江苏省高一年级期末考试化学试卷
2024届江苏省常州市溧阳市化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2024届江苏省常州市溧阳市化学高一第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是( )A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液2、下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦3、原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。
拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是()A．(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B．(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD．(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I24、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2OC．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+5、向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量Na2O2，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+6、某实验需1mol·Lˉ1 NaOH 溶液90mL，配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：①②③④⑤⑥下列说法正确的是A．用托盘天平称取3.6g 氢氧化钠固体B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤7、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸8、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。
江苏高一化学期末考试卷
江苏高一化学期末考试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\)，2克氢气完全燃烧需要消耗氧气的质量是：A. 8克B. 16克C. 32克D. 64克3. 根据题目所给的化学式，下列化合物属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数依次为：A. 1, 11, 19, 37, 55, 87B. 3, 13, 31, 49, 87, 85C. 1, 3, 11, 19, 37, 55D. 1, 5, 13, 31, 49, 875. 根据题目所给的化学式，下列化合物中属于酸的是：A. HClB. NaOHC. CaCO3D. H2O...（此处省略剩余选择题）二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：_________ + __________ → __________ + __________2. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的化学名称：HNO3：__________3. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的化学式：硫酸：__________...（此处省略剩余填空题）三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？2. 请简述什么是氧化还原反应，以及氧化还原反应的特点是什么？四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化学反应的初始浓度和反应时间，求反应速率。
2. 已知某化合物的摩尔质量，求其在一定质量下的摩尔数。
五、实验题（每题10分，共20分）1. 描述如何进行硫酸铜晶体的制备实验。
2. 描述如何进行氢气还原氧化铜的实验，并写出实验现象。
六、论述题（每题10分，共10分）1. 论述化学在日常生活中的应用，并举例说明。
江苏高一高中化学期末考试带答案解析
江苏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新微粒的组成和结构C．研究一种新药品的合成D．研究一种新物质的运动规律2.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴B．单质镁C．食盐D．烧碱3.下列反应中化合物作还原剂的是A．2Na+2H2O = 2NaOH+H2B．Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2C．SiCl4 +2H2 =" Si" + 4HCl D．C+H2O = CO+H24.下列各项中表达正确的是A．质量数为37的氯原子：B．镁的原子结构示意图：C．溴化银的化学式： AgBr2D．NaOH在水中的电离方程式：NaOH= Na+ +O2—+H+ 5.下列物质分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液6.下列有关物质的保存方法，正确的是A．漂白粉存放在敞口容器中B．少量的钠保存在酒精中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存7.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．碳在二氧化硅反应B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒投入稀硫酸中8.下列元素中金属性最强的是A．K B．Na C．Al D．Mg9.硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．大理石B．金刚石C．水晶D．陶瓷10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、C1-、、K+B．Fe3+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+D．Ag+、、Cl-、K+11.下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．石英与烧碱溶液反应 SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2OD．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe3++Cu12.能用离子方程式H＋＋OH－＝HO表示的反应是2A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应13.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同14.将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳15.在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
江苏高一高中化学期末考试带答案解析
江苏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“保护环境”我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A．发展公共交通绿色出行B．过度开发资源促进经济发展C．煤炭燃烧时安装"固硫"装置D．对生活废弃物进行分类处置2.下列化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：B．硫酸的电离方程式：H2SO42H++SO42-C．S2-的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O3.下列物质中属于电解质的是A．CO2B．Al C．NaNO3D．蔗糖4.下列有关物质用途的说法正确的是A．碳酸钠用于治疗胃酸过多B．稀硫酸用于除铁锈C．晶体硅用于制造光导纤维D．硫酸钡用于制作石膏绷带5.A．电解氯化钠溶液制金属钠B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C．氯气通入石灰乳中制漂白粉D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔6.有关下列流程的判州断正确的是A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．反应②产生的阴离子主要为CO32－C．反应③在实验室中应在蒸发皿中进行D．反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解7.下列有关实验装置的说法正确的是A．用图1装置分离该碘酒中的碘和酒精B．用图2装置配制稀硫酸C．用图3装置由食盐水制得食盐晶体D．用图4装置除去Cl2中的HCl8.下列除杂或提纯的操作方法不正确的是A ．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B ．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C ．自来水中含少量Fe 2+：蒸馏D ．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥9.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe 3+生成的是 A ．硫酸锌 B ．氯水 C ．氯化铜D ．硝酸钠10.工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2。
江苏高一高中化学期末考试带答案解析
