【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习第3章金属及其化合物课时2镁铝及其重要化合物练习
课时2 镁、铝及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1．(基础题)下列说法正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D 项错误。
答案 C2．(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )3．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D项符合题意。
答案 D4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )A 错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
答案 D5．下列叙述正确的是( )A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3解析B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH 溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。
答案 A)6．下列由实验现象得出正确结论的是(故A错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高，故B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故C错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确。
答案 D7．(2017·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程如下。
盐卤――→足量的石灰浆操作①2――→适量盐酸MgCl 2溶液――→ 操作②MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流操作③MgCl 2――→电解操作④Mg 下列说法错误的是( )A ．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B ．Mg(OH)2―→MgCl 2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OC ．操作②是将MgCl 2溶液蒸干后冷却结晶D ．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71解析 操作①为过滤，A 项正确；Mg(OH)2→MgCl 2为中和反应，B 项正确；由MgCl 2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg 2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C 项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl 2，阴极得到金属Mg ，D 项正确。
答案 C8．(2017·北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。
以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。
其制备的简要流程如图所示。
下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A ．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH －＋Al 2O 3===2AlO －2＋H 2OB ．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑C ．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al －12e －＋3O 2===2Al 2O 3D ．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O解析 A ．氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OH －＋Al 2O 3===2AlO －2＋H 2O ，正确；B.铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，正确；C.电极反应方程式也要满足电荷守恒，4Al －12e －＋3O 2===2Al 2O 3，电荷不守恒，错误；D.氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O ，D 正确；故选C 。
答案 C9．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。
下列说法正确的是( )A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH解析 A 项，氨水也沉淀Al 3＋，不能代替NaOH 溶液；B 项，a 中不含Al 3＋；C 项，b 也含有KCl 。
答案 D10．现有Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )A ．N 一定是HCl(aq)B ．X 可能为Al 或Cl 2C ．Y 一定为NaOH(aq)D ．Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3解析 在Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知Y 为NaOH(aq)。
只有HCl(aq)能与Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N 为HCl(aq)，故选项A 、C 正确；选项B ，若X 为Al ，Al 能与Cl 2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X 不可能是Al ，但可能是Cl 2；选项D ，Al 2O 3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3。
答案 B11．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法错误的是( ) 铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ――→③c ――→④d ――→电解Al A ．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅B ．a 、b 中铝元素的存在形式不同C ．③中需要通入过量的氨气D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝解析 铝土矿加盐酸生成Al 3＋和Fe 3＋，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH ，Al 3＋转化为AlO －2、Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al 2O 3，最后电解熔融的Al 2O 3生成Al 。
由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A 正确；a 中为Al 3＋，b 中为AlO －2，故B 正确；③中需要把AlO －2转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，故C 错误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al 2O 3，故D 正确。
答案 C12．向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1 mol·L －1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．在0～a 段加入的NaOH 溶液与NH 4Cl 反应B ．在b ～c 段加入NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －=== Al(OH)3↓C ．在d ～e 段加入NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OD ．在滴加NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH ＋4、Al(OH)3 解析 A 项错误，加入的NaOH 溶液应先与H ＋反应；B 项错误，由图像中耗用NaOH 溶液的体积可知，在b ～c 段加入NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓；C 项错误，在d ～e 段加入NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ；D 项正确。
答案 D二、填空题13．利用铝灰(主要成分为Al 、Al 2O 3、AlN 、FeO 等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90 ℃水解生成A 的化学方程式为_________________________________________。
“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是__________________ ____________________________________________________________。
