稀土化学5 三价稀土化合物
第三章__稀土化合物及其材料应用
④稀土硝酸盐与碱金属或碱土金属硝酸盐可形成复盐，如： La(NO3)3·2NH4NO3、Ce(NO3)3·2KNO3·2H2O
三、稀土硫酸盐 1．制备与类型 ①无水稀土硫酸盐可通过稀土氧化物与略过量的浓硫酸反应，水合硫酸盐的高温 脱水或酸式盐的热分解得到。 ②水合硫酸盐[RE2(SO4)3·8H2O]可用稀土氧化物，氢氧化物或碳酸盐溶于稀硫酸 中制备。
2．性质 ①稀土硫酸盐在1000℃时，热分解为相应的氧化物。 ②稀土硫酸盐与碱金属硫酸盐易生成硫酸复盐，RE2(SO4)3·M2SO4·nH2O。（其 中n=0，2，3，8，等）。由于轻稀土硫酸复盐的溶解度较重稀土硫酸盐小。故可 用这个特性将轻稀土优先沉淀出来而重稀土则留在溶解中，使二者得以分离。
四、稀土碳酸盐 1．制备：往稀土盐的稀溶液中（PH=5~6）加入略过量的碳酸铵，碳酸氢铵，或 碱金属的碳酸盐，可生成稀土碳酸盐沉淀。冷时生成物为RE2(CO3)3·XH2O，热时 生成物为RE(OH)CO3·XH2O。 2．特性：①它们能和大多数酸反应 ②在水中溶解度较小 ③稀土碳酸盐在900℃时热分解为氧化物：
第三节 稀土元素与其 它非金属元素的化合物
稀土元素与非金属元素硼 （B）、碳（C）、硫（S）、 硅（Si）、氮（N2）、氢（H2） 能生成多种化合物，并有相应 的特殊性质和重要的应到纯净的无水卤化物，应加入氯化按，控温在130—200℃就可得 无水稀土卤化物，其反应如下：
过量的氯化铵在200—300℃真空中除去。
二、稀土硝酸盐 1类型：分为水合硝酸盐和无水硝酸盐。 水合硝酸盐组成为：RE(NO3)3·nH2O(n=3, 4, 5, 6)，其中La3+、Ce3+、Pr3+、 Sm3+、中含6个结晶水。这类硝酸盐可将稀土氧化物溶解于一定浓度的硝酸中， 并将溶液蒸发结晶而制得。无水硝酸盐则是用稀土氧化物在加压下与N2O4在 150℃反应制得。 2．性质： ①稀土硝酸盐在水中溶解度很大，并随温度升高而增大。 ②稀土硝酸盐易溶于无水胺、乙醇、丙酮、乙醚等极性溶剂中。 ③稀土硝酸盐热分解时放出氧和二氧化氮，最后转变为氧化物，其反应为
稀土化学复习纲要
稀土化学复习纲要1. 写出17种稀土元素的原子电子组态和三价离子电子组态，并分析其规律。
解：如表：稀土原子的电子组态有三种类型：①无4f电子组态：钪Sc [Ar]3d14s2；钇Y[Kr]4d15s2；镧La[Xe]5d16s2 ②[Xe]4f n5d16s2组态（n=1，7，14）：铈Ce；钆Gd；镥Lu ③[Xe]4f n组态（n=3～7，9～14）：镨Pr；钕Nd；钷Pm；钐Sm；铕Eu；铽Tb；镝Dy；钬Ho；铒Er；铥Tm；镱Yb 稀土三价离子的电子组态有二种类型：①惰性气体组态：Sc 3+[Ar]；Y3+[Kr]；La3+[Xe] ②[Xe]4f n 组态（n=1～14）：Ce3+；Pr3+；Nd3+；Pm3+；Sm3+；Eu3+；Gd3+；Tb3+；Dy3+；Ho3+； Er3+；Tm3+；Yb3+；Lu3+2. 是单向变化？并解释为何出现单向变化？答：单向变化是指镧系元素的性质随原子序数增大而逐渐变化(如逐渐增大或减小等)的现象。
原因是镧系元素的4f亚层的电子随原子序数增大从0～14单调增大，而f电子云较分散，对所增加的核电荷不能完全屏蔽，有效核电荷呈单调增加，对外层电子的引力也单调增强，从而使镧系元素的性质呈单调变化趋势。
3. 什么是钆断效应？并解释为何出现钆断效应？答：钆断效应是指镧系元素的性质随原子序数的增大而呈现单调变化的关系中，在钆附近出现不连续的现象。
原因是钆具有半充满的4f 7电子结构，屏蔽能力略有增加，有效核电荷略有减少，对外层电子吸引力稍弱，从而产生了钆断效应。
