高中化学苏教版选修四教案：2.2化学反应的方向和限度第4课时化学平衡状态

专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度

（第4课时）化学平衡状态

教学课题专题专题1化学反应速率

单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时化学平衡状态

教学目标知识与技能理解化学平衡状态，能描述化学平衡建立的过程。

过程与方法能描述化学平衡建立的过程，培养归纳思维能力

情感态度

与价值观

体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观

点。

教学重点平衡状态的判断

教学难点描述化学平衡建立的过程。。教学方法讨论法、探究法

教学过程

教师主导活动学生主体活动（提问）什么叫可逆反应？

（讲解）1．可逆反应：

注：①．相同条件下的反应。

如：2 H2 + O2 === 2 H2O，

2 H2O=== 2 H2 + O2

②．有气体参加的必须在密闭容器中

如：敞口容器：CaCO3 == CaO + CO2↑

密闭容器：CaCO3 CaO + CO2

③．同时具有正反应速率、逆反应速率。

一、化学平衡的建立

2．化学平衡

[口答]在相同条件

下同时能向正反应

方向和逆反应方向

进行的反应。

不可逆

（非可逆）

不可逆

可逆

[回忆]初中溶解平

衡

点燃

电解

△

△

催化剂

高温

CO + H 2O CO2 + H2阅读P43

教学过程

教师主导活动学生主体活动①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、

V逆变化？

②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、

V逆变化

③．当V正 = V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变

化。

[讲解]

1、化学平衡状态的特征：①动态平衡；②（同一物质）正反

应速率与逆反应速率相等；③反应混合物中各组分的含量

一定；④一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定条件

下可建立相同的平衡（等效平衡）；⑤条件改变，原平衡

被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

2、化学平衡状态的判断依据（标志）

（1）从 V正= V逆进行判断

（2）百分含量不变标志

（3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相

对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否

达到平衡

[典型例题]

1、在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3 △H<0达

对照图，正反应

V正变小，V逆变在

不变

理解

E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

F.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂

G．N2、H2、NH3反应速率之比等于1：3：2

H．N2、H2、NH3物质的量之比等于1；3：2

I．体系的压强不再发生变化

J、混合气体的密度不变。

K、体系的温度不再发生变化。

[课堂练习]

1、可逆反应。2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当

下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡

A. 容器内压强

B. 平均相对分子质量

C. 各组分浓度

D. 混合气体颜色

2、在一定条件下，反应2NO + O2 2NO2达到平衡的标

志（）

A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2

B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等

C. 混合气体的颜色不再发生变化

D. 混合气体的平均相对分子质量不变

[直击高考]

（08南京一检）能判断反应

1、

是否达到化学平衡状态的依据是

A．容器中压强不变

B．混合气体中c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

D．c（CO2）＝c（CO）

2．（08杨州一检）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量

[小结]能判断平衡状态。

[作业]讲义