2020年河北省邯郸市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年河北省邯郸市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( )A. 古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该说法体现了古代制盐利用了水解原理B. 宋代烧制的青白瓷“光致茂美、洁白不疵”，烧制青白瓷的主要原料为黏土C. 75%的医用酒精可以灭活新型冠状病毒，是利用了乙醇的强氧化性D. 《元夕同杂宾里中观放烟火》中“百枝然火龙衔烛，七采络缨吐凤吐花”描述的是颜色反应的现象2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 1L0.1mol ⋅L −1NaNO 2溶液中NO 2−的数目为0.1N AB. 3.1g 乙二醇中含有羟基的数目为N AC. 5.85gNa 37Cl 中所含质子总数为2.8N AD. 2.4g 镁条在足量的由N 2和O 2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2N A3. 关于信息素N(结构如图所示)，下说列法错误的是( )A. 至少有6个碳原子一定共平面B. 能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分子式为C 11H 20OD. 能发生酯化反应4. 溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂。
以NaBr 固体、C 2H 5OH 、浓H 2SO 4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品(溴乙烷)，反应装置如图(已略去夹持和加热装置)，反应原理：①NaBr +H 2SO 4(浓)=NaHSO 4+HBr ；②CH 3CH 2OH +HBr →硫酸CH 3CH 2Br +H 2O.下列有关说法正确的是( )A. 烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇B. 可用装置代替倒置漏斗装置C. 冷凝水从b 口进a 口出D. 粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷5. 化合物M 的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 的核外电子数是Y 的两倍。
下列说法正确的是( )A. 简单离子的半径：W >Z >YB. 最简单氢化物的沸点：W>X>YC. Y、W均能和Z形成两种化合物D. W的单质不能溶于XW26.某研究团队实现了电化学合成(又称电解合成)H2O2，该方法的原理如图所示，下列有关说法错误的是()A. 电极a为阳极，CEM为阳离子交换膜B. 该方法是一种制取H2O2的绿色方法C. 电极b上的电极反应式为O2+H+−2e−=HO2−D. 通过调节通入去离子水的量可以控制流出溶液中H2O2的浓度7.在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH=−lgc(H+)，pOH=−lgc(OH−)。
下列说法一定正确的是()A. 水的电离程度，B>A>DB. lmol⋅L−1Na2SO4溶液不可能处于B点C. 向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点D. 0.1mol⋅L−1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)二、实验题（本大题共1小题，共9.0分）8.过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。
用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。
某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。
已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH− 90℃ 6Na2SO4+6H2O+N2(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为______，反应过程中持续通入氮气的目的是______。
(2)(NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：______。
(3)Na2S2O8溶于水中会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：______。
(4)Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。
将MnSO4⋅H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。
环境调节溶液氧化环境时的现象加热煮沸3min期间产生的现象中性加入VmL蒸馏水，无明显现象30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒碱性加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色(MnO2)10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4−)，没有明显冒气泡现象酸性加入VmL稀H2SO4无明显现象煮沸3min后，有气泡冒出①在______(填“中性”、“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。
②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为______。
③若用0.1mol⋅L−1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为______；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1mL.则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为______g(用含V1的代数式表示，5H2O2～2MnO4−)。
三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.锡酸钠晶体(Na2SnO3⋅3H2O2)在染料工业用作媒染剂。
以锡渣废料(主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。
(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为______。
(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3⋅3H2O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是______。
(3)“除Sb”时发生反应的离子方程式为______。
(4)“除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，则70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是______；“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为______、______。
(5)已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的原因是______。
10.甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。
Ⅰ.甲醇裂解制氢法(1)该方法的主反应：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)△H1>0此反应能自发进行的原因是______。
(2)一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)，反应起始时CH3OH(g)的压强为5.00MPa，th后反应达到平衡，此时H2的物质的量分数为60%，则0～th内的平均反应速率v(CO)=______MPa⋅h−1，CH3OH的平衡转化率α(CH3OH)=______，此时平衡常数K p=______(K p为以平衡分压表示的平衡常数)。
(3)科研人员通过计算机模拟用Pd(Ⅲ)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(Ⅲ)表面上甲醇变换的反应历程图[如图1，附在Pd(Ⅲ)表面的物种用∗标注]，此历程中活化能最小的反应方程式为______。
Ⅱ.甲醇水蒸气重整制氢法(4)该方法的部分反应如下：主反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)△H2=+49kJ⋅mol−1副反应：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3=−41kJ⋅mol−1①相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于______。
②在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH3OH的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示。
随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______(填字母)。
A.主反应的活化能降低B.主反应的反应速率增大C.CH3OH的平衡转化率降低随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是______。
为提高CH3OH的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有______(任写一条)。
11.KMnO4(s)受热分解制备氧气是实验室制氧气的常用方法，它也是一种高效氧化剂，是氧化还原滴定实验中常用的试剂，可以作为标准溶液滴定一些具有还原性的物质(Fe2+、C2O42−等)的溶液，如5C2O42−+2MnO4−+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。
(1)基态Mn2+的核外电排布式为______。
(2)如果在空气中焙烧KMnO4，可获得Mn3O4(可改写为MnO⋅Mn2O3)，则Mn3O4中Mn的化合价为______。
(3)石墨烯(如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，当石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图B)。
石墨烯结构中1号C的杂化方式为______；该C与相邻的两个C形成的键角______(填“>”、“<”“=”)l20°.氧化石墨烯结构中1号C与相邻C______(填“有”或“没有”)形成π键。
