《平均摩尔质量》PPT课件
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摩尔质量课件
详细描述
相对原子质量是衡量单个原子的质量的标准，而阿伏伽德罗常数是表示1mol物质所含 有的微粒数。因此，通过相对原子质量和阿伏伽德罗常数的乘积，可以计算出物质的摩 尔质量。例如，氧原子的相对原子质量为16，阿伏伽德罗常数为6.022×10^23，因此
氧气的摩尔质量为32g/mol。
05
摩尔质量与其他物理量的 关系
根据物质的相对分子质量计算
总结词
相对分子质量是指物质中所有原子的 相对原子质量之和，与物质的摩尔质 量相等。
详细描述
相对分子质量与摩尔质量的关系是， 相对分子质量等于物质的摩尔质量。 因此，可以通过查找物质的相对分子 质量，直接得出其摩尔质量。
根据物质的相对原子质量计算
总结词
相对原子质量是指单个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比，通过相对原子质量和 阿伏伽德罗常数可以计算出物质的摩尔质量。
化学平衡的计算
在达到化学平衡时，可以利用摩尔质量来计算平衡常数。平 衡常数是化学反应进行程度的量度，通过它我们可以了解反 应进行的程度和方向。
在化学计量中的应用
化学方程式的配平
在书写化学方程式时，需要确保反应前后各元素的原子个数相等。利用摩尔质量 ，我们可以更准确地计算出各物质的系数，从而完成化学方程式的配平。
。
摩尔质量的物理意义
摩尔质量是物质的基本属性之一，反 映了物质所含基本单元的质量大小。
通过比较不同物质的摩尔质量，可以 了解物质的基本组成和结构特点，有 助于深入理解物质的性质和变化规律 。
对于一种物质，其摩尔质量是固定的 ，不受物质状态、温度、压强等因素 的影响。
02
摩尔质量与物质的关系
物质的质量与摩尔质量的关系
摩尔质量是物质的固有属性， 与温度、压强无关。
相对原子质量是衡量单个原子的质量的标准，而阿伏伽德罗常数是表示1mol物质所含 有的微粒数。因此，通过相对原子质量和阿伏伽德罗常数的乘积，可以计算出物质的摩 尔质量。例如，氧原子的相对原子质量为16，阿伏伽德罗常数为6.022×10^23，因此
氧气的摩尔质量为32g/mol。
05
摩尔质量与其他物理量的 关系
根据物质的相对分子质量计算
总结词
相对分子质量是指物质中所有原子的 相对原子质量之和，与物质的摩尔质 量相等。
详细描述
相对分子质量与摩尔质量的关系是， 相对分子质量等于物质的摩尔质量。 因此，可以通过查找物质的相对分子 质量，直接得出其摩尔质量。
根据物质的相对原子质量计算
总结词
相对原子质量是指单个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比，通过相对原子质量和 阿伏伽德罗常数可以计算出物质的摩尔质量。
化学平衡的计算
在达到化学平衡时，可以利用摩尔质量来计算平衡常数。平 衡常数是化学反应进行程度的量度，通过它我们可以了解反 应进行的程度和方向。
在化学计量中的应用
化学方程式的配平
在书写化学方程式时，需要确保反应前后各元素的原子个数相等。利用摩尔质量 ，我们可以更准确地计算出各物质的系数，从而完成化学方程式的配平。
。
摩尔质量的物理意义
摩尔质量是物质的基本属性之一，反 映了物质所含基本单元的质量大小。
通过比较不同物质的摩尔质量，可以 了解物质的基本组成和结构特点，有 助于深入理解物质的性质和变化规律 。
对于一种物质，其摩尔质量是固定的 ，不受物质状态、温度、压强等因素 的影响。
02
摩尔质量与物质的关系
物质的质量与摩尔质量的关系
摩尔质量是物质的固有属性， 与温度、压强无关。
人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件
答案：（1）168g
（2）0.1mol
（3）1.204×1023 （4）9.8g
2.下列物质里含氢原子数最多的是（C ）
A．1 mol H2
B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
)
A
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量
【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项：①物质的量是一个专 用名词，不能拆开。②使用mol作单位，应用符号 或化学式指明粒子的种类
5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
