人教版初三化学下册再探H2O2制O2
人教版九年级化学教案：2.3.2分解过氧化氢制取氧气
课题3 制取氧气（第2课时）教学设计教材内容分析：本课题内容分为三部分。
首先是通过【实验2-5】讲述了用加热高锰酸钾的方法制取氧气，接着再通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”；再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的方法，最后分析三种制取氧气的原理总结出分解反应的概念。
本节课的内容包括三点：1.通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”介绍催化剂的概念。
2.过氧化氢制取氧气的原理、装置、操作的探究。
3.总结分解反应的概念。
教学目标知识能力：1．初步掌握用分解过氧化氢制取氧气的实验操作。
2.认识催化剂和催化作用。
3.认识分解反应。
过程方法：学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力情感态度价值观：通过体验实验探究过程，尝试实验成功的快乐，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯教学重点：实验室用分解过氧化氢制取氧气的方法；催化剂的概念；分解反应的概念。
教学难点：催化剂的概念和催化作用。
教学策略和方法：教师边实验边启发讲解，学生通过观察、思考、领悟、归纳等方式完成学习任务。
教具（课件）准备：药品：5％的过氧化氢溶液、二氧化锰；仪器：大试管、木条、酒精灯、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、火柴、小烧杯、药匙教学流程教师活动预设学生活动【导入新课】我们已经知道实验室常采用加热【回忆】实验室制氧气的三种方法高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过教学环节氧化氢的方法来制取氧气。
上节课我们学习了加热高猛酸钾制取氧气，这节课我们继续学习制取氧气。
二、新课学习1.认识教学目标2.指导学生完成温故互查部分3.课件出示三个文字表达式提问：在这三个反应中都出现二氧化锰，有什么不同？【设问】为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？4.【探究】P38分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用。
PPT出示实验内容演示实验（1）在试管中加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，观察现象。
71过氧化氢制取氧气PPT课件
说课流程
教材分析 教学程序 学习收获 板书设计
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教材分析
“过氧化氢制取氧气”是人教版《义务教育 课程标准实验教科书·化学》(九年级)第二单元 课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操 作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一 步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室中过氧化 氢制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学 生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其 他气体的制取打下良好的基础。
用5%的过氧化氢溶液较为安全。
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探究制取氧气的反应原理
新 问 题
1.还是氯化铁、硫酸铜、二氧化锰或氧化铜吗？
2.再加入过氧化氢溶液,还会反应吗？
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探究制取氧气的反应原理 活动三
多次加入过氧化氢溶液,都能产生氧气！
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探究制取氧气的反应原理
催化剂：
反应速率 质量
(催化作用)
常温下
过氧化氢
H2O2
反应原理
催化剂
水 + 氧气
H2O
O2
医用 绿色消毒液
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探究制取氧气的装置
如何将产生的氧气收集起来呢？
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探究制取氧气的装置
1.导出仪器
2.收集方法
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探究制取氧气的装置
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探究制取氧气的装置
交 流 评 价
两瓶未满，反应停止 再添药品，氧气散失
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合作交流
发现问题
解决问题
能 力
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板书设计
反应原理
过氧化氢 催化剂水+氧气
H2 O2 制取氧气
反应装置
人教版初三化学制取氧气.优秀课件
7．实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试管 炸裂。 8．收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上 原因：氧气密度比空气略大。
二、氧气的工业制法
原理：利用液氧和液氮的沸点 不同进行分离，属于物理变化。
加压 空气 降温 液态空气 蒸发
氮气
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火 星的木条复燃，说明是氧气。
文字表达式：
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热
2KClO3 =
MnO2
2KCl + 3O2↑
过氧化氢 氯酸钾
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上三个反应有什么共同点？ 与以前学过的化合反应有什么不同？
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
排水法收集装置
气体收集装置
适用范围
密度比空气大的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
1．药品平铺在试管底部 原因：使药品受热均匀。 2．铁夹夹在离试管口1/3处 3．导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出。
4．试管口略向下倾斜 原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管。
5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中 在有药品的部位集中加热 6．等有连续的气泡产生时再收集 原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯。
人教版九年级化学教案设计：2.3制取氧气--过氧化氢制取氧气
学科
化学
年级
九年级
教学形式