(4)铁形成的晶体类型因为铁原子排列方式的不同而不同，其中一种晶胞结构如图C所示。
晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子数为______。
形成铁碳合金时，存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构，该物质的化学式为______；设N A为阿伏加德罗常数的值，该铁碳晶胞的晶胞参数为apm，则C原子间的最短距离为______pm，该铁碳晶胞的密度为______g⋅cm−3。
12. 有机化合物H(根皮素)是一种新型天然皮肤美白剂，H 的一种合成路线如图：已知：+R″CHO →NaOH/C 2H 5OH,△+H 2O回答下列问题：(1)A 的化学名称是______，E 中官能团的名称为______。
(2)由B 生成C 和由C 生成D 的反应类型分别为______、______。
(3)H 的分子式为______。
(4)E →G 的化学方程式为______。
(5)M 是D 的同分异构体，同时符合下列条件的M 的结构有______种(不考虑立体异构)。
①能与FeCl 3溶液发生显色反应②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为l ：2：2：2：1的M 的结构简式为______。
(6)设计以2−氯丙烷和1，3−丙二醛为起始原料制备的合成路线______(无机试剂及溶剂任选)。
2020届河北省高三高考模拟考试(全国1卷)理科综合化学试卷(十二)及解析
2020届河北省高三高考模拟考试（全国1卷）理科综合化学试卷（十二）★祝考试顺利★一、选择题：本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述：“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：选B “青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
A项,CuSO4·5H2O为蓝色晶体,错误；B项,FeSO4·7H2O是绿色晶体,正确；C项,KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体,错误；D项,Fe2(SO4)3·9H2O为黄色晶体,错误。
答案：B8. NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 电解精炼铜时,阳极质量减小64g,转移电子数为B. 100g质量分数为的乙醇溶液中含有氢原子数为C. 固体中含有离子总数为D. 浓盐酸与足量加热充分反应,生成的数目为解析：A、电解法精炼铜,阳极是铜、铁、锌、镍失电子,当阳极质量减少64g时,外电路通过电子数不是2NA,故A错误；B、100g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的物质的量为=1mol,H2O的物质的量为=3mol,乙醇溶液中含有氢原子数为（1mol×6+3mol×2）×NA mol-1=12NA,故B正确；C、7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA,故C错误；D、随着反应的进行,浓盐酸变稀就不反应了,故D错误；答案：B。
河北省邯郸市2020届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案.pdf
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯8.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A 向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3] <Ksp[Mg(OH)2]B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O 和AgNO3不反应C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AB 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9N A 和10 N AC 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 N AD.1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 N A10. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。
环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.DCHP的分子式为C20H14O4B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOHD.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面11.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n- 1)I2+2LiI。
河北省2020年高考化学一模考试试卷
河北省2020年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A . 古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】B . 铝制用品表面变暗C . 钢铁生锈D . 粗盐潮解2. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列有关化学键的说法中错误的是（）A . 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B . 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C . 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D . 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化3. （2分） (2016高一下·成都期末) 海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（）A . 海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD . 利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能4. （2分） (2017高二下·绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石5. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 下列化学用语应用正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲烷的结构式：CH4D . 甲苯的键线式：6. （2分）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（）A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C . NH4H投入少量的水中，有两种气体产生D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性7. （2分）强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A . X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣B . 气体F经催化氧化可直接生成气体DC . 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH）3D . X中不能确定的离子有Na+、K+和Cl﹣8. （2分）(2015·东城模拟) 有关化学用语表达正确的是（）A . 聚苯乙烯的结构简式：B . S2﹣的结构示意图：C . U和 U互为同位素D . 过氧化氢电子式：9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组物质不能按（“ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（）选项a b cA SiO2Na2SiO3H2SiO3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Fe Fe(OH)3Fe2O3D MgCl2Mg(OH)2MgOA . AB . BC . CD . D10. （2分）英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）A . 清除可燃物B . 使燃烧物与氧气隔绝C . 降低燃烧物的着火点D . 使燃烧物的温度降低到着火点以下11. （2分）下列说法正确的是（）A . 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B . 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C . 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D . 的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇12. （2分）(2016·诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下下列有关推断合理的是（）A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L﹣1B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+13. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol。
2020年河北省邯郸市高考化学模拟试卷(3月份)(含答案解析)
2020年河北省邯郸市高考化学模拟试卷(3月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、生产、环境密切相关。
