锁定三大守恒 盐类的水解6

锁定三大守恒，深入盐类的水解

1.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是（ ）

A.Na 2CO 3溶液

B.NH 4HCO 3溶液

C.NaHCO 3溶液

D.NaHSO 4溶液

2.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

A.再通入少量氯气，)

ClO ()H (－c c +减小 B.通入少量SO 2，溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH ，一定有c (Na +)=c (Cl －)+c (ClO －)

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

3.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A ．溶液中导电粒子的数目减少

B ．溶液中)()()(33--⋅OH c COOOH CH c COO CH c 不变

C ．醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大

D ．再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7

4.已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL ，浓度为0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B. 432()()

c NH c NH H O +⋅先增大再减小 C. c(CH 3COOH)与c(CH 3COO -

)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)= c(CH 3COO -)

5.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol ·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。[比如A 2−的分布系数：2-2-

-2-2c(A )δ(A )=c(H A)+c(HA )+c(A )]

下列叙述正确的是

A. 曲线①代表2δ(H A)，曲线②代表-

δ(HA ) B. H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol ·L −1

C. HA −的电离常数K a =1.0×10−2

D. 滴定终点时，溶液中+2--(Na )<2(A )+(HA )c c c

6.(不定项)室温下，反应3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH −的平衡常数K =2.2×10−8

。将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A. 0.2mol ·L −1氨水：c (NH 3·H 2O)>c (4NH +

)>c (OH −)>c (H +) B. 0.2mol ·L −1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (4NH +)>c (3HCO -

)>c (H 2CO 3)>c (NH 3·H 2O) C. 0.2mol ·L −1氨水和0.2mol ·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：

c (4NH +)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -)

D. 0.6mol ·L −1氨水和0.2mol ·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (NH 3·H 2O)+c (23CO -)+c (OH

−)=0.3mol ·L −1+c (H 2CO 3)+c (H +

) 7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A. 相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)

B. 相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中

()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OH

C. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)

D. 在-121mol L Na S 溶液中，()()()2--

-12c S +c HS +c H S =1mol L

8.(不定项)室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A. 323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：

()()()()

233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B. 氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：()()()()

432NH H NH H O OH c c c c ++

-+=⋅+ C. 33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76):

()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>

D. 22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):

()()()()()

222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++ 9.实验测得0.5 mol ·L −1CH 3COONa 溶液、0.5 mol ·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH −)

B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小

C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同

10.25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是

A. O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -=