四川省成都市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试卷
化学试题本试卷选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至4页，第II卷(非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。
下列说法错误的是A草木灰的主要成分是H2CO3 B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒3.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。
下列说法正确的是A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成5.水煤气变换反应的能量变化如右图。
下列叙述错误的是A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反应物总能量高于生成物总能量C.H2的燃烧热为41 kJ·mol－1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。
下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不变 B.体系温度不变C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的浓度的比值不变7.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g) △H<0。
欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压8.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是A.NaHSO4固体B.NaCl固体C.CH3COONa固体D.H2O9.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。
某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。
下列分析错误的是A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源10.欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。
下列说法错误的是A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起B.实验过程中可闻到刺激性的氨味C.该反应不能自发进行D玻璃棒搅拌可以加快反应11.SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。
某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味B.将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl312.某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是A向甲烧杯中加、定量CaO B.向甲中试管内滴加适量浓硫酸C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强13.某小组进行如图实验。
欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是A.加入少量KCl固体B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液：D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl △H>014.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。
合成氨的工业流程如右图，下列说法错误的是A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B.升高温度可提高平衡转化率C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源D.原料循环可提高其利用率15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是A.容易产生水垢的水－般是硬水B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除16.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10。
向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。
下列判断正确的是A.上层清液为AgCl的饱和溶液B.向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变C.向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱17.酶是具有催化活性的生物催化剂。
H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。
下列说法错误的是A.a－b段温度升高，反应速率增大B.T1温度时，酶的催化效果最好C.温度过高，酶失去活性，速率降低D.b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小18.已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。
下列说法正确的是A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2B.II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC.实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解19.生命过程与化学平衡移动密切相关。
