沪科版高中化学高二下册-11.3煤化工和乙炔 教案设计
乙炔-沪科版高二化学下册教案
乙炔-沪科版高二化学下册教案一、教学目标1.理解乙炔的结构和性质；2.熟悉乙炔的制备方法；3.知道乙炔的用途；4.掌握乙炔在化学反应中的应用。
二、教学重点和难点重点1.乙炔的结构和性质；2.乙炔的制备方法；3.乙炔的用途。
难点1.乙炔的反应机理；2.乙炔在化学反应中的应用。
三、教学内容和步骤第一步、引入通过视频介绍乙炔的制备方法和用途，引起学生的兴趣，激发学生的学习热情。
第二步、讲解乙炔的结构和性质1.介绍乙炔的分子式和分子结构；2.着重讲解乙炔的化学性质，包括乙炔的不稳定性、易燃性、酸碱性等。
第三步、介绍乙炔的制备方法讲解以下几种制备乙炔的方法：1.炭烤法：利用钙炭和Drummond灯制备乙炔；2.化学吸收法：利用碳酸钙和酸制备乙炔；3.电解法：利用电解水溶液制备乙炔。
第四步、讲解乙炔的用途讲解以下几种乙炔的用途：1.化工原料：乙炔可以制备丙烯酸、氢气等化工原料；2.焊接和切割：乙炔可以和氧气共同使用，用于金属的切割和焊接；3.照明和采暖：乙炔可以燃烧产生明亮的光和热。
第五步、学生自主探究通过以下实验帮助学生理解乙炔在化学反应中的应用：1.乙炔燃烧产生的火焰实验；2.乙炔和氢气反应产生乙烯实验；3.乙炔和溴水反应产生2-溴乙烷实验。
第六步、讲解乙炔的反应机理根据实验结果，讲解乙炔在化学反应中的反应机理和应用。
四、教学方法本课程采用“引导学生自主发现，辅导学生自主学习”的教学方法，配合实验、视频、课件等多种教学手段，让学生在实践中感受乙炔的神奇。
五、教学评价通过本节课，学生能够深入了解乙炔的结构和性质，掌握乙炔的制备方法和用途，了解乙炔在化学反应中的应用。
同时，让学生接触到较多实验，提高课堂互动和参与度，较好地达到了教学目标。
高二化学 11.3.1煤化工和乙炔
高一()班姓名：学号：课题：11.3-1煤化工和乙炔（1）学习目标：（1）知道煤的组成；理解煤的干馏原理、干馏产物及其主要用途室制法（2）初步学会乙炔的实验室制法（3）知道乙炔的物理性质、主要用途；理解乙炔的分子结构、化学性质学习重点：实验室制法、乙炔的分子结构、化学性质、学习难点：煤的干馏学习范围：课本P26-34学习过程一、课前预习1．煤是由远古时代植物经过漫长而转变成的。
它是由、所组成的复杂的。
主要组成元素是，此外还含有少量的、、、以及微量的、、、等元素。
2．煤的综合利用有、和等。
煤的开发和利用过程中，要合理处理、和，减少污染，保护环境。
3．请归纳煤的气化、干馏、液化的产物是什么？（综合利用煤的主要方法）4．仔细观察录象并总结煤的干馏实验现象？二、当堂检测5．下列关于煤的使用中错误的市（）A、煤是非再生能源，储量有限，应停止使用B、煤既是一种能源，又是宝贵的资源，要综合利用，提高煤的利用率C、我国是以煤炭为主要能源，为了减少大气污染煤在加工和燃烧时要进行脱硫处理D、煤运输使用方便，我国应合理开采、使用煤6.为了节约资源和能源，保护环境，下列做法错误的是（）A、回收一次性物品，分类处理B、多使用纸盒包装袋C、用布制袋购物D、焚烧废弃的塑料带7.下列有关乙烯和乙炔的相互关系描述正确的是（）A、同分异构体B、同属不饱和烃C、同素异形体D、同属有机物8.把煤转化为焦炭、煤焦油和焦炉气的操作过程称为（）A、煤的干馏B、煤的分馏C、煤的蒸发D、煤的灼烧9.实验室常用电石跟水反应来制取乙炔，但产生的乙炔中常可闻到恶臭的气味，这是因为在电石中含有少量硫化钙（CaS）、磷化钙（Ca3P2）等杂质。
请完成下列填空：A．B.C.D.（1）发生装置______（填“能”或“不能”）用启普发生器，这是因为____________________________________________________________。
乙炔-沪科版高二化学下册教案
乙炔-沪科版高二化学下册教案一、教学目标1.掌握乙炔的化学性质和反应类型。
2.了解乙炔在生产中的应用。
3.通过实验和课堂讨论，引导学生积极思考和探究。
二、教学重难点1.重点：乙炔的化学性质和反应类型。
2.难点：乙炔在生产中的应用。
三、教学过程1. 导入（10分钟）通过生活中，街头巷尾，厂房内部我们所看到的明火等例子，通过比较玄学的方式引出火焰的化学概念，谈论火的颜色和火的颜色的变化，为引出乙炔燃烧提供条件。
