晶体的类型与性质
A 想一想
气体、多数非金属单 质、酸、稀有气体、 多数有机物(冰、干 冰、I2、P4 等)
金属(Na、Mg、Al 等)
nd 1． 离子晶体中有无共价键？举例说明。离子晶体熔化时，克服了什么作用？
e a 2． 分子晶体中存在共价键，分子晶体熔化时，共价键是否被破坏？
a tim 3． 稀有气体的单质属于什么晶体？
g 导热性
re 固体
导电性
g a 特
熔融
in 水溶液
e 机械加
b 性 工性质
ir 硬 度
一般_____，部分_____
the 熔化后
克服的作用
in 溶于水后
s 克服的作用
ll thing 典型实例
大多数盐(NaCl、NH4Cl 等) 强碱(NaOH 等) 活泼金属氧化物 (CaO、Na2O2)
金刚石、晶体硅、 SiO2、SiC、晶体 B、BN 等
gs 例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 in ②组成和构成不相似的物质，分子的极性越大，沸点越高。
ll th 例如：CO＞N2。 A ③同分异构体之间
d a． 一般是支链越多，沸点越低。
an 例如：构越对称，沸点越低。
tim 例如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
有______个。
(3)
每个氯化钠晶胞中独立占有______个 Na＋，______个 Cl－，即
_______个 NaCl。
(4) Na＋与其等距紧邻的 6 个 Cl－围成的空间构型为__________________。
(5) 晶胞边长 a 与离子半径（ rNa 、 rCl ）之间的关系为_____________________。 (6) 相距最近的两 Na＋之间的距离为____________________，相距最近的两 Cl－之间的距
ll th 165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度
A 相同。有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）。
d A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
an C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水是一种特殊的分子晶体
e 8． 自然界中，由下列各组元素形成的化合物中，既有原子晶体，又有分子晶体的是（ ）。
a tim A．H O Si
B．Ca H C
C．H N O
at 9． (天津市高考理科综合题) 关于氢键，下列说法正确的是（
g A．每一个水分子内含有两个氢键
in B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
D．H Cl O ）。
C．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 【巩固练习 B】 1． (2006 年北京东城区二模) 下列说法正确的是（ ）。 A．含有非极性键的化合物其分子一定是非极性分子 B．原子晶体中只存在非极性共价键 C．冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体 D．若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 大于 Q 2． (2006 年清华附中一模) 下列关于晶体的说法正确的是（ ）。 A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 3． (2005 年南通市一模) 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。 A．乙烯和丙烯的混合物 1.4g 中含有 0.1NA 个碳原子 B．6.8g 熔融的 KHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子 C．23.4g NaCl 晶体中含有 0.1NA 个如图所示的结构单元 D．60g 石英晶体中含有 4NA 个硅氧四面体 4． (2005 年南昌调研测试) 下列有关性质判断正确的是（ ）。
离为______________________。
(7) NaCl 晶体密度 、NaCl 的摩尔质量 M 与离子半径（ rNa 、 rCl ）之间的关系
______________________________。
y one th ·2·
