人教版初中化学知识点图谱(五个模块)(word文档物超所值)
④物质在溶解时的吸热或放热现象 ⑤乳化现象 考点 2：饱和溶液和不饱和溶液 ①定义 ②判断方法 ③相互转化 考点 3：溶解度 ①定义 ②影响因素 ③溶解度曲线 ④结晶 考点 4：溶质质量分数 ①溶质质量分数的简单计算 ②溶液稀释的计算 ③配置溶质质量分数一定的溶液 第六讲 常见的酸和碱 考点 1：常见的酸 ①盐酸、硫酸的物理性质和用途 ②浓硫酸的特征和稀释 ③生活中常见的酸 ④酸的化学性质 考点 2：常见的碱 ①装置 ③装置评价 ④气体的收集装置 考点 2：氧气和二氧化碳的实验室制取方法比较 考点 3：气体的净化和干燥 ①气体净化的原则 ②常见气体杂质的吸收剂 ③气体的干燥 考点 4：尾气处理 ①常见的装置 ②常见的方法 考点 5：多功能瓶的使用 考点 6：有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序 第三讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯 考点 1：物质的检验 ①常见气体的检验 ②常见离子的检验 考点 2：物质的鉴别 ①常见的物理方法 ②常见的化学方法 考点 3：物质的分离与提纯 ①常见的分离与提纯方法 第四讲 实验探究 考点 1:实验探究物质的组成成分及含量
①元素周期表的构成 ②元素周期表中的信息 ③元素周期表的规律 第四讲 化学式与化合价 考点 1：化合价 ①元素化合价的一般规律 ②化合价规则 ③熟记常见元素及原子团（根）的化合价 考点 2：化学式 ①化学式的定义 ②化学式的意义 ③化学式的书写和读法 第三章 物质的化学变化 第一讲 物质的变化和性质 考点 1：物质的变化 考点 2：物质的性质 第二讲 认识几种化学反应 考点 1：化学反应的简单分类 ①化学反应的基本类型 ②氧化反应和还原反应 考点 2：化学反应中的能量变化 第三讲 质量守恒定律及化学方程式 考点 1：质量守恒定律
③注意事项 考点 5：化肥 ①化肥的种类和作用 ②不合理使用化肥、农药对环境的影响 ③化肥的简易鉴别 第二章 物质构成的奥秘 第一讲 物质的分类 考点 1：物质的分类 考点 2：纯净物和混合物的比较 考点 3：单质和化合物的比较 考点 4：氧化物、酸碱盐的的比较 考点 5：有机化合物 第二讲 构成物质的微粒 考点 1：构成物质的微粒 考点 2：分子和原子的比较 考点 3：原子的结构 考点 4：微观粒子观点的应用 第三讲 物质的组成和结构 考点 1：元素的概念 ①元素和原子的比较 ②元素的分类和化学性质 ③元素在自然界的分布 ④元素的书写及其意义 考点 2：元素周期表
②碱的化学性质 考点 3：中和反应 ①定义 ②实质 ③应用 考点 4：溶液的酸碱性与 pH ①酸碱性的检验（定性） ②酸碱性的测量——pH（定量） ③酸碱度的应用 第七讲 盐 化肥 考点 1：常见的盐 ①常见的盐的性质和用途 ②生活中的盐 考点 2：盐的化学性质 考点 3：复分解反应 ①定义 ②发生条件 ③酸碱盐溶解性口诀 ④常见沉淀及颜色 ⑤应用 考点 4：粗盐提纯 ①主要仪器 ②实验步骤
③二氧化碳与温室效应 考点 5：二氧化碳的实验室制取 ①药品 ②反应原理 ③反应装置 ④实验步骤 ⑤收集方法 ⑥检验方法 ⑦验满方法 ⑧注意事项 第四讲 金属和金属材料 考点 1：金属材料 考点 2：金属的性质 考点 3：金属活动性顺序及其应用 ①探究金属活动性强弱的方法 ②金属与酸反应 ③金属与盐反应 考点 4：金属冶炼 考点 5：金属的锈蚀和防护 第五讲 常见的溶液 考点 1：溶液的形成 ①溶液的概念 ②溶液的特征 ③溶液的组成
考点 3：易爆物及安全知识 ①易燃。易爆物的安全知识 ②缓慢氧化与自燃 第二讲 化学与社会 考点 1：人类重要的营养物质 考点 2：化学元素与人体健康 ①常量元素 ②微量元素 ③化学元素与人体健康的关系 ④某些物资对人体健康的影响 考点 3：有机合成材料 ①有机化合物 ②有机高分子材料的分类 ③鉴别棉线、羊毛线和合成纤维线 考点 4：化学与环境保护 第五章 科学探究 第一讲 常见仪器及实验基本操作 考点 1：常见一起的名称和主要用途 考点 2：基本实验操作 考点 3：实验操作中意外事故及处理方法 第二讲 常见气体的制取、净化和干燥 考点 1：常见气体的制备 ①常见气体的实验室制法的反应原理
考点 2：物质性质的探究 考点 3：物质变化的条件和影响因素的探究
第一章 身边的化学物质 第一讲 空气和氧气 考点 1：空气的成分及各成分的用途 ①空气各成分的体积分数 ②氧气的用途 ③氮气的用途 ④稀有气体的用途 ⑤二氧化碳的用途 考点 2 ：空气中氧气含量的测定 ①测定原理 ②误差分析 ③实验改进 考点 3：空气的污染和防治 ①空气的污染物 ②空气受到污染的危害 ③防治大气污染的措施 ④空气污染的来源 考点 4：氧气与几种常见物质的反应 ①木炭与氧气反应 ②硫与氧气反应 ③红磷与氧气反应 ④铁丝和氧气反应 ⑤镁条与氧气反应
①定义 ②实质 ③应用 ④注意事项 考点 2：化学方程式 ①定义 ②书写规则 ③表示意义 ④化学方程式的书写步骤 ⑤质量守恒定律的应用 a.推断反应物或生成物的化学式 b.推断物质的组成 c.确定物质的质量 第四章 化学与社会发展 第一讲 燃料与燃烧 考点 1：燃烧条件及灭火原理 ①燃料及其条件 ②灭火的原理和方法 ③火灾自救 考点 2：燃料及其利用 ①化石燃料 ②燃料不充分燃烧的危害 ③新燃料及能源