4. 什么是镧系收缩？产生的原因是什么？答：镧系收缩是指镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而依次减小的现象。
原因是随着原子序数的增大，电子逐一填入4f亚层，f电子云较分散，对所增加的核电荷不能完全屏蔽，有效核电荷增加，对外层电子的引力也相应增加，使电子云更靠近核，造成了半径逐渐减小而产生了镧系收缩效应。
稀土元素化学
1.稀土元素符号，氧化物和草酸盐的化学式，可能的各种价态的电子构型。
写出稀土离子的基态光谱项，三价稀土离子的颜色，何谓镧系收缩，四分组效应，双双效应？讨论稀土的二价化合物和四价化合物稳定性及如何应用该变价性质来分离稀土元素。
答案:稀土元素符号（1）镧（La）、铈（Ce）、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu) 57—71 和21的钪（Sc）39的钇（Y）工业上常用的稀土元素除了钪（Sc）钷(Pm)氧化物形式是正三价铈是特殊的氧化物是：CeO2和Pr6O11 Tb4O2草酸盐化合物：草酸盐都是正三价钪钇的离子是无色的离子未成对电子数光谱项颜色光谱项未成对电子数离子La3+0(4f 0) 1S0无1S00(4f 14) Lu3+Ce3+1(4f 1) 2F5/2无2F5/21(4f 13) Yb3+Pr3+2(4f2) 3H4黄绿3H62(4f 12) Tm3+Nd3+3(4f3) 4I9/2红4I15/23(4f 11) Er3+Pm3+4(4f4) 5I4粉红/淡黄5I84(4f 10) Ho3+Sm3+5(4f5) 6H5/2淡黄6H15/25(4f 9) Dy3+Eu3+6(4f6) 7F0浅红7H66(4f 8) Tb3+Gd3+7(4f 7) 8S7/2无8S7/27(4f 7) Gd3+镧系收缩：在镧到镥15个稀土元素的离子重，电子层数都为5层，但半径随着原子序数增加减少。
这种现象叫做“镧系收缩”四分组效应：所谓四分组效应是指15个镧系元素的液液萃取体系中以分配比对原子序数作图，能用四条平滑的曲线将图上标出15个点分成四组。
第一组La,Ce,Pr,Nd.第二组Pm,Sm,Eu,Gd第三组Gd Tb Dy Ho 第四组Er Tm Yb Lu双双效应：是指镧系元素分离因素与原子序数的关系中分为La-Gd和Gd-Lu两组，各组中出两个现最大值和最小值。
稀土
产地：具有经济开采价值的独居石主要资源是冲积型或海滨砂矿床。
最重要的海滨砂矿床是在澳大利亚沿海、巴西以及印度等沿海。
此外，斯里兰卡、马达加斯加、南非、马来西亚、中国、泰国、韩国、朝鲜等地都含有独居石的重砂矿床。
独居石的生产近几年呈下降趋势，主要原因是由于矿石中钍元素具有放射性，对环境有害。
氟碳铈矿化学成分性质：（Ce，La）[CO3]F。
机械混入物有SiO2、Al2O3、P2O5。
氟碳铈矿易溶于稀HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4。
晶体结构及形态：六方晶系。
复三方双锥晶类。
晶体呈六方柱状或板状。
细粒状集合体。
物理性质：黄色、红褐色、浅绿或褐色。
玻璃光泽、油脂光泽，条痕呈白色、黄色，透明至半透明。
硬度4～4.5，性脆，比重4.72～5.12，有时具放射性、具弱磁性。
在薄片中透明，在透射光下无色或淡黄色，在阴极射线下不发光。
生成状态：产于稀有金属碳酸岩中；花岗岩及花岗伟晶岩中；与花岗正长岩有关的石英脉中；石英─铁锰碳酸盐岩脉中；砂矿中。
用途：它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。
铈族元素可用于制作合金，提高金属的弹性、韧性和强度，是制作喷气式飞机、导弹、发动机及耐热机械的重要零件。
亦可用作防辐射线的防护外壳等。
此外，铈族元素还用于制作各种有色玻璃。
截止到2011年12月，已发现的最大的氟碳铈矿位于中国内蒙古的白云鄂博矿，作为开采铁矿的副产品，它和独居石一道被开采出来，其稀土氧化物平均含量为5～6%。
品位最高的工业氟碳铈矿矿床是美国加利福尼亚州的芒廷帕斯矿，这是世界上唯一以开采稀土为主的氟碳铈矿。
磷钇矿化学成分及性质：Y[PO4]。
成分中Y2O361.4%，P2O538.6%。
有钇族稀土元素混入，其中以镱、铒、镝、钆为主。
尚有锆、铀、钍等元素代替钇，同时伴随有硅代替磷。
一般来说，磷钇矿中铀的含量大于钍。
磷钇矿化学性质稳定。
晶体结构及形态：四方晶系、复四方双锥晶类、呈粒状及块状。
物理性质：黄色、红褐色，有时呈黄绿色，亦呈棕色或淡褐色。
稀土材料
稀土一词是历史遗留下来的名称。
稀土元素是从18世纪末叶开始陆续发现，当时人们常把不溶于水的固体氧化物称为土。
土一般是以氧化物状态分离出来的，又很稀少，因而得名为稀土。
通常把镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕称为轻稀土或铈组稀土；把钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥钇称为重稀土或钇组稀土。
也有的根据稀土元素物理化学性质的相似性和差异性，除钪之外(有的将钪划归稀散元素)，划分成三组，即轻稀土组为镧、铈、镨、钕、钷；中稀土组为钐、铕、钆、铽、镝；重稀土组为钬、铒、铥、镱、镥、钇。
(谐音记忆法：烂事普女破衫，有个特低货儿丢一路）概述日本是稀土的主要使用国，目前中国出口的稀土数量居全球之首稀土作为许多重大武器系统的关键材料，美国几乎都需从中国进口。
稀土是中国最丰富的战略资源，它是很多高精尖产业所必不可少原料，中国有不少战略资源如铁矿等贫乏，但稀土资源却非常丰富。
在当前，资源是一个国家的宝贵财富，也是发展中国家维护自身权益，对抗大国强权的重要武器。
中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。
”稀土用途在军事方面稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性,能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料，其最显著的功能就是大幅度提高其他产品的质量和性能。
比如大幅度提高用于制造坦克、飞机、导弹的钢材、铝合金、镁合金、钛合金的战术性能。
而且，稀土同样是电子、激光、核工业、超导等诸多高科技的润滑剂。
稀土科技一旦用于军事，必然带来军事科技的跃升。
从一定意义上说,美军在冷战后几次局部战争中压倒性控制，以及能够对敌人肆无忌惮地公开杀戮，正缘于稀土科技领域的超人一等。
在冶金工业方面稀土金属或氟化物、硅化物加入钢中，能起到精炼、脱硫、中和低熔点有害杂质的作用，并可以改善钢的加工性能；稀土硅铁合金、稀土硅镁合金作为球化剂生产稀土球墨铸铁，由于这种球墨铸铁特别适用于生产有特殊要求的复杂球铁件，被广泛用于汽车、拖拉机、柴油机等机械制造业；稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中，可以改善合金的物理化学性能，并提高合金室温及高温机械性能。
稀土
在冶金工业方面
稀土金属或氟化物、硅化物加入钢中，能起到精炼、脱硫、中和低 熔点有害杂质的作用，并可以改善钢的加工性能；稀土硅铁合金、稀 土硅镁合金作为球化剂生产稀土球墨铸铁，由于这种球墨铸铁特别适 用于生产有特殊要求的复杂球铁件，被广泛用于汽车、拖拉机、柴油 机等机械制造业；稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中， 可以改善合金的物理化学性能，并提高合金室温及高温机械性能。