(2)“酸溶”时，Al 2O 3发生反应的离子方程式为_____________________ _____________________________________________________________。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________ ____________________________________________________________。
(4)“废渣”成分为________(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____________________ ________________________________________________________________。
新人教版2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.2镁铝及其重要化合物课件ppt版本
-11-
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
2.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁, 其工艺流程如下。
盐卤
Mg(OH)2 MgCl2 溶液
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
关闭
下列说法错误的是( ) 操作A.①在为实过验滤室,A实项施正操确;作由①Mg需(O要H)的2→玻Mg璃Cl仪2发器生是的漏为斗中和、反烧应杯,B、项玻正璃确棒;
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
-4-
(2)化学性质: ①与非金属反应,如与 N2、Cl2、O2 反应:
3Mg+N2 Mg3N2、Mg+Cl2 MgCl2、2Mg+O2
②与 CO2 反应:2Mg+CO2 2MgO+C。
③与 H2O 反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。 ④与 H+反应:Mg+2H+ Mg2++H2↑。
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
4.下列说法正确的是( B ) A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热,熔化后的液态铝滴落下来 B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D.常温下,相同的铝片分别与足量的浓、稀硝酸反应,浓硝酸中 铝片先溶解完
发生钝化
解析:铝的金属性比镁弱,铝与MgO共热不能置换出Mg,A项错误 ;足量铝粉与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,分别生成0.5 mol H2和1.5 mol H2,B项错误;浓硝酸和浓硫酸混合为放热过程,混 合后立即加入铝片,铝片不能发生钝化,D项错误。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物
K12课件
18
题组二 镁的提取工艺及其原理
3．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图 所示：
K12课件
19
(1) 若 在 空 气 中 加 热 MgCl2·6H2O ， 生 成 的 是 Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： ___________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥 的 HCl 气 流 中 加 热 MgCl2·6H2O 时 ， 能 得 到 无 水 MgCl2，其原因是_____________。
答案：B
K12课件
16
2．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存 在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在 较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
K12课件
17
解析：镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH 溶液反应而镁不能。
K12课件
3
①与非金属反应：
与O2反应：2Mg＋O2=点==燃==2MgO（产生强烈白光） 与Cl2反应：Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2 与N2反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
②与 CO2 反应：2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C。 ③与 H2O 反应：Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑。
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
Mg(OH)2＋H2↑，从而造成产品镁的消耗。
近年届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁、铝及其重要化合物配套练习新人教版(2021年整理)
第2讲镁、铝及其重要化合物【2019·备考】最新考纲:1。
了解镁、铝及其重要化合物的制备方法.2。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用.考点一镁及其重要化合物的性质及海水提镁(频数：★☆☆难度：★★☆）1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
（2)化学性质：①与非金属反应错误!②与CO2反应:2Mg＋CO2错误!2MgO＋C③与H2O反应：Mg＋2H2O错误!Mg（OH）2＋H2↑④与H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH）2沉淀并放出氨气。
2．海水提镁由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂.4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O错误!Mg（OH）2＋CO2↑1．教材图解(LK必修1·P99）图3－4－9金属镁在二氧化碳中燃烧的实验（1）Mg在CO2气体中燃烧的现象_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)判断下列对该反应的说法是否正确①在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性（）②该反应中化学能全部转化为热能（）③C元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体（）④Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2＋）＞r（Mg）（）答案（1)镁剧烈燃烧,发生强烈的白光,同时生成白色固体和黑色颗粒状固体(2）①√②×③×④×2．(RJ必修1·P623改编）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量NaOH溶液，现象为________________，涉及到的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
返 首 页
24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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·
8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
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5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮复习 专题3.2 镁铝及其重要化合物教学案
![【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮复习 专题3.2 镁铝及其重要化合物教学案](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/7f6a3ea5680203d8ce2f24bc.webp)
专题3.2 镁铝及其重要化合物【考试说明】1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
【命题规律】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
一、铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①AlO 2――→常温形成致密的氧化膜――→点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al酸―――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化―――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质两性氧化物—――――→与HCl 反应Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O――――→与NaOH 反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O2．氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为①两性氢氧化物—――――――→与HCl 反应3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O――――――→与NaOH 反应3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