⑥铜与氧气反应 ⑦铝与氧气反应 考点 5：氧气的制取 ①三种实验室制取氧气方法的比较 ②用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的实验步骤 ③用高锰酸钾制取氧气的操作要点 ④氧气的工业制法 ⑤催化剂 第二讲 自然界的水 考点 1：水的组成 考点 2：水的污染及防治 考点 3：水的净化 ①净化方法 ②自来水厂净化过程 ③硬水与软水 第三讲 碳和碳的氧化物 考点 1：碳单质的物理性质和用途 ①金刚石、石墨、C60 的比较 ②木炭、焦炭、活性炭、炭黑的性质和用途 考点 2：碳的化学性质 考点 3：一氧化碳 考点 4：二氧化碳的性质和用途 ①性质 ②用途
(word完整版)初中化学各单元知识框架图(全)
小屯一中化学第一单元走进化学世界化学研究的对舉是喻质的组成（物质都是由元素组咸的〉绪构（分手、原子、离子及其内祁结构》性质（物理性质、化学性质〉变化规緯化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变北时过程层其现象。
｛『矍L洽分絡置撫复分解k腿别走进ft 学世界研究化学曲重要逢径是料学挥元，而其重要手段杲化学实验（摄師题设计实验方累，确定僵歩骤进行实验分析与讨逖结论L间题及建议观務描述和记录「交硫L体验点燃別:点燃时:熄灵后:人们呼出气建氢憨体的探究r认识常用的加限器（名舐实物、示盍魁用遼及其注盍事项〕药品的眼a规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理庫则）化学买验基本操作「块状固体（镶子）固体,粉末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到61Q「多量9倾倒（标签*容器口）耳典少童-用胶头滴管（垂宜i謹空，不能横放或倒萱）L定童T童筒（平穂、平视）（注意规格的遥择〉（0-5L）「使用方法（火柴点燃，外焰加热〉「注意事项（使用前、使用时、使用向：「■K器（试管、芙发皿、烧杯、烧瓶）液低⑴乳短赫移动、管口）酬（管口）I注意事项《都要预热、外壁擦干等等）「方法（水洗、刷论酸就或洗涤剂）I洗犠仪器帯aas®（的玻璃似器不能用拎■水洗、不能用力刷桃等），玻璃仪融洗滾干净的标准；不聚水滿、不成股流下酒精烁物质的加魁i锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。
2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。
如氧气02和臭氧03两种单质混合得到混合物，也只由氧（0）元素组成。
金刚石C和石墨C的混合物，只由碳（C）元素组成等。
只有说由一种兀素组成的纯净物，才能说一定是单质。
冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。
4、原子是化学变化中的最小粒子。
但不能说原子一定就比分子小。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
初中化学1至12单元知识框架图(全)(打印)
第一单元 走进化学世界f 育法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水i 总 不能用力刷洗等〉I 玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水辖U 不成股流下1锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化,可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。
2、 催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改 变 3、 由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。
如氧气02和臭氧03两种单质混合得到混合物，也只由氧（O ）元素组成。
金刚石C 和石墨C 的混合物，只由碳（C ）元素组成等。
只有说由一种元素 组成的纯净物，才能说一定是单质。
冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。
优学研究的对象是物质的 组成（物质都是由元素组成的〉结构（分子、原子、离子及其商部结构） 〈性质（物理性质、化学隍质）变化规律r 物理变化［化学变化一k 合、分摒、置换、复分解｝本质区别走 进 化 学 世 界硏究化学的重 要途径是科学 探究，而其重 要r提出间題设计实验有案.确定貓歩骤 迸行实验・ 分析与讨论* 结论I 间题及建议r 观察1摊述和记录交赢 体■验J 占嵌时.、、体的探究峙二氧化碳增多 水蒸气增多/认识常用的九种仪器（名称、实物、示宜图，用途及其注言事项〉 药品的取用规则（三不原则、节约J®则、剩余葯品处理原则）取药&化学实验J基耳操作％. 「块状固您（辍子）固体・粉耒状固悴（药匙）L 定量（托盘天平：精确到0*1或「多壘-倾倒（:标签，容器口）襪体｛少壘T 用胶头滴管〔垂宜、悬空，不能横放或倒置） ' L 定堇一壘筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0. ImL ）「使用右法〔火柴点燃，外焰加热〉 I 注意車项〔使用前、使用时、使用后〉 「仪器■（试管、葵发皿、烧杯、烧瓶） 、吐J 液体茨短柄、移动、管口） 万京1固体（管口）I 注意事项（都要预热、外壁擦干等等）广酒周丁 物I 质的加热J4、原子是化学变化中的最小粒子。