在军事方面
稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性,能 与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料，其最显著的功能就 是大幅度提高其他产品的质量和性能。比如大幅度提高用于制造坦克、 飞机、导弹的钢材、铝合金、镁合金、钛合金的战术性能。而且，稀 土同样是电子、激光、核工业、超导等诸多高科技的润滑剂。稀土科 技一旦用于军事，必然带来军事科技的跃升。从一定意义上说,美军在 冷战后几次局部战争中压倒性控制，以及能够对敌人肆无忌惮地公开 杀戮，正缘于稀土科技领域的超人一等。
性质
多数呈银灰色，有光泽，晶体结构多为HCP或FCC。 性质较软，在潮湿空气中不易保存，易溶于稀酸。 原子价主要是正三价（铈正四价较稳定，镨和铽 也有极个别的四价氧化物，钐、铕、镱有二价化合 物），能形成稳定的配合物及微溶于水的草酸盐、氟 化物、碳酸盐、磷酸盐及氢氧化物等。 在三价稀土氧化物中，氧化镧的吸水性和碱性与 氧化钙相似，其余则依次转弱。三价稀土的化学性质 除钪的差异较显著外，其余都很相似，所以分离较难。
冶炼方法
湿法冶金
湿法冶金属化工冶金方式， 全流程大多处于溶液、溶剂之中， 如稀土精矿的分解、稀土氧化物、 稀土化合物、单一稀土金属的分 离和提取过程就是采用沉淀、结 晶、氧化还原、溶剂萃取、离子 交换等化学分离工艺过程。应用 较普遍的是有机溶剂萃取法，它 是工业分离高纯单一稀土元素的 通用工艺。 湿法冶金流程复杂，产品纯 度高，该法生产成品应用面广阔。
稀土基础知识
独居石、碳 酸岩风化壳 稀土矿
独居石
世界三大稀土矿床名称ຫໍສະໝຸດ 发现时间（年）规模
内蒙古白云鄂博 铁-铌-稀土矿床
1927
世界第一
最大
美国加利福尼亚 Mountain Pass矿
床
1949
最早
世界第二
其他
开始只发现两 种但当时没受 到重视，直至 新中国建立后
1966年矿山产 量达到矿山历 史的最高水平
⑤稀土硫酸盐
稀土氧化物于略微过量的浓硫酸反应，水合硫酸盐 高温脱水或酸式盐的热分解均可制得无水稀土硫酸 盐。无水稀土硫酸盐容易吸水，溶于水是放热，在 20 ℃时，稀土硫酸盐的溶解度由铈至铕依次降低， 由钇至镥依次升高。 水和稀土硫酸盐可用通式RE2(SO4)3·nH2O表示， 其中n=3,4,5,6,8,9，但以n=9(La，Ce)和n=8(Pr至 镥Lu)最为常见。 稀土硫酸盐于碱金属和碱土金属的硫酸盐均能形成 复盐。RE2(SO4)3 M2SO4·nH2O, n=0、2、8。
(Baxe Earth)。
稀土既非稀也非土
铝土矿 锰矿 铁矿 铜矿
40%
稀 20~25% 20~60% 10%
散
土
氧化物成土状
稀土元素性质很活泼，它们很容易跟氧结合形成氧化物。稀土 矿物主要是磷酸盐、碳酸盐、氟碳酸盐和硅酸盐等。
RE元素“之最”
REE中丰度最大的元素：铈（Ce）
目前所有元素中磁性最强的是：钕（Nd） 最早观察到有超导现象的元素： 镧（La）
一．稀土的简介和性质 二. 稀土的重要化合物 三.稀土的应用 四.稀土的分离
五. 稀土金属的制备
稀土元素 稀土元素 的组成 的发现
稀土元素的 稀土元素的 化学性质 物理性质
稀土元素的研究进展综述
原子半径与离子半径
在稀土元素在自然界迁移转化的研究过程中，原子半径与离子半径的差 异导致了元素形成的化合物的迁移转化能力的变化（矿物晶格-土壤-植物 -动物）
稀土元素价态与内层电子的分布
不同价态对生物体产生的效应不尽相同（eg 砷As）
1、稀土元素的基本概况