2. 讲授（35分钟）2.1 什么是乙炔乙炔是由碳(C)和氢(H)两种元素组成的化合物，化学式为C2H2。
其结构式如下：乙炔结构式乙炔结构式2.2 乙炔的物理性质1.乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体。
2.乙炔比空气轻，分子式为C2H2，密度为0.91g/L，易于弥散扩散。
2.3 乙炔的化学性质1.乙炔燃烧：乙炔在氧气(O2)中燃烧，生成水(H2O)和二氧化碳(CO2)。
反应式：C2H2 + 2.5O2 → 2H2O + 2CO22.乙炔和溴水的反应：乙炔在溴水中加热，会生成1,2,4-三溴丁烷。
反应式：C2H2 + 3Br2 → C8H6Br62.4 乙炔在生产中的应用乙炔在生产中被广泛应用于气焊、切割和生产乙炔醛等化学品。
3. 实验（40分钟）小组实验，要求每个组别根据本节课所学知识完成以下操作：1.向一个大气球中通入气体，并听教师、观察气球的变化，判断气球中气体的性质。
2.利用氧气瓶和乙炔瓶，回忆并完成气焊设备的组装，并点燃瓶口，进行焊接实验。
4. 总结（10分钟）通过听取学生总结和课堂讨论，巩固学生对本节课所学知识的理解和掌握。
四、教学反思通过本节课的教学，学生对于乙炔的化学性质和反应类型有了更加深度的理解，对乙炔在工业生产中的应用以及相关设备的操作也有了初步认识。
同时，通过实验和课堂讨论，引导学生积极思考，培养了学生发散性思维和合作精神，提高了课堂效率。
在未来的教学实践中，需要更加注重对乙炔在生产中的应用的讲解和生动形象的引入，以激发学生学习和思考的兴趣。
沪科版高中化学高二下册《煤化工和乙炔》说课稿
沪科版高中化学高二下册《煤化工和乙炔》说课稿一、教材分析该课程是沪科版高中化学高二下册的一部分，涉及到煤化工和乙炔的内容。
煤作为一种常见的化石燃料，具有重要的经济和科技价值。
乙炔是一种重要的有机化合物，在化工、焊接等领域有广泛应用。
通过学习该课程，学生将了解到煤的组成和性质，以及乙炔的制备、性质和用途。
二、教学目标通过本节课的学习，学生将达到以下教学目标：1.了解煤的组成和性质，理解煤的燃烧过程；2.掌握乙炔的制备方法，了解乙炔的物理和化学性质；3.了解乙炔的应用领域，如焊接、化工等。
三、教学重难点教学重点：1.煤的组成和性质；2.乙炔的制备方法；3.乙炔的物理和化学性质。
教学难点：1.煤的燃烧过程；2.乙炔的应用领域。
1. 煤的组成和性质1.1 煤的组成煤主要由碳、氢、氧、硫等元素组成，其中碳的含量最高。
根据碳的含量不同，煤可以分为无烟煤、烟煤、褐煤等不同种类。
无烟煤的碳含量最高，褐煤的碳含量最低。
1.2 煤的性质煤具有燃烧性、发热性和可塑性等特点。
煤的燃烧过程是一种氧化反应，产生二氧化碳和水。
煤的发热性取决于煤的热值，可以用于供热和发电。
煤在一定条件下可以被压制成煤球，用于燃烧。
2. 乙炔的制备2.1 乙炔的制备方法乙炔可以通过煤气和空气的燃烧生成，也可以通过石灰石和煤气的反应制备。
2.2 乙炔的物理和化学性质乙炔是无色的气体，具有有特殊的气味。
乙炔在空气中易燃，能与氧气发生剧烈的反应。
乙炔与水反应生成醋酸。
乙炔具有高热值，可以用作燃料。
3. 乙炔的应用领域乙炔在焊接和切割中应用广泛，可以产生高温火焰，达到焊接和切割的目的。
乙炔还可以用于合成乙醛等化合物，在化工领域有重要的应用。
本节课采用讲授和实验相结合的教学方法。
首先通过讲授煤的组成和性质，引发学生对煤的兴趣。
然后通过实验演示乙炔的制备和性质，增强学生对乙炔的实际应用的认识。
教学手段包括课堂讲解、实验演示、讨论等。
通过课堂讲解，教师可以详细介绍煤的组成、性质和乙炔的制备方法。
沪科版化学高二下册-11.3 炔烃 课件 优秀课件PPT
迁移应用 下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置,其中正确的是 ()
当堂检测
1、听写：乙炔，CaC2电子式。 2、制取乙炔的反应。 3、乙炔燃烧的现象。 4、制乙炔为什么不能用启普发生器？
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
沪科版高中化学高二下册-11.3煤化工和乙炔- 乙炔的实验室制取及性质 教案设计
