元素及其化合物知识复习方法
化学元素化合物知识点复习
化学元素化合物知识点复习化学元素是构成物质的基本单位，化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的物质。
在化学中，理解和掌握化学元素和化合物的性质、命名规则以及反应特性是非常重要的。
下面是对化学元素和化合物知识点进行复习。
1.元素和其性质元素是指由具有相同原子序数（即原子核中质子数目相同）的原子组成的物质。
元素的性质基本上由其原子的结构所决定。
常见的元素有氢、氧、碳、金、铁等。
元素有一些重要的性质，包括原子序数、原子量、电子结构、化学惰性等。
2.元素的周期表元素周期表是一个将所有已知元素按照一定的规则排列起来的表格。
周期表按照原子序数排列，并按照元素的性质进行组织。
元素周期表提供了元素及其性质的重要信息，有助于理解元素的趋势和规律。
周期表可划分为周期和族，周期表示元素的主能级，而族表示元素的化学性质。
3.化合物和化学键化合物是由两个或更多不同元素的原子以化学键连接而成的物质。
化学键是保持原子之间结合的力。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的，离子键是由正负离子吸引力而形成的，金属键是由金属离子的排列而形成的。
4.化合物的命名化合物的命名是为了标识和区分不同的化合物。
无机化合物命名通常遵循一定的规则，如化合物的正离子在前，负离子在后，离子的比例用最简单的方式表示。
有机化合物命名则采用一定的命名规则和前缀，如碳原子数、取代基等。
5.化合物的性质化合物的性质受到组成元素和它们之间的化学键性质的影响。
化合物可以分为有机化合物和无机化合物，它们的性质和用途也有所不同。
化合物可以具有不同的物理和化学性质，如溶解度、电导率、燃烧性等。
6.化合物的反应特性化合物可以进行各种化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应、酯化反应等。
不同的化合物会有不同的反应性质和反应机制。
了解化合物的反应特性对于理解反应机理和预测反应产物是非常重要的。
7.物质的摩尔质量和化学计量法则摩尔质量是一种用来表示化学物质质量的单位，它以克/摩尔（g/mol）为单位。
元素化合物知识的复习方法
浅谈元素化合物知识的复习方法摘要：元素化合物知识比较重要，如何寻找好的复习方法是掌握这部分知识的关键。
构建知识网络，内化知识体系，熟悉元素化合物的地位以及相关的题目分析高考，掌握好的复习方法。
关键词：元素化合物；知识体系；点线面；网络结构；知识体系元素化合物知识是中学化学的基础知识，在教材中的分配包括金属及其化合物，非金属及其化合物，元素周期律和元素周期表。
它是构成中学化学的基础和骨架。
比如金属元素存在于大多数的无机物质中，而非金属元素既存在于无机物中也存在于有机物中。
它是其他化学知识的载体和生长的土壤。
而且元素化合物知识广泛地存在于我们的学习和生活中。
无论是备战高考还是生活实际，学习元素化合物知识，构建合理的知识体系，可以对我们的学习和生活起积极的指导作用。
在高三的学习中，作为一大块知识体系，教师要采取合理的复习方法，让学生把元素化合物知识掌握牢固，它的学习也有利于化学基本概念和基本理论、化学实验和化学计算的复习，可以说牵一发而动全身。
高考涉及这部分的试题，基本上是以元素化合物知识为载体，通过对化学用语、物质结构、元素周期表、氧化还原反应、离子反应、化学实验基本操作等知识的交叉，推断，采用信息给予题、实验探究等综合题型的方式，考查学生对知识的吸收、运用、整合的能力，分析信息，从而解决问题的能力。
从而体现了“注重学科的内在联系，知识的综合和能力立意”的命题原则。
那么，如何进行有效的学习，可以采用什么样的知识框架来对该部分知识进行整合呢？提出几点建议，与大家共勉。
一、构建知识网络，内化知识体系元素化合物知识涉及面广，既包括金属及其化合物，也包括非金属及其化合物。
跨度大，知识点繁多，看似杂乱无章，易学难记，很难形成知识链。
但是如果教师能够按照“知识主线，知识点，知识网络”的方式，依据“由点引线，由线连网，由网成体”的程序进行复习，便可以将知识逐渐明朗化，从而像一串甜甜的糖葫芦吃一个就想吃下一个一样，愉悦地进行知识体系的完成和整合。
高三化学元素及其化合物的复习方法学法指导
元素及其化合物的复习方法一、抓住一点，全面发散要做好元素及其化合物的复习必须过基础知识这一关。
比较好的方法是以某一元素为出发点，从组成、结构、性质等方面展开，全面认识该元素及其化合物。
二、双向把握，比较异同掌握了单个知识点的知识是不够的，还要建立不同知识之间的联系与比较，学会分析问题的方法，不断提高自己解决问题的能力。
学习中常用列表格的方法比较物质的异同点，如列表格比较CO2和SiO2，Na2O和Na2O2，HCl、HNO3和H2SO4等。