江苏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物2.下列有关化学用语能确定为丙烯的是3.实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反应C．CH2==CH2→CH3CH2OH取代反应D．CH≡CH→CHBr==CHBr加成反应4.下列各有机物的命名中正确的是A．CH3—CH═CH—CH3二丁烯B．2—甲基—2—丙烯C． 2－乙基丙烷D．邻氯甲苯5.下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A．乙烯和苯B．1-丁烯和环己烷C．丁炔和1,3-丁二烯D．二甲苯和甲苯6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图：，下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7.下列物质一定属于纯净物的是A．苯B．聚乙烯C．汽油D．C5H108.只用一种试剂，区别四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、甲苯四种无色液体，应选用A．KMnO4酸性溶液B．溴水C．淀粉-碘化钾试剂D．硝酸银溶液9.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快10.在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1由1 mol CO(g)和3 mol CH 4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为 A ．2912 kJ B ．2953 kJ C ．3236 kJ D ．3867 kJ11.将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B （g ）2C （g ）。
江苏高一高中化学期末考试带答案解析
江苏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A ．只有Na +B ．一定有Na +，可能有K +C ．一定有Na +和K +D ．可能有Na +和K +2.下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是 A ．固体的热稳定性：Na 2 CO 3>NaHCO 3B ．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．106gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量的盐酸反应，放出CO 2的质量：Na 2CO 3>NaHCO 3D ．在Na 2CO 3和NaHCO 3的稀溶液中，加CaCl 2溶液都有白色沉淀生成3.以下反应属于取代反应的是( ) A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D ．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯4.I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I 的叙述中错误的是 （ ） A ．I 与I 互为同位素B ．I 的质子数为53C ．I 的原子核外电子数为78D ．I 的原子核内中子数多于质子数5.下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A ．①②③④ B ．③④ C ．③④⑤ D ．④6.分别取pH=2的两种一元酸HX 和HY 的溶液各50 mL ，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H 2的体积在相同状况下分别为V 1和V 2，若V 1＞V 2，下列说法正确的是（ ） A ．HX 一定是弱酸 B ．NaX 水溶液的碱性弱于NaY 水溶液的碱性 C ．HX 一定是强酸 D ．反应过程中二者生成H 2的速率相同7.恒温下，下列物质的状态变化中，△S 变化最大的是（ ） A ．H 2O （l ）＝H 2O （g ） B ．H 2O （s ）＝H 2O （g ） C ．H 2O （s ）＝H 2O （l ） D ．H 2O （l ）＝H 2O （s ）8.控制城市空气污染源的方法可以采用（ ） A ．使用燃油机 B ．绿化城市C ．出门戴口罩D ．开发使用太阳能9.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 A ．NH 4Cl B ．NH 4HSO 4C ．CH 3COONH 4D ．NH 4HCO 310.用30g 乙酸与46g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 A ．29.5g B ．44g C ．74.8g D ．88g11.下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（ ） A ．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸 B ．用KMnO 4滴定H 2C 2O 4时需要用到两支酸式滴定管C ．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D ．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表12.如图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24 L 。
江苏高一高中化学期末考试带答案解析
江苏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。
下列不属于绿色交通工具的是A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车2.下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH23.下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaCl B．CH4C．KOH D．CH3Cl4.在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化5.下列每组中的两种互为同素异形体的是A．金刚石与石墨B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷D．12C与14C6.下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%7.下列属于加成反应的是A．CCl4 + H2 CHCl3 + HClB．2CH2=CH2 + O22CH3CHOC．D．8.只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液9.下列属于吸热反应的是A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．C + H2O CO + H2 C．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O D．2Mg + CO22MgO + C 10.下列说法正确的是A．H、D、T表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素11.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能D．电子由铁片沿导线流向铜极12.下列说法正确的是A．光导纤维的材料是晶体硅B．金属越活泼，发现和使用的年代越早C．合理使用化肥有利于提高农作物产量D．高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂13.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化B．加热金刚石使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解14.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是15.下列装置或操作能达到实验目的的是A ．蒸馏石油B ．除去甲烷中少量乙烯C ．验证化学能转变电能D ．制取乙酸乙酯16.酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H +）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是 A ．HCl B ．NaOH C ．Fe 2O 3 D ．NaHCO 317.欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。
2025届江苏省苏州高新区一中化学高一上期末综合测试试题含解析
2025届江苏省苏州高新区一中化学高一上期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液2、下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B．1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)C．S(s)SO2(g)BaSO3(s)D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)4、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数C．28g N2所含有的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8：15、下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．6、“天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑.发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可能的是()A．NO是一种红棕色气体B．NO遇空气生成了NO2C．高温下N2遇空气生成了NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO27、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．M在周期表中的位置为：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物为离子化合物C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：18、下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠D．硝酸和氢氧化钠9、氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是A．氧气被还原B．该反应是置换反应C．氨气是氧化剂D．若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子10、以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）11、下图是一检验气体性质的实验装置。