7、n、N、NA的关系： N NA
8、推论：
n1 n2
N1 N2
（粒子物质的量之比＝粒子个数比）
【复习练习】
1．下列说法中，不正确的是A( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2． ．a使用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明，粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
粘度法测定高聚物平均摩尔质量(最全版)PTT文档
倾去高聚物溶液，用自来水、蒸馏水淌洗净粘度计后。 加入约15ml蒸馏水，恒温10min后测定流出时间t0
始计时，当液面将到b刻度时，再按停表，读取a、 由(4)求出聚丙烯酰胺的平均摩尔质量 M。
故作 sp/c-c图，外推后由 sp/c轴上的截距可求[ ]。
高聚物分子链在溶液中所表现得出的一些行为会影响[h]的测定。
与[]的关系用经验公式表示为 实验完毕，倾去溶液，洗净粘度计，用乙醇淌洗，放置干燥。
在B管或C管上接乳胶管时，应在管的外圈加少许水作润滑剂；
[ ]为特性粘度，可由 sp/c-c图用外推法求出。
表1 测定高聚分子量相应的分析方法
6．测量蒸馏水的流出时间时，加蒸馏水的量s是p否要准确测量？
[]k[]c ln /c = [ ] + [ ]2c
∙溶液流出时间的测定
①将清洁干净的粘度计B管、C管口导上乳胶管 后垂直放入恒温槽中。恒温水面应浸没G球。调 节夹粘度计的夹具使粘度计毛细管垂直
②一次吸取5ml聚丙烯酰胺水溶液，从A管注入， 夹住C管口的乳胶管，在B管上用洗耳球来回推 拉，使溶液混合均匀，设浓度为c1,恒温10min。
③C管不通大气，由B管抽气，溶液从F球经D球、
通常可加入少量小分子电解质作为抑制剂，利用同离子效应抑制聚电解质行为。
由(4)求出聚丙烯酰胺的平均摩尔质量 M。
④依次由A管分别注入5ml、10ml、15ml 、20ml 测定高聚分子量的方法很多，对线型高聚物，各方法适用的范围如表1所示。
粘度计要保持垂直状态。 sp随高聚物浓度增加而增大。
蒸馏水，将高聚物稀释为c 、c 、c c ，同法测 表1 测定高聚分子量相应的分析方法
毛细管、E球抽至G球2/3处。松开C管处夹子，使C
始计时，当液面将到b刻度时，再按停表，读取a、 由(4)求出聚丙烯酰胺的平均摩尔质量 M。
故作 sp/c-c图，外推后由 sp/c轴上的截距可求[ ]。
高聚物分子链在溶液中所表现得出的一些行为会影响[h]的测定。
与[]的关系用经验公式表示为 实验完毕，倾去溶液，洗净粘度计，用乙醇淌洗，放置干燥。
在B管或C管上接乳胶管时，应在管的外圈加少许水作润滑剂；
[ ]为特性粘度，可由 sp/c-c图用外推法求出。
表1 测定高聚分子量相应的分析方法
6．测量蒸馏水的流出时间时，加蒸馏水的量s是p否要准确测量？
[]k[]c ln /c = [ ] + [ ]2c
∙溶液流出时间的测定
①将清洁干净的粘度计B管、C管口导上乳胶管 后垂直放入恒温槽中。恒温水面应浸没G球。调 节夹粘度计的夹具使粘度计毛细管垂直
②一次吸取5ml聚丙烯酰胺水溶液，从A管注入， 夹住C管口的乳胶管，在B管上用洗耳球来回推 拉，使溶液混合均匀，设浓度为c1,恒温10min。
③C管不通大气，由B管抽气，溶液从F球经D球、
通常可加入少量小分子电解质作为抑制剂，利用同离子效应抑制聚电解质行为。
由(4)求出聚丙烯酰胺的平均摩尔质量 M。
④依次由A管分别注入5ml、10ml、15ml 、20ml 测定高聚分子量的方法很多，对线型高聚物，各方法适用的范围如表1所示。
粘度计要保持垂直状态。 sp随高聚物浓度增加而增大。
蒸馏水，将高聚物稀释为c 、c 、c c ，同法测 表1 测定高聚分子量相应的分析方法
毛细管、E球抽至G球2/3处。松开C管处夹子，使C
平均摩尔质量
第4课时 平均摩尔质量及其计算
4、平均摩尔质量及其计算方法
（一）平均摩尔质量的概念
单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平 均摩尔质量。 符号： M 单位：g· －1 mol 例如：空气的平均摩尔质量为29g· －1 mol 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同 样适用，常用于混合物的计算
2、在标准状况下, 4.48LCH4和C2H4的混合气 体的质量是4.4g, C2H4的体积是多少升?