血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。
下列说法正确的是A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移20.用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。
下列说法错误的是Ab点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小第II卷(非选择题，共60分)21.(14分)一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。
(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式。
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数。
(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。
右图方案还需补充的是 (用文字表达)；实验现象为。
(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为 (用k1、k2表示)。
22.(10分)溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。
当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。
(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因。
(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。
由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度且。
(3)常温下，H2CO3的电离常数K a2＝4.7×10－11。
若测得5.0×10－3mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH 为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为 (简要写出计算过程)。
23.(15分)某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
(1)设计如下实验研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的反应。
①振荡静置后C中观察到的现象是；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后 (写出实验操作和现象)。
②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。
II小心加热除去过量的H2O2。
III用淀粉做指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3＋I2＝2NaI ＋Na2S4O6。
步骤II是否可省略? (答“可以”或“不可以”)步骤III达到滴定终点的现象是。
巳知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是。
(2)探究Mn2＋对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为；仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体；实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。
24.(10分)烟气中含有大量氮氧化物NO x，工业脱硝技术成为研究热点。
(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1写出催化转化的热化学方程式。
四川省成都市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题含解析
四川省成都市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【答案】C【解析】【详解】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反应2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，则A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比为1：2，B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，D错误；故答案选C。
2．下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是：A．元素分析仪B．核磁共振仪C．红外光谱仪D．质谱仪【答案】D【解析】【分析】【详解】A．元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，A错误；B．核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比，不符合题意，B错误；C．用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，不符合题意，C错误；D．质谱仪能测出有机物相对分子质量，符合题意，D正确；故选D。
2019-2020学年四川省成都市蓉城名校联盟高二下学期期末联考生物试题 Word版