实验
课题名称
过氧化氢制取氧气
学情分析
建议
1.学生的学习方法不得当，基础薄弱，实验操作不太熟练。
2.学生已初步掌握氧气的性质和用途。
3.学生可能想到从空气中提取氧气或从植物的光合作用中收集氧气。
4.学生对实验室制取氧气的兴趣非常浓厚，很想自己动手一试。
教材分析
本课题是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究有关物质（包括组成、性质、用途、制法等）的开始。本课题安排在“氧气性质”之后，为学生的进一步学习提供了相关的知识；同时本课题也是初中阶段学生制备常见化学物质的开始，是学生对化学实验基本操作的综合应用，能为今后“物质的制备”奠定基础。因此，本课题 在教材中起着承上启下的作用。。
板书设计
一、催化剂和催化作用
二、过氧化氢分解制取氧气
1．反应原理： 过氧化氢 水 + 氧气
2．实验装置：
3．操作步骤：组、查、装、塞、滴、收
4．注意事项：
教学反思
成功之处：本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本 常识，并学会勇于面对生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念。
教学目标
1、通过探究过氧化氢产生氧气的原理，让学生再次了解科学探究的一般方法和步骤
2、了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；归纳认识催化剂的概念与作用
3、了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理
教学重难点
重点：过氧化氢产生氧气的原理，和过氧化氢制氧气方法的探究
难点：催 化剂、催化作用
教学策略：
建议：
1.多媒体，情景导入， 实验操作，引导法来引导学生进行讨论，用演示法来提醒学生实验操作的规范性；尽可能让学生去代替教Hale Waihona Puke 演示实验，以提高学生的兴趣和注意力。
九年级化学制造氧气知识点
九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。
在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。
本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。
一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。
通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。
但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。
二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。
正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。
通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。
三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。
化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。
反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。
四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。
化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。
利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。
五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。
光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。
人教版九年级化学2.3制取氧气最新课件
如： 1、过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
2、氯酸钾
3、高锰酸 钾 4、水
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气
加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气
通电
氢气＋ 氧气
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物
概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
特 点
“一变多”的化学反
应
X→ A + B + …
“多变一”的化学反 应 C+ D + … → Y
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
四大基本反应类型
1）化合反应（多变一） A+B+……=C
2）分解反应（一变多） A=B+C+……
3）置换反应 单质1+化合物1=单质2+化合物2
4）复分解反应 化合物1+化合物2=化合物3+化合物4
密度比空气小，不 与空气的物质反应 （收集较干燥的气 体）
气体的性质
2、实验装置注意事项：
1）长颈漏斗要液封（防止气体逸散到空气中）
2）用外焰加热
3）试管口要略向下倾斜（防止试管口的冷凝水倒流 到试管中使试管炸裂）
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气的反应原理：
1、过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
H2O2 2、氯酸钾
KClO3
二氧化锰 H2O + O2
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气
二氧化锰 加热
KCl + O2
3、高锰酸 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 钾 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
初三化学 课题3 制取氧气
16.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化
锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共
Ｃ 热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ ）
小结: 实验室制取氧气的原理
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
红砖粉、
H2O2 MnO2 H2O + O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
氧化铜、 氧化铁也 可以作这
KClO3 高锰酸钾
MnO2
△
加热
KCl + O2 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二个反应 的催化剂
KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2
氮气先蒸发
空气 低温加压 液态空气 蒸发
液态氧气
分离液态空气过程，没有生成新的物质
(共23小题)
