苏教版化学必修2检测卷
苏教版高中化学必修二高二年级考试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二年级考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题〜第23题，共23小题）、非选择题（第24题〜第26题，共3题）两部分。
本卷满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题十或答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共69分）一、单项选择题（本题共有23题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C.大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D.洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2.下列词语描绘的变化属于化学变化的是A.花香四溢B.煤的干馏C.木已成舟D.拨云见日C的说法中正确的是3.钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗。
有关60270A.质量数为27B.质子数为60 c.中子数为33 D.核电荷数为334.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物麵俗名与化学式相对应的是A.纯碱--NaOHB.甲酸-—CH3OHC.明巩KAI(S04)2·12H20D.重晶石一BaC035.下列物质中只含有离子键的是A. CaCl2B. C2H4C. N2D. Na2026.二氧化氯（Cl02)是一种常用的杀菌消毒剂。
苏教版高中化学必修二期中测试题B卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学2(必修)期中测试题B卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。
可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外2.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.已知下列顺序，其中错误的是A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P4.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素6.下列化学键最牢固的是A.H—ClB.H—FC.H—OD.H—I7.136C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 8.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 9.两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素10.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A.KB.CaC.ID.Ne11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶212.A. B.C.D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g 金属，同时在阳极上放出0.8 g 气体，如果该金属的相对原子质量为bA.a ·bB.a b C.ba 20 D.ab 10 14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na ＋导电的β″—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋x SNa 2S x ，以下说法正确的是A.B. C.D.充电时，阳极发生的反应是：S2x －2e －===x S15.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH 下降的是 A.CuCl 2 B.AgNO 3C.BaCl 2D.H 2SO 416．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5 mol ·L－1的KOH 溶液100 mLA.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ17．下列说法中正确的是A 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C 在101KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D CO燃烧是吸热反应18．已知下列两个热化学反应方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= - 285.8KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H= - 2220.0KJ/mol，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是A 1:3B 3:1C 1:4D 5:1319．已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 350KJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A 5.4KJB 350KJC 3.5KJD 8.5KJ20．已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s); △H= - 90.7KJ/mol,由此可知反应：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); △H为A - 1441.8KJB +260.4KJC +441.8KJD -260.4KJ二．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
高中化学选择性必修2综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、C4H10B、C3H6OC、C2H4Cl2D、C3H62、下列关于胶体的性质和应用说法不正确的是（）A、胶体能够产生丁达尔效应B、明矾净水是因为它能产生胶体C、向胶体中加入电解质可以产生聚沉现象D、血液透析利用了胶体性质，通常采用的半透膜为高分子材料制成3、下列物质中，不属于烃类的是：A. 甲烷（CH4）B. 乙烯（C2H4）C. 苯（C6H6）D. 乙醇（C2H5OH）4、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 2-甲基丁烷和2,3-二甲基丙烷B. 2-氯丙烷和1-氯丙烷C. 2-羟基丙醇和2-丙醇D. 1-溴乙烷和2-溴乙烷5、下列关于化学键性质的描述中，正确的是：A. 只有金属元素之间才能形成非极性共价键。
B. 酸性氧化物的结构中不含离子键。
C. 离子键通常存在于原子之间的电子重新分配。
D. 共价键的形成总是使得参与原子的电负性相等。
6、下列说法正确的是（）A、物质的量是一个基本物理量，其单位摩尔只适用于表示微观粒子的数量。
B、1摩尔水分子中含有的氧原子数目为6.02×10^23。
C、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
D、溶液的浓度可以用摩尔浓度表示，也可以用质量百分比浓度表示。
7、下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是：A、若pH=7的NaCl溶液中，c（H+）=c（OH-）=1×10^-7 mol/L，则c（Cl-）=c （Na+）=1 mol/LB、在0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，c（Na+）=2×0.1 mol/L，c（SO4^2-）=0.1 mol/L，故离子浓度之比为2:1C、在0.1 mol/L的H2SO4溶液中，若c（H+）=0.2 mol/L，则c（HSO4^-）=0.1 mol/LD、在25℃时，0.1 mol/L的CH3COONa溶液中，若pH=8，则c（H+）=1×10^-6 mol/L8、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）。
苏教版高中化学必修二同步训练：3.2.1乙醇(有答案)