还有一种比较方法叫类比，类比不是完全照搬原型，而是要体现出自身的特点，这样得出的结论才经得起实践的检验，如根据元素周期表的对角线规则得出，金属铍及其化合物与金属铝及其化合物的性质相似。
由AlCl3为共价化合物，类推可得知BeCl2也是共价化合物；由A1可以与NaOH 溶液反应，类推可得知Be也可以与NaOH溶液反应，但产物应写成Na2BeO2，因为Be元素位于元素周期表ⅡA族，最高正化合价为+2。
三、做好四种能力型试题1、信息迁移题解答信息迁移题的过程就是用已有知识去解答新情景问题的过程。
适时、适量地做一些信息迁移题不仅可以复习巩固已有知识，建立新旧知识的联系，还可以学习新知识，拓宽知识面，培养和提高同学们运用已有知识解决实际问题的能力。
积累的素材越多，在解决问题时越能做到触类旁通、游刃有余。
2、推断题推断题是考查元素及其化合物知识比较常见的题型。
每年的高考试题中，推断题都是必不可少的。
推断题考查元素及其化合物知识时涉及面广、设问角度多、容量大。
同学们只有具备较完整全面的知识和灵敏的应对能力才能做到解题快、答案准。
做推断题可以提高同学们的表达能力及观察的准确性、灵敏性。
3、实验题以实验题的形式考查元素及其化合物知识在高考中也经常出现，主要考查与物质的性质、制备等方面相关的实验现象、装置和操作。
可以通过实验题巩固元素及其化合物知识，完善物质的制备、性质、检验、收集等系列的知识，还可以通过研究性实验的学习，探讨物质深层次领域的知识。
浅谈元素化合物知识复习的几点做法
浅谈元素化合物知识复习的几点做法元素化合物知识包括元素及其单质、化合物的组成、结构、性质、变化、用途、存在、制法等内容。
在复习时, 尽量将学科内知识有机结合, 充分了解学科内各知识之间的内在联系。
同时注重学科间的综合、渗透, 训练分析问题、解决问题的科学方法。
在复习落实“四个强调”。
一、强调化学用语的书写我们知道, 课本有关元素化合物的知识内容, 大都是通过概念、命题、符号的形式来表述的。
也有部分学生把化学称之为理科中的文科, 花大量时间对元素化合物知识记忆。
而表述知识内容的形式往往是化学用语。
物质的组成、结构、性质变化以及变化过程中的质量、能量守恒均可用化学用语来表述。
用部分同学的话说, 学化学的感受, 很大部分来自于把物质世界用符号化描述, 用符号展现了“物质形象”, 用符号展现物质的“行为艺术”。
虽说同学们对化学用语学习很重视, 但化学用语内容表述的多样性, 不同表述的不可替代性, 使得你们用化学用语表述时常出现“张冠李戴”或“词不达意”。
多少聪明的同学悲壮而又无奈地说: “我做（写）错了, 其实我想到了。
”因此, 复习元素化合物知识时, 每一章节重要物质的相关化学用语内容, 你们须认真领会, 书写, 并四五人一组相互批改矫正, 易错难写的知识点收集起来张贴, 并进行重复训练。
二、强调知识网络结构的构建化学课本对元素化合物性质的陈述, 主要以单质、氢化物、氧化物、酸、碱、盐或以元素化合价变化二条主线来构成物质间性质联系的。
因此, 在复习中, 我们要用简明的网络结构来体现各章节主要物质的相互联系, 从而快速、全面、准确地展示各章节物质性质的概况, 整体把握知识的脉络。
三、强调学以致用化学知识内容与人们的生活、生产实际密切相关, 化学为自然科学的发展以及社会进步有具大贡献。
学习不仅仅是记住已记载的信息, 而应学有所用, 学以致用。
因此, 在元素化合物知识复习中, 应找些以鲜明的“背景材料+学科知识+学科能力”的材料, 让学生阅读改进, 扩大知识面, 开阔视野, 培养解决实际问题的意识和能力, 形成知识、规律、方法、技巧的思维能力的训练。
元素化合物知识复习策略
（1）反应I前需在溶液中加入 ▲
（填字母），以除去溶
液中的。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是
。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的
是
。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，
阳极发生地电极反应可表示为
（山东08-28 ）
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I―氧化 为 I2 : S2O82― + 2I― = 2SO42― + I2 S2O82― 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。 试用离子方程式表示Fe3＋ 对上述反应催化的过
程。
、
（不必配平）
答案：（3） 2Fe3＋ + 2I― = 2Fe2＋ + I2 S2O82― + 2Fe2＋ = 2SO42― + 2Fe3＋
