高中化学苏教版选修三 2.1.1 原子核外电子的运动(共53张PPT)
1S22S22P2
3S 3P
轨道表示式
1S 2S 2P
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
1S22S22P2
3S 3P
轨道表示式
1S 2S 2P
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
思考 ：碳原子核外
KL
能能 层层
3d
3P
3S
M
能 层
2015 年全国高考 37、[化学——选修 3：物质结构与性质] （1）处于一定空间运动状态的电子在原子
核外出现的概率密度分布可用 电子云 形象化描述。
2 在基态 原子中，核外存在
对自旋相反的电子。
1S 2S 2P
失2e- Fe2+ 失e- Fe3+
外围电子 排布式 3d64S2
3d34d46 S2
3d5
半满稳定状态
判断下面Na的轨道表示式是否正确？
激发态 发 1S 2S
光
基态 1S 2S
2P 3S 3P 2P 3S 3P
下列Li的轨道排布式正确的是（ ）
2018年全国一卷
2014 年全国高考
37、〔化学—选修 3：物质结构与性质〕(15 分)
×
7S 5f 6S 4f 5d
×√
5S4d5P 电子排布式
4P 1S22S22P 63S23P6
4S2 3d 1
7S 5f 6S 4f 5d
×
√
5S4d5P 电子排布式
4P 1S22S22P 63S23P63d14S2
轨道表示式
7S 5f 6S 4f 5d
×
√
5S4d5P 电子排布式
外围电子排布式
7S 5f
6S 4f 5d 6P
5S4d5P
1S 4S3d4P 核外电子 1 排布式
3S 3P
2S 2P
1S
7S 5f
6S 4f 5d 6P
5S4d5P
1S 4S3d4P 核外电子 1 排布式
3S 3P 轨道表示式
2S 2P 或排布图 1S
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
5S4d5P
4S 3d4P
3S 3P
2S 2P
1S
7S 5f 6S 4f 5d 5S4d5P 电子排布式 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
7S 5f 6S 4f 5d 5S4d5P 电子排布式 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P 3d4P
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P 轨道表示式
2S 2P
1S
13
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P
轨道表示式
2S 2P
1S
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P
轨道表示式
2S 2P
3S 3P 轨道表示式
2S 2P
1S
7S 5f
6S 4f 5d
1S 5S4d5P
2
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P 轨道表示式
2S 2P
1S
7S 5f
6S 4f 5d
1S 5S4d5P
2
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P 轨道表示式
2S 2P
1S
7S 5f
6S 4f 5d
1S 5S4d5P
2
电子排布式
1S22S22P63S23P64S2
原子实 [Ar] 4S2外围电子
1S1 1S22S1 1S22S2 2P63S1 1S22S2 2P63S23P64S1
1S22S22P63S2 3P63d104S24P6 5S1
主族外围电子数
1S1 =最外层电子数 [ ] 2S1 [ ] 3S1
[ ] 4S1 [ ] 5S1
3d 4f
距离近 1S
能量低
一 种 能 级
二 种 能 级
2P 2S
3P 3S
4d 4P 4S
三 种 能 级
四 种 能 级
第 五 能 层
第第
六七
能能
层
6*
层
7*
5* 6* 7*
5f 6f 7*
5d 6d 7f
5P 5S
6P 6S
7d 7P
五 种 能 级
六 种 能 级
7S
七 种 能 级
距离远 能量高
第 一 能 层
1S
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
1S22S22P2
3S 3P
轨道表示式
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
4P 1S22S22P 63S23P63d14S2
轨道表示式
外围轨道表示式
1S 2S 2P 3S 3P
3d
4S
思考：20号Ca与21号钪Sc的最外层电子都是2个， 为什么Ca的化合价+2、而Sc的化合价却是+3价？ （提示：化合价由价电子数决定）
电子排 布式：
[Ar]4S2
外围电子 4S2
排布式：主族外围电子数
选修三 物质结构与性质 专题二第一单元
原子核外电子的排布
2008年北京奥运会开幕式焰火表演