苏教版高中化学必修二同步训练3.2.1乙醇一、单选题1.下列有关乙醇的物理性质的应用中,不正确的是( )A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶于水中,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2.乙醇是一种比较理想的可再生资源,目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是( )A.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,耗氧量不相同B.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,放出的热量相同C.用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D.用乙醇作燃烧不会导致酸雨3.酒精的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是( )A.酒精中氢元素的质量分数最大B.酒精中碳、氢元素的质量比为1:3C.酒精属于有机物D.酒精分子中6个氢原子都可以与钠反应4.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol H2OB.乙醇分子中只有1个氧原子C.1mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5mol H2D.乙醇与水能以任意比互溶5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K Cr O227酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色3+Cr.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④6.下列关于乙醇的说法正确的是( )A.乙醇在水溶液中-电离出少量的H+,所以乙醇是电解质B.乙醇结构中有-OH,所以乙醇显碱性C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质7.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O反应时断裂①和③2C.在铜催化共热下与O反应时断裂①和⑤2D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤8.能说明乙醇分子结构简式为C2H5OH,而不是CH3OCH3的事实是( )A.乙醇无同分异构体B.乙醇与水以任意比例互溶C.1 mol乙醇完全燃烧只生成2 mol CO2和3 mol H2OD.乙醇的化学性质与HOCH2CH2OH相似,与CH3CH2OCH2CH3不同9.下列有机物中,既能跟金属钠反应放出氢气,又能发生酯化反应,还能发生催化氧化反应的是( )A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水10.关于乙醇的说法中正确的是( )A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶于水,可以电离出OH-而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼11.乙醇能发生如下反应:①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;②2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu。
新教材适用2024学年高中化学综合测评B苏教版选择性必修2(含答案)
新教材适用高中化学苏教版选择性必修：综合测评(B)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.科学家因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。
人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能,以及低传热性,可以用于炒菜锅的镀层。
下列说法不正确的是( )。
A.铝是主族元素B.铜与氧气反应形成离子键C.自然界中不存在准晶体D.铜、铁都是过渡元素3周期ⅢA 族,是主族元素,A 项正确;铜与氧气反应生成的氧化铜为离子化合物,铜元素与氧元素之间形成离子键,B 项正确;有特殊性能的材料可作新型材料,准晶体具有特殊性能,所以能开发成为新型材料,组成为铝-铜-铁-铬的准晶体中,铜、铝、铬金属元素在自然界中存在,所以准金属在自然界中可能存在,C 项错误;铜在第4周期ⅡB 族,铁在第4周期Ⅷ族,铜、铁都是过渡元素,D 项正确。
2.下列说法不正确的是( )。
A.在CH 2CH —C≡N 分子中含6个σ键,3个π键B.2个原子形成的多重共价键中,只能有一个是σ键,而π键可以是一个或多个C.s 电子与s 电子间形成的键一定是σ键,p 电子与p 电子间形成的键一定是π键D.共价键一定有原子轨道的重叠电子与p 电子间形成的单键是σ键。
3.下列化学用语正确的是( )。
A.Zn 的电子排布式:1s 22s 22p 63s 23p 64s 2B.Fe 2+的电子排布式:[Ar]3d 6C.C 的外围电子轨道表示式:D.HClO 的电子式:H ··Cl ······O······解析Zn 是30号元素,故其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2,A 项错误。
铁是26号元素,其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2,故Fe 2+的电子排布式为[Ar]3d 6,B 项正确。
苏教版(2019)高中化学选择性必修2专题四《分子空间结构与物质性质》单元检测题
《分子空间结构与物质性质》单元检测题一、单选题1．下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是A ．H 2O 直线形B ．氨气 三角锥形C ．甲烷 正四面体形D ．CO 2直线形2．下列说法正确的是A ．3CHCl 是三角锥形B ．2AB 是V 形，则A 可能采取2sp 杂化C ．2SiO 中Si 采取sp 杂化，2SiO 是非极性分子D ．4NH +是平面四边形结构3．下列分子所含原子中，既有3sp 杂化又有2sp 杂化的是 A ． B ． C ． D ．4．下列关于三聚氰胺分子的说法中，正确的是A ．一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 σ 键B ．所有氮原子均采取 sp 3 杂化C ．所有原子都在同一平面内D ．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键5．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的()23N NO (结构如图所示)，已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关()23N NO 的说法正确的是A．分子中所有共价键均为非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该分子属于非极性分子D．该分子易溶于极性溶剂6．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子的原子总数为4而甲烷为57．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。
下列说法错误的是A．氨基氰的结构式：B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp38．下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9．下列说法中错误的是A ．从CH 4、NH +4、SO 2-4为正四面体结构，可推测PH +4、PO 3-4也为正四面体结构 B ．1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 mol C -C 键C ．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键D ．某气态团簇分子结构如上图所示，该分子的分子式为EF 或FE10．ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成3RA 气态分子，其空间结构呈三角锥形。
专题2 原子结构与元素性质 单元测试卷-高二下学期化学苏教版(2020)选择性必修2
专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素Li Be X O Na Al Cl Ge电负性 1.0 1.5 2.5 3.50.9 1.6 3.2 1.8A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价3．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅡA族D．第四周期，第Ⅱ族4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层3s3p。
下列说法错误的是的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为24A．气态氢化物的热稳定性：Z Y>B．第一电离能：R Z Y>>C．原子半径：R Z X<<>>D．电负性：Z R X6．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Ⅱ1s22s22p63s23p4；Ⅱ1s22s22p63s23p3；Ⅱ1s22s22p3。
苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。
苏教版化学必修2测试题带答案(共2套)
高一化学2(必修)期末测试题A卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是A.Na和Na+B.S4和S8C.11H和21H D.水和重水2.下列关于臭氧的叙述中不正确的是A.臭氧比氧气氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化3.下列叙述中错误的是A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷B.二氧化硅是光导纤维的主要原料C.碳有多种同素异形体，硅没有同素异形体D.硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅4.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、CA.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶35.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。