2019-2020学年四川省成都市蓉城名校联盟高二下学期期末联考生物考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处’。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共40小题，1~30小题每题1分，31~40小题每题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.利用酵母菌、醋酸菌和毛霉进行发酵的适合温度分别是A. 30~35℃、18~35℃、15~18℃B. 18~25℃、30~35℃、15~18℃C. 18~35℃、20~35℃、15~18℃D. 30~35℃、20~35℃、15~18℃2.关于果酒果醋的制作，下列说法正确的是A.清洗葡萄要彻底，否则果酒的制作会失败B.先充氧气进行醋酸发酵，后密封进行果酒发酵C.装瓶时将葡萄汁液装满整个发酵装置D.发酵装置排气口的胶管长而弯曲3.下列有关腐乳制作过程中的说法，错误的是A.选择豆腐时，豆腐的含水量以70%为宜B.盐的用量：豆腐毛坯：盐=4：1C.卤汤中酒的含量控制在12%左右D.封瓶时，瓶口通过酒精灯火焰防止瓶口被杂菌污染4.制作果酒、果醋、腐乳和泡菜的菌种都是A.异养生物B.需氧型生物C.原核生物.D.真核生物5.利用平板划线法进行微生物的接种和培养实验时，下列叙述错误的是A.培养微生物的培养液和器具都需要进行灭菌处理B.接种后的培养皿要倒置，以防培养污染C.接种前后，接种环都要在酒精灯火焰上进行灼烧D.根据菌落的数目多少可以大致估算出菌种的数量6.在进行细菌计数时，平板上统计的菌落数目往往比实际细菌数目低，原因不包括A.培养过程中少部分细菌死亡B.培养基营养成分不齐全C.培养基可能被杂菌污染D..有的菌落由两个或多个细菌形成7.下列有关分解纤维素的微生物的分离实验，正确的是A.纤维素酶是一种将纤维素直接分解为葡萄糖的酶B.选择培养时使用液体培养基可以增加纤维素分解菌的浓度C.使用伊红美蓝染色剂可以对纤维素分解菌菌落进行鉴定D.对纤维素分解菌进行了初步筛选后，无需再进行其他实验8.果汁生产过程中常使用果胶酶提高出汁率，下列说法错误的是A.果胶酶能提高出汁率是因为它可以分解植物细胞壁中的果胶和纤维素B.探究pH对果胶酶活性的影响时，pH是实验的自变量，出汁率是因变量C.'酶促反应速度可用单位时间内单位体积中反应物的减少量或生成物的增加量来表示D.探究果胶酶的最适用量是建立在探究最适温度和pH对果胶酶活性影响的基础之上的9.在探究不同种类洗衣粉洗涤效果的实验中，下列关于控制无关变量的说法错误的是A.被洗涤的布料及污渍状态相同B.加入适量的复合酶洗衣粉C.使用两种洗衣粉的量应相同D.洗涤所用的水量和水温应相同10..固定化酶的主要目的是A.提高酶的活性B.使酶与底物接触更充分C.实现酶的重复利用D.改变酶的空间结构11.下列说法错误的是A.凝胶色谱法分离蛋白质时，相对分子质量大的蛋白质不能进入凝胶内部故移动速度较快B.使用SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳的过程中，不同蛋白质的电泳迁移率完全取决于分子的大小C.血红蛋白提取实验中，需要加入5倍体积的蒸馏水对红细胞进行洗涤以去除杂蛋白D.凝胶色谱柱内的气泡会搅乱洗脱液中蛋白质的洗脱次序，所以一旦发现有气泡，必须重装色谱柱12.下图为提取玫瑰精油的实验流程示意图，有关说法错误的是鲜玫瑰花+清水→水蒸气蒸馏→油水混合物→分离油层→除水→玫瑰油A.鲜玫瑰花与清水的质量比为1：4B.得到油水混合物后，加入无水Na2SO4可以促进油水分离C.用于提炼玫瑰精油的玫瑰花瓣要在盛花期采收，花朵含油量最高D.蒸馏时的许多因素会影响产品的品质，如温度太高、时间太短产品品质就比较差13.在提取胡萝卜素实验中，影响萃取效率的因素不包括A.萃取剂的性质和使用量B.原料颗粒的大小和含水量C.萃取的温度和时间D.原料干燥处理的方法14.下列关于生命系统结构层次的叙述，正确的是A.生物繁殖和进化的基本单位是个体B.某种生物可能同时属于两个不同的结构层次c.病毒没有细胞结构，它的生命活动与生命系统没有关系D.生物圈是地球上最基本的生命系统和最大的生态系统15.下列关于病毒的叙述，正确的是A.T2噬菌体在细菌细胞核内合成DNAB.HIV在活细胞外能大量增殖C.HIV只有核糖体一种细胞器D.HIV病毒只有4种含氮碱基16.观察细胞结构时，下列说法正确的是A.因为藓类叶片大，高倍镜下容易找到，所以可以直接使用高倍镜观察其叶绿体B.用光学显微镜观察神经细胞，可以观察到核糖体以及突触小体等结构C.观察过程中，由低倍镜换成高倍镜后需要调节光圈或反光镜以调整视野的亮度D.制作口腔上皮细胞装片时为了防止气泡产生，首先在载玻片上滴加1~2滴清水，然后盖上盖玻片17.下列做法不会导致蛋白质分子结构发生改变的是A.在鸡蛋清中加入一些食盐B.把鸡蛋煮熟后，蛋清变白C.向鸡蛋清中加入一定量的蛋白酶D.唾液淀粉酶进入到胃液中18.下列关于核酸的叙述，正确的有A.甲型流感病毒由于无细胞核，所以不含核酸B.乳酸菌是原核生物，细胞中只有DNA一种核酸C.原核细胞中既有DNA，也有RNA，但遗传物质只是DNAD.核糖核酸彻底水解的产物有磷酸、脱氧核糖和4种含氮碱基19.下列有关脂质和糖类的说法，正确的是A.糖类是大多数植物体干重中含量最多的化合物B.淀粉水解成葡萄糖时伴随着ATP的生成C.维生素D和性激素不属于固醇类物质D.脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能少20.在生物组织中有机物的鉴定实验过程中，下列说法正确的是A.西瓜果肉中含大量葡萄糖，是直接进行可溶性还原糖的鉴定的理想材料B.在检测生物组织中的脂肪时，一定要用显微镜观察C.检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色反应D.食用花生油最好选用苏丹IV染液来鉴定，而一般不选用苏丹III染液来鉴定21.如图是细胞膜的亚显微结构模式图，①~③表示构成细胞膜的物质，a、b表示物质进出细胞的过程。
2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题实验班含解析
1.化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（ ）
A。用NaHCO3粉末作灭火剂
B。实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C.实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
答案选C。
【点睛】本题考查热化学方程式的书写及化学反应方向的判断。题中应该注意燃烧热和中和热的含义。在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热;注意两个1mol，前者是1mol可燃物，后者是1mol水.只有正确理解好含义才能对热化学方程式进行判断解答。