电子
电子云 电子在原子核外空间运动的主要区域 (约为90%的空间轮廓图）。
球体-S表示，纺锤体-P表示 1个轨道 3个轨道
花瓣形-d表示 5个轨道
f：7个轨道
第 一 能 层
第 二 能 层
第 三 能 层
第 四 能 层
6S 4f 5d 6P
5S4d5P
4S 3d4P
1S
3S 3P
2S 2P
13
7S 5f 6S 4f 5d 6P 5S4d5P
1S 4S3d4P 核外电子 1 排布式
3S 3P 2S 2P
7S 5f 6S 4f 5d 6P 5S4d5P
1S 4S3d4P 核外电子 1 排布式
3S 3P 2S 2P
有几个.未C..成.对电子？
1S22S22P2
3S 3P
轨道表示式
1S 2S 2P
13
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
1S22S22P2
3S 3P
轨道表示式
1S 2S 2P
7S 5f 练一练
6S 4f 5d
请写出N、F原子 核外电子排布式与轨道表示式
7S 5f 6S 4f 5d 6P 5S4d5P 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
7S 5f 6S 4f 5d 6P 5S4d5P 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
7S 5f 6S 4f 5d 6P 5S4d5P 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
7S 5f
3S 3P 2S 2P
轨道表示式
1S
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P 2S 2P
轨道表示式
1S
7S 5f
6S 4f 5d
1S 5S4d5P
2
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P 2S 2P
轨道表示式
7S 5f
6S 4f 5d
1S 5S4d5P
2
电子排布式
4S 3d4P
7S
七 种 能 级
距离远 能量高
原 7S
子
核 外
6S 6P
电 子
5S 5P 5d 5f
排
布 4S 4P 4d 4f
的
轨 道
3S 3P 3d 美国化学家，鲍林能级示意图
1954年诺贝奖化学奖
能 2S 2P
1962年诺贝尔和平奖
量
顺 序
1S
核核距 能离量外外近最 多 个第 一 能 层低一种能级21电电S最 多 个第 二 能 层二种能级8子子22排轨PS第三能层三种能级最多1个833道布3dSP最多3个第四能层式表四种能级24444示SfPd 第五能层五种能级最多5个式505555*SfPd（第六能层六种能级最66排6666S**多Pdf布第 七 能 层7七种能级277*77n图7S*7Pd2*f）距 能离 量远 高
=最外层电子数
[Ar]3d14S2
3d14S2 决定化合价
副族外围电子数
=最外层电子数
× × 3d14S23d24S2 3d34S23d44S2 3d54S23d64S23d74S2 3d84S23d94S32d104S2
原因：
3d
4S 原子轨道处于半满，
全满、 全空时更稳定
3d
4S
思考：从价电子角度分析为什么Fe2+易转化为Fe3+？
7S 5f 6S 4f 5d 5S4d5P 电子排布式 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
3S 3P
轨道表示式
1S 2S 2P
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
1S22S22P2
3S 3P
轨道表示式
1S 2S 2P
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
思考 ：碳原子核外
KL
能能 层层
3d
3P
3S
M
能 层
2015 年全国高考 37、[化学——选修 3：物质结构与性质] （1）处于一定空间运动状态的电子在原子
核外出现的概率密度分布可用 电子云 形象化描述。
2 在基态 原子中，核外存在
对自旋相反的电子。
1S 2S 2P
失2e- Fe2+ 失e- Fe3+
外围电子 排布式 3d64S2
3d34d46 S2
3d5
半满稳定状态
判断下面Na的轨道表示式是否正确？
激发态 发 1S 2S
光
基态 1S 2S
2P 3S 3P 2P 3S 3P
下列Li的轨道排布式正确的是（ ）
2018年全国一卷
2014 年全国高考
37、〔化学—选修 3：物质结构与性质〕(15 分)
×
7S 5f 6S 4f 5d
×√
5S4d5P 电子排布式
4P 1S22S22P 63S23P6
4S2 3d 1
7S 5f 6S 4f 5d
×
√
5S4d5P 电子排布式
4P 1S22S22P 63S23P63d14S2
轨道表示式
7S 5f 6S 4f 5d
×
√
5S4d5P 电子排布式
外围电子排布式
7S 5f
6S 4f 5d 6P
5S4d5P
1S 4S3d4P 核外电子 1 排布式
3S 3P
2S 2P
1S
7S 5f
6S 4f 5d 6P