教学设计《乙炔的实验室制取及性质》教学分析（一）、教材分析及其处理本节课让学生在课堂教学中自己来操作实验，有利于提高学生的观察能力、分析能力和动手能力，培养学生掌握“实验-推论－检验－规律”的科学思维方法。
乙炔是炔烃里具有代表性的重要物质之一，其结构和性质也是本章的重要内容。
此外，乙炔在现实生活、工农业生产、科研等方面占有重要地位。
（二）、学情分析1、学生的知识基础:经过一年多高效课堂的学习，学生已经了解或掌握了甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，对有机物结构与性质之间的关系也有了更加深入的了解，有了一定的分析推理和探究总结的能力。
2、学生的能力基础:结合学生实际，学生已经掌握了研究有机化合物的一般步骤和方法，并学习了乙烯的性质，有了一定的分析推理和探究总结的能力，所以本节课乙炔的结构和化学性质易接受，但学生学习有机基础薄弱且依赖性较强，学习有一定的困难；通过高效课堂，部分学生的合作探究、讨论分析等能力有所提高。
教学目标（一）知识与技能1. 掌握乙炔实验室制法。
2. 掌握乙炔重要的化学性质和用途。
（二）过程与方法1、经历乙炔的制取和性质探究实验，培养观察能力、实验能力、探究能力和解决实际问题的能力。
2、经历乙炔的化学性质的实验探究过程，体会物质结构与性质的内外因辨证关系，培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。
（三）情感态度与价值观1、通过乙炔的制取和性质探究实验，激发学习兴趣、培养严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
2、通过对乙炔性质和用途的认识，引导学生理论联系实际，感受化学在日常生活中的应用，学以致用，增强学习化学的兴趣。
教学重点难点乙炔的实验室制取和主要化学性质。
教学方法探究、合作、讨论、学案导学、多媒体课件、电子白板、演示实验课时安排 1课时教学流程教学过程【引入新课】魔术：点燃冰上的一块“石头”（电石）。
高二化学下册《煤和煤化工》教案、教学设计
（5）设计具有挑战性的问题，如煤的燃烧反应、热值计算等，激发学生的思考，提高学生解决问题的能力。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：以我国煤炭资源丰富为背景，引入煤和煤化工的学习，激发学生对本章节的兴趣。
2.理论与实践相结合：注重理论知识的学习，同时加强实验教学，让学生在实践中掌握煤和煤化工的知识。
2.增强学生对煤化工产业的了解，激发学生为我国能源事业作贡献的使命感。
3.培养学生关注环境保护，树立绿色化学观念，积极参与煤炭利用过程中的环境保护。
4.培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神，激发学生对化学学科的兴趣和热情。
5.引导学生树立正确的人生观、价值观，将所学知识服务于社会，为我国能源事业和可持续发展作出贡献。
6.环保教育，培养责任感：结合煤化工对环境的影响，开展环保教育，培养学生保护环境、节约能源的责任感。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师以生活中的实例，如家庭取暖、火力发电等，引导学生思考这些现象背后的能源是什么，从而引出煤这种重要的能源。
2.通过展示煤炭实物，让学生观察并描述其外观特征，进一步提出问题：煤是如何形成的？它在我国能源体系中占据什么地位？
二、学情分析
针对高二年级学生的化学学习情况，他们在前期已经掌握了化学基础知识，具备一定的化学实验技能。在此基础上，学生对煤和煤化工的学习具有一定的认知基础，但对煤炭资源的形成、加工过程及其环境影响等方面的知识了解尚浅。此外，学生在分析实际问题、综合运用知识解决具体问题时，可能存在一定的困难。因此，在教学过程中，教师应注重以下几点：
五、作业布置
为了巩固学生对本章节知识的掌握，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
沪科版高中化学高二下册 113煤化工和乙炔 乙炔 课件 共16张
【验证性质 】
验证乙炔可使溴水和酸性高锰酸钾褪色
微型实验用品： 镊子、培养皿、棉花、电石、 饱和 NaCl 溶液、溴水、 酸性KMnO 4溶液、硫酸铜溶液 操作要求： 方法简便、现象明显、节约药品、减少污染
