(新)标准滴定溶液基础知识

五、标准溶液浓度的表示法

浓度即物质的量的浓度，是指单位体积溶液 所含溶质的物质的量。常用的单位是mol/L
例题：

配制0.1mol/L盐酸溶液1000mL,需密度为 1.19g/L,浓度为38%的盐酸多少mL?（盐酸的 摩尔质量为36.5g/mol)
答案：
1.19 g / L V (mL) 38% m 物质的量 盐酸摩尔质量 36.5 g / mol 1000 0.1mol / L 体积 1000mL 1000
标准滴定溶液存放的规定
a、标识规范。要标明名称、浓度（要用小写 c）及单位、标定日期、有效期、标定人 b 、在常温（ 15-25℃）下保存时间一般不超 过两个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变 化时要重新配制

c、贮存标准溶液的容器，其材料不应与 溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于 0.5mm 。硝酸银、高锰酸钾、碘等标准 溶液见光易分解，使浓度发生变化，应 放入棕色瓶中保存。 d、氢氧化钠溶液应存放于聚乙稀瓶中， 瓶口应装有碱石灰和钠石灰，防止氢氧 化钠吸收空气中二氧化碳和水。硫酸标 准滴定溶液瓶口加硅胶，防止吸水。
酸碱滴定终点的指示方法为指示 剂法

量瓶内稀释到一定体积，然后算出该溶 液的准确浓度。
重铬酸钾的配制:

直接称取在 120℃的电热干燥箱中干燥至恒重 的工作基准试剂重铬酸钾 4.9015g 溶于水，移 入 1000mL 的容量瓶中，稀释到刻度。计算公 式：
m 1000 4.9015 1000 c 0.09997mol / L VM 1000 49.031

万分之一误差:±0.3mg 万分之一误差±0.07mg
万分之一 相对不确定度 十万分之一相对不确定度
0.15g 0.20g 0.25g 0.50g 0.60g 0.80g 1.60g
±0.163 ±0.122 ±0.098 ±0.049 ±0.041 ±0.031 ±0.015
±0.038 ±0.029 ±0.023 ±0.011 ±0.0095 ±0.0071 ±0.0036

M为重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位 为克每摩尔[M（1/6K2Cr2O7]
用直接法配制标准滴定溶液的物质， 必须具备下列条件：
（1）物质必须有足够的纯度即含量大于99.9% （ 2 ）物质的组成与化学式完全符合，若含结晶水， 其含量应与化学式相符。 (3)化学性质稳定。

2、间接法

有些试剂纯度达不到或容易吸水，只能粗略 称取或量取一定量的物质或溶液，配制成接 近于所需浓度的溶液。因其准确浓度还是未 知的，必须用基准物质或另一种物质的标准 滴定溶液来测定它们的准确浓度，这种确定 浓度的操作，称为标定。
一、标准滴定溶液的定义
用于滴定分析的己知准确浓度的
溶液称为标准滴定溶液
二、标准滴定溶液按用途可分为以下几类
1



酸碱滴定用 2 氧化还原反应用 3 沉淀滴定用 4 络合滴定用 5 有机功能团测定用
一、标准滴定溶液的配制方法：
1、直接法 2、间接法
1、直接法
准确称取一定量的物质，溶解后，在容

V=8.07mL
一、食品中蛋白质的测定

蛋白质是生命的物质基础，是复杂的含氮有 机物，蛋白质又是食品的重要成分之一，也 是食品的重要营养指标。测定食品中蛋白质 的含量不仅是评价食品质量高低的指标，而 且还关系人体的健康。
凯氏定氮法原理

食品与浓硫酸和催化剂一同加热消化，使有 机氮转化为氨并与硫酸作用生成硫酸铵，然 后加碱蒸馏，使氨游离，用硼酸吸收后用硫 酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘 以换算系数，即为蛋白质的含量。
间接标定法

有一部分标准溶液，选不到合适的基准试剂， 只能用其它己知浓度的溶液来标定。因为它 经过两次标定，所以这种方法的系统误差比 直接法要大些。

四、标准滴百度文库溶液配制的一般规定
（课本41页）

称量工作基准试剂的质量数值小于0.5g 时，应用十万分之一的天平，精确到 0.01mg。数值大于0.5g，用万分之一天 平，精确到0.1mg。
直接标定法

用适当的基准试剂来准确的标定相应的标准 溶液的浓度，因为其浓度直接来自基准试剂， 所以准确度较高，为首选的方法。
基准试剂：用于标定标准溶液的试剂就是基准 试剂。基准试剂要具备下列条件：

（1）易获得，易精制、易干燥、易溶于水或稀酸、
稀碱液。 （ 2 ）稳定性好，不易吸水、不吸收二氧化碳，不 被空气氧化，干燥时不分解便于精确称量和长期保 存。 （3）纯度高，杂质含量不超过0.01%。 （ 4 ）标定过程符合化学反应的要求，反应快速， 并按化学反应式定量完成，无副反应和可逆反应。 （5)具有较大的摩尔质量，标定时称样量大，从而减 少因称量造成的误差。
标准滴定溶液基础知识
前言：滴定分析是化学分析中一个重要组成部分，定义 是将己知浓度的溶液滴定到待测物的溶液中，直到待 测组分恰好完全反应，然后根据标准滴定溶液的浓度 和所消耗的体积，算出待测组分的含量。公式： C1V1=C2V2，滴定分析中必须使用标准滴定溶液，最 后通过标准滴定溶液的浓度和用量来计算待测组分的 含量，可见标准滴定溶液在滴定分析中是非常重要的， 是滴定分析的基础。因此要正确的配制标准滴定溶液， 准确地标定标准滴定溶液的浓度以及对标准滴定溶液 进行妥善保存，对于提高滴定分析的准确度有重大意 义。

配制标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值 的±5%范围以内。以配制0.1mol/L的标准溶 液为例，它标定后的浓度应在0.0950～ 0.1050之间。
例：标定硫酸标准滴定溶液


甲标定结果：0.10268 0.10273 0.10277 0.10281mol/L 乙标定结果：0.10271 0.10266 0.10280 0.10276mol/L 四平行误差 甲：0.13% ＜0.15% 乙: 0.14% ＜0.15% 八平行误差：0.15% ＜0.18% 结果平均值：0.10273 报出值：0.1027mol/L