C。温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体，溶液由中性变为酸性，而C点也显中性，故溶液不能由A变为C点，故C错误；
D。加热浓缩A点溶液，由于A点溶液显中性，故加热浓缩后仍显中性，且升高温度，Kw增大,故可以到达B点，故D正确；
故选D.
8。某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（)
A.图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A〉D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中c（NH4+)／c（NH3·H2O）减小，充分反应后,溶液到达B点
C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D。加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
【答案】D
D.达到平衡状态时,压强和温度成正比例关系。
【详解】A。由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H〈0，A错误；
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
四川省成都市蓉城名校联考2024-2025学年高三上学期入学考试化学试题(含答案)
高三入学考试化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”．2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效．3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．劳动成就梦想，创造美好生活．下列对相关劳动实践项目的原因解释错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语或图示表达正确的是（）NH分子的VSEPR模型：A．3B．硼的基态原子轨道表示式：C．顺—2—丁烯的结构简式：CH CH CH CH的名称：3-甲基戊烷D．()32323．运用分类法可发现物质及其变化的规律．下列物质分类正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D4．Nature 《》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物，如图所示．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 原子最外层有两个未成对电子，X 、Z 同主族，Y 元素在周期表中电负性最大，其原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z>X>WB ．第一电离能：Y>X>WC ．简单氢化物的沸点：Z>XD ．X 在其氢化物中均为3sp 杂化 5．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（ ） A ．3Al(OH)溶于烧碱溶液：[]34Al(OH)OH Al(OH)--+= B ．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：()2232324Cu4NH H O Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO ,出现白色浑浊：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ D ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量223223CO :2Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓6．部分含Na 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）A ．能与2H O 反应生成c 的物质只有bB ．a 位于元素周期表中的s 区或ds 区C ．在一定条件下，d 可与葡萄糖反应生成bD ．若b 能与2H O 反应生成2O ,则b 中含既离子键又含非极性共价键 7．下列根据实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列除杂的实验方法正确的是（ ）A ．除去溴乙烷中的少量2Br ：加入过量氢氧化钠溶液，加热充分反应后，分液B ．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，蒸馏C ．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤D ．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水进行洗气 9．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．苯酚既可发生取代反应也可发生加成反应 B ．聚氯乙烯薄膜均可用作食品包装材料 C ．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D ．葡萄糖和果糖互为同分异构体，均属于寡糖10．以N —乙烯基吡咯烷酮()NVP 和甲基丙烯酸β-羟乙酯()HEMA 为原料合成高聚物A 的路线如下：高聚物A 下列说法错误的是（ ）A ．HEMA 和NVP 通过缩聚反应生成高聚物AB ．1molNVP 最多可与22molH 发生加成反应C ．高聚物A 可以发生水解、消去、氧化反应D ．HEMA 中含有3种官能团11．厌氧氨化法()Anammox 是一种新型的氨氮去除技术（如图）．下列说法错误的是（ ）A ．21molNO -所含质子总数为A 23N （A N 为阿伏加德罗常数值），其空间结构为V 形 B ．22N H 中σ键和π键数目之比为1:1 C ．过程Ⅳ中，2NO -发生还原反应 D ．每处理41molNH +,需要21molNO -12．制备()()44222NH Fe SO 6H O ⋅实验中需对过滤出产品的母液()pH 1<进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子错误的是（ ）A ．