1.下列反应属于分解反应的是（ D ）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 二氧化硫 B. 石蜡 + 氧气 点燃二氧化碳 + 水 C. 铁 ＋ 氧气 点燃四氧化三铁 D. 氧化汞 加热汞 + 氧气
2、下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC），
H2O2 MnO2 H2O + O2 (符号表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所 以写在箭头的上方。
塞子
实验室用过氧化氢（H2O2） 活塞
和二氧化锰制取氧气的装置
图，如何在装置中加入这二种
药品？先加固体后加液体
人教版九年级化学教案设计：制取氧气
人教版九年级化学教案设计：制取氧气再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
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一、教学目标知识要点课标要求实验室制取氧气（重点）了解实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法和原理1. 催化剂、催化作用（难点）了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；归纳认识催化剂的概念与作用2. 分解过氧化氢制取氧气了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理3. 分解反应（重点）知道分解反应特点，得出分解反应的概念4. 氧气的工业制法知道氧气的工业制法主要是分离液态空气二、教学过程情景导入“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。
【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。
【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。
用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的?合作探究探究点一催化剂和催化作用提出问题过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢?讨论交流讨论相关原因。
了解催化剂和催化作用。
探究实验（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用实验操作实验装置图实验现象推断实验结论①在试管中加入5 mL约5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃无氧气放出或只有少量氧气放出过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化。
②向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管带火星的木条复燃有氧气放出③待②中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管。
④待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。
带火星的木条复燃有氧气放出课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗?二氧化锰在此反应中起什么作用?归纳总结通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。
二氧化氢制取氧气的化学方程式
二氧化氢制取氧气的化学方程式二氧化氢制取氧气的化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。
过氧化氢的化学式为H2O2。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
二氧化氢制取氧气的过程是什么样的1、连接装置；2、检查装置气密性；3、再锥形瓶中装入二氧化锰；4、倒入过氧化氢溶液；5、收集氧气注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞；③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；④、装药品时，先装固体后装液体；⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
二氧化氢的简介二氧化氢就是过氧化氢，是一种无机化合物，化学式为H2O2。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
二氧化氢在不同条件下的分解实验是什么样的一、实验目的：通过比较过氧化氢在不同条件下分解的快慢，了解过氧化氢酶的作用和意义二、实验原理：新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶，根据酶的专一性，可知其可以催化过氧化氢分解成水和氧。
三、实验材料：质量分数为20%的猪肝研磨液，新配制的体积分数为3%的过氧化氢溶液，质量分数为3.5%的FeCl3溶液四、实验用具：量筒，试管，滴管，试管夹，试管架，卫生香，火柴，酒精灯，大烧杯，石棉网，温度计五、方法步骤：1、取4支洁净试管，分别编号1，2，3，4，向试管内分别加入2ml过氧化氢溶液。
2、将2号试管放在90℃左右的水浴中加热，观察气泡情况，并与1号试管作比较。
3、向3号试管内滴入2滴FeCl3溶液，向4号试管内滴入2滴肝脏研磨液，观察哪支试管产生的气泡多。
4、2至3min后，将点燃的卫生香分别放在3、4号试管内液面的上方，观察哪支试管中的卫生香燃烧更猛烈。
初中人教版初三九年级化学 分解过氧化氢制取氧气 名师教学PPT课件
1、方法： 分离液态空气法
原理：利用液态空气中氮气和氧气的
沸点不同进行，属于物理变化。
空气 低温加压 液态空气蒸发
（沸点：-196℃）
氮气先蒸发
液态氧气
（沸点：-183℃）
导入
实验室如何制取氧气？
➢ 你能想到的方法有哪些？
3
过氧化氢 溶液，俗称 双氧水，常 温下可缓慢 分解，产生 氧气，溶液 里可看到小 的汽泡。
反应后质量扔为：0.5克
催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变 化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物 质的化学反应速率，但 不能改变生成物的总量 （改变≠加快）
催化作用：
“二不变”：本身的质量 和化学性质在反应前后都 没有改变
7、下列反应属于分解反应的是（ D ）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 二氧化硫 B.石蜡 + 氧气 点燃二氧化碳 + 水 C.铁 ＋ 氧气 点燃四氧化三铁 D. 氧化汞 加热汞 + 氧气
练习： 下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正
确的是 ( C)
A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不 加入二氧化锰放出氧气的量多。
“一变多”的化学反
特应
点
X→ A + B + …
“多变一”的化学反
应
C+ D + … → Y
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
达标检测
1、下列反应属于分解反应的是（ D），属于化合 反应的是（ A）C，属于氧化反应的是（ A）B既C 属 于化合反应也属于氧化反应的是（ ） AC