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江苏省高一年级期末考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共45分)1. （3分） (2018高一上·巴彦期末) 下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A . 观察颜色、状态B . 过滤C . 利用丁达尔效应D . 闻气味2. （3分）下列物质的主要成分不正确的是（）A . 玛瑙：SiO2B . 硫铁矿：FeSC . 漂白精：Ca（ClO）2D . 芒硝：Na2SO4•10H2O3. （3分） (2015高一上·辽宁月考) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A . 萃取B . 蒸馏C . 过滤D . 丁达尔效应4. （3分） (2015高一上·襄城期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB . 18gNH4+含有质子数为10NAC . 13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD . 标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同5. （3分） (2018高一上·和平期末) 对下列事故的处理方法正确的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液B . 氯气意外泄漏，应组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液C . 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离D . 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火6. （3分） (2018高一上·泰州期末) 下列现象或事实的原因相同的是（）A . 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D . 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质7. （3分） (2017高三上·汕头期中) 下列叙述正确的是（）A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应8. （3分） (2018高一上·新疆期中) 将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.03 mol/L9. （3分） (2019高一下·吉林月考) 下列相同元素的变化需加入氧化剂才能实现的是（）A . →MnO2B . CO2→COC . H2S→SO2D . Fe2＋→Fe10. （3分）有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。
若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）A . 0．4 gB . 1．52 gC . 3．4 gD . 3 g11. （3分） (2018高一上·和平期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 金属钠具有很强的氧化性B . 钠原子的最外层有8个电子C . 在实验室中，金属钠常保存在乙醇中D . 过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源12. （3分）(2018·丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）X Y Z箭头上所标数字的反应条件A．NO NO2HNO3①常温遇氧气B.Cl2NaClO HClO②通入CO2C.Na2O2NaOH NaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D13. （3分）下列离子方程式正确的是（）A . NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO3-＋2Na2O2===2SO32-＋O2↑＋4Na＋＋H2OB . 惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－C . 氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD . 向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－14. （3分）下列说法不正确的是（）A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
B . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。
C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。
D . 除FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可用加入足量铁屑过滤的方法15. （3分） (2016高三上·福州期中) 向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）A . 线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况B . 原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3C . 线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况D . 根据图象无法计算a的值二、填空题 (共1题；共10分)16. （10分）现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧融化的KNO3 ．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是________ ；（2）以上物质属于电解质的是________ ；（3）以上物质属于非电解质的是________ ；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________ ．三、实验探究题 (共1题；共14分)17. （14分）实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________．（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________ g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度________．四、综合题 (共1题；共10分)18. （10分） (2018高一上·南昌期中)（1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为________。
（2）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为________。
（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（答案需要化简）（4） 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为________mol/L。
（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是________。
五、推断题 (共2题；共21分)19. （10分） (2018高一上·郑州期中) 如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。
请回答下列问题：（1） A、G的化学式分别为________、________。
（2）写出A与Fe反应的化学方程式________;。
（3）写出反应②的化学方程式________。
（4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。
请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________；请写出A与水反应的化学方程式 ________。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式)；该物质在空气中失效的原因________(用化学方程式表示)。
20. （11分） (2016高一下·厦门期中) 工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3 ，还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：（1）滤渣A是________，滤渣B是________．（2）过程 I、II、III的分离操作的名称是________．（3）过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是________，发生反应的化学方程式是________．（4）过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为________．（5）取滤液B100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则溶液B中c（AlO2﹣）=________，c（Na+）＞________ mol•L﹣1．参考答案一、单选题 (共15题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共1题；共10分)16-1、三、实验探究题 (共1题；共14分) 17-1、17-2、17-3、17-4、四、综合题 (共1题；共10分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、五、推断题 (共2题；共21分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。