2021届高考化学第二轮专题复习《元素周期律和元素周期表》PPT
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人教课标版 高三化学二轮专题复习：元素周期律和元素周期表PPT
18，Y原子的核外电子数小于18；元素能形成阳离子，
其最外层电子数一般较少；元素能形成阴离子，其 最外层电子数一般较多；由题意知，X原子具有4个 电子层，Y原子具有3个电子层。设定某一个参照原 子M，其电子层数为3，与Y原子电子层数相同；其最
外层电子数与X原子相同，不难得到：X原子半径大
于M原子半径，而Y原子半径小于M原子半径，这样必 然有X原子半径大于Y原子半径；由上述分析知，X原 子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少，而元素 的最高正价数又等于其最外层电子数，所以X元素的 最高正价比Y的低。 答案 CD
元素周期律和元素周期表
一、元素周期表的结构 2 周期，共种元素 （1）短周期
8 周期，共种元素
1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期 8 周期，共种元素 18 周期，共种元素 （2）长周期 18 周期，共种元素
32 周期，共种元素
（3）不完全周期:第七周期,排满时应有32 种元素。 2.
（1）主族：由 长周期 元素和 短周期 元素共同
H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化
物，Mg2+、S2-的核外电子数分别为10、18。 答案 C
考点三 微粒半径大小的比较 【例3】 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩 原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ A.X原子的原子序数比Y B.X原子的最外层电子数比Y C.X原子的半径比Y D.X元素的最高正价比Y的低 解析 氩原子的核外有18个电子，具有3个电子层。 由已知条件X元素的阳离子和Y元素的阴离子均与氩 原子的电子层结构相同知，X原子的核外电子数大于
（C ）
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数
B.除短周期外，其他周期均有18
高考化学总复习 ：元素周期表与元素周期律(72张PPT)
练 知
干 知
解析：L层电子为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、
能 检
识 4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时， 测
突 破
元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无
核 心
法确定。
要 点
答案：C
人教版化学
第三节 元素周期表与元素周期律
2.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错
(1)周期(7个横行，7个周期)：
演 练
主
知
干 知
短周期
长周期
能 检
识
序号
1
2 3456
7
测
突 破
元素种数
_2_ _8_ _8_ 1_8_ 1_8_ _3_2 3_2_(排满时)
核
心 要 点
0族元素 原子序数
2 10 18 36 54
__ ___ __ __ __ 86 118(未发现)
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第三节 元素周期表与元素周期律
人教版化学
第三节 元素周期表与元素周期律
(2)金属元素：位于分界线的 左面 区域，包括所有
回
演
扣 的过渡 元素和部分 主族 元素。
练
主 干
(3)非金属元素：位于分界线的 右面 区域，包括部
知 能
知
检
识 分主族元素和 0 族元素。
测
突
(4)分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，
破 核
又能表现出一定的 非金属性 。
回
演
扣
周期表中的位置：
练
主
知
干
原子序数 6 13 34 53 88 115 能
知
高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题三 物质结构 元素周期律 学生版
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 三 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅰ族：第8、9、10纵行。
0族：第18列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
高三化学总复习—— 元素周期律和元素周期表-课件(共47张PPT)
阳离子氧化性逐渐 ___减__弱_____ 阴离子还原性逐渐 __增__强______
性质
项目 气态氢化 物稳定性 最高价氧 化物对应 的水化物 的酸碱性
同周期(左→右) 逐渐___增__强_____
碱性逐渐___减__弱_____ 酸性逐渐___增__强_____
同族(上→下) 逐渐___减__弱_____
7．根据“元素的相对位置”推断元素
(2019·辽宁大连模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图
所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
( )C A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
解析 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋ 1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元 素，故选C。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强
③单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ⑤不同非金属单质与同种金属反应越易进行其非金属性越 强
(6)氧化性：Fe3＋________＞__Cu2＋_____＞_____Fe2＋。