下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6A.MgBB.MgB 2C.Mg 2BD.Mg 3B 26.“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是A.COB.H 2C.O 2D.CH 47.下列叙述不正确的是A.煤和石油大量的直接燃烧会造成空气严重污染B.化石燃料蕴藏量是有限的C.我国的煤和石油资源很丰富，不需要大力开发新能源D.我国的煤和石油资源有限，必须合理开发，综合利用8.我国正在推广使用乙醇汽油。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10∶1）混合而成的一种燃料。
下列有关的叙述错误的是A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C.由石油可以制得汽油D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇9.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
2022-2021学年高中化学苏教版必修2学业分层测评11 化学能转化为电能 化学电源
学业分层测评(十一)化学能转化为电能化学电源(建议用时：45分钟)[学业达标]1．如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是()【答案】 D2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，下列叙述中正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯的溶液中H＋浓度均减小D．乙装置中化学能转化为电能【解析】依据原电池的形成条件，甲是原电池，总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；乙没用导线将两金属片相连，不能形成原电池，只能在Zn片上发生置换反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；分析可知，甲中铜片上有气泡产生，乙中锌片上有气泡产生。
【答案】 C3．(双选)下列有关原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必需是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极D．原电池放电时，电路中的电流是从负极到正极【解析】构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属等，A项错误；原电池放电时，电流是从正极到负极，D项错误。
【答案】BC4．争辩人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是()【导学号：39700036】A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑【解析】金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，由于H＋来自于水的电离，所以H＋放电的同时溶液产生了OH－，即该反应的总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，水既是氧化剂又是溶剂。
在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动，C选项错误。
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必修2检测卷三
班级姓名
一、选择题：（每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯
C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟
2．下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．(NH4)2S和CS2都只具有共价键C．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
3．下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B．NH4HSO3与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3＋2OH－NH3•＋SO32＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋
4．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
5．下列实验方法合理的是（）A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
6．下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”7．下列事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
8．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2―半径比F―的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9．下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
10．下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
11．下列做法中用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢12．如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和
NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成
琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是（）
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生
13．下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A ．①③
B ．②④
C ．①④
D ．②③
14．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）
A ．N
2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；
⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/mol
B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；
⊿H ＝ 2(b —a)kJ/mol
C ．21N 2(g)＋2
3H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ/mol
D ．21N 2(g)＋2
3H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝ (a ＋b)kJ/mol
15．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液
为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是 （ ） A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2O
B ．充电过程是化学能转化为电能的过程
C ．放电时负极附近溶液的碱性不变
D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动
二、填空题
16．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
（1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
（2）W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物的电子式为 。
（3）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（4）比较Y 、Z 气态氢化物的稳 定性： ＞ （用分子式表示）。
（5）W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。
（6）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式： 。
17．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6kJ·mol-1 CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝+32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，NaHCO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀。
原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
按酸碱质子理论判断HCO3-的酸性氢氧化铝。
18．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→B：；A→E：
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式。
写出由A生成D的化学方程式。
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。
（6）写出E与NaOH溶液共热反应的化学方程式。