主要表现为还原性的物质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等金 属单质、H2、C、Si、CO、NO、H2S、NH3、H2S、Fe2+、 S2-、SO2、H2S态的物质。
（二）利用反应规律复习元素化合物 知识。
抓住两条主线： •复分解反应原理主线 •氧化还原反应原理主线
②常见氧化剂及还原产物，如氧气（还原产物为-2价 氧）、氯气（还原产物为-1价氯）等活泼的非金属单质 （还原产物通常为负价态），硝酸（还原产物浓硝酸为二 氧化氮，稀硝酸通常为一氧化氮）、浓硫酸（还原产物为 二氧化硫），次氯酸（还原产物为-1价氯）等含氧酸，高 锰酸钾（在酸性条件下还原产物为Mn2+）、氯酸钾（还原 产物为-1价氯）等盐，H2O2、Na2O2（还原产物为-2价氧） 等过氧化物，H+（还原产物为氢气）、Fe3+（还原产物为 +2价铁）等阳离子。
谈谈复习元素及其化合物知识的一些方法
从 中分析出与化学相关 的信息 ， 并用所学知识对这些 现 已有知识 的理解 ， 又能提高我们运用 已有知识解决新问题的能力 。 或事 件等 ，
二、 纵联横 比， 理清 网络
实的现象进行解 释 ， 甚至是提 出相关 的建议 ， 这些题 的要求 较高 ，
应用信 息 、 处理信息 的能力。 在 中学化 学中 ， 我们 主要学习 了氯 、 硫、 氮等这些非金 属元素 主要 表现了学生筛选信息 、 以及它们 的相应化合物 的性质和钠 、 铝、 铁等这些 金属 以及它们的
的 。在 复 习时应做 到 ： 态 度认 真扎实 ， 方法 切实 有效 ， 训 练恰 当 种物质的制备 ， 它可考查反应原理 、 操作要 点 、 实验数据分析等 ， 但
适度 。
一
是它还体现 了物质间 的转 化关系 ， 在制备过程 中除杂或干燥 以及
理论指导 ， 减轻负担
、
尾气 的处理等紧密贯穿着元素及其化合物的知识。通过这些知识
逻辑 性强 。 所 以， 在 复习过程 中， 习题训 练是必不 可少的 素及其化合物ｌ 的知识都是考查的 出发点。在复习中可以将一种元 涉及 面广 ， 精选 一些典型 的 、 有代 表性的 习题 ， 通过对这 些习题 的认真 素的结构和性 质与它的 同族元 素进行 比较和中学化学 的基本 内容 ， 在课 本中 占有 气 味和颜色 、 反应现象等 。 这些 内容 ， 如果能结合实验进行复习 ， 便
相当大的 比 重 。这部分知识 内容丰富 ， 涉及面广 ， 与其他知识联系 能加深 印象 。另外 ， 有关 物质 的制备 、 鉴别 、 鉴定 和分离 等知识 ， 只
此， 在复习元素及其化合物的知识时 ， 对那些可以从理论上加 以概 记忆 这个 反应 ， 因为即使记住 了， 也派不上什么用场 。近几 年高考 这些题型 的比 括的 内容 ， 不仅要知其然 ， 而且还应该知其所以然 。这就要求我们 试题 中与社会 实际和现代科技 的联系越来越 紧密 ， 而这 些题型 的最大 特征就是针对一 个现实 的案 例 在复 习时 ， 要多 问些 “ 为 什么” ， 依靠理论 的指 导 ， 既能 帮助我们对 重也越来越大 ，
元素-化合物专题复习
浅谈元素\化合物的专题复习元素化合物知识占高中化合较大比例,无机化学六章:《碱金属》、《卤素》、《氧族元素》、《碳族元素》、《氮族元素》、《几种重要的金属》;有机化学三章:《烃》、《听得衍生物》、《糖、蛋白质、合成材料》。
学生感觉元素化合物知识内容繁多,零散,复习时无从下手。
在高考备考复习中,如何引导学生在较短时间内进行有效复习呢?提高高考化学成绩呢?在长期的高三备考中总结出以下方法。
一、研究近几年的高考题,明确高考的方向如四川近四年有关元素化合物知识高考试题。
元素化合物知识在高考中怎么考?怎么出题?通过以上分析可以明确,高考中这部分内容主要以推断题来考查。
题型主要有:物质结构推断题、无机框图推断题、计算与推断结合的推断题。
考查的主要元素:金属na、al、fe;非金属:n、s、cl元素及其化合物。
通过研究高考题,就可以增强课堂的渗透性、上课的针对性、实效性。
二、引导学生整理归纳特征信息复习元素化合物知识要引导学生整理归纳特征信息。
1、颜色特征红色:难溶于水的cu,cu2o,fe2o3等。
红棕色:fe(oh)3固体、fe(oh)3,水溶胶体等。
②黄色:难溶于水的碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿等。
浅黄色:溴化银、硫沉淀,还有黄磷、na2o2、氟气。
棕黄色:铜在氯气中燃烧生成cucl2的烟。
③蓝色:新制cu(oh)2:固体、胆矾、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、ph试纸与弱碱变蓝等。