下列有关说法正确的是()A. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品氧化变质B. 制作豆腐、血液透析都利用了胶体的性质C. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放D. “84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 标准状况下，22.4L氩气含有的电子数为18N AB. 7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1N AC. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器充分反应后，其分子总数小于0.2N AD. 若1LFeCl3溶液中，含N A个Fe3+，则Cl−物质的量浓度大于3mol·L−13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是()A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气体B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C. 元素B的单质可被热的浓硫酸或浓硝酸氧化D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键4.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是()选项实验操作、现象目的或结论A将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质B海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1～2min主要目的是去除溶液中的O2，避免氧气氧化I−C在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热制备乙酸乙酯D向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡，白色固体溶解NH 4+与Mg(OH)2溶解出的OH−结合，导致Mg(OH)2溶解A. AB. BC. CD. D5.下列关于有机物的说法正确的是()A. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 用水可以分离苯和溴苯的混合物C. 聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，该单体的某些化学性质与乙烯相似D. 与H2加成反应生成异戊烷的物质一定是烯烃6.Hg−Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg−Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。
河北省2020-2021版高考化学一模试卷
河北省2020-2021版高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 油脂酸败B . 空气液化C . 白酒变酸D . 粉尘爆炸2. （2分） (2016高一上·德阳期末) NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A . 18gNH 含有质子的数目为10NAB . 1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子的数目为2NAC . 标准状况下，体积均为22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NAD . 质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA3. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸的水溶液中不存在OH－B . pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 ，其呈酸性4. （2分） (2016高一上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 、COB . 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 、Cl﹣C . 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中：K+NH 、I﹣、SCN﹣D . 0.1mol•L﹣1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br﹣、NO5. （2分） (2018高三上·河北期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2++2Br-=4Cl-+Fe3++Br2B . 向CuSO4溶波中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+2H+=H2SiO3↓+SO32-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H'=SO2↑+H2O6. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积7. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A . 稀硫酸B . 氢氧化钾稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 饱和石灰水溶液8. （2分） (2016高三上·长沙期中) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．该电池工作时，下列说法不正确的是（）A . Mg电极是该电池的负极B . H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e﹣═2OH﹣C . 若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀D . 溶液中Cl﹣向正极移动9. （2分）(2017高一上·汉台期末) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 转移电子的物质的量为1.25 molB . 生成42.0 L N2（标准状况）C . 有0.250 mol KNO3被氧化D . 被还原的N原子的物质的量为3.75 mol10. （2分） (2016高二下·西安开学考) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A . 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C . 反应①、②均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%11. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（）A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素12. （2分） (2016高二上·南昌期末) 已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1B . Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3可以加入过量的NaOH溶液除去C . B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104D . C点溶液中的溶质只有NaAlO213. （2分） (2017高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）214. （2分） (2017高二上·吉林期末) 相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76L，则混合气中乙烷的体积分数是（）A . 25%B . 35%C . 65%D . 75%二、解答题 (共5题；共45分)15. （10分） (2016高一下·定州月考) 有X，Y，Z三种元素，其中Y，Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y 有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：（1）元素符号：X________，Y________，Z________．（2） Y的两种氧化物为________和________．写出此两种氧化物与水反应的化学方程式________；________．（3） Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为________．（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：________；Z单质分子的电子式：________．16. （7分）(2015·安庆模拟) 以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS﹣Na）的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是________．（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是________．（3）写出由A生成B的化学方程式：________．（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G 的化学方程式：________．（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________（填字母序号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：________．（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有________种．a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应；c．与Na作用有H2产生．17. （9分）某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．[提出假设]假设一：产生的气体可能是O2 ．假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．（1）请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式________ ．[实验设计]为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．（2）请完成下表中的内容：实验过程和象限结论试管A中盛有________ ；现象：证明气体中含有SO2________试管B中现象________证明气体中含有CO2试管C中现象现象：________（3）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+________ SCN﹣（填“＞”或“＜”），理由是________（4）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42﹣，请设计一个简单实验验证．实验过程实验现象及结论________ ________18. （7分）(2018·洛阳模拟) 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。
2020届河北省高三高考模拟考试(全国1卷)理科综合化学试卷(十四)及解析