and S 2．氯化铯（离子晶体） ing 在氯化铯晶体中： th (1) 与每个 Cs＋等距紧邻的 Cl－有______个， me 与每个 Cl－等距紧邻的 Cs＋有_______个。 so (2) 与每个 Cs＋等距紧邻的 Cs＋有______个， r 与每个 Cl－等距紧邻的 Cl－有_______个。 fo (3) 每个氯化铯的晶胞中独立占有______个 Cs＋，______个 Cl－，即_______个 CsCl。 ood (4) 晶胞边长 a 与离子半径（ rCs 、 rCl ）之间的关系____________。 g (5) CsCl 晶体密度 、CsCl 的摩尔质量 M 与离子半径（ rCs 、 rCl ）之间的关系 are ________________________________。 ing 3．干冰（分子晶体） e 在干冰的晶体中： ir b (1) 与每个 CO2 分子等距紧邻的 CO2 分子有_______个。 the (2) 平均每个 CO2 晶胞中含________个 CO2 分子。 in (3) 取晶体中 4 个 CO2 分子，形成一个最小的正方形，用笔描出该正方形。 gs 4．金刚石（原子晶体） in 在金刚石的晶体结构中： ll th (1) 每个碳原子与周围的 4 个碳原子形成四条碳碳单键，这 5 个碳 A 原子形成的是_________结构。两条 C—C 键的夹角为
ing at 4． 晶体微粒间的作用力只影响晶体的物理性质吗？举例说明研究晶体性质的一般思路。
6． 分子晶体的熔点一定低于金属晶体，这种说法对吗？为什么？
二、四种晶体类型的判断 1．依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断 (1) 若晶格质点是阴阳离子，质点间的作用是离子键，则该晶体是离子晶体。 (2) 若晶格质点是原子，质点间的作用是共价键，则该晶体是原子晶体。 (3) 若晶格质点是分子，质点间的作用是分子间作用力，则该晶体是分子晶体。 (4) 若晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键，则该晶体是金属晶体。 2．依据物质的分类判断 (1) 金属氧化物、强碱、绝大多数的盐类是离子晶体。 (2) 大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物（除 SiO2 外）、酸、绝大多数有机物 （除有机盐外）是分子晶体。 (3) 金刚石、晶体硅、碳化硅（SiC）、二氧化硅等是原子晶体。 (4) 金属单质与合金是金属晶体。 3．依据晶体的熔点判断 (1) 离子晶体的熔点较高。 (2) 原子晶体熔点高。 (3) 分子晶体熔点低。 (4) 金属晶体多数熔点高，部分较低。 4．依据导电性判断 (1) 离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。 (2) 原子晶体一般为非导体。 (3) 分子晶体为非导体。 (4) 金属晶体是电的良导体。 5．依据硬度和机械性能判断 (1) 离子晶体硬度较大或略硬而脆。 (2) 原子晶体硬度大。 (3) 分子晶体硬度小且较脆。 (4) 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
d 10928' （类似甲烷）。 an (2) 晶体中最小的环为 6 原子环，但 6 个碳原子不在同一平面上。 e 5．二氧化硅（原子晶体） tim (1) 晶体中重复单元是硅氧四面体，每个硅原子与 4 个氧原 a 子相连，即每个氧原子又与 2 个硅原子相连，所以在 at SiO2 的晶体中硅、氧原子个数比为_________。 g (2) 在 SiO2 的晶体结构中最小环上有_______个原子。 y one thin (3) 每 n mol SiO2 晶体中，Si—O 键数目为_________mol。
a 例如：MgO＞CaO
NaCl＞KCl＞RbCl>CsCl
ing (4) 同属金属晶体
e 金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。
ir b 例如：Al＞Mg＞Na。
e (5) 同属分子晶体
th 分子间作用力越强，沸点越高。
in ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
个 C—C 单键，其关系式为_________________________________________。 思考：12g 石墨晶体中正六边形数目有__________________个。
and S 【巩固练习 A】
ing 1． (上海市高考题)下列物质的晶体中，不存在分子的是（ ）。
th A．二氧化硅
and S 5． 离子晶体在熔融状态下能导电，这与金属导电的原因是否相同？
晶体的类型与性质 thing 一、四种晶体类型的比较
me 晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
so 构成的粒子 r 肯定有：
fo 粒子间的相互作用 可能有： d 熔沸点
分子间： 分子内：
一般_____，部分_____
oo 溶解性
