湖南省娄底市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
湖南省娄底市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1.盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。
2.《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指 ( )A. 蒸馏B. 渗析C. 萃取D. 过滤【答案】A【解析】【分析】萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程,据此解答。
【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。
答案选A。
3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A. 碳酸钙和水B. 乙醇和水C. 植物油和水D. 碘的四氯化碳溶液【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钙是难溶于水的固体，所以分离碳酸钙和水应该使用过滤方法，A不符合题意；B. 乙醇和水混溶，二者沸点不同，应该使用蒸馏方法分离，B不符合题意；C. 植物油和水是互不相溶的两种液体物质，可以使用分液方法分离，C符合题意；D. 碘容易溶于四氯化碳中，分离二者要使用蒸馏方法，D不符合题意；故合理选项是C。
4.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A. 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B. 氮气、干冰、冰水混合物C. 液氯、CuSO4、漂白粉D. 硫粉、氨水、硫酸【答案】C【解析】【详解】A. Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；B. 冰水混合物构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；C. 选项中的各种物质分类合理，C正确；D. 氨水属于混合物，不是化合物，D错误；故合理选项是C。
5.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是A. 晶体硅的结构与金刚石类似B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D. 晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电【答案】A【解析】【详解】A.晶体硅为正四面体结构，与金刚石类似，A正确；B.晶体硅常温下可以与氢氟酸反应，B错误；C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格不高，已经被普及使用，C错误；D.晶体硅有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误；故选A。
6.下列叙述中正确的是A. 置换反应不一定属于氧化还原反应B. 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原【答案】C【解析】【详解】A、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，一定有元素化合价的改变，一定属于氧化还原反应，A错误；B、还原性的强弱是指失电子的难易程度，而不是失电子的数目，还原剂越容易失电子，还原性越大，反之越小，B错误；C、氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的改变，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，C正确；D、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原这个说法是错误的，一个反应中可能有一些物质没有参与氧化还原反应，如Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既没有被氧化也没有被还原，D错误；正确答案为C【点睛】还原性（氧化性）的强弱是指失（得）电子的难易程度，与失（得）电子的数目无关。
7.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D. K＋、Cl-、NO3-、HCO3-【答案】C【分析】强酸性溶液中含有大量的H+。
【详解】A、Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀不共存，H+与CO32-生成CO2和水不共存，A错误。
B、CH3COO-与H+反应生成弱酸CH3COOH不共存，Fe3+与I-发生氧化还原反应不共存，B错误。
C、C组离子和H+之间不反应，可以共存，C正确。
D、HCO3-与H+反应生成CO2和水不共存，D错误。
正确答案为C。
【点睛】考虑离子共存时注意题干中的隐含条件，本题要求在酸性下共存，则每组离子还要加上H+的存在。
本题容易误选答案D，就是没有考虑酸性条件。
8.下列离子方程式中，正确的是( )A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B. 氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC. 氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓【答案】C【解析】【详解】A.Cl2与H2O反应产生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能写成离子形式，A 错误；B. 反应产生Fe2+，不是Fe3+，B错误；C. 反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；D. 反应除生成BaSO4沉淀外，还生成了H2O，D错误；故合理选项是C。
9.下列对离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-【答案】B【详解】A．气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可知气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A错误；B．酚酞遇碱变红，则无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则溶液中可能含SO42-或Ag+，C错误；D．先加稀盐酸除去OH-，会引入Cl-，应先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含Cl-，D错误；故合理选项是B。
有白色沉淀出现，证明含Cl－10.在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是A. CuO→CuB. SO2→SC. CaCO3→CO2D.FeCl2→FeCl3【答案】D【解析】【详解】A.铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，A错误；B. S元素的化合价降低，需要加还原剂实现，B错误；C. 碳酸钙加热分解产生二氧化碳，元素化合价不变，不需加氧化剂，C错误；D. FeCl2→FeCl3中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，D正确；故合理选项是D。
11.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB. 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC. 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD. 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A【答案】D【解析】【详解】A.氧原子不仅存在于溶质中，还存在于溶剂水中，无法计算总数，故A错误；B. 标况下， H2O不为气态，所以不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C. 2.4 g镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去2个电子形成镁离子，所以失去的电子数为0.1mol×2=0.2mol ，故C 错误；D. 氧气和臭氧都是由O 原子组成，n(O)=，则所含氧原子总数为2N A，m 32g ==2molM 16g/mol 故D 正确，故选D 。
12.已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是A. KClO 3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C. H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D. 1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移【答案】D 【解析】【详解】A、KCl 中的-1价的Cl 全部升高为0价，KClO 3中+5价氯降低为0价，KClO 3是氧化剂，KCl 是还原剂，A 正确；B 、KClO 3是氧化剂，被还原，KCl 是还原剂，被氧化，反应中被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1，B 正确；C 、硫酸中没有元素化合价的改变，既不是氧化剂又不是还原剂，C 正确；D 、1mol KClO 3参加反应时有5mol 电子转移，D 错误；故选D 。
13.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl.已知H 2S 为反应物，则另一反应物是A. S B. FeCl 2C. FeCl 3D. HCl【答案】C 【解析】【分析】根据S 守恒，反应中H 2S 被氧化成S ，结合“氧化还原反应的特征：元素的化合价有升降”分析。
【详解】H 2S 为反应物，根据S 守恒，S 为生成物，即反应中S 元素的化合价由-2价升至0，H 2S→S 为氧化反应；氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCl 3→FeCl 2，Fe 元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案选C。
14.根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A. I－>Fe2+>Cl－>SO2B. Cl－>Fe2+>SO2>I－C. Fe2+>I－>Cl－>SO2D. SO2>I－>Fe2+>Cl－【答案】D【解析】【详解】在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI>FeCl2；通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。
湖南省娄底地区高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省娄底地区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述错误的是（）A . 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B . 棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D . 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒2. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B . 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C . 地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维3. （2分）某溶液中阳离子可能含有H＋、Mg2＋、Fe2＋、K＋、Al3＋中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化——出现白色沉淀并逐渐增多——沉淀又部分溶解——白色沉淀不再改变。
下列叙述正确的是（）A . 溶液中只有Mg2＋和Al3＋，不含其它离子B . 溶液一定有Mg2＋和Al3＋，一定没有H＋、Fe2＋，无法确定是否有K＋C . 溶液一定有H＋、Mg2＋和Al3＋，一定没有Fe2＋，无法确定是否有K＋D . 溶液一定有Mg2＋和Al3＋，一定没有Fe2＋，无法确定是否有H＋、K＋4. （2分）下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①干冰﹣人工降雨②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④Al2O3﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱；⑦KAl （SO4 ）2﹣消毒、净水．A . 3B . 4C . 5D . 65. （2分） (2019高一上·大足期末) 为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . 铁片B . NaOH溶液C . 新制氯水D . KSCN溶液6. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列叙述中不正确的是（）A . Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOHB . Na和O2在加热时反应生成 Na2O2 ，在常温下反应生成 Na2OC . Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 ， Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D . 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g7. （2分） (2016高一下·天全期中) 同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A . 分子数和质量分别不等B . 质子数相等，质量不等C . 分子数和质量都相等D . 原子数、中子数和质子数都相等8. （2分）下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是（）A . 除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 除去溴苯中混有的Br2 ，可用NaOH溶液洗涤分液D . 乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去9. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B . 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C . 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D . 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB . 一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C . 同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等11. （2分） (2016高一上·水富期末) 解释下列事实的方程式不正确的是（）A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑B . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO +H2OC . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑12. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．A . ①②③④B . ②④C . ②③D . ①②④13. （2分） (2016高一上·公安期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3固体中含有Na+个数为0.2NAC . 25℃，1.01×105Pa下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA14. （2分）下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+ ═SO2↑+S↓+H2OD . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2015. （2分）硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（）A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键B . 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强C . 熔融状态的硼氢化钠能导电D . 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑16. （2分） (2016高二下·六安月考) 下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是（）A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C . 要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶D . 用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物17. （2分） (2017高一下·成都期中) 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A . Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B . Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C . Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuSO4 Cu（NO3）218. （2分）按如图装置进行实验，下列推断正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。
湖南省娄底地区高一上学期化学期末考试试卷B卷