5S4d5P
1S 4S3d4P 核外电子 1 排布式
3S 3P 轨道表示式
2S 2P 或排布图 1S
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
5S4d5P
4S 3d4P
3S 3P
2S 2P
1S
7S 5f 6S 4f 5d 5S4d5P 电子排布式 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
7S 5f 6S 4f 5d 5S4d5P 电子排布式 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P 3d4P
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P 轨道表示式
2S 2P
1S
13
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P
轨道表示式
2S 2P
1S
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P
轨道表示式
2S 2P
3S 3P 轨道表示式
2S 2P
1S
7S 5f
6S 4f 5d
1S 5S4d5P
2
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P 轨道表示式
2S 2P
1S
7S 5f
6S 4f 5d
1S 5S4d5P
2
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P 轨道表示式
2S 2P
1S
7S 5f
6S 4f 5d
1S 5S4d5P
2
电子排布式
1S22S22P63S23P64S2
原子实 [Ar] 4S2外围电子
1S1 1S22S1 1S22S2 2P63S1 1S22S2 2P63S23P64S1
1S22S22P63S2 3P63d104S24P6 5S1
主族外围电子数
1S1 =最外层电子数 [ ] 2S1 [ ] 3S1
[ ] 4S1 [ ] 5S1
3d 4f
距离近 1S
能量低
一 种 能 级
二 种 能 级
2P 2S
3P 3S
4d 4P 4S
三 种 能 级
四 种 能 级
第 五 能 层
第第
六七
能能
层
6*
层
7*
5* 6* 7*
5f 6f 7*
5d 6d 7f
5P 5S
6P 6S
7d 7P
五 种 能 级
六 种 能 级
7S
七 种 能 级
距离远 能量高
第 一 能 层
1S
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
1S22S22P2
3S 3P
轨道表示式
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
4P 1S22S22P 63S23P63d14S2
轨道表示式
外围轨道表示式
1S 2S 2P 3S 3P
3d
4S
思考：20号Ca与21号钪Sc的最外层电子都是2个， 为什么Ca的化合价+2、而Sc的化合价却是+3价？ （提示：化合价由价电子数决定）
电子排 布式：
[Ar]4S2
外围电子 4S2
排布式：主族外围电子数
选修三 物质结构与性质 专题二第一单元
原子核外电子的排布
2008年北京奥运会开幕式焰火表演
电子
电子云 电子在原子核外空间运动的主要区域 (约为90%的空间轮廓图）。
球体-S表示，纺锤体-P表示 1个轨道 3个轨道
花瓣形-d表示 5个轨道
f：7个轨道
第 一 能 层
第 二 能 层
第 三 能 层
第 四 能 层
6S 4f 5d 6P
5S4d5P
4S 3d4P
1S
3S 3P
2S 2P
13
7S 5f 6S 4f 5d 6P 5S4d5P
1S 4S3d4P 核外电子 1 排布式
3S 3P 2S 2P
7S 5f 6S 4f 5d 6P 5S4d5P
1S 4S3d4P 核外电子 1 排布式
3S 3P 2S 2P
有几个.未C..成.对电子？
1S22S22P2
3S 3P
轨道表示式
1S 2S 2P
13
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
思考 ：碳原子核外
有几个.未C..成.对电子？
1S22S22P2
3S 3P
轨道表示式
1S 2S 2P
7S 5f 练一练
6S 4f 5d
请写出N、F原子 核外电子排布式与轨道表示式
7S 5f 6S 4f 5d 6P 5S4d5P 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
7S 5f 6S 4f 5d 6P 5S4d5P 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
7S 5f 6S 4f 5d 6P 5S4d5P 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
7S 5f
3S 3P 2S 2P
轨道表示式
1S
7S 5f
6S 4f 5d
5S4d5P