蓝色火焰:硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。
甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。
⑤绿色浅绿色:cu2(oh)2co3,fecl2,feso4·7h2o。
⑥紫色kmn04为深紫色、其溶液为紫红色、碘在ccl4萃取液、碘蒸气、中性ph试纸的颜色、k+离子的焰色等。
⑦黑色:木碳、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜、硫化亚铁、氧化银(ag2o)。
黑色:二氧化锰。
2、气味特征臭鸡蛋味:h2s。
有刺激性气味:hcl,hbr,m,hf,so2,no2,nh3乙醛(液)。
金属元素及其化合物复习备考策略
金属元素及其化合物复习备考策略金属元素及其化合物是化学学科的核心知识，化学基本概念和基本理论、化学实验、化学计算等都是元素及其化合物的性质、结构等知识的应用。
在历年高考中，元素及其化合物的命题特点之一是对元素及其化合物知识的考查更多的是渗透到基本概念和基本理论中去，与氧化还原反应、电离平衡、电化学、物质结构和性质、元素周期律等知识相结合，成为阴性考点。
中学化学中要求掌握的金属元素主要有钠、镁、铝、铁和铜，这五种金属元素及其化合物的相关知识是历年高考命题的热点。
怎样搞好金属元素及其化合物的相关知识的复习从而最大限度的提高复习效益？一．了解金属元素及其化合物高考命题的热点，预测命题趋势。
1.基本反应注重创新从这几年的高考命题来看，涉及元素及其化合物知识的试题大多都是教材上的基本反应方程式和性质通过更新模式来进行考查，如化学反应与简单工艺流程分析、图表或实验装置等相结合，这些可能成为高考命题的趋势，掌握教材的基本内容，特别是重要的反应方程式，通过相关反应来分析对应的实验现象或工艺流程等。
所以，高三复习一定要注意抓住课本，抓基础，不能急功近利。
2.无机化工高考新宠无机化工流程题是今年高考命题的新宠，以新颖灵活多变的命题特点呈现，其命题点主要有：⑴考查原理：题目主要以教材重要反应为基础，从原料选取、相关化学反应、设备比较等知识作为命题切入点。
⑵考查流程：本考点是高考命题的重点，一是以教材内容为基础，纵横联系，结合基本实验操作进行命题。
二是以某种物质的制备、提纯等为基础编制工艺流程，要求考生对该工艺流程进行分析评价、书写化学方程式（包括离子方程式或电极反应式）或某过程需要的操作或重要试剂或仪器等。
⑶考查转化：题目一般以无机框图推断题的形式出现，其考查内容强调教材中重要化工反应与物质的性质和转化的关系。
⑷考查计算：题目主要涉及转化率、产率、原料利用率、反应物分配或产物含量等的计算，无论这类题怎样变化，其考查的落脚点仍是物质的重要性质和转化关系。
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氧化物
碱 盐
高中化学辅导讲座
（1）重要的金属及其化合物
Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCl2 Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、NaAlO2 Fe、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 FeCl2、FeCl3 Cu、CuO、Cu(OH)2 、CuCl2
将二氧化锗 (GeO2) 溶于足量氢氧化钠
溶液中。写出反应的离子方程式。
GeO2 + 2 OH- == GeO32- + H2O
高中化学辅导讲座
2. 根据复分解反应发生的条件，推测物质 的化学性质 向高铁酸钠（Na2FeO4）溶液中加入 饱和的氢氧化钾溶液，制备高铁酸钾。 Na2FeO4 + 2 KOH==K2FeO4↓+2NaOH
高中化学辅导讲座
氢化物
单 质 非金属 及其化合物 氧化物 酸 盐
高中化学辅导讲座
（2）重要的非金属及其化合物
HCl、 Cl2、 HClO、 NaClO NH3、 N2、 NO、 NO2、 HNO3、 Cu(NO3)2 H2S、 SO2、 SO3、 H2SO3、 H2SO4、 CuSO4 CO、 CO2、 H2CO3 、 CaCO3 Si、 SiO2、 H2SiO3
催化剂
N2 + 2 CO2
高中化学辅导讲座
钼酸钠晶体(Na2MoO4· 2H2O)是无公害冷却水 系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，
高中化学辅导讲座
Fe + 2 FeCl3 == 3 FeCl2 Cl2 + 2 FeCl2 == 2 FeCl3
Cu + 2 FeCl3 == 2 FeCl2 + CuCl2