od A．石英玻璃属于原子晶体
go B．石英玻璃能抵抗一切酸的腐蚀
re C．石英玻璃的结构类似于液体
a D．石英玻璃能抵抗碱的腐蚀
g 4． 下列物质呈固态时必定是分子晶体的是（ ）。
ein A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．金属氧化物
D．无机含氧酸
ir b 5． (辽宁省测试题) 下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）。
4 子： 8 1 6 1 4 个；c∶d = 1∶1，晶体的化学式为 cd 或 dc。
82 七、中学阶段需要掌握的几种晶体模型
1．氯化钠晶体（离子晶体）
在氯化钠晶体中：
(1) 与每个 Na＋等距紧邻的 Cl－有_______个，与每个 Cl－等距紧邻的
Na＋有______个。
(2) 与每个 Na＋等距紧邻的 Na＋有_____个，与每个 Cl－等距紧邻的 Cl－
e A．金刚石
B．氧化铝
C．二氧化硅
D．干冰
化学晶体知识点总结
化学晶体知识点总结一、晶体的概念晶体是由晶格和晶格点组成的，晶格是晶体由周期性点阵构成的三维空间有序排列而成的规则结构。
晶格点是晶体中原子、分子或离子的位置。
晶体是由晶格点和晶格构成的，在空间中呈规则有序排列的固体。
二、晶体的分类根据晶体的结构和性质，晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体、共价晶体等几种类型。
1. 分子晶体分子晶体是由分子形成的晶体，分子之间通过范德华力进行相互作用。
例如，冰、蓝晶石等。
2. 离子晶体离子晶体是由正负离子形成的晶体，通过静电力进行相互作用。
例如，氯化钠、氧化钙等。
3. 原子晶体原子晶体是由原子形成的晶体，原子之间通过金属键或者共价键进行相互作用。
例如，金属晶体、石墨等。
4. 共价晶体共价晶体是由原子通过共价键形成的晶体，共价键的方向性导致晶体的各项异性，在晶体结构中原子间存在共用电子对。
例如，硅、金刚石等。
三、晶体的结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。
晶体结构分为立方晶系、四方晶系、正交晶系、六角晶系、单斜晶系、三斜晶系六种晶格系统。
四、晶体的性质1. 光学性质晶体在光学上的行为叫做光学性能。
晶体的光学性质是由其晶格的结构和原子排列决定的，包括吸收光能、产生衍射等性质。
2. 热学性质晶体的热学性质是指晶体在高温下的行为，如热膨胀、热导率、热容等。
3. 电学性质晶体在电场中的行为称为电学性能，包括电导率、介电常数、压电效应等。
五、晶体生长晶体生长是指晶体在固相状态下生长的过程。
晶体生长过程包括平衡生长和非平衡生长两种类型。
六、晶体的制备晶体的制备方法主要包括溶液法、气相法、热法、溶胶-凝胶法等。
七、晶体的应用1. 材料领域晶体材料具有优异的物理、化学和光学性能，广泛应用于半导体、光电子器件、激光器件等领域。
2. 医药领域晶体结构可以对分子进行结构表征，用于药物合成和药物性质研究。
3. 能源领域晶体在太阳能电池、锂电池等能源设备中具有重要应用价值。
4. 其他领域晶体还广泛应用于化学分析、生物化学、环境保护等领域。
第一单元 晶体的类型与性质(共9张PPT)
导电性
固体可导电
离子晶体
➢ 一、NaCl和CsCl的晶体结构；
➢ 二、一般来说，阴、阳离子所带的电荷数 越多，离子半径越小，离子间作用力（离 子键）越大，则熔、沸点越高。
熔点和沸点 较高（Hg常温是液体） 离二子、化 形合成物共（价键Na的C原l、子Na半O径H越等小），原子间共价键键能越大，熔、沸点越高。
一、金刚石、二氧化硅、石墨晶体模型； 分第子一间 节作离用子力晶（体范德分瓦子耳晶斯体力原）子（晶小体） 三二、氢 导键热：性稍：强由于分自子由间电作子用运力动的时一把种能相量互从作温用度，高的HF部、分H传2O到、温N度H3低存的在部氢分键；；
离 一子、化金合 刚物 石（ 、二Na氧C化l、硅Na、O石H墨等晶）体模型； 因三为、金 氢属键晶：体稍中强有于自分由子电间子作用力的一种相互作用，HF、H2O、NH3存在氢键；
粒子间作用力 金属键（较大） 第（一1）节C、离A子l、晶S体i； 分子晶体 原子晶体
二固、体一 不般导来电说，，熔对融于或组水成溶和液结中构能相导似电的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高； 较二高、（ 导H热g性常：温由是于液自体由）电子运动时把能量从温度高的部分传到温度低的部分；
课后习题答案（第8页）
➢ 一、填空题：1.分子，离子； 2.离子； 3.分子，原子；4.（1）C、Al、Si；
➢ （2）两；（3）分子，原子。 ➢ 二、选择题：1.B、2.C、3.D、4.B、5.BC ➢ 三、问答题：1.略 ➢ 2.Cl2的晶体是分子晶体，而NaCl晶体是离
晶体类型和性质.