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P 2S 2P
轨道表示式
1S
7S 5f
6S 4f 5d
1S 5S4d5P
2
电子排布式
4S 3d4P
3S 3P 2S 2P
轨道表示式
7S 5f
6S 4f 5d
1S 5S4d5P
2
电子排布式
4S 3d4P
7S
七 种 能 级
距离远 能量高
原 7S
子
核 外
6S 6P
电 子
5S 5P 5d 5f
排
布 4S 4P 4d 4f
的
轨 道
3S 3P 3d 美国化学家，鲍林能级示意图
1954年诺贝奖化学奖
能 2S 2P
1962年诺贝尔和平奖
量
顺 序
1S
核核距 能离量外外近最 多 个第 一 能 层低一种能级21电电S最 多 个第 二 能 层二种能级8子子22排轨PS第三能层三种能级最多1个833道布3dSP最多3个第四能层式表四种能级24444示SfPd 第五能层五种能级最多5个式505555*SfPd（第六能层六种能级最66排6666S**多Pdf布第 七 能 层7七种能级277*77n图7S*7Pd2*f）距 能离 量远 高
=最外层电子数
[Ar]3d14S2
3d14S2 决定化合价
副族外围电子数
=最外层电子数
× × 3d14S23d24S2 3d34S23d44S2 3d54S23d64S23d74S2 3d84S23d94S32d104S2
原因：
3d
4S 原子轨道处于半满，
全满、 全空时更稳定
3d
4S
思考：从价电子角度分析为什么Fe2+易转化为Fe3+？
7S 5f 6S 4f 5d 5S4d5P 电子排布式 4S 3d4P 3S 3P 2S 2P 1S
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高中化学苏教版选修三 2.1.1 原子核外电子的排布(3)(共17张PPT)
Na
1s22s22p63s1
通过碳原子和钠原子的电子排布式，想想原子 的电子排布式中各部分表示什么？如何书写？
Page 4
总结:电子排布式的书写格式：
①电子层数(1,2,3,4……)； ②轨道类型(s,p,d,f)； ③电子个数(右上角)。 练习: P15 交流与讨论
Page 5
轨道表示式
C原子结构 示意图
Page 9
洪特规则
根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道 半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。
全充满（p6，d10，f14）
体系能量较低的 状态
全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
Page 10
问题解决
1、试写出铁原子、铁离子和亚铁离子 的电子排布式，想想铁离子和亚铁离 子谁更稳定？为什么？
练习:画出下列原子的轨道表示式: F、Si、P
完成P14表2-3 N、 Mg
Page 7
练一练
1.尝试写出铬原子（24号）和铜原子 （29号）的电子排布式
Page 8
24Cr原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
29Cu原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d104s1 不是3d94s2
外电子排布
本 遵循的原理 课 和规则 学
原子泡核利外不电相子容在原排理布时要先 占有能量低的轨道，然后再 依次洪进特入规能则量较高的轨道， 这样使整个原子处于最低的
习 了
二、原子原核子核外能电量电子状子在态排能。布量式相同的各个轨
外电子排道布上排布时，电子尽量分占不同的
的表示式原子轨道，轨且道自表旋示状式态相同，这样
1.能量最低原理──电子在原子轨道上排布，要尽可能使电 子的能量最低。
高中化学2.1原子核外电子的运动课件苏教版选修3
第十七页，共37页。
问题(wèntí) 即时(jíshí)
导学
检测
12
(1)能量规律: ①电子层距核由近及远依次为K、L、M、N、O、P、Q,能量由低到高。 ②多电子原子(yuánzǐ)中,同一电子层上的电子能量可能不同,还可以分成 不同轨道,用符号s,p,d,f……表示。 (2)数量规律: ①原子(yuánzǐ)轨道是核外电子运动的空间区域,每个电子层上的轨道数目 为n2。 ②每个原子(yuánzǐ)轨道上最多可容纳2个电子。 ③每个电子层上最多容纳的电子数为2n2。
电荷数。
质量数=质子数+中子数。
3.卢瑟福被称为“原子之父”。
4.玻尔根据量子力学提出了行星轨道式原子结构模型。
(1)原子核外电子在一系列稳定(wěndìng)的轨道上运动,这些轨道称
为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时,既不放出能量,也不吸收
能量。
第四页，共37页。
(2)不同(bù tónɡ)的原子轨道具有不同(bù tónɡ)的能量,原子轨道的能量变v化 是v 不连续的。
导学
检测
12
思考与交流 (1)“3p2表示3p轨道有两个轨道”,这个(zhè ge)说法正确吗? (2)“各电子层含有的轨道数为n2”,对吗?
