第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题3第四单元《难溶电解质的沉淀溶解平衡》课件
要点归纳
影响因素 内因 温度 外 因 沉淀溶解平衡 电解质本身的性质 电离平 衡
温度升高，多数溶解平 温度升高， 衡向溶解的方向移动 正向移动 向溶解方向移动 正向移动
逆向移动
稀释
同离子 加入相同离子，向生成 效应 沉淀的方向移动
即时应用
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的 速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓 度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的 )
电离物质有何不同？ 提示：难溶电解质：可以是强电解质也可以是 弱电解质。难电离物质：只能是弱电解质。
探究举例说明。
提示：如 Al(OH)3，溶解平衡： ＋ － Al(OH)3(s) Al3 (aq)＋3OH (aq)； ＋ － 电离平衡：Al(OH)3 Al3 ＋3OH 。 注意：难溶性强电解质的电离方程式用 “===”。 2 如 BaSO4， 溶解平衡： BaSO4(s) Ba ＋ － (aq)＋SO2 (aq) 4 ＋ － 电离：BaSO4===Ba2 ＋SO2 。 4
－
1 ＋ 2－ ，c(SO4 )＝ c(Ag ) 2
加入 100 mL 0.020 mol· L － c(SO2 )＝ 4
－
－1
Na2SO4 溶液后，
－
0.020 mol· 1×0.1 L＋0.017 mol· 1×0.1 L L L 0.2 L ＝0.0185 mol· 1，c(Ag )＝ L 0.034 mol· 1×0.1 L L －1 ＝0.017 mol· ，此时 L 0.2 L Q(Ag2SO4)＝(0.017)2×0.0185<Ksp(Ag2SO4)， Ag2SO4 溶液必属于不饱和溶液，对比图像只 有 B 项符合题意。
2014高考化学一轮复习课件专题七第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(56张PPT)
适量的NaOH溶液
⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑧向Байду номын сангаас液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑦ C．③④⑤⑥ 解析 B．①②⑦⑧ D．①③⑦⑧
②Ksp＝c(Ca2＋)·2(OH－)，溶度积常数随温度变化而 c
容易实现。 ②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (2)实例：
NaCl NaBr AgNO3 ――→ AgCl( 白 色 沉 淀 ) ――→ AgBr( 淡 黄 色 沉 KI Na2S 淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。
【典例2】
(2013· 扬州质检)已知下表数据：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
方法
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ____________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3· 2O H ______________________________________。
解度相差不是很大”。
必考点61 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp
不变。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升
高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
(3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子， 平衡逆向移动。
微专题4 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析
微专题4难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析1．曲线型图像第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝K sp。
在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞K sp。
(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜K sp。
2．对数型图像解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。
(1)pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH 越小，pOH则相反。
纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A)越大，则pC越小。
例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。
①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别为3.7、4.8、8.3、11.2。
(2)pC—pC图纵、横坐标均为一定温度下，沉淀溶解平衡时粒子浓度的负对数。
例如：已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lg c(酸根离子)，酸根离子为SO2－4或CO2－3。
某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②p(Ba2＋)＝a时，即c(Ba2＋)＝10－a mol·L－1时，p(SO2－4)>p(CO2－3)，从而可知K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)；M点在BaCO3平衡曲线上方，p(Ba2＋)、p(CO2－3)均大于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(CO2－3)均小于平衡线上的值，故不能生成BaCO3沉淀；若M点在BaSO4平衡曲线下方，p(SO2－4)、p(Ba2＋)小于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(SO2－4)均大于平衡线上的值，故能生成BaSO4沉淀。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课件
的Mg(OH)2.
xuekew
即时应用 2．(1)随着工业的迅速发展, 产生的 废水对水体的污染也日趋严重. 通过
控制溶液的pH对工业废水中的金属
离子进行分离是实际工作中经常使用
的方法.
下表是常温下金属氢氧化物的 Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子 在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中 浓度为相应pH时溶液中有关金属离 子产生沉淀的最小浓度; 当溶液中金 属离子浓度小于10－5mol· －1时通常 L
3.7时, Fe3＋沉淀完全, 而Cu2＋没有
沉淀, 当pH≥4.7时, Cu2＋开始沉淀,
所以溶液pH范围为3.7≤pH≤4.7.
(2)根据转化反应: CaSO4(s)＋ Na2CO3(aq) CaCO3(s)＋ Na2SO4(aq), 达沉淀溶解平衡时 2－ cSO4 KspCaSO4 K＝ 2－ ＝ cCO3 KspCaCO3 9.1×10 6 ＝ ＝3.25×103. － 2.8×10 9
专题八
溶液中的离子反应
第四单元
难溶电解质的沉
淀溶解平衡
2013高考导航
考纲要求 1.了解难溶电解质在水中存在沉
淀溶解平衡.
2.了解溶度积的含义.
3.能运用平衡移动原理分析沉淀
的溶解、生成和转化过程.
命题热点
20 13年高考, 把沉淀的溶解和转
化与弱电解质的电离平衡及元素
化合物等知识相结合进行命题的
认为该离子沉淀完全).
金属 离子 Fe3＋ Cr3＋ Cu2＋
Ksp
4.0×10－
38
pH(10－1 pH(10－5 mol· －1) mol· －1) L L
2.7 4.3 4.7 12.3
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题8 第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
提示：前者 c(Cl－)浓度大，AgCl 在其中的溶解度小。
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第四单元
难溶电解质的沉淀溶解平衡
结束
(6)(2012· 江苏高考)向浓度均为 0.1 mol· L－1 NaCl 和 NaI 混合溶液中 滴加少量 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 (√ )
第四单元
难溶电解质的沉淀溶解平衡
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第四单元
难溶电解质的沉淀溶解平衡
明考纲要求
理主干脉络
1.理解难溶电解质的沉
淀溶解平衡。 2 .了解沉淀转化的本 质。
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第四单元
难溶电解质的沉淀溶解平衡
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一、沉淀溶解平衡原理 1．概念
在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解 ____ 速率和沉淀 ____速率相等的状态。
答案：除去NaCl溶液中的BaCl2可用适量Na2SO4溶液，Ba2
②矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式
2＋ 2＋ 为： ZnS＋Cu ===CuS＋Zn 。
化学
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第四单元
难溶电解质的沉淀溶解平衡
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1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013· 重庆高考)AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝ c(Ag＋)· c(X－)，故 K(AgI)＜K(AgCl)。 (√ )
3-4 难溶电解质的沉淀溶解平衡
3-4第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡知能定位1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
情景切入你知道美丽的溶洞是怎样形成的吗？自主研习一、沉淀溶解平衡原理1.沉淀溶解平衡（1）概念在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的溶解平衡。
（2）溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl溶解沉淀Ag++Cl-。
(3)溶解平衡的特征动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零|等——溶解速率和沉淀速率相等。
|定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变|变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
（4）表示方法Fe(OH) 3的沉淀溶解平衡可表示为2.溶度积（1）含义沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为K SP。
(2)表示方法：对M m An mM n++nA m-来说，K SP =c m (M n+)·c n (A m-) （3）影响因素K SP 与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
（4）意义溶度积(K SP )反映了物质在水中的溶解能力。
对同类型的难溶电解质（如AgCl 、AgBr 、AgI ）而言，K SP 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、沉淀溶解平衡原理的应用 1.沉淀的转化 （1）实验探究（2）实验结论：在一定条件下溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
2.沉淀的生成（1）调节pH 法：除去CuSO 4溶液中少量Fe 3+Cu(OH) 2或Cu 2(OH)2CO 3,调节pH 至3~4,使Fe 3+转化为Fe(OH) 3沉淀除去。
（2）加沉淀剂法误食可溶性钡盐，可用Na 2SO 4解毒，反应式为Ba 2++SO 2-4==BaSO 4↓；除去食盐溶液中的MgCl 2，可加入少量NaOH ，反应式为 Mg +2OH ==Mg(OH) 2↓。
5第四章难溶强电解
析出，直至溶液达饱和为止。
18
沉淀反应的利用和控制
l．沉淀的生成
2．沉淀的溶解
19
沉淀的生成
l．加入沉淀剂
增大离子浓度，使溶液中Qi大于Ksp
2．控制溶液的pH值 对于氢氧化物沉淀和弱酸盐沉淀可通过加碱， 提高pH，使沉淀生成。
20
பைடு நூலகம்
加入沉淀剂
将等体积的2.0×10-3mol· －1 AgNO3溶液和2.0×10 L
－4
mol· －1NaCl溶液混合，能否析出AgCl沉淀？ L 解： 混合后，溶液中
c（Ag+）＝2.0×10－3/2＝1.0×10－3 mol· －1 L
c（Cl－）＝2.0×10－4/2＝1.0×10－4 mol· －1 L
Qc ＝c（Ag+）· c（Cl－）＝1.0×10－7
已知KspӨ（AgCl）＝1.8×10-10
Kspө称为难溶强电解质的标准溶度积，简称溶度积
MmAn（s）
θ sp
mMn＋＋nAmn m
K (M m A n ) [M
] [A
m n
]
4
难溶强电解质的溶解度
对于难溶强电解质MA，
K
MA(s)
M+ + A
设MA的溶解度为S mol· -1，则 L