初中化学各单元知识框架图!家长赶紧为孩子收藏着!
初中化学各单元知识框架图！家长赶紧为孩子收藏着！唠叨一句：图片看不清的，可以点击图片放大看！初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸碱盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
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浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4
溶液黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)
九、酸、碱、盐的特性
二、化合物的分类三、金属活动性
1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
人教版九年级化学各单元知识结构图
第一单元 走进化学世界
知识脉络图
第二单元 我们周围的空气
初中化学各单元知识框架图
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO 、熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2、石灰石、大理石CaCO3、食盐的主要成分NaCl 、纯碱、口碱Na2CO3、烧碱、火碱、苛性钠NaOH 、胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O 、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O 、氨水NH3.H2O二、化合物的分类 三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
初中化学各单元知识点框架图
WORD格式初中化学各单元知识点框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料WORD格式第九单元溶液WORD格式第十单元酸、碱、盐（一）化学用语1电离方程式：2 H2SO2HSO；NaOHNaOH；44 Al322(SO)2Al3SO4342物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。
（二）金属活动性1金属活动性顺序：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb(H)Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au2金属活动性顺序的意义：在金属活动顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失去电子而变成离子，它的活动性就越强。
3金属活动性顺序的应用：⑴排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
⑵排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
（三）酸、碱、盐的溶解性1常见盐与碱的溶解性钾（盐）、钠（盐）铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3四微溶物Ca(OH)2（石灰水注明：澄清“的原因）CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO 4（鉴别 2SO 和Cl 时，不用硝酸银的原因） 4MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4三个不存在的物质氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁（四）复分解反应发生反应 有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4不能做复分解反应的反应物。
初中化学各单元知识点框架图资料讲解
初中化学各单元知识点框架图第一单元走进化学世界齟成（物质都畫由元累组成的）化学学习的特点是黄注化学研光的对象量物质的结构（分子、原干*禹干及其内部结构）物质的性俵、菱化交〈性环物理性质*化学性质）J物理变化I木廉寸釧f化学变化T七合，分摇.置换.复分擀上不匝色別化的谩程及其现觀9变优规律研兄化学的克宴途径是科学探宪，而其蒐要手段是化学f提出间耗说计买验启真确定窃歩骤进行实验・进化学世界分析与讨论・结论I问题及建议观篆•播述和记录［交流点燃前:点燈时:熄灭启:人们呼出代休的探究氧气诫少二氧化碳增二水蒸气增多化孚实验基本撓作r认识彎用的九种仪器《名称、实物、示意图，药品的取用规则（三不原则、节釣原则、剩余药品处理康则）「块状固悴（辗子〉固体彳粉末秋固触:歸匙）I定量（托盘天平：精确到a 1齢「多壷t價倒< 标签、容器口》声如少歳-甲胶先画管（垂直.悬空.不能横放或创盍》I定量-量筒（平稳.平视〉〔注盍规格的选择〉g“L）「便用方法（火樂点燃，外iStuiS）L注蕙事项（使用前、使用时、便席启】用途及其注意辜项'「仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧掖》»f*<l/3i短柄、移动、管口〉固悴（管口）I注意事项<都要预热*外璧擦手等等）「后法（水洗、刷忍酸務或龊涤剂》'进湊仪器彳注蕙事项（热的玻璃仪器不能用冷水诜、不館用力m»）I玻璃仪器強涤干净的标准：不聚水福，不成股流下物爱的加麹第二单元我们周围的空气'氮气（H,）J 均占空气总体积的了決无色i 无腺化学性质不活雷一般 小不可燃，也不助燃。