湖南省娄底地区高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）常温常压下，下列物质为液态的是（）A . 白银B . 白磷C . 乙烯D . 水银2. （1分） (2019高一上·吉林月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2018高一下·上海期中) 下列物质中，在空气中能稳定存在的是（）A . 氢硫酸B . 硫酸钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 亚硫酸4. （1分）下列物质中，属于电解质的是（）A . 稀硫酸B . 氯化钠C . 乙醇D . 铝5. （1分）下列化合物中，属于盐的是（）A . Ca(OH)2B . HNO3C . Na2OD . K2CO36. （1分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大7. （1分） (2018高二上·滦县期中) 蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（）A . A12O3B . CuOC . Fe2O3D . MgO8. （1分） (2018高一上·宜昌期中) 每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A . 胶体B . 悬浊液C . 乳浊液D . 溶液9. （1分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁10. （1分） (2016高一上·邢台期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑B . 将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C . 碳酸钙和盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+11. （1分） (2018高一下·桂林开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
2019-2020学年湖南省娄底市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖南省娄底市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.实验室中，下列行为不符合安全要求的是()A. 点燃甲烷前，先验纯B. 用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上C. 实验结束后，将废液倒入指定容器中D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌2.下列变化属于化学变化的是()A. 过滤B. 氧化C. 蒸馏D. 分液3.下列物质所含分子数最多的是()A. 0.5 mol Cl2B. 标准状况下3.36 L COC. 5.6g N2(N2的摩尔质量为28 g⋅mol−1)D. 含N A个分子的O2(N A为阿伏加德罗常数)4.下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是()A. 氢氧化钠溶液B. 氯水C. 稀硫酸D. 氯化钾溶液5.下列离子组在溶液中能大量共存的是()A. Fe3+、SCN−、I−、K+B. K+、Al3+、SO42−、MnO4−C. H+、NO3−、Fe2+、Na+D. Cu2+、NH4+、Br−、OH−6.下列关于N及其化合物的说法正确的是()A. 久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故B. 因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C. 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D. 氨气溶于水后溶液中共有5种粒子7.已知：C+2H2SO4(浓)▵̲CO2↑+2SO2↑+2H2O，将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中，下列叙述正确的是()A. 无明显现象发生B. 有BaSO3生成C. 同时有BaSO3和BaCO3生成D. 有BaSO4生成8.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑B. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑C. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OD. FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑9.将30mL0.5mol/LNaOH溶液稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A. 0.03mol/LB. 0.3mol/LC. 0.4mol/LD. 0.04mol/L10.已知氧化还原反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 个氧化剂在反应中得到的电子为()A. 6B. 5C. 3D. 411.下列属于固氮反应的是()A. 2NO+O2=2NO2B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. NH3+HCl=NH4ClD. N2+3Mg Mg3N212.将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是()选项X气体Y溶液预测的现象①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba(N03)2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3FeCl2溶液白色沉淀产生A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④13.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO214.N A表示阿伏加德罗常数。
湖南省娄底地区高一上学期化学期末考试试卷C卷
湖南省娄底地区高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列关于过滤操作的说法中，错误的是（）A . 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B . 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C . 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D . 漏斗下端紧靠烧杯内壁2. （2分） (2019高一上·延边月考) 下列实验结论正确的是（）A . 某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-B . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C . 检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D . 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高3. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（）A . 单质的还原性B . 阳离子的氧化性C . 单质的密度D . 单质的熔点4. （2分）每位公民在日常生活中都应有一定的安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞；⑥废旧电池应回收处理。
（）A . 全部B . ①②④C . ①③⑤D . ①④5. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是（）A . 电解过程中,d电极质量增加B . 电解过程中,氯离子浓度不变C . a为负极,b为正极D . a为阳极,b为阴极6. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B . 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C . 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D . 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀7. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L8. （2分）在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为（）A . 2：1B . 8：3C . 1：2D . 3：89. （2分）一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”．关于这种燃料电池的说法不正确的是（）A . 通入空气的一极为正极B . H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C . 电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D . 电池的正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A . ①③B . ②③C . ①④D . ③④11. （2分） (2019高二下·上海期中) 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A . 溴和苯B . 苯和液溴C . 硝基苯和水D . 己烷和苯12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水13. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列物质不能用作干燥剂的是（）A . 硅胶B . 浓硫酸C . Fe2O3D . 固体 NaOH14. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A . 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B . 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C . 可以用分类的方法预测物质的性质D . 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法15. （2分）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A . 仅有Fe2+B . 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+C . 仅有Cu2+和Fe2+D . 仅有 Fe3+ 和Fe2+16. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO17. （2分）结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是（）A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B . 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程18. （2分） (2019高一下·邢台期末) 相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：119. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗20. （2分） (2019高一上·大足期末) 为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . 铁片B . NaOH溶液C . 新制氯水D . KSCN溶液21. （2分） (2016高三上·岐山期中) NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（）A . 224mLB . 336mLC . 448mLD . 672mL二、实验题 (共4题；共25分)22. （7分） (2018高三上·包头期中) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
湖南省娄底地区高一上学期期末化学试卷
湖南省娄底地区高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·长春月考) 下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）A . ②③⑤B . ①④⑦C . ③⑤⑧D . ③⑦⑧2. （2分） (2019高一下·广州期末) 适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A . 乙酸和乙醇B . 水和氯化钠C . 水和花生油D . 四氯化碳和碘3. （2分）下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A . 蒸馏B . 过滤C . 分液D . 洗气4. （2分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A . 长度B . 摩尔C . 质量D . 时间5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B . 蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C . 向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D . 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象6. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C . H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞﹣114.6 kJ/molD . 由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）═C（金刚石）△H＜07. （2分）下列说法正确的是（）A . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB . 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 ，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C . 称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D . NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol8. （2分） (2018高二下·长安期末) 已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O 2H＋+2CrO42－(黄色)。
湖南省娄底市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题[附答案]
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湖南省娄底市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题时量：90分钟满分：100分命题单位：娄底一中可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al27一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是A. B. C. D.2、《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指A．过滤B．渗析C．萃取D蒸馏3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 碳酸钙和水B. 乙醇和水C. 植物油和水D. 碘的四氯化碳溶液4、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A．石墨 Fe(OH)3胶体澄清石灰水 B．氮气干冰冰水混合物C．液氯 CuSO4漂白粉 D ．硫粉氨水硫酸5、我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电6、下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D .氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原7、下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－B．K+、 CH3COO－、I－、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－ D K＋、Cl－、NO3－、HCO3－8、下列离子方程式中，正确的是A. 氯气与水反应：B. 氧化亚铁与稀盐酸混合：C. 氯化铝与过量氨水反应：D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：9、下列对离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32－B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是A．CuO→Cu B．SO2→S C．CaCO3→CO2D．FeCl2→FeCl311、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.5L 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N A C 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A12、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移13、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
2020年湖南省娄底市冷江第一中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020年湖南省娄底市冷江第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A．银氨溶液B．新制氢氧化铜悬浊液 C ．石蕊试液D．碳酸钠溶液参考答案：B略2. 对氧化还原反应的理解不正确的是A．物质得到氧的反应是氧化反应 B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应 D．物质得到电子的反应是氧化反应参考答案：D略3. 关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是（）A．新制氯水的氧化性比久置氯水强 B．久置氯水可以视为稀盐酸C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－ D．新制氯水的酸性比久置氯水弱参考答案：C略4. 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：（1）计算机芯片的主要成分是；（2）光导纤维的主要成分是．参考答案：（1）Si；（2）SiO2．【考点】硅和二氧化硅．【分析】（1）计算机芯片的主要成分为硅；（2）二氧化硅是光导纤维的成分．【解答】解：（1）硅是计算机芯片的原料，故答案为：Si；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2．5. 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为A．质量为14g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4L D．物质的量为2mol参考答案：C略6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、OH－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+参考答案：A略7. 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是A．+6B．+3C．+2D．0参考答案：C试题分析：0.1molX2O72-能使0.4mol SO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，由电子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案选C。
