标准滴定溶液的配制与标定记录
常见标准滴定液的配置及标定
1氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠, 溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按以下公式计算:c(NaOH)=m×1000/（V1-V2）M式中 :m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g)V1—氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)=204.222 盐酸标准滴定溶液2.1 配制按表3的规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇匀表32.2 标定按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表4盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)].数值以摩尔每升表示按以下公式计算C(HCl)=m ×1000/(V1-V2)M 式 中 :m 一 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V1一盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) M 一 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔=52.9943.重铬酸钾标准滴定溶液C(61K 2Cr 2O 7)=0.1mol/L3. 1 方法一 3. 1. 1 配制称取5g 重铬酸钾，溶于1000ml 水中，摇匀。
KMnO4标准滴定溶液及Na2S2O3标准溶液的配制与标定
4.加热Na2C2O4溶液的温度不宜过高，若超过 90℃，易引起H2C2O4分解：
硫代硫酸钠的分子结构式：
化 分 解 成 硫 酸 钠 和 二 氧 化 硫
溶 于 醇 ， 在 空 气 中 加 热 被 氧
二、实验原理
KMnO4： KMnO4 试剂常含有杂质，而且在光、热 等条件下不稳定，会分解变质 粗称一定量KMnO4溶于水
微沸约1h 充分氧化还原物质
用玻璃漏斗滤去 生成的沉淀(MnO2)
棕色瓶暗处保存，用前标定
5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10CO2+2Mn2++8H2O
滴定条件 1.酸度
１.Ｐ１６微孔玻璃漏斗 ２.固体ＫＭｎＯ４ ３．Ｎａ２Ｃ２Ｏ２（基准物）：
１０５～１１０℃烘至恒重
４.Ｈ２ＳＯ４溶液，ｃ（Ｈ２ＳＯ４）＝３ｍ ｏｌ．Ｌ－１
四、操作步骤
0.１mol.L-1 KMnO4 标准滴定溶液的配制
准确称取KMnO41.6g
520mL水，煮沸
15分冷却 璃滤埚过滤
放置暗处保存两周
实验原理
5C2O42－ + 2MnO4－ + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
(cV
酸度：3mol·L－1
) KMnO4
H2SO4
2 5
(
m M
) Na2C2O4
温度：70℃～85℃
滴定速度：慢——快-----慢
催化剂：Mn2＋ （自身产物有催化作用）
滴定液标定记录
=
=
3
3
RSD％=
︳F4- F复均︳+ ︳F5- F复均︳+ ︳F6- F复均︳
×100％
3×F复均
RSD％=
×100％=％0.1％
3
误差限度：
RSD％=
︳F均- F复均︳
×100％
F均+F复均
RSD％=
×100％=％0.1％
结果计算：
F=
F均+F复均
=
=
2
2
复标人：
结论：本标准溶液浓度为
滴定液配制及标化记录
R–AⅡ02003–01
滴定液名称
盐酸（0.02mol/L)
配制数量
1000ml
基准试剂名称
基准无水碳酸钠
配制日期
年 月 日
指示剂名称
甲基红-溴甲酚绿
使用期限
三个月
标化温度
标化日期
年 月 日
复标温度
复标日期
年 月 日
配制方法：
取盐酸ml(1.8ml)加水适量使成1000ml。
配制人：
V1=ml V2=ml V3=ml
V控1=mlV空2=mlV空3=ml
计算：
F=
W基×1000
V×1.06
F1=
W基1×1000
=
×1000
=
V1×1.06
×1.06
F2=
W基2×1000
=
×1000
=
V2×1.06
×1.06
F3=
W基3×1000
=
×1000
=
V3×1.06
×1.06
edta标准溶液的配制与标定数据处理
edta标准溶液的配制与标定数据处理
配制EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液的过程涉及溶液的配比和标定数据的处理。
下面是一般的步骤：
1. 配制EDTA标准溶液：
- 准备纯净水和适量的EDTA固体。
- 使用称量器准确称取所需的EDTA固体量。
- 将EDTA固体溶解在纯净水中，搅拌直至完全溶解。
- 将溶液转移到容量瓶中，并用纯净水稀释至所需的体积，例如500 mL或1 L。
- 混匀溶液，确保EDTA均匀分布。
2. 标定数据处理：
- 根据实验需要，可以使用EDTA标准溶液进行滴定或配制其他浓度的标准溶液。
- 在滴定过程中，记录滴定剂的使用量，并根据滴定剂的浓度计算所测定物质的浓度。
- 使用适当的计算公式，根据滴定实验的结果计算所需物质的浓度。
- 进行数据分析，例如计算平均值、标准偏差等统计指标，以评估测量结果的可靠性。
- 如果需要，进行结果的单位换算或精确度修约，以满足实验要求。
需要注意的是，配制EDTA标准溶液和标定数据处理的具体步骤可能因实验目的、设备和实验室的要求而有所不同。
因此，在进行实验之前，建议参考相关的实验方法、标准操作规程或咨询实验室的指
导人员，以确保得到准确和可靠的结果。
标准溶液标定原始记录
标准溶液标定原始记录实验日期，2022年10月15日。
实验地点，化学实验室。
实验目的，通过标定标准溶液的浓度，掌握标定方法，熟练掌握分光光度计的使用。
实验仪器，分光光度计、10ml瓶、蒸馏水、标准溶液、待测溶液、移液管、吸光皿。
实验原理，标准溶液是已知浓度的溶液，通过分光光度计测量其吸光度，可以确定待测溶液的浓度。
标定过程中，首先使用分光光度计测量标准溶液的吸光度，然后根据比例关系计算待测溶液的浓度。
实验步骤：1. 准备工作，清洗吸光皿，用蒸馏水冲洗10ml瓶，并用标准溶液预洗移液管。
2. 标定标准溶液，取一定量的标准溶液，转移至吸光皿中，使用分光光度计测量其吸光度，并记录数据。
3. 测定待测溶液，取一定量的待测溶液，转移至吸光皿中，使用同一分光光度计测量其吸光度，并记录数据。
4. 计算浓度，根据标定曲线和标准溶液的吸光度，计算待测溶液的浓度。
实验数据：标准溶液吸光度，0.75。
待测溶液吸光度，0.45。
计算结果，待测溶液浓度为0.6mol/L。
实验总结：通过本次实验，我掌握了标定标准溶液的方法和步骤，熟练掌握了分光光度计的使用。
在实验中，我注意到了一些细节问题，比如吸光皿的清洗和操作技巧，这些都是需要进一步改进和注意的地方。
同时，实验数据的记录和计算也需要仔细检查，以确保结果的准确性。
在今后的实验中，我会更加细致地进行操作，提高实验的准确性和可靠性。
