化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
【题号】5【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】湖南省既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是（）A．醋酸B．小苏打C．氨基酸D．酒精【来源】湖南省师大附中2016-2017学年高二上学期期末考试文科化学试题【答案】C【解析】Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和稀盐酸、NaOH溶液反应，但氨基酸和蛋白质属于有机物，据此分析解答。
A．醋酸属于酸，只能和氢氧化钠溶液反应，和稀盐酸不反应，A错误；B．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠是弱酸酸式盐，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，但碳酸氢钠是无机物，B错误；C．氨基酸含有氨基和羧基，氨基酸具有酸性和碱性，能和氢氧化钠、稀盐酸反应，且氨基酸属于有机物，C正确；D．酒精呈中性，与稀盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，D错误；答案选C。
本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，侧重考查学生总结归纳及判断能力，注意题给中关键词“有机物”，题目难度不大。
【题号】6【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】上海市下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Na2CO3D．AlCl3【来源】上海市鲁迅中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题【答案】A【解析】中学常见能与酸、碱反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等。
A.Al(OH)3是两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故A正确；B.Fe(OH)3能和稀盐酸反应，但不能和NaOH反应，故B错误；C.Na2CO3是强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应，但不能和NaOH反应，故C错误；D.AlCl3是强酸弱碱盐，能和NaOH反应，但不能和稀盐酸反应，故D错误；故选A。
解题关键：明确常见元素及其化合物性质及性质的特殊性，注意基础知识的总结归纳。
【题号】7【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】上海市下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③④【来源】上海交通大学附属中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题【答案】D【解析】①NaHCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，故①符合题意；②Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故②符合题意；③Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故③符合题意；④Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故④符合题意；⑤Na2CO3与氢氧化钠不发生反应，与盐酸反应，故⑤不符合题意；综上所述，答案为D。
既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，结合题中物质的性质解答。
【题号】8【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】山西省下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是（）A．MgO B．KHSO4C．NaHCO3D．AlCl3【来源】山西省2017普通高中毕业会考化学试题样题【答案】C【解析】中学常见的既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸溶液反应的物质主要有：两性物质；多元弱酸的酸式盐；弱酸的铵盐及其酸式盐；某些金属，例如Al等；据此解答。
A.MgO是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B.KHSO4是强酸的酸式盐，与盐酸不反应，B错误；C.NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与NaOH反应生成碳酸钠和水，C 正确；D.AlCl3是铝盐与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，D错误。
答案选C。
【题号】9【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】黑龙江省既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④【来源】黑龙江省伊春市第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题【答案】A【解析】分析：一般弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性化合物、金属铝等既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应。
详解：①NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，①正确；②Al2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，②正确；③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，③正确；④Al既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，但金属铝是单质，不是化合物，④错误；答案选A。
【题号】10【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．SiO2B．Al2O3C．Na2CO3D．AlCl3【来源】黑龙江省双鸭山市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题【答案】B【解析】分析：根据物质的性质分析解答，注意两性氧化物的特殊性。
详解：A．SiO2与盐酸不反应，故A不选；B．氧化铝属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B选；C．Na2CO3只与盐酸反应，故C 不选；D．AlCl3只与NaOH溶液反应，故D不选；故选B。
点睛：本题考查了物质的性质。
要熟悉既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等。