2020届河北省高三高考模拟考试（全国1卷）理科综合化学试卷（十四）★祝考试顺利★一、选择题：本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《中国诗词大会》第四季2019 年2月14举行了第十场比赛,即收官之战,精彩纷呈,体现了中国诗词博大精深,下列诗词分析不正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的。
④“落红不是无情物,化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程A．①②B．②③C．①④D．③④解析柳絮和棉花均含纤维素；烟是固体小颗粒,不一定是PM2.5固体颗粒；香味体现了分子是在不停地运动着,但不能说明物质的微观组成；植物腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化。
故B项符合题意。
答案 B8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15N AB．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1N AC．标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2N AD．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A解析A项,铁与盐酸反应生成FeCl2,n(Fe)＝0.05 mol,n(HCl)＝0.2 mol,盐酸过量,转移电子数为 0.1N A,错误；B项,c(OH－)＝0.1 mol·L－1,c(H＋)＝c(H＋)水＝1×10－13mol·L－1,错误；C项,2H2＋O2=====点燃2H2O、2CO＋O2=====点燃2CO2,0.4mol H2、CO混合气体完全燃烧,消耗0.2 mol O2,正确；D项,0.1 mol碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A,0.1 mol碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A,错误。
河北省邯郸市高考化学一模考试试卷
河北省邯郸市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A . 硫酸铜溶液B . 稀硝酸C . 盐酸D . 硝酸银溶液2. （2分）医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（）A . 是碘的一种同素异形体B . 是一种新发现的元素C . 位于元素周期表中第四周期ⅦA族D . I核内的中子数与核外电子数之差为293. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A. B. C. D.强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2酒精A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是A . 10与19B . 6与16C . 11与17D . 14与85. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列化学用语或表述正确的是（）A . 重水的分子式是H218OB . 的系统命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 氯乙烷官能团的结构式ClD . 次氯酸的电子式6. （2分） X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B . 酸性：HXO4＞HYO4C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7. （2分）日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B . 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C . 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D . 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水8. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆9. （2分） (2018高一上·定远期中) 如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。
2019-2020学年河北省邯郸市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省邯郸市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A．液溴B．精盐C．钠D．烧碱【答案】B【解析】【分析】海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。
【详解】A. 从溴化钠（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；B. 海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；C. 从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；D. 海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。
本题选B。
2．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是A．电池放电时，X电极发生还原反应B．电池充电时，Y电极接电源正极C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能【答案】B【解析】【详解】A．X电极材料为Li，电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；B．电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；C．电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；D．锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2SO4水溶液，故D错误；故答案为：B。
3．下列说法不正确．．．的是A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。
高考化学复习河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料7．下列操作会导致实验结果偏高的是A．用天平称量20.5g某物质。
砝码和药品的位置放反，所得药品的质量。
B．测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值。
C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度。
8．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>WB．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R<WC．X与Z组成的化合物是共价化合物，且又具有两性D．离子半径：Z>Y>X9．香柠檬酚具有抗氧化功能。
它的结构简式如右图，下列说法正确的是A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C．它与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3molBr2D．它与NaOH溶液反应，1mo1最多消耗3molNaOH10．已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，当向含1 mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-11．归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为K a，醋酸根水解常数为K b，水的离子积为K w，则三者关系为：K a·K b=K w⑥反应A(g)==2 B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1上述归纳正确的是A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤12．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯13．关于下列四个说法正确的是A．已知图①是体系Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A 点的Fe3+浓度大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。
【精品试卷】高考化学复习河北省邯郸市20高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014.3相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
7．下列关于物质的使用合理的是A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A【答案】C【解析】试题分析：A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数不一定为2N A，如1mol氯气与水反应，转移电子数是1 N A，错误；B、pH=12即c（OH-）=0.01mol/L，但无法计算Na2CO3的浓度，所以Na+的数目无法计算，错误；C、石墨与C60的的构成微粒都是碳原子，12g的二者混合物即有1mol的碳原子，则质子总数为6N A个，正确；D、非标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用9．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种10．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中．．．学常见元素周期表．．．．．．．．思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物【答案】D【解析】11．利用下列实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是A．图1所示装置可制取氨气B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性12．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-113.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。