酸碱盐在溶液中的电离
思考：金属和溶液导电原因的区别？
金属导电
自由移动电子
溶液导电
自由移动离子 带正电荷的阳离子 带负电荷的阴离子
【问题一】在水溶液和熔融状态下， 电解质是怎样变成自由移动的离子的呢？
（理解教材P30图2-9，观看投影FLASH）
NaCl在水中的电离过程
3、电离：物质溶于水时，离解出自由移动的离子的过程。 4、电离方程式：
大多数非金属氧化物； 常见非电解质： 大多数有机物，如蔗糖、酒精等; NH。3
电解质 酸、碱、盐和许多金属氧化物。
化合物
非电解质 大多数非金属氧化物；
大多数有机物，如蔗糖、酒精; NH3
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质：
（1）概念： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
单质
纯净物
？ 物质
化合物
溶液
单质和混混合பைடு நூலகம்物物既不是电胶解体质， 也不是非电解质。
浊液
酸
电解质
碱
盐
非电解质
氧化物
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
[练习1]判断正误： 溶液是混合物,混合物既不是电解质， 也不是非电解质。
①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 ②固态氯化钠不导电电，解但质氯导化电钠条是件电:水解溶质液。或熔融状态.
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 电解质导电应是自身电离而导电,此处电解质为H2SO3. ④ SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。 ⑤电B解aS质O4导的电水只溶需液满不足能一导个电条，件所,以BaBSaSOO44在是熔非融电状解态质能。导电. 铜是单质,单质既不是电解质，也不是非电解质。 ⑥铜能导电，所以铜是电解质。
.
【归纳】盐是电离时生成 金属离子和酸根离子的化合物。
包括铵根离子
练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4、NaOH、 Ba(OH)2 、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3
H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-
NaOH = Na+ + OHFe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 第一课时
【实验探究】：（播放视频） 根据实验现象完成下表
物质
NaCl 固体
NaOH 固体
KNO3固体
蔗糖固体
酒精
能否导电 不能 不能
不能
不能 不能
物质
NaCl 溶液
能否导电 能
NaOH 溶液
KNO3溶液
蔗糖溶液
熔融 KNO3
能
能
不能
（播放熔融KNO3导电视频）
属于非电解质的是___⑨___⑩________；
2.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（B）
A.三氧化硫 B.HCl C.蔗糖 D.硫酸钡
3.下列物质中，能够导电的电解质是 （ B ）
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
【练习2】判断下列物质：
①金属铜 ②固态NaCl ③盐酸 ④H2SO4 ⑤碳棒
⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质： ② ④ ⑧
；
非电解质：
⑨
；
能导电的既不是电解质又不是非电解质： ① ③ ⑤ ⑦ 。
化合物
电解质 酸、碱、盐和许多金属氧化物。
非电解质
大多数非金属氧化物； 大多数有机物，如蔗糖、酒精; NH3
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
完成下列离子方程式：
HCl =
；HNO3 =
；H2SO4 =
。
【归纳】酸是电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。
NaOH =
；KOH =
；Ca(OH)2 =
.
【归纳】碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Na2CO3 =
；K2SO4 =
；NH4Cl =
电解质： 氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠 非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气
讨论2：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质？ Na2O+H2O==2NaOH
【例题】
1.现有以下物质：① CH3COOH ② HNO3 ③NaHCO3
④Na2CO3 ⑤BaSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦CuSO4
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【概念解读】： a、研究对象： 化合物 。 b、导电条件： 水溶液或熔融状态 。 c、电解质应是在水溶液或熔融状态下
自身电离出自由移动的离子 而导电的化合物。 d、常见电解质：酸、碱、盐和许多金属氧化物、，H2O
⑧ Cu(OH)2
⑨乙醇（CH3CH2OH) ⑩干冰（CO2)
请用序号回答下列问题:
⑴以上物质中属于酸的是__①___②__________；
属于碱的是__⑥___⑧__________；
属于盐的是__③___④___⑤___⑦____；
⑵以上物质中属于电解质的是_①__②__③__④__⑤__⑥⑦；⑧
【实验探究】：（播放视频） 根据实验现象完成下表
物质
NaCl 固体
能否导电 不能
物质
NaCl 溶液
能否导电 能
NaOH 固体
KNO3固体
蔗糖固体
酒精
不能 不能
不能 不能
NaOH 溶液
KNO3溶液
蔗糖溶液
熔融 KNO3
能
能
不能 能
若K将NO其3固溶体解_不在__能_水___导____电中_ 则（可导以电导否电），， 另像外KN，OK3这NO样3固 ,在体_水_在___溶熔__液融__或_亦_熔_可_融_导__电状；态下可以导电 的_化__合__物__称为__电__解__质___.