通入过量32244Cl :Fe H NH Cl SO +++--、、、、B ．加入少量NaClO 溶液：3244NH Fe H SO Na Cl +++-+-、、、、、 C ．加入过量NaOH 溶液：2244Na Fe NH SO OH +++--、、、、D ．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：24Na SO Cl ClO OH +----、、、、13．下列有关一种新型有机液体储氢介质咔唑（）的说法错误的是（ ）A ．电负性：N>C>HB ．与C 同周期元素中第二电离能小于N 的有5种C ．咔唑的沸点比的沸点低D ．基态氮原子外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则14．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为锌铜合金）回收Cu 并制备2ZnCl 的部分实验过程如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．“溶解”时Cu 发生反应的离子方程式为2222Cu H O 2H Cu 2H O ++++=+B ．铜的第一电离能小于锌的第一电离能C ．“调节pH 2=”后，溶液中大量存在的离子有22Cu Zn H Na Cl ++++-、、、、D ．22H O 为含有极性键的非极性分子二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（15分）羟基乙酸()243C H O 是一种重要的有机化合物，为无色易潮解晶体．能溶于水、甲醇、乙醇等，在水中溶解度随温度变化较大，微溶于乙醚（极易挥发），温度偏高会形成二聚分子．羟基乙酸作为一种高效的化学灭活剂引入到经皮瘤内注射治疗肝癌中，具有很强的肿瘤抑制作用．实验室可用乙二醛)OHC (CHO -在强碱性条件下合成羟基乙酸，其原理如下：22||OHC CHO OH H C COO H C COOHOH OH--−−−→-+→--酸化实验装置如右图（部分装置已略去），实验步骤如下：①向500mL 的仪器A 中加入()248.0gCa OH 及300mL 的水，水浴冷却至20℃，在不断搅拌的情况下，持续滴入72.5g 乙二醛，滴完后，继续搅拌0.5小时；②反应后的混合液用略过量的浓硫酸酸化，滤出沉淀，洗涤沉淀，洗涤液一并转入滤液； ③向滤液中加入略过量的浓醋酸钡溶液，然后过滤、洗涤，再次得到滤液；④在温度不超过60℃的条件下，将滤液进行减压浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称其质量为76.0g ． 回答下列问题：（1）装置图中仪器A 、B 的名称分别是____________、____________．（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是()2Ca OH 而不是NaOH ,其理由是____________．（3）浓缩时，控制温度不超过60℃，可采用的加热方式是____________；减压浓缩的原因是____________． （4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是____________（填标号）．证明晶体己洗净的方法是____________．A ．水B ．甲醇C ．乙醇D ．乙醚（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是____________．（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为____________（保留3位有效数字）． 16．（14分）铬是自然界硬度最大的金属，具有很高的耐腐蚀性，广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域．工业上可采用铬铁矿（主要成分为24FeCr O ,还含有少量23Al O 及其它不溶于水的杂质）进行金属铬的冶炼，其流程如下：已知：①白云石主要成分为()32CaMg CO ； ②常温下，2Mg+完全沉淀的pH 约为9.4．回答下列问题：（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿．对原料进行上述操作，在化学上叫做元素的____________．（2）工业上，高温下用Al 将23Cr O 中的铬还原为金属铬的方法被称为____________法．（3）“水浸”后的浸取液pH 略小于10．经检测，其中几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是____________． （4）取“沉铝”后的滤液于小烧杯中，用激光笔照射，发现沿着光线方向，滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在____________（填分散质粒子名称）．（5）“沉铝”时若pH 过小（加酸过多），后续过程会耗费较多原料，其原因是____________． （6）“沉铝”后的滤液（含24CrO -）在酸性环境下用2Na S 还原为3Cr +的离子方程式为____________． （7）铬常用于电镀行业，使金属表面覆盖一层既美观又抗腐蚀的铬，但电镀液会残留含剧毒的227Cr O -,一般用4FeSO 将其转化为对环境影响不大的3Cr +,若处理含2270.1molCr O -的电镀液，处理过程中转移的电子数为____________（阿伏加德罗常数为A N ）． 17．（14分）锂离子电池大量应用到手机、相机、汽车、无人机等多个领域．锰酸锂()x y LiMn O 是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示．甲可看作是由下图中相邻A 、B 两种基本单元交替结合而成（顶面的Li +已标注，其余位置的Li +未画出），234O Mn Mn -++、、均位于单元中体对角线上离顶点14处．甲 A B 回答下列问题：（1）x y LiMn O 中的x 、y 分别为____________、____________,其形成的晶体类型是____________． （2）3Mn +的价层电子轨道表示式为____________．