2．根据元素周期律比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空： (1)Na______＞____Mg______＞____Cl (2)Li_______＜___Na_______＜___K (3)Na＋_______＞___Mg2＋______＞____Al3＋ (4)F－_______＜___Cl－______＜____Br－ (5)Cl－________＞__O2－______＞____Na＋_____＞_____Mg2＋ (6)Fe2＋_______＞___Fe3＋
性质
项目 气态氢化 物稳定性 最高价氧 化物对应 的水化物 的酸碱性
同周期(左→右) 逐渐___增__强_____
碱性逐渐___减__弱_____ 酸性逐渐___增__强_____
同族(上→下) 逐渐___减__弱_____
7．根据“元素的相对位置”推断元素
(2019·辽宁大连模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图
所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
( )C A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
解析 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋ 1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元 素，故选C。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强
③单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ⑤不同非金属单质与同种金属反应越易进行其非金属性越 强
(6)氧化性：Fe3＋________＞__Cu2＋_____＞_____Fe2＋。
2．根据元素周期律比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空： (1)Na______＞____Mg______＞____Cl (2)Li_______＜___Na_______＜___K (3)Na＋_______＞___Mg2＋______＞____Al3＋ (4)F－_______＜___Cl－______＜____Br－ (5)Cl－________＞__O2－______＞____Na＋_____＞_____Mg2＋ (6)Fe2＋_______＞___Fe3＋
化学课件《元素周期律、元素周期表》优秀ppt2 人教课标版
• (2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在 右上角。
• (3)形成两性氢氧化物的元素为Al， Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应。
• (4)可根据非金属元素间相互置换关系比较 Cl2和Br2的氧化性强弱。
【答案】 (1)Si Ar (2)K F (3)铝
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O (4)将⑦单质(Cl2)通入盛有 ○ 10 的钠盐(NaBr)溶液中，加 入CCl4看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧 化性大于Br2(其他合理答案也可)
作负极
• 【解析】 根据3个实验可判断四种金属 的活动性顺序为W>X>Y>Z。Z与Cu的活 动性无法比较，故C错误。
• 【答案】 C
• 微粒半径大小的比较
• 1．按“三看”规律比较微粒半径的大小
• (1)看电子层数：同主族元素的微粒，电子 层越多，半径越大。
• (2)看核电荷数：在电子层数相同时，核电 荷数越大，半径越小。
• 【规律技巧】 同周期、同主族元素的原 子半径的变化原因：
• ①同周期：同周期中，虽然电子数增多会 使半径增大，但核电荷数越多，核对外层 电子的吸引力越大，使原子的内缩力增大， 这个方面成为矛盾的主要方面，因此，原 子半径越来越小。
• ②同主族：随着原子序数的递增，虽然核 电荷数增大会使半径减小，但电子数的增 多，特别是电子层数的增多成了矛盾的主 要方面，因此，原子半径越来越大。
• (1)根据金属原子失电子吸收的能量判断
• 元素的原子或离子得到或失去电子时必然 伴随着能量的变化，就金属原子失电子而 言，在一定条件下，失电子越容易，吸收 的能量越少，失电子越难，吸收的能量越 多。故根据金属原子在相同条件下失电子 时吸收能量的多少判断金属元素的金属性 强弱。
• (3)形成两性氢氧化物的元素为Al， Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应。
• (4)可根据非金属元素间相互置换关系比较 Cl2和Br2的氧化性强弱。
【答案】 (1)Si Ar (2)K F (3)铝
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O (4)将⑦单质(Cl2)通入盛有 ○ 10 的钠盐(NaBr)溶液中，加 入CCl4看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧 化性大于Br2(其他合理答案也可)
作负极
• 【解析】 根据3个实验可判断四种金属 的活动性顺序为W>X>Y>Z。Z与Cu的活 动性无法比较，故C错误。
• 【答案】 C
• 微粒半径大小的比较
• 1．按“三看”规律比较微粒半径的大小
• (1)看电子层数：同主族元素的微粒，电子 层越多，半径越大。
• (2)看核电荷数：在电子层数相同时，核电 荷数越大，半径越小。
• 【规律技巧】 同周期、同主族元素的原 子半径的变化原因：
• ①同周期：同周期中，虽然电子数增多会 使半径增大，但核电荷数越多，核对外层 电子的吸引力越大，使原子的内缩力增大， 这个方面成为矛盾的主要方面，因此，原 子半径越来越小。
• ②同主族：随着原子序数的递增，虽然核 电荷数增大会使半径减小，但电子数的增 多，特别是电子层数的增多成了矛盾的主 要方面，因此，原子半径越来越大。
• (1)根据金属原子失电子吸收的能量判断
• 元素的原子或离子得到或失去电子时必然 伴随着能量的变化，就金属原子失电子而 言，在一定条件下，失电子越容易，吸收 的能量越少，失电子越难，吸收的能量越 多。故根据金属原子在相同条件下失电子 时吸收能量的多少判断金属元素的金属性 强弱。
最新-2021版高考化学浙江课件专题5课时2元素周期律和元素周期表 精品
X
Y
ZW
A.W的原子序数可能是Y的两倍 B.Z的原子半径比X的大 C.Y元素的非金属性比Z元素的强 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
[典例剖析]