2019学年湖南省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖南省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 酸雨形成的最主要原因是A、汽车排出的尾气B、自然界中硫化物的分解C •工业上大量燃烧含硫燃料D •可燃冰燃烧2. 金属钠着火后，可用来灭火的是A •水________B •煤油C •沙子D •泡沫灭火器3. 下列反应中须加入还原剂才能进行的是A • Cl 2 f Cl - __________B • Zn f Zn 2+C . H 2 f H 2 OD. CuOCu4. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是A .硫酸、纯碱、石灰石B •硝酸、烧碱、胆矶C •醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠D •盐酸、熟石灰、苛性钠5. 下列叙述正确的是A .氢氧化钠的摩尔质量是40gB • 1mol NaOH 的质量是40g/molC • 1g H 2 和1g N 2 所含分子数相等D .等质量的N 2、CH 4、CO H 2 O中CH 4所含分子数最多6. 下列物质不能由化合反应直接制得的是A. AlCl 3 ______ B . Fe（OH）3 ________ C . NaOH ___________ D. Al（OH）37. 合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（______________ ）A •黄铜_________ B•合金钢_________ C •硬铝 _________D •金箔8. 下列物质中，不属于电解质的是A. H 2 SO 4 B . AgCl C . NaOH ____________________________ D .酒精9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是A、Ag + 、Na + 、Cl - 、K + ___________________________________ B 、Na + 、Cu2+ 、SO 4 2- 、NO 3 -C、Mg 2+ 、Na + 、SO 4 2- 、Cl - _____________ D 、Ba 2+ 、HCO 3 - 、NO3 - 、K +10. 在体积相同的密闭容器中分别充满O 2 、O 3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（____________________ ）A .两种气体的压强相等B .两种气体所含的氧原子数目相等C •两种气体的分子数目相等D. O 2 比O 3 的质量小11. 有Na 2 CO 3、AgNO 3、BaCI 2、HCI及NH 4 NO 3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液A，则下列表述错误的是（_________ ）A .若三支试管出现沉淀时，则A的是AgNO 3B •全部没有什么现象变化时，则A是NH 4 NO 3溶液C •一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，则A是HCI溶液D •若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCI 2溶液12. 下列离子方程式书写正确的是A .钠和冷水反应：Na+2H 2 O-Na + +2OH -+H 2 TB. AI 2 O 3 粉末溶于NaOH 溶液：AI 2 O 3 +2OH - =2AIO 2 - +H 2 OC. AICI 3 溶液中加入足量的氨水：AI 3+ +3OH - =AI （OH 3 JD. FeCI 2 溶液中通入Cl 2 Fe 2+ +CI 2 —Fe 3+ +2CI13. 下列实验现象描述不正确的是（__________ ）p14. 编码实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH容液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D在FeCI 2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色15. 对于反应8NH 3 +3CI 2 =N 2 +6NH 4 CI ，下列说法正确的是（____________ ）A．N 2 是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N 2 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C .每转移6mol电子就生成22.4LN 2D．NH 4 CI 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：316. 两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H 2 （标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ___________ ）A．Mg、Ag ______ B．Fe、Zn _______ C．AI 、Fe _______ D．Mg、Fe17. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO 2 、O 2 和某金属氧化物，已知NO 2 和O 2 的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（_____________________ ）A ．无法确定________B ．升高 ______C ．不变_______D ．降低18. 人体血红蛋白中含有Fe 2+ 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+ 离子转变成为Fe 3+ 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2 结合的能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（ ____________________________ ）A ．酸性________B ．碱性_______C ．氧化性 ______D ．还原性19. 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（____________ ）A . Cu+2H 2 SO 4 （浓）一CuSO 4 +SO 2 T +2H 2 OB . NaCl +H 2 SO 4 （浓）=NaHSO 4 +HC『C . C+2H 2 SO 4 （浓）一2SO 2 T +CO 2 T +2H 2 OD．H 2 SO 4 +Na 2 SO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 T20. SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（___________ ）A •立刻褪色________B •慢慢褪色_________C •先褪色，后复原_________ D•颜色不褪21. 下列实验过程中没有沉淀出现的是A •向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B •向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体C •向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO 2气体D •向硝酸银溶液中通入氯气22. 下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是（_____________ ）①澄清石灰水②H 2 S溶液③KMnO 4酸性溶液④氯水⑤品红溶液.A •①②③_________ B•②③④_________ C.除①以外___________ D•全部23. Fe和Fe 2 O 3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H 2 SO 4 ，在标准状况下收集到1.12LH 2 , Fe和Fe 2 O 3 均无剩余。