S/cθ=[M+]=[A-]
[M ][A ] K
a M a A K a MA(s) K
溶度积
一定温度下，对确定的难溶强电解质，Kθap为常数， 称为活度积常数,按照活度的定义，可变为：
θ ( M [M ]) ( A [A ]) K ap
第四节 难溶电解质
（3）影响因素：KSP只与难溶电解质的 性质和温度有关
（4）应用：判断有无沉淀——溶度积规则 Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
Q>KSP时，溶液中有沉淀析出 Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q<KSP时，溶液中无沉淀析出
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成
方法：1、调节pH法：
例：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)
（2）意义：
对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质， 在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
除去NH4Cl中的FeCl3 溶于水，加NH3 H2O调节pH值在7-8
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 2、加沉淀法：
以Na2S、H2S做沉淀剂除去Cu2+和Hg2+
Cu2 S 2 CuS
Hg
2
S 2
HgS
Cu2 H2S CuS 2H Hg 2 H2S HgS 2H
（3）如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大， 就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
3、常见转化：常用银盐溶解度的大小顺序
Ag2CrO4 ↓（砖红色）Cl AgCl↓（白） Br AgBr↓(浅黄色)
I AgI↓(黄色) S2 Ag2S↓(黑色)
4、应用：
（1）锅炉除水垢：CaSO4
注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0）， 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学 上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
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第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】１．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
２．能用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的移动。
３．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
【阅读教材】P87~88（引入）溶洞、钟乳石为大自然的杰作。
你知道它是如何形成的吗?这与化学平衡又有什么关系?一、沉淀溶解平衡原理【阅读教材】P87“活动与探究”1１．物质的溶解性（1）溶解度的大小：（2）影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。
气体的溶解度随温度的升高而。
压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。
例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2【阅读教材】P87“活动与探究”2２．沉淀溶解平衡：（1）没有绝对不溶的物质（2）沉淀溶解平衡：在一定下，当沉淀的速率和沉淀的速率时，形成溶质的溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
①AgCl的电离方程式。
②AgCl的沉淀溶解平衡方程式。
类似于水的离子积常数，我们可以用溶度积常数来描述沉淀溶解平衡。
（3）溶度积常数：①概念：在一定下，难溶电解质在溶液中达到平衡时，电离出的离子的物质的量浓度的系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或简称，通常用表示。
②举例：AgCl的沉淀溶解平衡AgCl Ag++Cl－，K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)；Fe(OH)3的沉淀溶解Fe(OH)3Fe3++3OH－，K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH－)；BaSO4的沉淀溶解平衡，溶度积；Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，溶度积；③溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。
④影响溶度积常数的因素：K sp的大小和溶质的溶解度不同，它只与有关。
⑤溶度积常数的应用：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c > K sp，溶液过饱和，析出沉淀；Q c = K sp，溶液饱和，沉淀溶解平衡状态；Q c < K sp，未饱和溶液，若有固体溶质，会继续溶解。
例3．（2012·江苏·18）（1）已知室温下BaSO4的K sp =1. 1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L-1。
例4．已知：K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgI)=1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)=2.0×l0－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl（4AgCl(s)88【实例应用】例5．在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。
在25℃时，1 L水中约能溶解2.4×10－3 g硫酸钡。
（1）计算25℃时硫酸钡的溶度积K sp。
（2）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10－3 mol·L－1时，就会对健康产生危害。
请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。