【题号】11【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】湖南省下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A．Al B．Al2O3C．Al(OH)3D．AlCl3【来源】湖南省武冈市2017-2018学年高二学业水平测试模拟考试化学试题【答案】D【解析】A.Al既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠反应放出氢气，故A不选；B.Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故B不选；C.Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故B不选；D.AlCl3只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，故D选；故选D。
【题号】12【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】上海市下列氧化物中，既能溶于强酸又能溶于强碱的是（）A．Fe2O3B．Ag2O C．CuO D．Al2O3【来源】上海第二工业大学附属中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段测试【答案】D【解析】Al2O3是两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱。
A、Fe2O3是碱性氧化物，只溶于酸，故A不符；B.Ag2O是碱性氧化物，只溶于酸，故B不符；C.CuO是碱性氧化物，只溶于酸，故C不符；D.Al2O3是两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，故D符合；故选D。
【题号】13【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】湖南省下列化合物：①NaHC03②Al(OH)3③H2NCH2COOH④NH4HC03中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．①②③④B．①②③C．①②D．③④【来源】湖南省郴州市2017-2018学年高二上学期期末考试化学（文)试题【答案】A【解析】①NaHC03属于弱酸的酸式盐，②Al(OH)3属于两性氢氧化物，③H2NCH2COOH 属于氨基酸，④NH4HC03属于弱酸的铵盐，均能跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应，答案选A。
【题号】14【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】新疆维吾尔自治区下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部【来源】新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体2019届高三上学期9月月考化学试题【答案】D【解析】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故⑤符合。
化学同步练习题考试题试卷教案高二化学铝氧化铝和氢氧化铝的两性
名师精编优秀教案资源信息表课时）铝和铝合金的崛起（共3 铝、氧化铝、氢氧化铝两性第2课时][设计思想是元素周期型递变规律的一氧化铝、氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，铝、氧化铝、氢氧化铝两大体现，本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。
对于单质铝、通过实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，性的教学，应注意从实验观察、分析对比、归纳总结来加深对铝、氧化铝、氢氧化铝两性的认识。
一．教学目标．知识与技能1）B。
（1）铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的化学性质（）。
（2）化学实验基本操作技能（A 。
B））观察、描述、记录实验现象的技能（（3 2．过程与方法）通过学习铝和硫酸的反应，感受外界条件对物质性质的影响。
（1）通过学习氢氧化铝的弱酸性和弱碱性及其实验现象，感受微观与宏观、现象和本质的（2 相互转化。
．情感态度与价值观3．优秀教案名师精编1）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神。
（）通过分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科（2 学精神。
二．教学重点和难点 1．教学重点铝、氧化铝、氢氧化铝的两性2．教学难点铝、氧化铝、氢氧化铝和强碱的反应三．教学流程．流程图1(2)铝和盐酸、(5)氢氧化钠实验探究(4)反应铝的化(1)学性质引入(6)(3)分析反应理论分析实质(7)(9)(10)(8)氧化铝课堂练习设计实验氢氧化铝的两性的两性2．流程说明1引入：用铝制炊具在使用时的注意事项引出学生实验。
42－：上一课时已经学习了铝的大部分化学性质，这里通过铝和盐酸、氢氧化铝的化学性质在教学中对铝和盐钠反应的学生实验将铝的化学性质学习完全，并让学生进行小结。
加深学生的理解和电子转移的角度进行分析，氢氧化钠反应的实质从离子反应、酸、体会外界条件对反应记忆。
对铝和不同温度、不同浓度硫酸反应情况进行深入分析，物性质的影响。
75－：首先通过铝和氢氧化钠溶液的反应过程的推理，和氢氧化铝在治疗胃氢氧化铝的两性中氢氧化铝的电并指导阅读酸过多的事实得出氢氧化铝具有两性的结论，【资料库】碱反然后通过学生分组实验探究氢氧化铝和酸、为以上结论增加理论依据。
微粒间相互作用与物质性质检测题2023学年高二化学选择性必修2
第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题（共13题）-≡，下列有关HCN的说法错误的1．氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为H C N是A．碳原子为sp杂化B．是V形分子C．σ键、π键数目相等D．所含化学键均是极性键2．N A为阿伏伽德罗常数的。
下列叙述错误的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4N AB．0.5molSF6中S的价层电子对数为3N AC．含32g氧原子的SiO2晶体中含有的Si－O键的数目为2N AD．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数大于N A个3．二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe(Ⅱ)处在两个环戊二烯负离子(C5H5-)平面之间。
下列有关说法错误的是A．环戊二烯负离子中的π键可以表示为π65B．二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰C．二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2D．二茂铁中所有碳碳键键长均相等4．下列叙述中，不正确的是A．微粒半径由小到大顺序是Al3+＜Na＋＜F-B．价层电子排布为4s24p3的元素是p区元素C．杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对D．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构5．铑的配合物离子[]Rh(CO)I-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示.22下列叙述错误的是CH COI是反应中间体A．中心离子Rh的配位数在反应过程中没有发生变化B．3C．CO分子中的π键有一半为配位键D．的空间构型为八面体型6．我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。