3．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对 密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积 分数和质量分数.
4、NH4HCO3不稳定，受热易分解 ： △ NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑，120℃ 时，若有60%的NH4HCO3分解，则产生 气体的平均相对分子质量是 。
A.2:1 C.1:1
Bபைடு நூலகம்1:2 D.任意比
9、同温同压下，某容器充满O2重116g， 若充满CO2重122g，现充满某气体重 114g，则该气体的相对分子质量 28 。
10、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度 时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可 能是（ A ）。 A、H2和O2 B、HC l和NH3
11.在120 ℃时分别进行如下四个反应： A.2H2S+O2 =2H2O+2S B.2H2S+3O2 =2H2O+2SO2 C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2
若反应在压强恒定容积可变的容器内进行， 反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符 合关系式d前>d后和 V前<V后的是____；符合d前 >d后和 V前>V后的是___。
4、平均摩尔质量及其计算方法
（一）平均摩尔质量的概念
单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平 均摩尔质量。 符号： M 单位：g· －1 mol 例如：空气的平均摩尔质量为29g· －1 mol 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同 样适用，常用于混合物的计算
2、在标准状况下, 4.48LCH4和C2H4的混合气 体的质量是4.4g, C2H4的体积是多少升?
3．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对 密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积 分数和质量分数.
4、NH4HCO3不稳定，受热易分解 ： △ NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑，120℃ 时，若有60%的NH4HCO3分解，则产生 气体的平均相对分子质量是 。
A.2:1 C.1:1
Bபைடு நூலகம்1:2 D.任意比
9、同温同压下，某容器充满O2重116g， 若充满CO2重122g，现充满某气体重 114g，则该气体的相对分子质量 28 。
10、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度 时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可 能是（ A ）。 A、H2和O2 B、HC l和NH3
11.在120 ℃时分别进行如下四个反应： A.2H2S+O2 =2H2O+2S B.2H2S+3O2 =2H2O+2SO2 C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2
若反应在压强恒定容积可变的容器内进行， 反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符 合关系式d前>d后和 V前<V后的是____；符合d前 >d后和 V前>V后的是___。
平均摩尔质量和十字交叉法(课堂PPT)
解:
2
8
4
20
28
18 9
例2：已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，求混 合气中CO 的体积百分数。（75%）
16
二、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组 分的体积比或体积分数。
例4：标况下，氮气的密度为1.25 g·L-1，C2H6的 密度为1.34 g·L-1，两种气体混合后，其密度为 1.30 g·L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条 件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
3
平均摩尔质量：
例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔 氮气，求其平均式量。 解：
答：混合气体的平均式量为28.8 。
4
在平时的学习中，我们经常提到空气的平均 相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%， O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。请大 家讨论如何根据各成分的体积分数求得空气的平均相 对分子质量？ 分析：对于混合气体而言，其平均相对分子质量在数值 上应该等于混合气体的平均摩尔质量，由M=m/n可知：
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量 是多少？
28.8
2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合 气体的平均相对分子质量。
31
3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质 量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
1:2
7
4、 碳酸铵受热分解产生气体分别是氨气，二氧化碳 和水蒸气。求： （1）碳酸铵完全分解后所得的混合气体的平均相对 分子质量。 （2）所得的混合气体的密度是相同条件下氢气密度 的多少倍？
2
8
4
20
28
18 9
例2：已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，求混 合气中CO 的体积百分数。（75%）
16
二、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组 分的体积比或体积分数。