（3）在25℃时，1 L水中约能溶解0.018 g碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分?【练习与实践】１．（2010·江苏·20）（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的K sp=l.8×10－11，若溶液中c(OH－)= 3.0×10－6mol·L－1。
则溶液中c(Mg2＋)= 。
在水中的沉２．（2008·山东理综·15）某温度时，BaSO淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数提示：BaSOK sp=c(Ba2+)·c(SO42－)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成.D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp３．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等.B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大.D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变４．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2Ca2＋+2OH－，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变.C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变.５．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，有如下平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH－，向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化?加入固体CH3COONa加入固体NH4Cl６．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡；AgCl Ag＋+Cl－25℃时，氯化银的K sp=1.8×10－10。
现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）。
在0.1 mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到mol·L－1。
７．某温度时，AgSO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是（）A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数（K sp）为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发不可以使溶液由a点变到b点第2课时沉淀溶解平衡原理的应用【学习目标】１．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
２．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
【阅读教材】P89~92（引入）难溶电解质的沉淀溶解平衡原理在科研、生产、环保和生活中有着许多应用。
二、沉淀溶解平衡原理的应用【阅读教材】P89“交流与讨论”——写出有关离子方程式１．沉淀的生成和溶解例1．写出有关的离子方程式：（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质：。
（2）用Na2S沉淀Cu2+：。
（3）用H2S沉淀Hg2+：。
例2．粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，应如何除去？写出操作步骤。
①加入试剂；②加入试剂；③加入试剂；④（操作）；⑤加入试剂，调节溶液的pH，蒸发结晶。
【信息提示】物质分离和提纯的“四原则”、“三必须”“四原则”: ①不增（不增加新的杂质）。
②不减（不减少被提纯的物质）。
③易分（被提纯的物质与新杂质易分离）。
④易复（被提纯的物质易复原）。
“三必须”：①除杂试剂必须过量②过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）③除杂途径必须选最佳【阅读教材】P89“问题解决”①Ca 5(PO4)3OH5Ca2++PO43－+OH－乳酸②Ca(PO4)3OH+F－Ca5(PO4)3 F+ OH－F－（3）请你提出另一种保护牙齿的方法：。
例3．写出有关的离子方程式：（1）CaCO3溶于盐酸：。
（2）FeS溶于稀盐酸：。
（3）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：。
（4）向AgCl沉淀中滴加氨水：。
【阅读教材】P90“活动与探究”Ag＋+ Cl－= AgCl↓，AgCl +I－= AgI+Cl－，2AgI+S2－= Ag2S+2I－２．沉淀的转化（1）一般说来，溶解度的沉淀转化成溶解度的沉淀容易实现。
【阅读教材】P91“交流与讨论”①原理：②离子方程式：溶解度小的沉淀能否转化成溶解度大的沉淀呢？【阅读教材】P91~92“BaSO4转化成BaCO3”离子方程式：（2）沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的；当离子的浓度积Q c > K sp时，固体沉淀的量；当离子的浓度积Q c = K sp时，固体沉淀的量；当离子的浓度积Q c < K sp时，固体沉淀的量。
例4．判断正误：（2010·江苏·10）C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3) < K sp(BaSO4)（）【阅读教材】P92“除去硫酸铜溶液中的少量铁离子”３．分步沉淀例5．要除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，且不引入新杂质，可加入什么物质？例6．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO E．Mg(OH)2F．MgCO3【关注高考】１．（2008·江苏·17）[K sp(AgBr)=5.4×10－13，K sp(AgCl)=2.0×10－10]（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)= 。
２．（2010·江苏·20）（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的K sp=l.8×10－11，若溶液中c(OH－)= 3.0×10－6 mol·L－1。
则溶液中c(Mg2＋)= 。
【练习与实践】１．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO ２．（2007·上海·12）往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。