答案:(1)错误。3p2表示3p轨道上有两个电子。 (2)正确。各电子层最多容纳的电子数为2n2个,而一个轨道最多容 纳的电子数为2,所以,各电子层含有的轨道数为n2。
v
将以光子形式释放能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪获
取各种元素的原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。许多元素就是
通过原子光谱被发现的。在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来
苏教版高中化学选修三课件2.1(1)《原子核外电子的运动》—原子核外电子的运动特征课件
其在核外空间某处出现的机会的多少。
原子核外电子的运动特征
可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小， 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电 子云。
电子云图中小黑点的疏密表示___________， 成______________关系。
原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。
形状相同的原子轨道在原子核外空间 还有不同的伸展方向。
三、轨道的伸展方向：
物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
s轨道是球形对称的，只有 p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，
1个轨道
所以p轨道含3个轨道，分别记作：px、py、pz。
电子层序数 1 2
3
4
5
6
7
（n）
符号
KL
M
N
O
P
Q
离核越来越远，能量越来越高
量子力学研究表明，处于同一电子 层的原子核外电子，也可以在不同 类型的原子轨道上运动。
二、原子轨道——电子亚层
物理意义：表示电子云的形状。
用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同。
s轨道：球形
1234567 K LMNOPQ
核外电子排布规律：
（1）能量最低原理： 电子先排布在能量较
低的轨道上。
每层≤2n2个。
最外层≤8个（K层时≤2个），如果最 （2） 外层为8个（K层为2个）就达到了饱
和稳定结构。
次外层≤18个，倒数第三层≤32
宏观、微观运动的不同
宏观物体 微观粒子
质量 很大 速度 较小 位移 可测 能量 可测
原子核外电子的运动特征
可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小， 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电 子云。
电子云图中小黑点的疏密表示___________， 成______________关系。
原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。
形状相同的原子轨道在原子核外空间 还有不同的伸展方向。
三、轨道的伸展方向：
物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
s轨道是球形对称的，只有 p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，
1个轨道
所以p轨道含3个轨道，分别记作：px、py、pz。
电子层序数 1 2
3
4
5
6
7
（n）
符号
KL
M
N
O
P
Q
离核越来越远，能量越来越高
量子力学研究表明，处于同一电子 层的原子核外电子，也可以在不同 类型的原子轨道上运动。
二、原子轨道——电子亚层
物理意义：表示电子云的形状。
用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同。
s轨道：球形
1234567 K LMNOPQ
核外电子排布规律：
（1）能量最低原理： 电子先排布在能量较
低的轨道上。
每层≤2n2个。
最外层≤8个（K层时≤2个），如果最 （2） 外层为8个（K层为2个）就达到了饱
和稳定结构。
次外层≤18个，倒数第三层≤32
宏观、微观运动的不同
宏观物体 微观粒子
质量 很大 速度 较小 位移 可测 能量 可测
苏教版高二化学选修物质结构和性质 2.1原子核外电子的运动课件(共计16张PPT)(共16张PPT
练习：试写出 8O、 14Si 、26Fe 、35Br、 24Cr、29Cu 的原子实排布式
O ：[He] 2S22P4 Fe: [Ar]3d64S2 Cr: [Ar]3d54S1
Si: [Ne]3S23P2 Br: [Ar]3d104S24p5 Cu: [Ar]3d104S1
原子的外围电子排布式?
1.原子核外电子的运动有何特征？ 2.如何表示原子核外电子的运动呢？
原子结构示意图：
请画出N、Ca的原子结构示意图
+7 2 5
+20 2 8 8 2
思考：钙氮原子的原子结构示意图能否画成 下列这样？为什么？
+7 4 3
+20 2 8 9 1
P13 信息提示 原子核外电子排布遵循的原理
一、原子核外电子排布遵循的原理和规则 1.能量最低原理
习 了
二、原子原核子核外能电量电子状子在态排能。布量式相同的各个轨
外电子排道布上排布时，电子尽量分占不同的
的表示式原子轨道，轨且道自表旋示状式态相同，这样
整个原子的能量最低。
1．下列各原子或离子的电子排布 式错误的是（ D ） A Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p63s23p4
2.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正 确，说明它违反了什么原理？