2019届高考化学一轮复习(人教版)配套学案：第3章 基础课2 镁、铝及其重要化合物(含答案)
个性化学科优化学案考点一 镁及其化合物的性质及应用1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 发出耀眼白光与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====Mg(OH)2＋H 2↑④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑提醒：Mg 3N 22沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。
2．海水提镁1．为什么电解熔融的MgCl 2制取单质镁，而不电解熔融的MgO ？提示：因为MgO 的熔点比MgCl 2高，加热熔化MgO 会比MgCl 2消耗更多的能量。
2．工业电解熔融MgCl 2得到的镁如何冷却？并说明原因。
提示：因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．提醒：题组一 镁及其化合物的性质和用途 1．(2018·百色检测)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO 2、③Ar 、④H 2、⑤N 2，其中可作为冷却气体的是( )A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤ 答案： C 2．(2018·杭州模拟)下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案：B3．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
2019高考化学总复习 03 金属及其化合物(9)镁、铝及其化合物(2)(含解析)新人教版
镁、铝及其化合物（2）李仕才1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2017年高考·天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物( )(2)(2017年高考·天津卷)蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液制备无水AlCl 3( )(3)(2016年高考·江苏卷)MgCO 3――→MgCl 2(aq)――→电解Mg 可以实现( )(4)(2016年高考·课标全国卷Ⅲ)Al 2(SO 4)2和小苏打反应，可用于泡沫灭火器灭火( )(5)(2016年高考·江苏卷)Al 2O 3熔点高，可作耐高温材料( )(6)(2015年高考·重庆卷)Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(7)(2015年高考·天津卷)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈( )(8)(2015年高考·江苏卷)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L －1 AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液( )(9)(2015年高考·山东卷)将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生( )(10)(2015年高考·山东卷)向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×(7)√ (8)× (9)√ (10)×2. (2017年高考·江苏卷)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2和Fe 2O 3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.2铝的性质及用途考点课件新人教版
再见
铝的性质及用途
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳
04
一、教材 高考
3．(溯源题)(2016·上海化学，20改编)已知NaOH＋Al(OH)3―→ 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐 渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发 程式分别为： _________C_O_2_＋__2O__H_－_=_=_=_C_O_3_2_-＋__H_2O__、_A__l2_O_3＋__2_O_H__－_＋_3_H_2_O_=_=_=_2_[_A_l(_O _________________2_A_l_＋__2O__H_－_＋__6_H_2O__=_=_=_2[_A_l_(O_H__)4_]－__＋_3_H_2_↑______
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
提示：铝与酸、碱均反应生成氢气，但是硝酸除外 。 比例关系为：2Al~6H+~3H2 2Al~2OH-~3H2
三、反思归纳
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al＋6HCl===＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝ (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①消耗Al的物质的量之比为1∶3。 ②生成H2的物质的量之比为1∶3。
考题探源 源于教材RJ必修1 P51“实验3－4：铝与盐酸和氢 反应”及其拓展 考查视角 铝和常见酸、碱的反应特点 高考启示 要把握铝与酸碱反应的实质，注意铝与稀硝酸反应 常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
二、典例剖析
全国通用近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.2镁、铝及其重要化合物(202
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3.2 镁、铝及其重要化合物高效演练·直击高考1.某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是（) A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来【解析】选B.铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯NaAlO2，还有NaOH,A 错误；等质量的铝粉与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的量相同,B正确;常温下铝与浓硝酸发生“钝化",C错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以熔化的铝不会滴落，D错误。
2。
将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm—3,则此溶液的物质的量浓度为（)A。
mol·L-1 B. mol·L—1C。
mol·L-1 D. mol·L-1【解析】选A。
2019高考化学大一轮复习 第3章 金属及其化合物 3-2 镁、铝及其重要化合物练习 新人教版
3-2 镁、铝及其重要化合物板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C解析氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，B错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等，C正确；明矾净水时，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，铜离子无法除去，D错误。
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案 A解析由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2，故A正确。
3．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D解析Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故B错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D正确。
4．下列有关金属镁的说法不正确的是( )A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料答案 B解析金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，A正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D正确。