用作保护气（焊接、扮也 食品等八 稀有气体侗口 N®肚等〉；占0. 94% 不活淙 作保护气.通电发不同颜色光。
二氧化碳（COz ）:占CLQ 诙°详见第六单元° 其他气体和杂虎：占0. 03% °广工业樹雎：分离腋悲空气。
人教版 初中化学 九年级各单元知识框架图
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰：CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2石灰石、大理石：CaCO3 食盐的主要成分：NaCl纯碱、口碱：Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 氨水：NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
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初中化学各单元知识点框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元 酸、碱、盐（一）化学用语1电离方程式:-++=24422SO H SO H ;-++=OH Na NaOH ；-++=24334232)(SO Al SO Al2物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca （OH ）2;石灰石、大理石CaCO 3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na 2CO 3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO 4·5H 2O ；碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O;氨水NH 3·H 2O.(二）金属活动性1金属活动性顺序：K ＞Ca ＞Na ＞Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ＞Sn ＞Pb （H ）Cu ＞Hg ＞Ag ＞Pt ＞Au2金属活动性顺序的意义：在金属活动顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液）中就越容易失去电子而变成离子,它的活动性就越强。
3金属活动性顺序的应用：⑴排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
⑴排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。
（三）酸、碱、盐的溶解性1常见盐与碱的溶解性钾（盐）、钠(盐)铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐)、钠（盐）、铵(盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3四微溶物Ca （OH)2(石灰水注明：澄清“的原因）CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag 2SO 4（鉴别-24SO 和-Cl 时，不用硝酸银的原因)MgCO 3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4三个不存在的物质氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁(四）复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4不能做复分解反应的反应物。
(完整word版)初中化学各单元知识框架图(2)
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰??CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食盐的主要成分??NaCl 纯碱、口碱??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠??NaOH 胆矾、蓝矾??CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体??Na2CO3.10H2O 氨水??NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。