高温 3 Fe + 4 H2O ( g ) == Fe3O4 + 4H2↑
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O == 4 Fe(OH)3
高中化学辅导讲座
2. 主要物质的物理性质
(1) 过氧化钠： 淡黄色固体 (2) 氧 化 铝： 有很高的熔点 (3) 氢氧化铝： 白色胶状不溶于水的固体 有较强的吸附性 (4) 氧 化 铁： 红棕色粉末 (5) 氢氧化铁： 红褐色固体
高中化学辅导讲座
(6)氯
气：黄绿色 ，强烈刺激性气味
(7) 二氧化氮：红棕色刺激性气味，易溶于水
二氧化氯中氯是 + 4 价，处于氯元素的 较高价态，具有氧化性。 具有杀菌消毒功能的物质 具有杀菌消毒功能的物质(无机物)一般都 有强氧化性。如氯水、双氧水、臭氧、过氧 化钠、新型净水剂 ClO2 和 K2FeO4 等。
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(3) 84 消毒液不能与洁厕灵混合使用
84 消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒 剂， 而洁厕灵中基本上都含有酸性物质尤其 是盐酸， 当两者混合后就会发生氧化还原反 应，产生有毒气体氯气。
3 Cu + 8HNO3 == 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O
C + 4 HNO3 (浓) == CO2↑+ 4 NO2↑+ 2H2O 4 HNO3(浓) == 4 NO2↑+O2↑+2 H2O
高中化学辅导讲座
S + O2 点燃 == SO2 SO2 + H2O
SiO2 + 4 HF == SiF4↑+2H2O H2SO3 2 SO2 + O2 催化剂 2 SO3
高中化学辅导讲座
1. 氧化还原反应理论
主要理解物质是否具有氧化性、还原性 或是否既具有氧化性又具有还原性等性质。 (1) K2FeO4可用于水的消毒和净化
K2FeO4中 Fe的化合价是+6价，具有强氧
化性且被还原生成Fe3+， Fe3+水解生成氢氧化 铁胶体，能吸附水中杂质。
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(2) 二氧化氯可用于自来水杀菌消毒
二、掌握典型物质的性质与用途
下列物质的性质与用途正确吗？ 1. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温 下用铝制容器储存运输浓硫酸 2. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造 耐酸容器
3. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中
悬浮物，可用于水的净化
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4. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫
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3. 根据新情景提供的信息，推测物质的 化学性质
为了除去汽车尾气中的 CO、NO 等有毒气 体，常常在汽车的排气管上安装一个“催化转 换器”（用铂、钯合金作催剂）。它的特点是 使 CO 和 NO反应，生成可参与大气生态环境 循环的无毒气体。写出 CO 和 NO反应的化学 方程式。
2 CO + 2 NO
酸钠反应制取二氧化硫
5. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻
印刷电路
6. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
7. 炭有强还原性，常用于冶炼镁、钠等
金属
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8. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗 胃酸过多 9. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用 作制冷剂 10. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白 纸浆
加热
Fe(OH)3 + 3HCl HCl Cu(OH)2 + 2HCl HCl Mg(OH)2 + 2HCl HCl
加热
加热
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(5) 碳酸钠俗称纯碱