例4：标况下，氮气的密度为1.25 g·L-1，C2H6的 密度为1.34 g·L-1，两种气体混合后，其密度为 1.30 g·L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条 件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
3
平均摩尔质量：
例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔 氮气，求其平均式量。 解：
答：混合气体的平均式量为28.8 。
4
在平时的学习中，我们经常提到空气的平均 相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%， O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。请大 家讨论如何根据各成分的体积分数求得空气的平均相 对分子质量？ 分析：对于混合气体而言，其平均相对分子质量在数值 上应该等于混合气体的平均摩尔质量，由M=m/n可知：
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量 是多少？
28.8
2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合 气体的平均相对分子质量。
31
3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质 量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
1:2
7
4、 碳酸铵受热分解产生气体分别是氨气，二氧化碳 和水蒸气。求： （1）碳酸铵完全分解后所得的混合气体的平均相对 分子质量。 （2）所得的混合气体的密度是相同条件下氢气密度 的多少倍？
平均摩尔质量及练习篇ppt课件
练习1： 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
28
练习3、某有机物气体在标准状况下密 度为1.16g/L，求这种气体的式量。
解：根据M=ρ×Vm M=1.16g/L ×22.4L/mol
=26g/mol ∴气体的式量为26
练习4、某有机物气体在同温同
压下对空气的相对密度为2.69，求
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
ห้องสมุดไป่ตู้
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
31
练习7、在空气中N2、O2、Ar的体积 分数分别为78%、21%、约1%，求 空气的平均式量 29
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
28
练习3、某有机物气体在标准状况下密 度为1.16g/L，求这种气体的式量。
解：根据M=ρ×Vm M=1.16g/L ×22.4L/mol
=26g/mol ∴气体的式量为26
练习4、某有机物气体在同温同
压下对空气的相对密度为2.69，求
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
ห้องสมุดไป่ตู้
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
31
练习7、在空气中N2、O2、Ar的体积 分数分别为78%、21%、约1%，求 空气的平均式量 29
【高中化学】摩尔质量及物质的量计算PPT课件
-1 g· mol 3、单位：
kg· mol-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关
微观粒子
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
扩大6.02 ×1023 宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
71g· mol-1
xCl2 + 2 M = 2 MClx x 2 2 0.2mol 0.3mol 2 x = 0.3mol 0.2mol
X=3
方法二:
守恒法 0.3mol × 2 = 0.2mol × x X=3
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
kg· mol-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关
微观粒子
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
扩大6.02 ×1023 宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
71g· mol-1
xCl2 + 2 M = 2 MClx x 2 2 0.2mol 0.3mol 2 x = 0.3mol 0.2mol
X=3
方法二:
守恒法 0.3mol × 2 = 0.2mol × x X=3
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
平均摩尔质量
练习 2．由CO2与CO组成的混合气体对H2的相对密度为 20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分 数.
混合气体摩尔质量（或相对分 子质量）的计算
(1)根据定义计算：单位物质的量的物质所具有的 质量
（2）已知标况下密度，求相对分子质量. 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已 知气体在标准状况下的密度
，
则Mr在数值上等于知混和气体中各组分的物质的量分数（或 体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. [推论一] [推论二] M＝M(A)· n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… M ＝M(A)· V(A)％＋M(B)· V(B)％＋……
例 等物质的量的CO、H2的混和气，气体的平均相 对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质 量，按照摩尔质量的定义 设CO、H2的物质的量均为1mol
例：空气的成分N2约占总体积的79％，O2约占21 ％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得
练习1有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为 w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为 w3g， 则此单质气体的摩尔质量为 .