1、正确判断阴阳离子
2、阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3-
讨论、归纳、总结： ①在溶液中，所有的阳离子带的__正_电__荷_ 总数和
阴离子带的_负__电__荷__总数_相__等_____， 从而溶液对外_不__显__电__性___(显电性或不显电性)。 ②书写电离方程式要注意哪些问题呢？
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
[答案]
序号 (1) (2) (3) (4)
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本 (5)
身能导电
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
[解析] 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物．HCl溶于水 可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动 的离子，不导电，故HCl属于电解质．BaSO4是难溶性电解 质．而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发 生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质NH3·H2O 和H2CO3，故它们属于非电解质．铜和金属汞属于单质，既 不是电解质也不是非电解质，但能导电．
在水溶液里 或熔融状态下能够导电的化合物．如NaCl 、KNO3、NaOH等． 2．非电解质 在水溶液里和熔融 状态下都不导电的化合物．如酒 精、蔗糖等．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
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高一化学酸碱盐在水溶液中电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？ 提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质．
H2CO3，H2CO3是一种酸．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
一、电解质和非电解质的比较
相同点 不同点
本质区别
电解质
非电解质
均为化合物
水溶液或熔融状态能导 水溶液和熔融状
电
态都不能导电
在水溶液里或熔融状态 下自身能发生电离
在水溶液里和熔 融状态下自身不
能发生电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离
电离
某物质的溶液
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2= Mg2++2Cl-
NaOH= Na++OH练习: H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 HCl =H++Cl++NO =H HNO3 3 +＋SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHKOH = K++OH-
CuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的 电解质是 （ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ D 解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
C ），均为强电B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇) NH4Cl
酸碱盐在水溶液里的电离
酸碱盐在水溶液中的电离知识点回顾一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
如NaCl、KOH、H2SO4等。
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
如酒精、蔗糖。
3、电解质与非电解质的比较（1）物质类别：均为化合物（2）性质异同：电解质是在水溶液或熔融条件下自身发生电离而导电。
非电解质是在水溶液或熔融条件下自身不能发生电离。
（3）所含物质：电解质①酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等②碱：NaOH Ca(OH)2 NH3.H2O等③盐：NaCl KNO3MgCl2 NaHSO4 NaHCO3等非电解质①非金属氧化物：SO2 SO3 CO2 CO等②非酸性气态氧化物：NH3③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、CH2O等注：①电解质与非电解质的物质前提必须是纯净物中的化合物，所以HCl是电解质，而盐酸既不是电解质也不是非电解质。
②化合物具备下列条件之一便是电解质：a.在水溶液里导电，b.在熔融状态下导电（可以用来区分共价化合物和离子化合物）。
③CO2等非金属氧化物溶于水所得溶液能导电，但导电的离子是CO2+H2O= H2CO3生成的H2CO3电离出的离子，而不是本身电离出的离子，所以CO2属于非电解质。
二、电解质的电离（1）电离：电解质溶于水或受热融化时，离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：表示化合物电离成离子的式子，如NaCl=Na++Cl-HCl=H++ Cl- H2SO4=2H++ SO42-注：①电解质的电离是受溶剂分子或热能的作用而发生的，而不是电流作用发生的。
②书写电离方程式时，也要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
③酸式盐在书写电离方程式时：a、若在水溶液中，弱酸的酸式酸根不能拆开写，如NaHCO3=Na++ HCO3-；强酸的酸式酸根要拆开写，如NaHSO4= Na++ H+ +SO42- b、若在熔融状态下，弱酸的酸式酸根和强酸的酸式酸根均不能拆开。
人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解 质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为 混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一 定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的 导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于 电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的 酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－ 碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根 盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质， 均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解 质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决 于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》ppt
电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移 动的离子，产生电解质分子和离 子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶 液中电解质离子浓度保持不变的状 态。
电离平衡的影响因素
温度
温度升高，电离程度增大，因为 离子运动速度加快，离子碰撞次 数增多。
电离过程中，水合离子取代了原来的分子或离子，因此 溶液中分子或离子的数目减少。
酸碱盐的电离历史与发展
酸碱电离理论的发展经历了三个 阶段：Arrhenius阶段、 Brønsted-Lowry阶段和Lewis阶 段。
Arrhenius阶段认为酸是解离出 氢离子，碱是解离出水合氢离子 ；Brønsted-Lowry阶段认为酸 是解离出氢离子，而碱是接受氢 离子；Lewis阶段则认为酸是解 离出质子（H+），而碱是接受 质子。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》 ppt