CO32- + H2O HCO3- + H2O HCO3- + OHH2CO3 + OH-
(6) Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，可用饱和 Na2CO3溶液使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
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以下物质间转化通过一步反应不能实现的是
A．HCl → Cl2 → HClO → NaClO
B．Na → Na2O2 → Na2CO3 → NaHCO3 C．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3
D．Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3
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高中化学辅导讲座
(4) NH3可用于汽车尾气(氮氧化物)净化
NH3 中氮元素是 - 3 价， 处于氮元素的最 低价， NH3具有还原性。氮氧化物中氮元素处
于中间价态，氮氧化物既具有氧化性又具有还
原性。在这反应中， NH3体现还原性，氮氧化 物体现氧化性，生成无毒无污染的N2和H2O。
高中化学辅导讲座
2 NH4Cl(s) + Ca(OH)2 (s) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2 H2O
4 NH3 + 5 O2 == 4 NO + 6 H2O NH4HCO3 == NH3↑+ CO2↑+ H2O NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑+ H2O Cu + 4 HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2 H2O
BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO42-(aq) CO32- (aq) = BaCO3
+
高中化学辅导讲座
3. 元素周期律理论
主要理解同周期元素及其化合物性质的递变性、 同主族元素及其化合物性质的相似性与递变性等。
高中化学辅导讲座
1. K 与水反应比 Na 与水反应剧烈
2. Na 与水反应比 Mg 与水反应剧烈
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca( + O2 == 2 NO 2 NO + O2 == 2 NO2
催化剂
放电
N2 + 3 H2
高温、高压 催化剂
2 NH3
3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO
3. KOH 的碱性比 NaOH 的强
4. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
高中化学辅导讲座
5. HClO4 的酸性比 H2SO4 的强 6. H2CO3 的酸性比 H2SiO3 强 7. HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
8. HCl、HBr、HI 的还原性依次增强
高中化学辅导讲座
SO3 + H2O == H2SO4 C + 2 H2SO4(浓) == CO2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O Cu + 2 H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O SiO2 + 2 NaOH == Na2SiO3 + H2O 2 HCl + Na2SiO3 == H2SiO3(胶体) + 2 NaCl
高中化学辅导讲座
元素及其化合物知识复习方法
执教：吴江美
高中化学辅导讲座
元素及其化合物知识是中学化学主干
知识，是考查基本概念、基本理论、实验、
计算等试题的载体。本节课重点复习高考试
题中与元素及其化合物知识相关的三类试题：
元素及其化合物的性质与用途，化学反应及 其相互转化，新情境条件下方程式的书写。
高中化学辅导讲座
电解 2 Al2O3(熔融) == 4 Al + 3O2↑ 冰晶石
AlCl3 + 3 NH3· H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O
2 Al(OH)3 == Al2O3 + 3 H2O
电解 MgCl2(熔融) == Mg ＋ Cl2↑