【例1】 （2015·10月）硅元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期ⅣA族
B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族
D.第二周期ⅥA族
解析 硅元素为14号元素，处于周期表中的位置是第三周期
ⅣA族，故B项正确。
答案 B
【例2】 （2015·10月）下图为元素周期表中短周期主族非金 属元素的一部分，下列说法不正确的是（ ）
随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由 ＋1递增到 _＋__7__（O、F除外），元素的最低负化合价按硅、磷、硫、 氯的顺序，由 －4 递增到 －1 。 b.元素的最高化合价 ＝原子核外 最外层电子数 （O、F除 外）；元素的最低化合价 ＝ 原子核外最外层电子数-8 ；最
高化合价＋|最低化合价|＝_8___。 ②金属性和非金属性 a.钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是： Na＞Mg＞Al 。 b.硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的 稳定性：按硅、磷、硫、氯的顺序，随着元素核电荷数的递
（4）元素周期表的发展史、意 a
义与作用
b （1）掌握结构规律。明确元 素周期表的结构和元素周期律。
b （2）关注粒子半径。学会粒 子半径大小比较，能够分析有 关递变规律。
c （3）学会元素推断。根据元 素周期表“位—构—性”关系， 进行元素推断。
b
考点一 元素周期律
[知识串讲] 1.原子序数
（1）概念：按核电荷数 由小到大的顺序给元素编号，这种编 号叫原子序数。 （2）数量关系：原子序数＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 核电荷数 。 2.元素周期律 （1）定义 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变化的规律。
2021届高考化学二轮复习元素周期表和元素周期律课件(88张)
第二节 元素周期表和元素周期律
1
2
3
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必备知识·关键能力 热点聚焦·考能提升 真题验收·新题预测 课后限时集训
C [由题中所给 5 种元素的位置关系可以看出 D 一定不是第一 周期元素(因为如果 D 是第一周期元素，则 D 一定属于元素周期表最 左边的第ⅠA 族元素或最右边的 0 族元素)，所以 A 选项错误；由题 意可知 5 种元素在前四周期，所以 D、B、E 分别为第二、三、四周 期的元素，由元素周期表的结构可知 5 种元素一定在过渡元素右边， 所以 D、E 的原子序数分别为 a－8、a＋18，C 项正确。]
。
(3)若 A、B 是相邻周期同主族元素(A 在 B 的上一周期)，A、B 所在
周期分别有 m 种、n 种元素，A 的原子序数为 x，B 的原子序数为 y，则 x、
y 的关系为
。
第二节 元素周期表和元素周期律
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必备知识·关键能力 热点聚焦·考能提升 真题验收·新题预测 课后限时集训
[答案] (1)n＝m＋1 或 n＝m＋11 或 n＝m＋25 (2)x＋2 或 x＋8 或 x＋18 或 x＋32 (3)y＝x＋m 或 y＝x＋n
第二节 元素周期表和元素周期律
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必备知识·关键能力 热点聚焦·考能提升 真题验收·新题预测 课后限时集训
2．元素周期表的应用 (1)金属与非金属的分区 ①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹 与 铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元
素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为 金属元素区 ，分界线右上方
系。
3.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的
高考化学二轮复习第一篇专题12考向2元素周期表元素周期律课件
(3)已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是 _________________________________________________________________。
【解析】X、Y、M、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，XY2是红棕色气 体，X与氢元素可形成XH3，则X为N元素、Y为O元素；M是周期表中电负性最大的 元素，则M为F元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍，则原子M层电子数为
2 构型为平面三角形；
(3)①H2Se和H2S均为分子晶体，由于分子晶体相对分子质量H2Se>H2S，故分子间 作用力H2Se>H2S，因此沸点H2Se>H2S； ②由于原子半径O<S，故共价键O-H键的键长小于S-H键，键能O-H>S-H，因此H2O 的稳定性高于H2S，则分解温度高于H2S。
答案：(1)
250
①H2Se沸点高于H2S的原因为_________________________________________。 ②H2O的分解温度高于H2S的原因为____________________________________。
【解析】(1)由于Zn的价层电子排布式为3d104s2，可见与Zn同一副族且在Zn下一
答案：(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl (2)O Mn (3)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放 出的能量依次增大 N的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一 个电子
预测演练·提升解题力
1.X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与 氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数 的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题: