【苏教版】2014高考化学一轮复习活页限时训练：专题6 第3单元化学平衡的移动.pdf
高考化学轮复习化学平衡状态 化学平衡移动(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（二十九）化学平衡状态化学平衡移动1．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H 22NH3已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。
2.对于可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。
如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是( )A．②③B．①②C．③④ D．④⑤解析：选A 加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故①错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故④错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。
3．(2020·黑龙江四校联考)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D．保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大解析：选C 该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；该反应的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z的浓度增大，B错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C正确；保持容器的容积不变，充入一定量的Z，相当于保持其物质的量不变，缩小容器的容积，而缩小容积，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。
高考化学总复习讲义 专题六第三单元 化学平衡的移动 苏教版
高考化学总复习讲义专题六第三单元化学平衡的移动苏教版1、概念(1)原因：反应条件改变引起v(正)≠v(逆)。
(2)方向①v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动；②v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动。
2、影响因素在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A或B的浓度或减小C的浓度，平衡向正反应方向移动；②增大C的浓度或减小A或B的浓度，平衡向逆反应方向移动。
(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
②若a＋b＝m改变压强，平衡不移动。
(3)温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
(4)催化剂使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动。
3、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。
1、改变条件，使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动，这种说法正确吗？2、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡________，c(CO)______。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)________。
(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡______，c(CO2)________。
(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)________。
提示：1、不能把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来。
只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。
2、(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A、加入一种反应物B、升高温度C、增大平衡体系的压强D、使用催化剂解析：因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。
高考化学总复习精品课件1-7-3化学平衡移动 113张(苏教版)
任一平 衡 或反应 前 后气体 化 学计量 数 和相等 的
⑦正催 化 剂或增 大 压强 ⑧负催 化 剂或减 小 压强
v(正)、 v (逆 ) 均增大 相同倍 平衡 数 不 移 v(正)、 动 v(逆) 同等倍 数减小
答案： 知识点 1： 1．v(正)、v(逆) 正反应 2．(1)正方向 放热反应 逆反应 (3)吸热反应
A．升高温度 C．增大 Fe2 的浓度
＋
[解析]正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动， A 错误。加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡 向逆反应方向移动， B 错误。 常温下加压对水溶液中的平衡移 动几乎无影响，D 错误。
[答案]C
2 ．下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色 B．将 FeS 固体投入到含有 Cu2 的废水中以除去 Cu2
自主梳理回顾
影响化学平衡的因素
1.化学平衡移动 平衡移动的原因：条件改变，引起 ____________相对 大小改变，平衡才能移动。若 v正>v逆，则平衡向 ________ 方向移动；若v正 <v逆，则平衡向________方向移动。
2．外界条件对化学平衡的影响 (1)浓度：在其他条件不变时增大反应物浓度或减小 生成物浓度可使平衡向着 ________移动。 (2)压强：在有气体参加的可逆反应里，在其他条件 不变时，增大压强，平衡向 ________________移动。
• 压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平 衡的影响，只有当这些“改变”能改变反 应物或生成物的浓度时，平衡才可能移动。 由于压强对固态、液态物质体积影响非常 小，压强的改变几乎不影响这类体系的平 衡。在考虑压强对不均匀体系平衡的影响 时，只需考虑对参加反应的气态物质影响 即可。
【苏教版】高考化学复习必修讲义第六单元第3讲化学平衡的移动 化学反应进行的方向
20XX届高考化学第一轮复习必修部分讲义第六单元第3讲化学平衡的移动化学反应进行的方向解读与阐释一、化学平衡状态的影响因素导学诱思对于N2＋3H22NH3ΔH＜0，改变下列条件，判断平衡移动的方向：增大N2浓度：____________；升高温度：__________；加入催化剂：__________；减小H2浓度：____________。
教材回归1．浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着________方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着________方向移动。
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。
2．压强对于有气体参加的可逆反应：其他条件不变时，缩小反应容器容积、增大压强，会使平衡向着气体体积________的方向移动；增大反应容器容积、减小压强，会使平衡向着气体体积________的方向移动。
3．温度在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着________反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向着________反应的方向移动。
4．催化剂由于催化剂对正、逆反应速率的影响程度是________的，始终保持____________________，所以化学平衡____移动，但能________反应达到平衡状态所需的时间。
5．平衡移动原理(1)内容如果________影响平衡的一个条件，平衡就向着能够________这种改变的方向移动。
(2)注意点①影响平衡的因素，只讨论______、______、______三种。
②平衡移动的结果只能________，不可能________外界条件的变化。
二、化学反应进行的方向导学诱思(1)凡是自发进行的反应都是放热反应，对吗？答：______________________；(2)怎样判断一个反应能否自发进行？答：__________________。
教材回归1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
高考化学大一轮复习 专题7 第三单元 化学平衡的移动精讲课件(含14年新题)苏教版
2．(2014·盐城调研)下列判断不正确的是( ) A．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
第二十五页，共41页。
解析 根据ΔG＝ΔH－T·ΔS，若ΔH>0，ΔS>0，温度(T)很高 时，ΔG可能小于0，反应自发进行，若ΔH<0，ΔS<0，温度很低 时，ΔG可能小于0，反应自发进行，此时温度起决定性作用。
专题7 化学反应速率与化学平衡
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第三单元 ►► 化学平衡的移动