xx年xx月xx日
目 录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在 水分子的作用下，发生解离并形成正、负离 子的过程。
物质溶解性判断
根据电离平衡原理，可以判断物质在 水中的溶解性以及溶解度大小。
化学反应速率影响
电离平衡可以影响化学反应中离子的 有效浓度，从而影响化学反应速率。
05
电离与生活环境
电离与环境保护
酸碱废水的处理
大气污染的治理
土壤污染的修复
酸碱废水是电离作用的重要应用之一 ，通过调节废水的pH值，可以促进废 水中污染物的沉淀和去除。
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
必修一2.2.1酸碱盐在水中的电离
常见酸 是电解质，蔗糖、酒精为非电解质 为非电解质。 ③ 常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
等物质难溶于水， 难溶于水 ④ BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等物质难溶于水， 、 可是它们溶解到水中的部分是完全电离 水中的部分是完全电离的 可是它们溶解到水中的部分是完全电离的，所以他们 是电解质。 是电解质。
注意: 注意
书写下列物质的电离方程式： 书写下列物质的电离方程式： H2SO4、Na2SO4、HNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
H2SO4 == H+ + SO42HNO3 == H+ + NO3NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42Na2SO4 == 2 Na+ + SO42BaCl2 == Ba2+ + 2ClNaHCO3 == Na+ + HCO3-
== H+ +
Cl-
电离方程式书写时的要点： 电离方程式书写时的要点：
1、质量、电荷要守恒；2、原子基团不可拆。 、质量、电荷要守恒； 、原子基团不可拆。 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆； 等原子团不能拆； HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
认识电解质时应该注意的一些问题： 认识电解质时应该注意的一些问题：
电解质应是化合物而不是单质 化合物而不是单质。 ① 电解质应是化合物而不是单质。 电解质应是在一定条件下本身电离而导电 化合物。 本身电离而导电的 ② 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
溶于水能导电是因SO 反应生成了H 例如 SO2溶于水能导电是因 2与H2O反应生成了 2SO3， 反应生成了 能够电离而非SO 本身电离，所以SO 不是电解质。 是H2SO3能够电离而非 2本身电离，所以 2不是电解质。
酸碱盐在水溶液中的电离
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
化合物
酸电解质 非碱盐电解质
ห้องสมุดไป่ตู้
氧化物
混合物
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
Ø 常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
Ø 常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： CH4、NH3等 部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等
优化探究：学生用书P21开放课堂 离子浓度大小与导电性强弱关系的探究
总结：
一、电解质和非电解质 1、电解质 2、非电解质 电解质和非电解质的判断
二、电解质的电离 1、电离(注意电离条件) 2、电离方程式的书写 3、酸碱盐的定义 4、电解质的电离与导电的关系 5、溶液导电性的影响因素
1、酒精、H2SO4、BaSO4、食盐水、碳酸、蔗糖、 铝、CO2、水、NH4Cl 电解质： H2SO4、BaSO4、碳酸、 NH4Cl 非电解质： 酒精、蔗糖、 CO2 既不是电解质又不是非电解质的是：食盐水、铝
★注意
1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合 2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身 电离出离子，否则不是电解质。
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。 ②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水 后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在 熔化时能自身电离，所以它们是电解质。
高一化学 221 酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
拓展延伸
一、电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸：H2SO4、H2CO3
碱：NaOH、NH3·H化物：Na2O水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
二、电解质的判断
(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。
物质
NaCl固体
NaCl溶液
KNO3
固体
KNO3溶液
NaOH
固体
NaOH溶液
蔗糖
溶液
磷酸溶液
酒精溶液
能否
导电
【思考】为什么硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液不能导电？
聆听、思考、讨论
通过介绍，引入主题
基础梳理
【引导学生阅读教材，思考、整理】
【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离
总结归纳
结束新课
我们这节课学习了电解质与非电解质概念理解，重点讨论了酸、碱、盐在水溶液中的电离；请课后整理教学案，并预习离子反应的发生条件及应用。
聆听
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
板书设计
课题：酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
第二章化学物质及变化第二节离子反响第一课时酸、碱、盐在溶液中电离【学情分析】在初中化学〔第十章〕中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比拟容易得承受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习与教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进展交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
学生情况：学生正处在十几岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋开展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。
因此本节课的重点是：电解质、非电解质的判断，实验现象的分析。
难点的突破方法：充分运用实验与多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识，引导学生进展全面观察，理解微观本质。
【教材分析】教材的地位与作用：本节是学生认识离子反响与离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续与深化，又是学习电解质溶液理论知识的根底，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反响分类方法的补充以及从本质分析化学反响的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识与能力的重点。
学好这一内容，能提醒溶液中化学反响的本质。
既稳固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的根底，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项根本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%本节内容节选自?普通高中课程标准实验教科书〔必修〕Ⅰ?第二章第二节的内容。