(1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2
能量最低原理
(2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
正确
(3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3
泡利不相容原理
(4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1
2019-学年高中化学苏教版选修3 专题2第一单元 原子核外电子的运动 课件(38张)教育精品.ppt
32
2n2
近→远
低→高
3.原子轨道
轨道形状sp原原子子轨轨道道呈呈球纺形锤对形称
原子 (1)轨道
ns原子轨道上1个 np原子轨道上3个
各原子轨道上的轨道数目 nd原子轨道上5个
nf原子轨道上7个 ……
①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns<np<nd<nf ②形状相同的原子轨道能量的高低： 2能量关系 1s<2s<3s<4s……
子序数 质量数＝___质__子__数______＋__中__子__数_______
3.1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子的散射实验，提 出了原子结构的有核模型。卢瑟福认为原子的质量主要集中 在___原__子__核______上，电子在原子核外空间做高速运动。 4．1913年，丹麦物理学家玻尔提出新的原子结构模型： (1)原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为 原子轨道；核外电子在原子轨道上运动时,没有能量变化。 (2)原子轨道的能量各不相同，原子 轨道的 能量 变化是不连 续的。 (3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。
3．第n电子层中含有的原子轨道类型有n种，原子轨道数目 为n2个，可容纳的电子数为2n2。例如：第3层中，含有3s、 3p、3d三种类型的轨道，原子轨道数目为9个，一共可容纳 的电子数为18个。 4．原子轨道能量高低：(1)相同电子层的原子轨道中： ns___<_____ np ___<______ nd ____<_____nf。(2)形状相同的原 子轨道：2p___<_____3p____<_____4p。(3) 电子层数和原子轨 道形状均相同：2px___＝_____2py______＝_______2pz。
苏教版高中化学选修三课件第一单元原子核外电子的运动第三课时单元整合
3s 3p 3d 4s 4p 4d 1 3 2 6 18 5 10 1 3 2 6 5
10 14 32
有 、 【典例 1A 】 ► B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层 构型与Ar相同。B有3个电子层，其失去2个电子后呈0
价，第1、3层电子数之和等于第2层。C呈电中性，在空 气中的含量仅次于氮气。D的符号为D2＋40 。试回答下列问 20 题： (1)用化学符号表示：A___________，B______________， C______________，D______________； (2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是 ________________，__________； (3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举 两例：______________，__________。
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解析
本题中的四种微粒，包括原子、离子和分子等，通
常可运用电子排布规律，确定原子或简单离子的核电荷数
来确定答案，如本题中A、B、D的推断就是如此。A得到一 个电子，具有Ar的电子层结构，即1s22s22p63s23p6，故A的
核电荷数为17，是氯原子；B有3个电子层，它的第1、2层
上电子数应是2、8，B失去2个电子后呈0价，则B为S2－；C 在空气中含量仅次于氮气，且呈电中性，则C为O2；D的质 子数为20，即原子序数为20，显＋2价，则D为Ca2＋。 答案 (1)Cl S2－
第3课时单元整合
1.核外电子运动状态
核 外 电 子 运 动 状 态
特点：质量小，速度快，运动范围极 小，无法同时测得其速度和位置
描述方法
核外电子排布
2．不同电子层、原子轨道最多容纳电子数
高中化学苏教版选修三 2.1.1 原子核外电子的运动(共26张PPT)
写出下列基态原子的电子排布式和外围电子排布式 (1) 24Cr (2) 26Fe (3) 29Cu
核外电子排布的表示方法
1．电子排布式 （1）电子排布式是描述能量不同的原子轨道中分 别填充有多少个电子的化学用语。在电子排布式中， 将各种能量不同的原子轨道中的电子数标在原子轨 道符号的右上角，如2s2、2p3、3d5等。
d——花瓣形 ___个伸展方向 ___轨道 f—— ____个伸展方向 ___轨道
3．电子的自旋 原子核外电子有__两__种__不__同__的自旋状态。通常用 “↑”和“↓”表示。
4．原子轨道的表示方法 原子轨道种类数与_______相等，即n层有__种轨道。
电子层（能层）、原子轨道（能级）和可容纳的电子数的关系
（3）原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生 __跃__迁__。
4．原子核外电子的运动特点