X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。
下列说法不正确的是A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化C．元素第一电离能：Y<ZD．该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
化学二轮复习备考小题提升精练3物质的组成性质与分类含解析
备考小题提升精练3 物质的组成、性质与分类本部分内容主要考查有关物质的组成、性质、分类、胶体的性质及应用，命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材来考查常见物质的性质、分类和转化。
1.【2020浙江高考真题】下列物质对应的组成不正确的是( ）A．干冰：CO2B．熟石灰:CaSO4·2H2OC．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3【答案】B【解析】A．干冰为固体二氧化碳，故A正确；B．熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O为生石膏，故B错误；C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；答案选B.【点睛】熟悉物质的俗名.2．【2019年天津卷】化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】A．秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇,有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质,属于化学变化，故B涉及化学反应；C．利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D．海水中的水淡化成淡水,没有产生新物质,属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化. 3．【2020海南高考卷】下列说法错误．．的是( )A．新榨油脂不及时干燥脱水易变质B．聚氯乙烯可制作食品内包装材料C．维生素C可作预包装食品抗氧剂D．卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉【答案】B【解析】A．新榨油脂若不及时干燥脱水，水中含有的微生物等物质可以将油脂氧化，使油脂变质，A正确；B．聚氯乙烯为3类致癌物质，具有毒性,不可作为食品包装材料，B错误；C．维生素C具有还原性，可作为预包装食品的抗氧化剂，C正确；D．向豆浆中加入卤水，是豆浆中的蛋白质发生聚沉，属于蛋白质的聚沉，D正确；故选B.【点睛】高分子化合物的性质，常见物质的化学性质的考察。
物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题(解析版)
物质结构与性质综合题目录：2023年真题展现考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算真题考查解读近年真题对比考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。
请回答：(1)Si (NH 2)4分子的空间结构(以Si 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。
Si (NH 2)4受热分解生成Si 3N 4和NH 3，其受热不稳定的原因是。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne ]3s 23p 2、②[Ne ]3s 23p 1、③[Ne ]3s 23p 14s 1，有关这些微粒的叙述，正确的是。
A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是，该化合物的化学式为。
2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题（解析版）(1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF利HF。
常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为，HOF水解反应的产物为(填化学式)。
两性氧化物的定义及举例
两性氧化物的定义及举例
两性氧化物是指既有负性，又有正性的氧化物，它们在水溶液中具有弱酸性和弱碱性的特性。
特别是在盐酸及硫酸等有机酸中，两性氧化物的表现更为明显。
两性氧化物是含有氧元素的特殊物质，它们在化学反应中能够不断发生变化，并能够发挥出表现出强力吸引，而这种质子交换现象，使两性氧化物显得格外重要。
常见的两性氧化物包括钴酸（cobaltous acid）、铁三酸（ferric acid），铷酸（rubidium acid）、镁酸（magnesium acid）、锌酸（zinc acid）、氟酸（fluorine acid）等，它们都具备两性氧化物的特性，因此受到人们的普遍关注。
钴酸——COOH，它是有机酸的重要成分，它在水中可以不断结合有机物质，形成多种新化合物。
铁三酸——HFeO4，它有强烈的氧化性，有助于氧化鞣酸及其他有机物质，能够起到很好的防腐作用。
铷酸——H2RbO4，它有助于氧化有机物质，而且不会影响水溶液的结晶度及稳定性，因此受到人们的极大关注。
镁酸——MgO2，它有一定的微弱盐酸及弱氧化性，可以帮助把多种有机物质氧化分解，从而有利于水的质量及化学性质的稳定。
锌酸——ZnO2，它具有一定的盐酸性及酸性，对有机物质有强烈的氧化性，可以有效防止水溶液中物质的吸收及沉积。
氟酸——H2F2，它具有强烈的氧化性及弱氧化性，在水溶液中可以有效溶解并将多种有机物质在低温下氧化分解，从而保护
水溶液中其他物质的稳定性，可以有效清除水溶液中的水垢及铁斑，使水变得清洁。
总之，两性氧化物具有非常特殊的化学性质，它们能够在低温下发生迅猛的变化，因此在水处理及有机物质的氧化分解中受到人们的极大关注。
2020-2021学年度高二化学《蛋白质和核酸》知识点总结以及例题导析
蛋白质和核酸【学习目的】1、理解氨基酸、蛋白质与人体安康的关系，认识人工合成多肽、蛋白质、核酸的意义；2、掌握氨基酸和蛋白质的构造特点及其重要的化学性质。
【要点梳理】要点一、氨基酸的构造和性质蛋白质是生命活动的主要物质根底，氨基酸是组成蛋白质的根本构造单位，而核酸对蛋白质的生物合成又起着决定作用。
因此，研究氨基酸、蛋白质、核酸等根本的生命物质的构造，有助于揭开生命现象的本质。
1．氨基酸的组成和构造。
(1)氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物。
氨基酸分子中含有氨基和羧基，属于取代羧酸。
(2)组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸。
α-氨基酸的构造简式可表示为：常见的α-氨基酸有许多种。
如：2．氨基酸的物理性质。
天然氨基酸均为无色晶体，主要以内盐形式存在，熔点较高，在200℃～300℃时熔化分解。
它们能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。
提示：(1)内盐是指氨基酸分子中的羟基和氨基作用。
使氨基酸成为带正电荷和负电荷的两性离子(如)。
(2)氨基酸具有一般盐的物理性质。
3．氨基酸的主要化学性质。
(1)氨基酸的两性。
氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反响生成盐。
氨基酸分子既含有氨基又含有羧基，通常以两性离子形式存在，溶液的pH不同，可发生不同的解离。