（3）Mn 的第一电离能(7.43eV)小于第二电离能(15.6eV),其原因是____________． （4）Mn 的最高价为7+，形成的4MnO -的空间结构为____________．（5）若晶胞中单元B 标★的位置Li +原子分数坐标为(0,0,0)，则图甲中箭头所指的B 单元中离标★的位置Li +距离最远的锰离子（3Mn +或4Mn +）的原子分数坐标为____________．（6）由x y LiMn O （相对分子质量为M ）形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）为apm ,阿伏加德罗常数为A N ,其晶体的密度表达式为____________3g cm -⋅． 18．（15分）柠檬醛是一种黄色液体，呈浓郁柠檬香味，可直接用于配制柠檬、柑橘和什锦水果型香精添加到饮料、食品、化妆品等产品中，一般从植物精油中分离提取或通过化学合成法制备．由异戊二烯（）为原料合成柠檬醛（）的路线如下：回答下列问题：（1）C的化学式为____________,含有的官能团名称是____________．（2）工业上可直接在催化剂存在条件下，由A通过聚合反应得到橡胶，其聚合反应的方程式为____________．（3）C转化为D的反应类型是____________．（4）1molH最多能够与____________molHCN发生反应．（5）H至J转化的目的是____________．（6）写出任意一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：____________．①能发生银镜反应；②含碳碳双键；③核磁共振氢谱有4组峰．（7）参照柠檬醛合成路线，写出由2—丙醇和乙炔为原料合成33233||OOCCHCH C CH CHCH---的路线图（无机试剂任选）．高三入学考试 化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1~5 BDADC 6~10 ABDAA 11~14 BCCD二、非选择题：本题共4小题，共58分．注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分．2．化学方程式反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分．15．（15分）（1）三颈（烧）瓶（1分） 球形冷凝管（1分）（2）价格相对便宜；2+Ca 在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中（2分，各1分）（3）水浴加热（1分） 降低溶剂的沸点，使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率（2分）（4）D （2分） 取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀（2分） （5）重结晶（2分） （6）80.0%（2分） 16．（14分）（1）富集（2分） （2）铝热（或“热还原”）（2分） （3）碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀（2分） （4）胶体粒子（或胶粒、()3Al OH ,2分）（5）后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸（2分）（6）223422CrO 16H 3S 3S 2Cr 8H O -+-+++=↓++（2分）（7）A 0.6N （2分）17．（14分）（1）2（1分） 4（1分） 离子晶体（2分）（2）（2分）（3）Mn +带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力（2分） （4）正四面体形（2分） （5）773,,888⎛⎫⎪⎝⎭（2分） （6）()310A 8M N a 10-⋅⨯（2分） 18．（15分）（1）814C H O （2分） 碳碳双键、（酮）羰基（2分，各1分）（2）（2分，不要求顺反异构）（3）加成反应（1分） （4）3（2分） （5）将产品分离提纯（2分） （6）（2分，任写一个即可，或其它合理答案）32332333||||||||CH3C C CH CHO CH C C =H C CCH H CCH H CH H HO CC -------、、（7）（2分，合理即可）【解析】 1．BA ．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，聚乳酸与淀粉等混合制成生物降解塑料．B ．果汁中的还原性物质被酸性高锰酸钾溶液氧化． 2．DA ．3NH 分子的VSEPR 模型为四面体形．B ．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理．C ．顺—2—丁烯的甲基在同侧． 3．AB ．属于酚类物质．C ．2CO 为酸性氧化物．D ．Cu 属于金属．4．D由题分析知W 、X 、Y 、Z 分别为N 、O 、F 、S ．A ．原子半径：N>O ．B ．第一电离能：F>N>O ． C ．因2H O 分子间含有氢键，故简单氢化物的沸点：22H O>H S ．D ．O 元素无论在2H O 中还是在22H O 中均为3sp 杂化． 5．CC ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO ,出现白色浑浊：6522653C H O CO H O C H OH HCO --++=+．6．AA ．能与2H O 反应生成c(NaOH)的物质有b （2Na O 或22Na O ）和a(Na)．7．BA ．向溴水中加入苯，振荡后静置，发生了萃取，溴单质从水层到苯层，并未发生反应．C ．乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，可能是生成的二氧化硫使溴水褪色．D ．久置空气中的漂白粉中次氯酸钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，但漂白粉的有效成分为次氯酸钙．8．DA ．除去溴乙烷中的少量2Br ：加入过量氢氧化钠溶液，加热后溴乙烷也会发生反应．B ．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，两种物质均会被酸性高锰酸钾溶液氧化．