习题讲练：
1、共价键、离子键和范德瓦耳斯力是构成物 质粒子间的不同作用方式，下列物质中， 只含有上述一种作用的是 ( B ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
2、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果 关系时，与键作用强弱无关的变化规律是( C D) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
结束
3、PtCl2(NH3)2成平面正方形结构，它可以形 成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小， 则其为___________ 性分子，构型为 ___________ ； 另一种为黄绿色，在水中溶解度较大则其为___________ 性分子，构型为 ___________ 。 4、试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多 5、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子 12 有___________ 个 在晶体中截取一个最小的正方体； 使正方体的四个顶点部落到CO2分子的中心， 4 个C02分子。 则在这个正方形的平面上有___________
结束
◆什么叫分子晶体？ ●分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 ◆分子晶体的特点？ ●有单个分子存在；化学式就是分子式。“相似相溶” ●熔沸点较低，硬度较小，易升华。固体或熔化时不导电 ◆哪些物质可以形成分子晶体？ ●卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金 属氢化物、多数非金属氧化物等。 ◆分子晶体中的化学键与结构 ●有的分晶体中无化学键（如：Ar等），其它一般含共价 键
结束
物质溶沸点高低的比较
(1)不同晶体类型的物质: 原子晶体大于离子晶体大于分子晶体 (2)同种晶体类型的物质: 晶体内粒子间的作用力越大,熔沸点越高 ①对原子晶体：一般是原子半径越小，键能越大，键长 越短共价键越强，晶体的熔沸点越高。 ②对离子晶体：一般是离子半径越小，离子电荷数越多 离子键作越强，晶体的熔沸点越高。 ③对分晶体：A 组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大熔沸点越高；B 组成和结构不相似的物质，极性大则熔 结束 沸点高。C有的还与分子形状有关。
20160925晶体的类型与性质基本知识
晶体的类型与性质一、晶体的通性1．晶体的定义在结晶过程中形成的具有规则外形的固体叫做晶体。
2．晶体的通性⑴晶体的最特征性质——自范性只要条件允许，就会自发地形成规则的凸多面体的外形。
⑵晶体有以下几个基本性质①晶体具有各向异性；一种性质在晶体的不同方向上它的大小有差异，这叫做各向异性。
晶体的力学性质、光学性质、热和电的传导性质都表现出各向异性。
②在一定压力下，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，只有一段软化温度范围；③晶体能使X射线产生衍射；④晶体有良好对称性。
晶体中可能具有的对称元素有对称中心、镜面、旋转轴、反轴等许多种。
⑶晶体的基本性质由晶体的周期性结构决定的。
二、晶体化学基础知识2．晶体内微粒间的作用⑴化学键：晶体或分子内相邻原子间强烈的相互作用。
①离子键：晶体内阴、阳离子间的静电作用。
离子键只存在于离子晶体内。
离子晶体为大多数盐和碱、金属氧化物等离子化合物。
②共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
共价键存在于某些离子晶体、分子晶体、原子晶体内。
共价键分为非极性键：同种非金属元素原子间形成的共价键。
极性键：不同种非金属元素原子间形成的共价键。
③金属键：金属晶体内金属阳离子和自由电子间的相互作用。
金属键只存在于金属单质内部。
⑵分子间作用力①分子间作用力即范德瓦耳斯力, 比化学键弱的多。
②分子间作用力只影响物质（分子晶体）的物理性质。
组成和结构相似的物质随着分子质量增大, 分子间作用力也增大, 其熔、沸点升高。
如：熔、沸点：F Cl Br I<<<2222⑶氢键：只存在于特定分子内的一种比分子间作用力稍强的作用。
不属于化学键。
该特定分子须有N、O、F中的某元素与H元素形成共价键。
3．相似相溶原理组成和结构相似的物质可以相互溶解。
一般地，极性物质易溶于极性溶剂中（如水）；非极性物质易溶于非极性溶剂中（如CS2、CCl4）。
4．物质熔沸点的比较及规律:⑴不同类晶体一般地，原子晶体>离子晶体>分子晶体。
晶体的类型和性质
B A
ABC3
2006年江苏-15
• 下列关于晶体的说法一定正确的 是（ B ）。
• A．分子晶体中都存在共价键 • B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和 • 12个O2-相紧邻 • C．SiO2晶体中每个硅原子与 • 两个氧原子以共价键相结合 • D．金属晶体的熔点都比分子 • 晶体的熔点高
A2BC2
4.常见的离子晶体： 强碱（NaOH、KOH）、活 泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多 数盐类[BeCl2、AlCl3、Pb（Ac)2等除外]。
(二)分子晶体
1．定义：分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体。 2．结构特点:
（1）构成粒子：分子。 （2）粒子间的作用：分子间作用力或氢键。 （3）存在单个的分子，有分子式。其化学式就是分子式。