总之，本次实验对我来说是一次很好的实践机会，让我更加深入地理解了标定原始记录的重要性和实验操作的技巧。
希望通过不断的实验实践和学习，我能够更加熟练地掌握实验技术，为将来的科研工作打下坚实的基础。
标准溶液的配置标定记录
标准溶液的配置标定记录氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用时用塑料管虹吸上层清液。
氢氧化钠标准溶液：量取毫升氢氧化钠饱和溶液，注入毫升不含二氧化碳的水中，摇匀。
② 标定：称取克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克。
溶于毫升不含二氧化碳的水中，加2滴1酚酞指示液，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。
同时做空白试验。
③ 计算：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(NaOH)=m 1000(V1 V2)M式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g); V1----氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(*****4)= 204.22 ]容量分析原始记录检验：审核：检验日期：① 配制：盐酸标准溶液，量取毫升盐酸，注入毫升水中。
② 标定：称取克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，称准至0.0002克。
，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。
③ 计算：盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(HCl)=m 1000(V1 V2)M式中:m----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V1---盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M (12 Na2CO3)=52.994]容量分析原始记录检验：审核：检验日期：① 配制：硫酸标准溶液，量取毫升硫酸，注入毫升水中。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始重点学习的记录.docx
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：标准溶物质的依据标准液名称量浓度（ mol/L ）GB/T 601-2002基准试剂摩尔溶液名称：编号：质量（ M ）g/mol温度（℃）仪器编号天平：滴定管（仪器）：容量瓶编号：配制配制日期：溶质称量（ g）：溶剂名称：标定标定日期：序号1234基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)复标标定日期：序号5678基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)计算式： V=(V 1-V 0) ×(1+f/1000)C B=1000m/(M ×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／ QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度%RH配制：取定溶mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（ mL）V1=、 V2=、 V3=、V4=、V0=。
标准溶液浓度计算公式： C=计算结果（）：C1=C2=C3=C4= C =相对偏差（ %）：S1=S2=S3=S4=备注：。
配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃、湿度：%RH标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号： JL/LJ-001-01一、标定方法： GB/T5009.1-2003二、使用仪器： AEL-200 电子天平（仪器编号： JYB001）马弗炉 (仪器编号：JYC009)三、操作1、量取 9ml 盐酸，加适量水并稀释至 1000ml 。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录【范本模板】
标准溶液‘配制’及‘标定'原始记录配制人: 标定：复标: 审核：标准物质配制（标定)记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法:使用天平型号编号室温℃、湿度%RH 配制：取定溶mL 标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量(mL) V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差(％)：S1= S2= S3= S4=备注:.配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG—147标准溶液名称：规格：配制方法:仪器名称：溯源标准：温度: ℃、湿度：%RH标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程:配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0。
1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号:JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009。
1-2003二、使用仪器:AEL—200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009）三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。
混匀，待标定.2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色.四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/［（V1－V2)×0。
0530］0。
0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl）＝1mol/L］相当的基准无水碳酸钠的质量，g配制人: 复核人：配制日期：复核日期：标准溶液(滴定液）管理工作的基本要求关键词(必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目)：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理.背景知识（选填项目)：无。
原理（选填项目）：无主体内容（操作步骤，必填项目）:1 内容1.1 标准溶液的配制1.1。