【 动手实验 】
1.向培养皿中的一团棉花上滴 2滴酸性 高锰酸钾溶液 ,另一团棉花上 2滴溴水；
识，向人们习以为常的“观念”提出了挑
战。他们通过研究发现，经过特殊改造之 后， 塑料能够像金属一样，具有导电性。 它是将树脂和导电物质混合，用塑料的加 工方式进行加工的功能型高分子材料。主 要应 用于电子、集成电路包装、电磁波屏 蔽等领域 。
分析分子结构
预测化学性质
验证化学性质
决定
思想：微观结构
体倒进 水中，产生了大量气体。经对此黑
色固体分析确认，发现此固体为电石，主 要成分为 碳化钙（ CaC2），产生的气体中
只含有C、H两种元素，分子量为 26，将它 命名为电石气，又名 乙炔 。
CaC2+ 2H2O →Ca(OH)2+ CH ? CH ↑
【信息介绍 2】
? 电石中常含有 磷化钙、硫化钙等杂质 ，
催化剂
CH ? CH +2H 2
CH 3? CH 3
乙炔与氯化氢 1:1反应生成氯乙烯
CH ? CH + HCl 催化剂 3、加聚反应
CH
CH ＝CH n
聚乙炔
2000年诺贝尔化学奖 的获得者美国科 学家艾伦 ·黑格、艾伦 ·马克迪尔米德和日
本科学家白川英树却打破了人们的常规意
宏观性质
反映
符号连接
方法： 类 比 实 验
?
迁移应用
请以煤、生石灰、水、氯化氢为原料设计实验
沪科版高中化学高二下册-11.3煤化工和乙炔-乙炔的性质和用途 课件(共15张PPT)
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
聚氯乙烯薄膜
小结
本节学习了乙炔的结构、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 很活泼，可以发生氧化、加成等反应。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
加成反应
H2 催化剂，
CH2=CH2
H2 催化剂，
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
作业：练习册P6-8
The end
乙炔的性质和用途
物
纯净的乙炔是没有颜色、没有
理 臭味的气体。密度是1.16克/升，
性 质
比空气稍轻。微溶于水，易溶于有
机溶剂。
乙炔的化学性质和用 途
1. 氧化反应
化 学
(1) 在空气或在氧气中燃烧
性
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
质
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 注意 炸，在生产和使用乙炔时，必须注
意安全。
1. 氧化反应
化 学
(1) 在空气或在氧气中燃烧
性
质
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
沪科版高中化学高二下册 113煤化工和乙炔 乙炔 课件共36张
学习目标：
1、知道乙炔的 物理性质 2、理解乙炔的 分子结构 3、理解乙炔的 化学性质 4、理解乙炔的 用途
复习回顾：
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
乙烷 乙烯
分子式：
C2H 6
C 2H4
电子式： 结构式：
结构简式：
HH H C CH
HH
CH 3─CH 3
CH 2=CH 2
乙烷的化学性质（ 同甲烷 ）
思考：
请同学们通过对乙烷、乙烯、乙炔的 分子式 的比较，推测乙炔可能的 电子式、结构式
与结构简式 。
并完成《学案》上相应的内容。
乙炔的可能结构
分子式：
电子式： 结构式：
C 2H 2
H ?C C ?H H?C?C?H
结构简式： HC ?CH
出示：
乙炔的比例模型与球棍模型
空间构型：
两个碳原子和两个氢原子在一条直
生产、生活的各个方面 。
2020/4/26
练习：
经分析，乙炔中含碳 92.3% ，含氢 7.69% ，其
在标准状态下的密度为 1.16 g/L 。通过计算
确定乙炔的分子式。
一、乙炔的物理性质
1、无色无臭的气体
2、微溶于水、 易溶于有机溶剂
思考：在相同条件下，乙炔与空气的密度
之比的多少？
3、密度比空气 小
n
Cl
白色警告