不同的氨基酸在水中的溶解度最小时的pH(即等电点)不同，可以通过控制溶液的pH别离氨基酸。
(2)氨基酸的成肽反响。
在酸或碱存在的条件下加热，一个氨基酸分子的氨基与另一个氨基酸分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键()的化合物，称为成肽反响。
例如：由两个氨基酸分子间脱水形成的含有肽键的化合物叫二肽。
由三个氨基酸分子间脱水形成的含有肽键的化合物叫三肽，以此类推，三肽以上均可称为多肽。
相对分子质量在10000以上并具有一定空间构造的多肽，称为蛋白质。
4．α-氨基酸的鉴别。
大多数α-氨基酸在pH为5.5时与茚三酮()的醇溶液共热煮沸，可以生成蓝紫色物质，与脯氨酸和羟脯氨酸生成黄色，这一显色反响可以用于识别除脯氨酸和羟脯氨酸以外的α-氨基酸。
新高考2021届高考化学小题必练2物质的组成分类性质
了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
了解胶体及其性质。
在高考题中，主要考察分类是否正确、发生何种变化等，胶体的性质及胶体知识在生活中的应用等。
1.【2020年海南卷】下列物质的名称不正确．．．的是（ ） A ．烧碱：NaOH B ．绿矾：FeSO 4C ．甘油：D ．3−甲基己烷： 【答案】B【解析】A ．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH ，故A 正确；B ．绿矾是七水硫酸亚铁的俗称，化学式为FeSO 4·7H 2O ，故B 错误；C ．甘油是丙三醇的俗称，结构简式为，故C 正确；D ．烷烃的主链有6个碳原子，侧链为甲基，系统命名法的名称为3−甲基己烷，故D 正确；故选B 。
【点睛】对常见物质的俗名的考查，及简单烷烃的命名。
2．【2020年全国2卷】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（ ）A ．胆矾的化学式为CuSO 4B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A ．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO 4·5H 2O ，A 说法错误；B ．湿法冶铜是用（新高考）小题必练2：物质的组成、分类、性质铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
故选A。
【点睛】常见物质的名称、性质的考查。
3．【2020年全国3卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
高中化学物质的结构与性质专项训练知识点总结及答案
高中化学物质的结构与性质专项训练知识点总结及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。
高中化学(1)最易错考点系列考点14 两性氧化物和两性氢氧化物 含解析
【考点定位】本考点考查两性氧化物和两性氢氧化物,了解常见既能溶于酸、又能溶于碱的物质，明确氢氧化铝只能溶于强酸及强碱。
【精确解读】1．两性物质：两性物质指即能与酸反应,又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH）3、氨基酸、蛋白质等；2．物质的两性：物质的两性，如强碱弱酸盐(NaHCO3、KHS、Na2HPO4等)弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS)等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质,因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH—参加反应，并且生成物不全是盐和水．3．两性氧化物和两性氢氧化物（1）Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是:2Al+6H2O=2Al（OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素．（2）Al2O3:Al2O3具有两性，是两性氧化物，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）Al(OH)3Al(OH）3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH）3的电离方程式可表示如下：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH—其电离程度相当微弱,只有加入强酸(或强碱）时，大量的H+（或OH-)才能破坏Al（OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动,生成铝盐（或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性．当加入弱酸或弱碱时，因H+（或OH—)浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al（OH)3只溶于强酸或强碱,而不溶于弱酸或弱碱（如碳酸、氨水)．结论：Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2（SO4）3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与H+、Al3+OH-与不能大量共存，AlO2—与Al3+也不能大量共存,其离子方程式是：Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH）↓。
高考化学离子试题及答案
高考化学离子试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列离子中，不能与氢氧根离子共存的是：A. Na+B. Cl-C. Mg2+D. SO42-答案：C2. 向含有Ag+的溶液中加入NaCl溶液，会发生的反应是：A. 无明显现象B. 生成白色沉淀C. 产生气体D. 溶液颜色变化答案：B3. 在标准状况下，1mol氧气的体积是：A. 22.4LB. 44.8LC. 11.2LD. 56L答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B5. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A6. 元素周期表中，第ⅢA族元素的通性是：A. 最外层有3个电子B. 最外层有5个电子C. 最外层有2个电子D. 最外层有1个电子答案：A7. 以下哪种物质不是强酸：A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：D8. 以下哪种物质具有两性：A. Al(OH)3B. NaOHC. HClD. H2SO4答案：A9. 以下哪种元素的原子半径最大：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A10. 以下哪种物质的溶液呈碱性：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀是________。
答案：Cu(OH)212. 氢氧化铁的化学式是________。
答案：Fe(OH)313. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原，还原剂得到电子被氧化，若反应中氧化剂是KMnO4，则还原剂应具有________性。
答案：还原14. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数是________。
答案：515. 1mol的任何物质都含有________个分子（或原子、离子）。