（1）、稀土元素属重金属元素,稀土在地壳中虽分布很广, 但 由于化学性质稳定而难以进入生物圈, 农业应用的稀土是由稀 土矿料经化学炼制成的可溶性盐类化合物, 为混合稀土。 （2）、目前开发利用的稀土矿物主要有五种：氟碳铈矿、离子 吸附型稀土矿、独居石矿、磷钇矿和磷灰石矿。 （3）、吸附和解吸平衡，在控制土壤溶液中营养元素、微量元 素的活度、迁移过程方面起重要作用。
器官 骨 脾脏 心脏 肾 肝 稀土富集浓度 500 μg/L 420～12 400μg/L 0～215μg/L 0.11μg/L 515μg/L
稀土化合物具有抗凝血、抗炎、杀菌、降血糖、抗癌与诊断、 防止或延缓动脉粥样硬化的形成、参与免疫过程以及镇静止 痛等作用。例如，人们将稀土与高分子材料结合，制得具有 抗凝血作用的新型材料。但是稀土元素又具有毒性，对人体 健康产生影响。稀土的毒性已有较多的研究，但稀土进入人 体的途径不同，稀土化合物的种类不同，其毒性也不一样。 稀土若经呼吸道吸入肺内，其微粒部分由肺内上皮细胞的纤 毛运动排出， 部分经淋巴管运送到淋巴结，部分则沉积于肺 内。如果长期吸入稀土后易形成稀土尘肺。
稀土元素的研究进展综述 RARE EARTH ELEMENTS
曾智浩 1120859002
稀土元素的研究进展综述
1、稀土元素的基本概况 2、稀土元素的研究进展 3、稀土元素的研究方法
1、稀土元素的基本概况
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二、硫酸复盐
1、制备
Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4
+ RE2(SO4)3•nH2O XRE2(SO4)3•YMe2SO4•ZH2O
依溶液浓度、沉淀剂过量和温度不同，其
Y/X 比值为1-6。当沉淀剂过量不大时，沉淀复
盐的组成多半是RE2(SO4)3•Me2SO4•nH2O
5.2 .1 稀土的硫酸盐及其复盐
一、硫酸盐
1、制备
RE2O3 RE(OH)3
+H2SO4 （稀）→RE2(SO4)3•nH2O
RE2(CO3)3 Sc：n=6；La：n=9；Ce：n=9、5；
其它稀土元素：n=8
无水盐的制备：
稀土氧化物与过量的浓硫酸反应；水合硫酸盐 高温脱水或酸式硫酸盐的热分解可得。
2、性质
RE2(SO4)3 容易吸水，溶于水时放热。 RE2(SO4)3•nH2O的溶解度随温度的升高而降低，
因此易于重结晶。 溶解度Ce →Eu下降，Gd →Lu升高。 RE2(SO4)3•nH2O受热分解为相应的氧化物：
水合硫酸盐的物理常数
硫酸盐颜色
某些镧系元素硫酸盐溶解度与温度的关系
稀土硫酸盐在水中的溶解度
• 用水热法，在193-420℃和12x106-7x107Pa的条件 下．将RE2O3-H2O-NaOH长时间处理可以从 NaOH的溶液中生长出晶状的稀土氢氧化物 (La—Yb，Y)，这些氢氧化物均为六方晶系。
• Lu和Sc则可用RE(OH)3在NaOH溶液中在157159℃条件下制取，晶体为立方晶系。
ABO4
A2B2O7 A3B5O12
(锆英石类 (烧绿石类 (石榴石类
型)
型)
型)
ABO4 (白钨矿类
型)
ABO3 (钙钛矿类
型)
ABO3 (钙钛矿类型)
REAsO4 REPO4 REVO4
RE2Sn2O7 RE2Zr2O7
RE3Al5O12 RE3Ga5O12 RE3Fe5O12
REGeO4 RENbO4 RETaO4
200-300℃
300-400℃
RE(OH)3 →REO(OH) →RE2O3
从La到Lu离子半径逐渐减小，离子势逐渐增大，
极化能力逐渐增大，失水温度也逐渐降低。
在空气中吸收二氧化碳而生成碳酸盐
RE(OH)3不溶于碱，易溶于无机酸 三价铈的氢氧化物不稳定，在空气中慢慢氧化变