（1）原子核外电子以极高的速度（约106m/s）、在极 小的空间（直径约10-10m）内做永不停止的运动。 （2）核外电子的运动_不__遵__循___宏观物体所具有的运 动规律(①“波粒二象性”②“不确定性原理”：不能 同时知道一个粒子的位置和它的速度，其中一个量越 确定另一个量的不确定程度越大。即不能描画出它的 运动轨迹)。描述核外电子运动通常采用_统__计___的方内层电子达到 稀有气体结构的部分。
4．原子的外围电子排布式——以教材后所附元素 周期表中所列的外围电子排布为准。
特别提醒：（1）电子排布式≠原子实＋最外层电 子排布式，
如Br[Ar]3d104s24p5溴的最外层电子排布式是 4s24p5。 （2）在化学反应中原子的外围电子发生变化而原 子实不受影响。
专题二 原子结构与元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动
2019-2020学年苏教版选修3 专题2第一单元 原子核外电子的运动 课件(71张)
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
[解析] 同一原子里有不同轨道，如 s 轨道和 p 轨道中的电子 能量肯定不同。不同的原子轨道，只要对应的电子层数和原 子轨道类型相同，则能量相同，D 项错。 [答案] D
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
(1)每个电子层中最多容纳的电子数为何是 2n2? (2)p 轨道的能量一定比 s 轨道的能量大吗？ 答案：(1)每个电子层可能有的最多轨道数为 n2，每个轨道又 只能容纳 2 个电子，因此，每个电子层最多容纳的电子数是 2n2。 (2)不一定，只有在电子层数相同时才成立。若电子层数不相 同时，p 轨道的能量可能比 s 轨道的能量小，如 3s>2p。
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
3．电子排布式 将原子轨道上排布的电子数标在该原子轨道符号右上角，并 按照电子层从左到右依次升高的顺序排列的式子，称电子排 布式，如 H 原子的电子排布式如下：
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
Mg 原子的电子排布式：___1_s2_2_s_22_p__63_s_2___。 为了避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有 气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外 加方括号表示。例如：Mg 原子的电子排布式也可表示为 [Ne]3s2。
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
解析：选 C。观察 2pz 轨道电子云示意图发现，处于 2pz 轨道 上的电子在空间出现的概率分布相对于 z 轴对称，电子主要 在 xy 平面的上、下方出现，A 正确；电子云中的小黑点疏密 程度代表电子出现概率的大小，所以点密集的地方表明电子 出现的概率大，B 正确；在图中，电子在空间出现的概率分 布关于 z 轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C 错 误；2pz 轨道电子云形状为两个椭圆球，D 正确。
专题2 原子结构与元素的性质
[解析] 同一原子里有不同轨道，如 s 轨道和 p 轨道中的电子 能量肯定不同。不同的原子轨道，只要对应的电子层数和原 子轨道类型相同，则能量相同，D 项错。 [答案] D
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
(1)每个电子层中最多容纳的电子数为何是 2n2? (2)p 轨道的能量一定比 s 轨道的能量大吗？ 答案：(1)每个电子层可能有的最多轨道数为 n2，每个轨道又 只能容纳 2 个电子，因此，每个电子层最多容纳的电子数是 2n2。 (2)不一定，只有在电子层数相同时才成立。若电子层数不相 同时，p 轨道的能量可能比 s 轨道的能量小，如 3s>2p。
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
3．电子排布式 将原子轨道上排布的电子数标在该原子轨道符号右上角，并 按照电子层从左到右依次升高的顺序排列的式子，称电子排 布式，如 H 原子的电子排布式如下：
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
Mg 原子的电子排布式：___1_s2_2_s_22_p__63_s_2___。 为了避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有 气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外 加方括号表示。例如：Mg 原子的电子排布式也可表示为 [Ne]3s2。
栏目 导引
专题2 原子结构与元素的性质
解析：选 C。观察 2pz 轨道电子云示意图发现，处于 2pz 轨道 上的电子在空间出现的概率分布相对于 z 轴对称，电子主要 在 xy 平面的上、下方出现，A 正确；电子云中的小黑点疏密 程度代表电子出现概率的大小，所以点密集的地方表明电子 出现的概率大，B 正确；在图中，电子在空间出现的概率分 布关于 z 轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C 错 误；2pz 轨道电子云形状为两个椭圆球，D 正确。
苏教版化学选修3《原子核外电子运动》课件
苏教版化学选修3《原子核外电子 运动》课件
目 录
• 引言 • 原子核外电子运动的基本理论 • 原子核外电子排布规律 • 原子核外电子运动对物质性质的影响 • 原子核外电子运动的实验验证 • 总结与展望
01 引言
主题简介
原子核外电子运动
本主题主要探讨原子核外电子的 运动状态和规律，包括电子云、 能级、跃迁等内容。