2.由共价键形成的的原子晶体中，原子半径小的,键长 ( 短 )，键能（ 大 ），共价键( 强 ) ,晶体的熔沸点就 ( 高 ) 。如:金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅。
3.离子晶体中比( 离子键 )强弱。一般地说,阴、阳离子的 电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越 ( 强 ),其晶体的熔、沸点就越( 高 ), 如CsCl < NaCl < MgCl2 < MgO 。
4.分子晶体:组成和结构相似的物质,相对分子质量
越大,熔、沸点就越( 高 ),如HI > HBr > HCl 。
分子间有氢键作用的物质(如HF 、H2O 、NH3 、 低级醇和羧酸等)熔、沸点反常。同分异构体中, 一般地说,支链数越多,熔、沸点就越( ),如沸
点低:正戊烷 异戊烷 >新戊烷; 5>.金属晶体中金
2.结构特点：
高中化学晶体
高中化学晶体高中化学中晶体是一个重要的知识点，它涉及物质的微观结构、物理性质以及化学反应等方面。
一、晶体定义晶体是一种内部质点（如原子、离子或分子）按照一定的空间周期性排列而成的固体物质，这种有序排列形成了晶格结构。
晶体具有确定的熔点和规则的几何外形，且在不同的方向上可能表现出不同的物理性质，即各向异性。
1.晶体类型根据构成粒子的不同，晶体主要分为以下几类：2.离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键紧密结合形成的晶体，如食盐（NaCl）。
3.原子晶体由相同或不同类型的原子通过共价键形成的空间网状结构，例如金刚石（C）、石墨（混合型晶体，既有共价键又有范德华力）。
4.分子晶体由独立的分子通过分子间作用力（主要是范德华力）结合在一起，如冰（H ₂O）、碘（I₂）等。
5.金属晶体由金属阳离子与“海洋”中的自由电子共同组成，金属离子之间以金属键相连，具有良好的导电性和导热性，如铜、铁等。
二、晶体特性1.结构特点晶体拥有清晰的X射线衍射图案，这是判断物质是否为晶体的重要依据。
2.物理性质硬度、熔点、沸点、导电性、光学性质等均与其内部结构密切相关。
例如，离子晶体通常有较高的熔点和硬度，而分子晶体则往往熔点低、硬度小，但某些情况下溶于水后会因形成自由离子而导电；金属晶体具有良好的导电和导热性能。
3.实际应用晶体的理论研究和实际应用广泛，包括但不限于半导体工业、建筑材料、药物制造、超导材料等领域。
三、案例分析如前所述，石墨是典型的混合型晶体，其层状结构决定了它具有良好的润滑性和导电性，同时也解释了石墨为何容易剥离成薄片（如石墨烯）。
而金刚石由于其紧密的四面体共价键网络结构，赋予了它极高的硬度和良好的热传导性。
高三化学晶体的类型和性质
质对市爱慕阳光实验学校高三化学晶体的类型和性质【本讲主要内容】晶体的类型和性质【知识掌握】【知识点精析】1. 晶体的概念晶体是经过自然结晶而形成的具有规那么几何外形的固体。
自然结晶可以是液态物质降温变成固体的过程，也可是蒸发溶剂析出晶体的过程。
比方：水结成冰，海水蒸发得到的食盐固体。
晶体的宏观结构特点：有规那么的几何外形。
晶体的微观结构特点：构成晶体的微粒空间排列有规那么。
构成晶体的粒子有：分子、原子、离子。
晶体内部粒子间的作用有：离子键〔离子晶体〕、共价键〔原子晶体〕、分子间的作用力〔又叫范德瓦耳斯力，分子晶体〕，甚至氢键〔氢键不是化学健，是一种比拟强的范德瓦耳斯力，特殊的分子晶体，如：冰〕。
2. 晶体的分类根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同，可将晶体分为假设干类型，如：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。
〔1〕离子晶体①离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
构成离子晶体的粒子是阴离子和阳离子。
离子晶体中离子间的作用是离子键。
离子化合物的晶体是离子晶体。
②典型离子晶体的结构模型NaCl晶体的结构模型 CsCl晶体的结构模型晶胞的概念：晶体中可以重复的最小单元。
③离子晶体的物理性质由于离子晶体离子键的能量较大，阴阳离子之间具有稳的结合方式，所以离子晶体的硬度较大、难于压缩，具有较高的熔点和沸点。
④离子晶体熔化、溶解过程中，均破坏离子键。
氯化钠晶体熔化变成液态，离子能够自由移动，离子键被破坏；氯化钠晶体溶于水中，电离成自由移动的离子，也破坏了离子键。
离子晶体固态时不导电，但熔化或溶解过程中，均能产生自由移动的阴、阳离子而导电。
〔2〕分子晶体①分子间作用力〔范德瓦耳斯力〕：分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点有影响。
②分子晶体的概念分子间以分子间的作用力相结合的晶体叫做分子晶体。
构成分子晶体的粒子是分子。
构成分子晶体的粒子间的作用是分子间作用力〔即范德瓦耳斯力〕。
由分子构成的物质在固态时都属于分子晶体。
晶体的类型与性质
子，大球表示O原子）。下列用粗线画
出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在 晶体中具有代表性的最小重复单元）示
意图不符合化学式的是
D
30
27
练习5、 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子 组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个 等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有 一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单 元由 12 个硼原子组成，其中B－B的键角 为 60O，共含有 30 个B-B键。
---Cl-
30
--- Na+
结论： 1个氯离子同时受6个钠离子共同吸 引；1个钠离子同时受6个氯离子共
同吸引 。它们构成正八面体 15
NaCl晶体结构示意图：