2019-2020学年湖南省高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖南省高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 金属拉丝D. 铜铁生锈2.下列仪器可直接加热的是()A. B. C. D.3.下列表示错误的是()A. 1mol H2B. 1mol FeC. 1molNH4+D. 1mol小米4.下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是()A. F2B. Cl2C. HClD. CO25.下列关于胶体的叙述正确的是()A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 可以用渗析的方法将胶体与溶液分离C. 胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间D. 向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和和FeC13溶液配制Fe(OH)3胶体6.在溶液中能大量共存的离子组是()A. Fe3+、OH一、HCO3−B. Ba2+、OH一、C1−C. H+、K+、CO32−、D. NH4+、NO3−、OH−7.在Fe+2HCl FeCl+H2↑反应中，盐酸体现出的性质是2A. 不稳定性B. 氧化性C. 还原性D. 挥发性8.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是()A. NaHCO3溶液B. KCl溶液C. Na2SO4溶液D. FeCl3溶液9.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+B. 足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe2++2H2O+NO↑C. 醋酸溶液与纯碱反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D. 等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O10.已知强弱顺序：还原性I−>Br−>Fe2+>Cl−，氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A. Br2+2HI=I2+2HBrB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID. Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I−先被氧化11.一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的()A. 实验B. 比较C. 观察D. 分类12.下列关于镁的叙述中不正确的是()A. 在空气中燃烧时发出耀眼的白光B. 由于镁能与空气中的氧气反应，所以要放在煤油中保存C. 能与盐酸反应放出氢气D. 能与沸水反应放出氢气13.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A14.下列说法错误的是()A. NaCl的摩尔质量是58.5g/molB. 1mol NaOH的质量是40gC. 1mol氮气的质量是14gD. 摩尔不是物理量15.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液 65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112mL 氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()A. 9：13B. 5：7C. 4：3D. 3：416.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
湖南省娄底地区高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省娄底地区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④2. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列解释不科学的是（）A . 高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2B . 在溶洞中当溶有 Ca（HCO3）2 水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C . 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D . “通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施3. （2分） (2017高一上·简阳期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B . 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水4. （2分）设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA5. （2分）(2020·广州模拟) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC . Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3D . AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag6. （2分）实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2 ，正确的操作步骤是（）A . 溶解、过滤、蒸发B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、过滤、结晶D . 溶解、结晶、干燥7. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣8. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少B . 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电C . CO2 、NH3的水溶液均能导电，所以CO2 、NH3是电解质D . H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式9. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A . F﹣， Br﹣， S2﹣B . Fe3+ ， MnO4﹣， NO3﹣C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO﹣， Cl﹣， Ag+10. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在11. （2分）(2017·通化模拟) 某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+ ．则该氧化物的化学式可表示为（）A . FeOB . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O712. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3④向石灰水中通入过量 CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . ①②③⑤B . ①④⑤C . ①②③D . ①③⑤13. （2分）已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是（）A . HCl发生了还原反应B . 氧化性：Cl2＞KMnO4C . 该反应中浓HCl只体现了还原性D . 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA14. （2分）有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧后可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃是（）A . C2H4、C4H6B . C2H2、C4H8C . C3H4、C4H8D . C3H4、C3H615. （2分） (2015高一上·兴国月考) 配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）A . 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B . 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C . 定容时，俯视刻度线D . 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中16. （2分） (2017高一上·上海期末) 室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 4：3二、填空题 (共3题；共23分)17. （7分）某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3-六种离子．并且要求他们不能随意排放．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）．（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含_________（填写离子符号），可用来浇灌农田．18. （6分）现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。