C ．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后分液分离出苯．D ．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水，乙烯与溴单质反应生成无色液体物质．9．AB ．聚氯乙烯在制取过程中会加入增塑剂，有毒，不可用作生产食品包装材料．C ．烷烃的沸点高低取决于碳原子数的多少，对于有同分异构体的烷烃还要看支链的多少．D ．葡萄糖和果糖互为同分异构体，都属于单糖．10．AA ．由反应可知该反应为加聚反应．11．BB ．22N H 的结构式H N N H -=-,σ键和π键数目之比为3:1．12．CC ．制备()()44222NH Fe SO 6H O ⋅的滤出产品的母液为饱和溶液，溶液中有2244NH Fe SO ++-、、，此时溶液呈酸性，所以加入过量的NaOH 溶液后，不可能还有24Fe NH ++、．13．CC ．咔唑的沸点比的沸点高，因咔唑可形成分子间氢键．14．D D ．22H O 为含有极性键的极性分子．15．（15分）（1）装置图中仪器A 、B 的名称分别是三颈（烧）瓶、球形冷凝管．（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是2Ca(OH)而不是NaOH ,其理由是：2Ca(OH)价格相对便宜；2+Ca 在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中．（3）浓缩时，控制温度不超过60℃，可采用的加热方式是水浴加热；减压浓缩的原因是降低溶剂的沸点，使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率．（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是乙醚．证明晶体已洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀．（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是重结晶．（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为76.0100%80.0%72.57658⨯=⨯． 16．（14分）（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿，对原料进行这样的操作，在化学上叫做元素的富集．（2）工业上，高温下用Al 将23Cr O 中的铬还原为金属的方法被称为铝热法（或热还原法）．（3）水浸后的浸取液几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀．（4）滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在胶体粒子（或胶粒）．（5）“沉铝”时，若pH 过小（加酸过多），后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸．（6）“沉铝”后的滤液在酸性环境下用2Na S 还原为3+Cr 的离子方程式如下：223422CrO 16H 3S3S 2Cr 8H O -+-+++=↓++ （7）用4FeSO 将227Cr O -转化为3Cr +，若处理含2270.1molCr O -的电镀液，处理过程中转移的电子数为A A 0.123N 0.6N ⨯⨯=．17．（14分）（1）根据晶胞的组成，可算出晶胞中Li +个数为24(10.50.5)8,O -⨯++=个数为38432,Mn +⨯=和4Mn +个数为4416⨯=，所以当Li +取1时，x 、y 分别为2和4．因三种元素均形成离子，故x y LiMn O 形成的晶体类型是离子晶体． （2）3+Mn 的轨道表示式为．（3）Mn 的第一电离能()1I 小于第二电离能()2I ，其原因是Mn +带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力．（4）由价层电子对互斥理论，可以算出Mn 形成的4MnO -的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故4MnO -的空间结构是正四面体形．（5）离标★的位置Li +距离最远的锰离子（3Mn +或4Mn +）如图中箭头所指，其原子分数坐标为773,,888⎛⎫ ⎪⎝⎭．（6）晶胞的“化学式”为24LiMn O ,根据一个晶胞含8个24LiMn O ,其晶体的密度表达式为()3310A 8Mg cm N a 10--⋅⋅⨯． 18．（15分） （1）C 的化学式为814C H O ,含有的官能团名称是碳碳双键、（酮）羰基．（2）聚合反应的方程式为．（3）因σ键总数减少，故C 转化为D 的反应类型是加成反应．（4）HCN 能和碳碳双键和醛基加成，1molH 最多能够和3molHCN 发生反应．（5）H 中混有其他有机杂质，通过转化为水溶性物质I,分离出有机杂质，再重新变成J,故H 至J 转化的目的是将产品分离提纯．（6）根据对称原则，符合条件的C 的同分异构体的结构简式如下：32332333||||||||CH3C C CH CHO CH C C =H C CCH H C CH H C H H HO CC -------、、（7）参照柠檬醛合成线路，由2—丙醇和乙炔为原料合成33233||OOCCH CH C CH CH CH ---的路线图如下：。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
四川省成都市第七中学2019-2020学年高一上学期期末考试英语试题含答案