我国市场上目前大量使用的塑料制品都是不可
降解塑料，以发泡 聚氯乙烯 、聚乙烯 或聚丙烯为
原料，分子量达 2万以上。只有分子量降低到 2000 以下，才能被自然环境中的微生物所利用， 变成水和其它有机质，而这一过程需要 200 年；如 果将其填埋，将会影响农作物吸收养分和水分， 导致 减产；对其焚烧会释放出多种化学有毒气体， 其中有一种叫 二恶英 的化合物， 毒性极大 ，即使
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课
题
11．3 煤化工和乙炔课型新授课课时/累计课时2/2
教学目标1、知识技能（1）知道乙炔的物理性质、主要用途；
（2）理解乙炔的分子结构、化学性质；
（3）初步学会乙炔的实验室制法。
2、过程方法（1）通过球棍模型，感受乙炔的空间结构，想像其化学性质；
（2）通过乙炔的性质实验，感受结构决定性质的学科思想；
（3）通过对乙炔的学习，感受用典型有机代表物研究一类有机物的
方法。
3、情感态度通过动手搭建乙炔的球棍模型、制备乙炔与乙炔性质实验实验，
体验严谨求实的科学精神、物质结构与性质的内外因辩证关系、以及
理论联系实际的思想方法。
教
学
重
点
乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法。
教
学
难
点
乙炔的分子结构。
教学过程、步骤、方法
教学内容教师活动学生活动
导电高分[引入] 2000年诺贝尔化学奖的研究成果，发
现了聚乙炔用碘或溴掺杂以后，聚乙炔的导电率
接近金属的导电率，从而导电性高分子材料诞
生。
高分子导体研究发现，不仅改变了塑料不能
导电的观点，更为重要的是开创了材料革命的方
向。
[提问]合成聚乙炔塑料的原料是乙炔，那么工业
上乙炔又是怎样制取的呢？
倾听
阅读：教材P29
交流：
煤干馏产物之一焦炭与生石
灰高温反应，得到电石（碳化
钙），碳化钙与水反应制得乙
炔。
也可以用石油和天然气为
原料制取乙炔。
[板书] 四、导电性高分子
1．合成导电性高分子材料原料──乙炔──焦
炭（煤干馏产物之一）
[投影]
[小结] 2．合成导电性高分子材料──聚乙炔写出下列化学方程式：
碳酸钙高温分解
乙炔结构[过渡] 那么，能用来合成导电性高分子材料的
乙炔具有怎样的分子结构呢？
[板书] 五、乙炔
1．乙炔分子的组成和结构
[出示乙炔模型]
[提问]
1．组成乙炔分子有那些元素？
2．乙炔中碳原子的结合特点?
3．两个碳原子和两个氢原子的位置关系如何?
[补充讲解] 乙炔分子结构呈现直线
型，如H—C C—H，键角为180°。
其中碳碳叁键比碳碳双键的键长短，键
能大，其中有两个键容易断裂，化学性
质较活泼。
[提问] 请写出乙炔分子的分子式、电子式、结
构式。
[板书]
焦炭与生石灰高温反应
碳化钙与水反应
观察、回答：
乙炔分子是由碳、氢元素组
成；
碳原子间以叁键形式结合；
两个碳原子和两个氢原子
在一条直线上。
写出：
乙炔分子的分子式、电子式、
结构式
乙炔制法[过渡] 乙炔俗称电石气。
它是用电石和水反应
产生的。
我国古时对此曾有“器中放石几块，滴
水则产气，点之则燃”的记载。
实验室里如何制取乙炔？请根据回忆实验
室乙烯的制法，并根据实验制取气体一般原理，
思考乙炔的实验室制法。
[板书] 2．实验室制乙炔
（1）反应药品：电石（CaC2）水（H2O）
（2）反应原理： CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
[讲述] 其中CaC2为离子型碳化物，
该反应可理解为金属阳离子(Ca2+)与水
中的(OH-)结合，而碳负离子(C22-)与水
中H+相结合,生成烃(如C2H2)。
复习：
乙烯的实验室制法与实
验制取气体一般原理。
讨论、交流：
乙炔的实验室制法
反应物、反应原理、反应装置、
收集方法、检验方法等。
乙炔制法[提问] 符合固 + 液→气不需加热的反应
可制备的气体有哪些？
[板书]
（3）反应装置：固 + 液→气(C2H2、H2、CO2、
H2S、SO2)
[提问] 1．制取乙炔气体，能否用启
普发生器？为什么？
思考回答：
固 + 液→气不需加热的
反应可制备的气体有：C2H2、
H2、CO2、H2S、SO2等
用启普发生器制气体，要
满足的条件是：⑴固 + 液