成黄色的四价氢氧化物。可分离铈与其它稀土。
5.1.2 稀土氢氧化物
一、制备 制备：RE3++碱→RE(OH)3↓胶状 随着RE金属离子半径减小，碱度减弱，开 始沉淀的pH值La → Lu降低。 结构： 新沉淀的RE(OH)3晶体结构不完善， La ~ Gd 形成晶型沉淀，而Tb~Lu无定型。
氢氧化物的结构
• 一般情况下，稀土氢氧化物为胶状沉淀。
从无机化学结构数据库已有的2万6千多个化 合物中，检索到3891个稀土无机化合物的结构资 料、若按所含稀土元素的划分结果如下：
稀土元素无机物按所含非金属元素的分类
第5章 主要三价稀土化合物
5.1 稀土元素氧化物和氢氧化物 5.2 重要的稀土含氧酸盐 5.3稀土元素的卤化物 5.4 稀土元素的硫属化合物 5.5 稀土元素的氮族化合物 5.6稀土元素的碳族化合物 5.7 稀土元素的硼化物 5.8 稀土元素氢化物 5.9 三价稀土离子的化学分析
2.溶于无机酸(HF, H3PO4除外)，生成盐。 3.熔点、沸点较高 4.氧化物在空气中能吸收CO2生成碱式碳酸盐 ，
La2O3的吸收能力最强， La → Lu递减 5.易和其它金属氧化物生成复合氧化物，
石榴石型 (Y3Al5O12), 激光、磁光材料 钙钛矿型(ABO3)，超导材料，催化材料
稀土的复合氧化物
RE(OH)3的晶体学参数
立方晶系的RE(OH）3的晶体结构
稀土氢氧化物的物理性质
Ce(OH)4
La(OH)3
Nd(OH)3
LnO(OH)的晶格常数
稀土浓度与pH间的关系
二、性质：
脱水:
2Ln(OH)3 nH2O -2nH2O 2Ln(OH)3 -2H2O 2LnO(OH) -H2O Ln2O3
（3） 结构：取决于金属离子的大小、价态及生成的温度
三氧化二稀土的相图
常见稀土氧化物的结构、颜色
(LaCePr)2O3
Nd2O3
纳米氧化铈
大颗粒氧化铈
Y2O3
5.2.1.2 稀土氧化物的性质
1. 不溶于水，但能和水化合生成氢氧化物，镧的碱性 最强，轻稀土氢氧化物的碱性比碱土金属氢氧化物 的碱性稍弱。碱性，La →Lu碱性递减
5.1 稀土元素氧化物和氢氧化物
5.1.1 稀土元素氧化物 5.1.1.1氧化物的制备和结构 （1） 稀土金属的氧化
4RE + 3O2 →2RE2O3 CeO2，Pr6O11 [4PrO2•Pr2O3]，Tb4O7 [2TbO2•Tb2O3] （2） 稀土氢氧化物或含氧酸盐在空气在灼烧 (碳酸盐、草酸盐、硝酸盐、硫酸盐等) RE2(CO3)3 → RE2O3 + 3CO2 ↑ RE2(C2O4)3 + 3/2O2 → RE2O3 + 6CO2↑
➢
RE2O3→2REO+O（轻稀土）
➢
RE2O3→RE+3O （重稀土）
5.1.1.3 特殊物性稀土氧化物的制备(自学)
• （1）超细稀土氧化物的制备 • （2）高比表面积稀土氧化物及复合氧化
物的制备 • （3）大颗粒稀土氧化物的制备
• 图左草酸盐沉淀法制备的氧化铈的SEM • 图右 碳酸盐沉淀法制备的氧化铈的SEM
REAlO3 RECrO3 RECoO3 REGaO3 REFeO3 REMnO3 RENiO3
RETiO3 REVO3 Ba(RE，Nb)O3
稀土氧化物的一些性质
稀 土 氧 化 物 的 生 成 自 由 能
稀土氧化物的活性决定于加热的温度。
制备氧化物时应尽可能在低温下灼烧以便 获得最高活性。稀土氧化物在加热时，可 以发生如下两个变化过程：
氢氧化物的溶解度
RE(0H)3及RE0(0H)的脱水温度，℃
5.2 重要的稀土含氧酸盐
1 稀土元素的硫酸盐及硫酸复盐
2 稀土元素的硝酸盐和硝酸复盐 3 稀土元素的碳酸盐 4 稀土元素的草酸盐 5 稀土元素的磷酸盐和多磷酸盐 6 稀土元素的卤素含氧酸盐 7 稀土元素的其他有机酸盐 8 稀土盐的溶解度