2019~2020学年度上期期末高一年级调研考试英语本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）1至8页，第Ⅱ卷（非选择题）9至10页，共10页，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫来黑色笔述的签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷（100 分）第一部分听力（共两节，满分80分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结東后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where does this conversation take place?A. In the bookstore.B. In the classroomC. At home.2 How long is the swimming pool open?A. 7 hours.B. 10 hoursC. 15 hours.3. What kind of music does the woman often listen to?A. R&B. B. RockC. Blues.4. Who will the man ask to have a walk?A. Lucy.B. Jenny.C. Helen.5. What will the man do first?A. Get his luggage.B. Explore the city.C. Check out.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22. 5分）听下面5段对话成独白。
四川省成都市第七中学区2024-2025学年高二上学期10月月考地理试题 Word版无答案
2024—2025学年度上期高2026届10月阶段性考试地理试卷考试时间：75分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共70分）下面是地球经纬网示意图。
完成下面小题。
1. 图中各点既位于北半球，又位于西半球的是（ ）A ③④ B. ①② C. ⑤⑥ D. ③⑦2. 图中④点位于⑧点的（ ）A 东北方向 B. 西北方向 C. 东南方向 D. 西南方向下图为我国南方某山区等高线示意图，当地旅游局正着手开发适合该地的旅游项目。
读图，完成下面小题。
3. 漂流能让游客体验冲荡激流的运动乐趣，图中最适宜开发该项目的河段是（ ）A. ①B. ②C. ③D. ④4. 玻璃栈道能让游客体验悬空的惊险与刺激，图中规划最合理的玻璃栈道是（ ）A. RB. TC. LD. K在《三国演义》中，诸葛亮带领蜀军向南撤退，为防止魏军追击，在木门道布置预警瞭望哨和伏击地点，重创魏军。
图示意木门道周边地形。
据此完成下面小题。
..5. 蜀军选取的伏击地点最可能位于（）A. ①B. ②C. ③D. ④6. 蜀军布置的预警瞭望哨最可能位于（）A. ①B. ②C. ③D. ④读等高线地形图，L为河流，完成下面小题。
7. 图中箭头正确表示河流集水方向的是（）A. ①B. ②C. ③D. ④8. 若图中等高距为100m，则a和b的数值可能是（）A. 1200、1250B. 1350、1350C. 1250、1400D. 1400、1350下图示意我国某区域等高线地形。
完成下面小题。
9. 当地村民习惯在自家窗台屋顶挂晒农作物，称之为“秋晒”。
图示四个村庄一天中“秋晒”时间最长的是（）A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁10. 为保障行车安全，丙村和丁村之间的公路，最有必要设置凸面镜的地点是（）A. ①B. ②C. ③D. ④下图中，③为黄道平面，④为赤道平面。
读图，完成下面小题。
11. 目前②的度数为（）A. 23°26'B. 66°34'C. 65°D. 90°12. 若①变为20°26'，下列说法正确的是（）A. 太阳直射点回归运动的范围不变B. 热带范围将缩小3°C. 北温带的范围将增大6°D. 地球上出现极昼极夜的范围将变大13. 我国唐代诗人李白在《峨眉山月歌》中描述到，“峨眉山月半轮秋，影入平羌江水流。
四川省成都市蓉城联盟2024-2025学年高二上学期期中考试数学试题
四川省成都市蓉城联盟2024-2025学年高二上学期期中考试
数学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
二、多选题
9．2024年2月29日，国家统计局发布了我国2023年国民经济和社会发展统计公报，全国居民人均可支配收入和消费支出均较上一年有所增长，结合图一、图二所示统计图，下列说法正确的是（）
四、解答题
15．庚子新春，“新冠”肆虐，面对新冠肺炎的发生，某医疗小组提出了一种治疗的新方案.为测试该方案的治疗效果，此医疗小组选取了患病程度相同的12名病人志愿者，将他们随机分成两组，每组6人.第一组用新方案治疗，第二组用旧方案治疗.统计病人的痊愈时间（单位：天）如下表：
(1)求点C 到平面1
ABC 的距离(2)若1AC CC =，平面1ABC 1AM x AC =，11A N
y A B
=.①用x ，y 来表示线段MN 的长度
【点睛】关键点点睛：本题第（利用空间向量及题设进行求解。
四川省成都市2019-2020学年高二上学期期末调研考试物理试卷
物理试题本试卷选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至3页，第II卷(非选择题)3至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷(选择题，共44分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列物理量属于基本物理量且单位属于国际单位制中基本单位的是A.电流/安培B.电容/法拉C.电阻/欧姆D.磁通量/韦伯2.关于感应电流的产生及方向，下列描述正确的是3.利用图示装置“探究决定电容大小的因素”。
实验中静电计的指针已有一个偏角，则在此情境下A.仅增大两板间的距离，指针偏角将增大B.仅增大两板间的距离，指针偏角将减小C.仅减小两板间的正对面积，指针偏角将减小D.仅将一块有机玻璃插到两板间，指针偏角将不变4.如图，a、b是相互平行且靠近放置的两根固定通电长直导线，导线中电流分别为I1、I2且方向相同，a、b导线受到的磁场力大小分别为F1、F2。
下列判断正确的是A.a、b两导线相互排斥B.若I1>I2，则F1>F2C.F2是电流I1产生的磁场对b导线的作用力D.F1是电流I1产生的磁场对a导线的作用力5.某电源的路端电压U随电流I变化的图像如图所示，现将一阻值为6Ω的定值电阻接在该电源两端。
下列说法正确的是A.电源的输出电压是4VB.电源的内阻是4ΩC.通过电阻的电流是0.5AD.电阻的热功率是0.96W6.医学上对某些癌症可采用质子疗法治疗，该疗法(设备如图)用一定能量的质子束照射肿瘤以杀死癌细胞。