导学导练
重点突破
第二页，共41页。
考纲展示 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡 的影响，认识其一般规律。 2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。 3．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关 系。 4．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据， 能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
答案 D
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3．(2014·武汉外国语学校月考)下列叙述中能肯定判断化学 平衡发生了移动的是( )
A．体系中气体的密度发生变化 B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化 C．体系中各组分的体积分数发生变化 D．正反应和逆反应速率均发生变化
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解析 对于气体分子数不变的反应，压缩体积平衡不移动， 但密度、浓度、压强会增大，故反应速率会加快，A、B、D项 错；各组分的体积分数改变，平衡发生了移动，C项正确。
思考 3 改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化 率一定提高吗？
2014年高考化学(苏教版通用)配套课件：专题7 第三单元 化学平衡的移动
5.通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定 增大。( × ) 【分析】若通过增大某反应物的浓度使反应正向移动，则该反 应物的转化率减小。
考点 1 化学平衡移动原理的应用
1.调控反应 根据影响化学反应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理， 可调控工业反应使之效益最大化。如合成氨工业中加入催化剂 提高反应速率，温度控制在500 ℃左右，既考虑了反应速率又 兼顾了催化剂的活性的最佳温度，充入过量N2以提高H2的转化 率等。
1.一般解题思路 这类题目是讨论自变量x(如时间、温度、压强等)与函数值 y(如物质的量、浓度、质量分数、转化率等)之间的定量或定 性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目： (1)分析纵横坐标及曲线表示的意义。 (2)分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 (3)分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义。 (4)有两个以上变量时，先固定一个变量，讨论其他两个变量 的关系。
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正
确的是( )
【解题指南】解答该题要注意以下2点： (1)平衡常数只与温度有关，且该反应的正反应为放热反应， 升高温度，平衡常数减小。 (2)注意图像中横纵坐标的含义及图像中曲线的变化趋势。
【解析】选A。平衡常数只受温度影响。对于放热反应，升高 温度，化学平衡常数减小；对于吸热反应，升高温度，化学平 衡常数增大，A正确；pH增大，c(H+)减小，平衡向右移动，故 Cr2O转72 化率增大，B错误；升高温度，正、逆反应速率都加 快，C错误；增大c(Pb2+),平衡向右移动，n(Cr2O将72 )减小，D 错误。
NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组
高三化学苏教一轮复习教师用书 专题 第单元 化学平衡的移动 含答案
第三单元化学平衡的移动考纲定位考情播报1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
3.掌握化学反应速率和平衡的综合计算。
2016·全国甲卷T27/全国乙卷T27(2)/全国丙卷T27(4)2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2)(3)2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(2)(3)2013·全国ⅠT28(2)(3)(4)/全国卷ⅡT28(1)2012·全国卷T27(4)考点1| 化学平衡移动[基础知识自查]1．化学平衡的移动一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
3.影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动减小压强 向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强 平衡不移动温度升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v (正)、v (逆)，平衡不移动如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
4．充入惰性气体与平衡移动的关系 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
(2)恒温、恒压条件[应用体验]1．已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在平衡取两试管各加入5 mL 0.1 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液。
6-3化学平衡的移动ppt-高考化学(苏教版)一轮复习PPT教学课件
课时
演练 探究
2．对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡不一定发生移动。
(√)
3．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。(×)
山
4．催化剂能改变速率，但不会使平衡移动。(×)
东
金
5．反应 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)催18化0 ℃剂2N2(g)＋3H2O(g)
ΔH<0，
太 阳
其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大。(×)
思维
探 究 影响。
课时
演练 探究
[特别提醒]
(1)改变容器内气体的压强，能否使平衡发生移动，取决于是否改
变了气体反应物的浓度。
山 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来， 东
平衡就向着能够 减弱 这种改变的方向移动。
2．适用
(1)该原理适用于化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡、水解平衡
山 东
等动态平衡。
金 太
(2)这种减弱并不能 阻止 外界条件的变化。
阳 书
业
有
限
公
司
2021/01/2菜1 单 隐 藏
6
课前
基础 探究
3．工业生产中的实际应用
课堂 优化
合成氨反应条件的选择
课时 演练 探究
2021/01/2菜1 单 隐 藏
高考总复习 SJ 化学
山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
12
课前
基础 探究
2.“惰性气体”对化学平衡的影响
高考总复习 SJ 化学
课堂 优化
(1)恒温、恒容：
探究
实验
思维 探究
原平衡体系充入―惰―性→气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度
高考化学一轮复习(二)化学平衡状态 化学平衡的移动试题
回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。
高考化学平衡移动练习题(含答案)-
化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，假如下列量发生变更，其中肯定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度肯定时，变更某物质的浓度，混合气体的颜色会变更；变更压强时，颜色也会变更，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．上升温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当变更条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量肯定增加②生成物的产量肯定增加③反应物转化率肯定增大④反应物浓度肯定降低⑤正反应速率肯定大于逆反应速率⑥运用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，肯定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的状况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理说明的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，上升温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中运用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应实行的措施是（）A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发觉A的转化率随之降低。