→气，不需加热；⑵固体为
块状固体；⑶气体微溶于水
制乙炔不用启普发生器
是因为：⑴反应剧烈，难以
控制；⑵生成物Ca(OH)2微溶
于水，易形成糊状泡沫堵塞导
气管和球形漏斗的下口；⑶
反应放出大量热，启普发生器
是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩
不均，引起破碎；⑷关闭导
气阀后，水蒸气仍与电石作
用，不能达到“关之即停”。
制乙炔需要控制加水的
量，放电石的容器要大一点，
要防止糊状泡沫堵塞导气管。
不能用排空气法收集。
因为乙
炔比空气稍轻（D=26/29）2．用怎样的装置制取乙炔气体？
[出示] 教师与学生边讨论，边装配制取乙炔
气体实验装置
讨论、交流：
检查装置的气密性；
不能用手拿电石；
理
性
质
[过渡] 那么，乙炔有哪些化学性质呢？下面我
们来研究乙炔的化学性质。
[板书] 4．乙炔的化学性质
[提问] 根据乙炔的组成与结构，请判断乙炔可
能具有的化学性质？能发生哪些化学反应？
[过渡] 事实是否如此呢？下面我们通实验来
论证。
请仔细观察，并将现象与前面甲烷及乙烯
实验作对比，看它们之间有什么联系和差异？
[演示实验]
1. 通入酸性KMnO4溶液中
2. 通入溴的四氯化碳溶液中
3. 点燃
回答：
乙炔由碳、氢两种元素组
成，属于烃，因此具有可燃性、
乙炔有碳碳叁键，属于不饱和
烃，可以推断乙炔与乙烯一样
具有不饱和烃的性质；根据上
述分析可得出：乙炔可发生氧
化反应、加成反应、加聚反应。
观察、交流：
酸性KMnO4溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
点燃乙炔火焰明亮并伴有
浓烈的黑烟
乙
炔
化
学
性
质
[练习] 写出2、3两个实验的化学方程式
[板书] 4. 化学性质
（1）氧化反应
可燃性——火焰明亮并有浓的黑烟
[提问] 为什么乙炔燃烧时，火焰明亮
并有浓的黑烟冒出？
[补充讲解] 乙炔燃烧时放出大量热，
如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰的温度
可达3000℃以上。
因此，可用氧炔焰来
焊接或切割金属。
乙炔和空气（或氧气）
的混合物遇火时可能发生爆炸（乙炔在
空气里的爆炸极限是含乙炔体积分数
2.5﹪～80﹪）,在生产和使用乙炔时,
一定要注意安全。
易被KMnO4酸性溶液氧化——使KMnO4酸性
溶液褪色
[提问] 刚才的实验现象显示溶液的紫色褪去，
写出：
思考回答：
乙炔含碳量比乙烯高，不
完全燃烧，所以有浓的黑烟冒
出。
但比乙烯慢，为什么呢？
[板书] （2）加成反应
[讲述] 与乙烯一样，在一定的条件
下，乙炔也能与氢气、氯化氢等发生加
成反应。
下面请同学们写出乙炔与氢
气、氯化氢反应的化学方程式方程式。
[板书] （3）制聚氯乙烯
[归纳]
讨论、回答：
乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧
化，具有不饱和烃的性质。
反
应比乙烯慢，是因为虽然乙炔
的碳碳三键比乙烯的碳碳双
键的不饱和程度大，但它的键
长比乙烯的短，键能比乙烯的
大，故反应慢些。
写出：
作业布置练习册乙炔
教学反思
实验室制乙炔的几点说明：
①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；
②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；
③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；
④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；
⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；
⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流
达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；可用饱和食盐水代替
水，以得到平稳的乙炔气流；用块状而不用粉末状CaC2，原因是可以减小反应
速率.。