（4）每
个晶胞含
氯离子、
Cl-
钠离子的
个数？
Na+
30
16
晶胞中微粒个数的确定
有1/8属于 该立方体
有1/4属于 该立方体
有1/2属于 该立方体
二氧化碳1分2个子的个数： 4 个
30
23
3、金刚石（硅）
1、金刚石晶体中每 个碳原子和几个碳原 子相连？形成的什么
样的空间构型？
每个碳原子周围有4个 碳原子，形成正四面 体构型
2、晶体中有最小 的环是什么样的环？最 但不小的共环平面是六元环，
30
24
30
25
练习3、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间
晶体的类型与性质
30
1
雪花
30
2
明矾
30
3
金刚石
30
4
1、晶体的定义
经过结晶过程而形成的具 有规则的几何外形的固体叫晶 体。 2、晶体的特征：
晶体的类型和性质
1、晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。
原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；2、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。
3晶体熔沸点高低的判断？（1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。
（2）同类型晶体的熔沸点：①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。
②分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。
如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。
若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。
③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。
如Al ＞Mg ＞Na ＞K 。
④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
如KF ＞KCl ＞KBr ＞KI 。
1．60C 与现代足球(如图6-1)有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A ．同位素 B ．同素异形体 C ．同分异构体 D ．同系物2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )A ．酸性氧化物B ．非金属单质C ．碱性氧化物D ．含氧酸 3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A ．易导电 B ．易导热 C ．有延展性 D ．易锈蚀4．氮化硅(43N Si )是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( ) A ．原子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体 D ．离子晶体5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
第一单元 晶体的类型与性质
第一单元 晶体的类型与性质第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体第一课时学习目标1.了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型的一般特点。
2.培养学生空间想象能力，逻辑思维、抽象思维和对称思维能力。
3.体会研究晶体的社会意义，同时感受晶体的外观美和结构美。
学习重点1.离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型。
2.逻辑思维、抽象思维和对称思维能力的培养。
学习难点NaCl 、CsCl 、干冰、SiO 2、金刚石等晶体的结构。
学习方法观察、分析、启发、讨论、对比、推理、归纳、练习等。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、晶体结构模型、水、四氯化碳、蔗糖、磷酸、碘和萘晶体、试管、药匙。
教学过程［引言］本节是在原子结构、元素周期律及分子结构、化学键基础上对物质结构理论知识的继续。
我们要进一步理解晶体的概念，明确晶体类型和性质的关系。
通过对晶体结构的观察分析，进一步发展我们的空间想象能力和抽象思维能力。
同时感受晶体之外观美和结构美。
［板书］第一单元 晶体的类型与性质第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体［多媒体展示］晶体的外观图片［提问］何为晶体？凡固体都可叫晶体吗？［学生回答后投影小结］固体⎩⎨⎧.,:.,,:无固定熔点无一定外形非晶体有固定熔点有规则几何外形结晶而成晶体 ［追问］为何晶体有规则的几何外形？［学生回答后投影小结］晶体的规则的几何外形是其构成粒子有规则排列的外部反映。
［转引］构成晶体的粒子有分子、原子、离子等，据粒子种类及粒子间的相互作用的差别，可将晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。
［板书］一、离子晶体［讲述］我们知道阴阳离子间通过离子键结合成的离子化合物在室温下都以晶体形式存在，我们称其为离子晶体。
［板书］离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体。
［转引］离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，请看NaCl 晶体模型。
［展示模型］请同学们仔细观察，分析Na ＋、Cl －的排列方式，剖析氯化钠晶体的结构。