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第三单元 化学平衡的移动 (时间：45分钟 满分：100分)考 点题 号化学平衡的移动1、2、3、4化学平衡图像5、6等效平衡原理2、3、7平衡移动原理的综合应用8、9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是( )。
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 解析 由题意和图像可知，压强增大，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，这说明反应物和生成物中都有气体，且正反应是气体体积减小的反应。
因此可以得出：X、Y都是气体，W、Z中只有一种为气体，符合这一条件的只有C选项。
答案 C 2．在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是( )。
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1 B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深 C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动 D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等 解析 发生反应2NO2(g)N2O4(g)，前20 s内v(N2O4)＝＝0.001 25 mol·L－1·s－1，v(NO2)＝0.002 5mol·L－1·s－1，A错误。
60 s、80 s时n(NO2)＝0.24 mol，比40 s时的浓度小，颜色浅，B错误。
容器体积增大，对原平衡体系相当于压强减小，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，C错误。
答案 D 3．某温度下的2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
下列说法正确的是( )。
XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝ B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)＝2 mol 解析 根据提供数据，平衡建立过程中X、Y减少的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，W增加的物质的量为1.5mol，故该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3W(g)，化学平衡常数表达式为K＝，A错误；升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，B错误；增大压强，正、逆反应速率均增大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，C错误；该温度下，再向容器中通入3 mol W，等效于起始时充入4 mol X、2 mol Y，所达平衡与原平衡等效，X的百分含量不变，因此，达平衡时n(X)＝2 mol，D正确。
答案 D 4．H2和CO2在高温下发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。
下表是986 ℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据： 编号起始浓度/(mol·L－1)平衡浓度/(mol·L－1)c0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270. 730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是( )。
①该温度下反应的平衡常数约为1.62 ②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关 ③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大 ④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③ 解析 此温度下K＝＝＝1.62，平衡常数K只是温度的函数，与起始浓度无关，故①②正确；增大CO2起始浓度，CO2转化率降低，③错误；反应体系中各物质均为气体，且容积不变，故从始至终密度不变，④正确。
答案 C 5．(2013·杭州联考)某恒温密闭容器发生可逆反应： Z(？)＋W(？)===X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中正确的是( )。
A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 解析 从图中看出v(正)不随反应时间和压强改变而改变，说明反应物为固态或液体，则反应过程中生成物的平均摩尔质量也是一定值。
所以A、B均不正确；平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数表达式为K＝c(X)，是一定值；C不正确；该反应只能在温度为T0以上才能自发进行，说明该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，D正确。
答案 D 6．(2012·长春调研)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )。
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 解析 反应Ⅰ中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH＜0，压强增大平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，故p2＞p1，A错；反应Ⅱ中T1温度下反应先达平衡，说明T1＞T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH＜0，B错；反应Ⅳ中，若T2＞T1，则温度高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，ΔH＞0，D错。
答案 C 7．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、 4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/(mol·L－1)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/(g·L－1)ρ1ρ2下列说法正确的是( )。
A．若x＜4，则2c1＜c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 解析 A项，若甲、乙建立等效平衡，则2c1＝c2，但乙对于甲而言，相当于体积减小压强增大，由于x＜4，则平衡正向移动，所以2c1＞c2，错误；B项，起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，错；C项，起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2ρ1＝ρ2，正确；D项，v(A)＝，错误。
答案 C 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 8．(15分)(2013·邯郸二模)在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a为正整数)。
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 (1)化学计量数a的值为________。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。
A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定 C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定 (3)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是________(稀有气体不参与反应)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar B．a mol Z、1 mol W C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z (4)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为________kJ。
(5)温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。
解析 (1)由于反应物和生成物均为气体，气体的总质量不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向气体体积增大的方向移动，因此a等于1。
(2)恒容，且是反应前后气体体积不等的反应，故压强不变，可以作为平衡的标志，A正确；由于反应物和生成物均为气体，气体的总质量固定，容器体积固定，所以密度一定，B、D错误；C项中Z分子数一定，说明平衡不移动，正确。
(3)A项，充入“惰性气体”，不影响平衡的移动，符合，正确；B项，从逆反应方向建立平衡，需要吸收能量，错误；C项，不能确定平衡建立的方向，若逆向建立平衡，则吸热，若正向建立平衡，则Q2＜Q1，错误；D项，增加Z的量，相当于平衡逆向移动，放出热量少，错误。