能量最低的轨道。
在一个原子中，电子的能量取决于其主 在应用能量最低原理时，应注意同一能
量子数、角量子数和磁量子数等多个因 级上的不同轨道具有不同的能量，这是
素。因此，为了使整个原子的能量最低， 由于轨道的形状、大小和方向等因素的
电子应优先占据那些能量最低的轨道。
影响。
04 原子核外电子运动对物质 性质的影响
如果不重合则是极性分子。
02
影响因素
分子极性主要取决于分子中各键的电负性差值，差值越大，极性越强。
03
应用
分子的极性可用于预测分子之间的相互作用和溶解性能，如极性分子易
溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。同时，分子的极性也与
物质的物理性质和化学性质密切相关。
05 原子核外电子运动的实验 验证
06 总结与展望
本章重点回顾
原子核外电子运动的规律
重点讲述了电子在原子核外运动的特征、运动状态和运动规律，以及 电子云的概念和描述方法。
原子核外电子排布规律
探讨了电子排布的规则和原理，包括能量级、能层、能级交错等概念， 以及元素周期表的结构和元素性质的周期性变化规律。
原子核外电子跃迁与光谱
介绍了电子跃迁的类型和光谱的产生，以及光谱分析的方法和在化学 中的应用。
波函数的值可以表示电子在某 一时刻、某一位置出现的几率。
目 录
• 引言 • 原子核外电子运动的基本理论 • 原子核外电子排布规律 • 原子核外电子运动对物质性质的影响 • 原子核外电子运动的实验验证 • 总结与展望
01 引言
主题简介
原子核外电子运动
本主题主要探讨原子核外电子的 运动状态和规律，包括电子云、 能级、跃迁等内容。
能量最低的轨道。
在一个原子中，电子的能量取决于其主 在应用能量最低原理时，应注意同一能
量子数、角量子数和磁量子数等多个因 级上的不同轨道具有不同的能量，这是
素。因此，为了使整个原子的能量最低， 由于轨道的形状、大小和方向等因素的
电子应优先占据那些能量最低的轨道。
影响。
04 原子核外电子运动对物质 性质的影响
如果不重合则是极性分子。
02
影响因素
分子极性主要取决于分子中各键的电负性差值，差值越大，极性越强。
03
应用
分子的极性可用于预测分子之间的相互作用和溶解性能，如极性分子易
溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。同时，分子的极性也与
物质的物理性质和化学性质密切相关。
05 原子核外电子运动的实验 验证
06 总结与展望
本章重点回顾
原子核外电子运动的规律
重点讲述了电子在原子核外运动的特征、运动状态和运动规律，以及 电子云的概念和描述方法。
原子核外电子排布规律
探讨了电子排布的规则和原理，包括能量级、能层、能级交错等概念， 以及元素周期表的结构和元素性质的周期性变化规律。
原子核外电子跃迁与光谱
介绍了电子跃迁的类型和光谱的产生，以及光谱分析的方法和在化学 中的应用。
波函数的值可以表示电子在某 一时刻、某一位置出现的几率。
苏教版高中化学选修3原子结构ppt
Li
1S 2S
原子轨道能？量
1s ？2s
Li
能量最低原理
1s 2s
请写出Be的原子结构示意图、电子排布式、
轨道表示式
2P
2P
B +5 2 3
2P B 1S2 2S3
2P 1S
Bபைடு நூலகம்
1s 2s
2P
2S
B 1S2 2S22P1
2P
B
原子轨道能量
1s 2s 2p
1S__2S__2Px__2Py__2Pz
B
1s 2s 2p
轨
道
3P排满后电子先进入3d 还是4S轨道？
核外电子排布顺序
4f
4d 5S 4P 3d 4S 3P 3S
2P 2S
1S
5S ?
4S 4P 4d 4f 3S 3P 3d
2S 2P 1S
练习：第四周期各元素原子的电子排布式、
轨道表示式
20Ca 1S22S22P63S23p6 4S2 ? 3d2
21Sc
电子排布式
Na 1S22S22P63S1
1s 2s
Al 1S22S22P63S23p1
原子实[Ne]
1s
外围电子
2s
P 1S22S22P63S23p3 [Ne]3S23P3 1s 2s
轨道表示式电子 式？
2p 3s 2p 3s 3p
2p 3s 3p
Cl 1S22S22P63S23p5 [Ne]3S23P5 1s 2s 2p 3s 3p
Ar 1S22S22P63S23p6
1s 2s 2p 3s 3p
K [Ar]4S1
1s 2s 2p 3s 3p 4s
各电子层原子轨道类型、数目、可容纳电子数
1S 2S
原子轨道能？量
1s ？2s
Li
能量最低原理
1s 2s
请写出Be的原子结构示意图、电子排布式、
轨道表示式
2P
2P
B +5 2 3
2P B 1S2 2S3
2P 1S
Bபைடு நூலகம்
1s 2s
2P
2S
B 1S2 2S22P1
2P
B
原子轨道能量
1s 2s 2p
1S__2S__2Px__2Py__2Pz
B
1s 2s 2p
轨
道
3P排满后电子先进入3d 还是4S轨道？
核外电子排布顺序
4f
4d 5S 4P 3d 4S 3P 3S
2P 2S
1S
5S ?
4S 4P 4d 4f 3S 3P 3d
2S 2P 1S
练习：第四周期各元素原子的电子排布式、
轨道表示式
20Ca 1S22S22P63S23p6 4S2 ? 3d2
21Sc
电子排布式
Na 1S22S22P63S1
1s 2s
Al 1S22S22P63S23p1
原子实[Ne]
1s
外围电子
2s
P 1S22S22P63S23p3 [Ne]3S23P3 1s 2s
轨道表示式电子 式？
2p 3s 2p 3s 3p
2p 3s 3p
Cl 1S22S22P63S23p5 [Ne]3S23P5 1s 2s 2p 3s 3p
Ar 1S22S22P63S23p6
1s 2s 2p 3s 3p
K [Ar]4S1
1s 2s 2p 3s 3p 4s
各电子层原子轨道类型、数目、可容纳电子数