2019届九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8-2常见的酸和碱第2课时常见的碱教案(新版)粤教版
第二课时常见的碱
教学目标
【知识与技能】
(1)知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。
(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)掌握碱的化学性质。
【过程与方法】
通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。
【情感态度与价值观】
通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
教学重难点
【重点】
氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。
【难点】
碱的化学性质。
教学过程
知识点一氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途
【自主学习】
阅读教材第233～234页的有关内容，完成下列填空：
1．三种常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。
2．氢氧化钠(NaOH)，俗称：烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口放置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，具有强腐蚀性，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。
3．氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，可用于建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等。
4．熟石灰的工业制法：高温煅烧石灰石，制得生石灰(主要成分是CaO)，再将生石灰与水反应，放出大量的热，制得熟石灰。
反应的化学方程式为：CaCO3高温,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。
【合作探究】
氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化钠干燥？
答：用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。
【教师点拨】
氧化钙也能作干燥剂，很多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是氧化钙干燥剂的变质过程。
【跟进训练】
1．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( B )
A．石灰石B．生石灰
C．熟石灰D．烧碱
2．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( B )
A．CaCO3：石灰石、碳酸钙
B．CaO：生石灰、消石灰
C．Ca(OH)2：熟石灰、氢氧化钙
D．NaOH：烧碱、苛性钠
知识点二碱溶液的化学性质
【自主学习】
阅读教材第235～236页的有关内容，完成下列填空：
1．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2．碱与某些非金属氧化物的反应：如两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管，试管内液面上升，且倒插入氢氧化钠溶液中的试管内的液面比倒插入水中的上升得高。
化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
反应规律：碱＋非金属氧化物→盐＋水。
3．碱与某些盐反应：如用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应，石灰水与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀产生，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成，化学方程式：CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。
反应规律：碱＋盐→新碱＋新盐。
【教师点拨】
1．检验二氧化碳应用澄清石灰水，吸收二氧化碳应用氢氧化钠溶液。
2．玻璃的主要成分含SiO2，能与氢氧化钠反应，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶一般不用玻璃塞。
【跟进训练】
下列物质暴露在空气中一段时间后，由于发生化学变化而使质量改变的是( C )
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体D．浓硝酸
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
人教版九年级化学下册课件- 常见的酸和碱
二、氢氧化钙 Ca (OH)2
俗称：消石灰、熟石灰
1、物理性质: ①白色粉末状物质 ②微溶于水,水溶液叫石灰水 ③有腐蚀性
2、Ca(OH)2 的制取
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
3、用途
(1)用石灰浆砌墙 原理：熟石灰能吸收空气的二
氧化碳变成坚硬的碳酸钙 (2)工业上用熟石灰做原料制造
氢氧化钠、漂白粉 (3)改良酸性土壤 (4)配制农药波尔多液
在酸性土壤中 加入熟石灰
三、碱的化学性质
原因：由于碱在水溶液中都能电离出OH-， 所以它们有一些相似的性质(既通性)
1、与酸碱指示剂反应 紫色石蕊→蓝色 无色酚酞→红色
2、碱+非金属氧化物→盐+水
例：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
潮解：在空气中容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐形成溶液的现象。
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防 止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅 到眼睛里。 如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水 溶液清洗
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐8
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若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后 的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者 应尽快送到医院治疗。
通过上述实验可以得出结论：稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并 不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是( C )
8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
科粤版 九年级化学下册
在日常生活中，酸的种类不 少，其中最重要的是“三酸”: 盐酸、硫酸和硝酸，它们各有重 要的用途。
重要的酸
酸 盐酸 硫酸 硝酸
化学式
性质
主要用途
HCl H2SO4 HNO3
无色液体，易挥发，有刺 激性气味
电镀、 食品、 化工生产
无色油状液体，不易挥发， 强腐蚀性，密度较大
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等 脱水，变成碳，可见它有强脱水性。浓硫酸 对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不慎沾 上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品， 保管和使用都要格外小心。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
观察活动 稀释浓硫酸的正确方法
3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成 分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量
增加的是（ A ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水
4.下列有关物质性质的描述，属于物理性质
的是 （ A ）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾；
②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
③浓硫酸具有脱水性；
ห้องสมุดไป่ตู้
④硝酸具有氧化性。
(1.84g·cm-3)
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。
通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。
通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。
难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。
[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。
[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。
干关于氢氧化钙的知识。
学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.2.2 稀酸的化学性质【习题课件】
能力提升练
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的 是 ___a___( 填 “a” 或 “b”) 。 使 用 点 滴 板 的 优 点 之 一 是 _节__约__药__品__(_方__便__观__察__反__应__现__象__等__，__合__理__即__可__) _________。
素养核心练
17．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学 反应的颜色变化。
素养核心练
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式： ②___F_e______________；③_____C_u_O___________。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的化学性质。请你写出编号①
稀硫酸的化学性质：__稀__硫__酸__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__。 (3)请你写出编号②、③的化学方程式： ② _F__e＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑______ ， 基 本 反 应 类 型 是
能力提升练
14．[中考·广州]硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸__水____性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：___F_e_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑__________； ②与碳酸钠溶液反应：N__a_2C__O_3_＋__H__2S_O__4_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑； ③与氯化钡溶液反应：_B__a_C_l_2＋__H__2S__O_4_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_＋__2_H_C__l _。 上述反应中，属于酸的共同性质的是___①__②_____(填编号)。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱同步课件
[提出(tí chū)猜想] 猜想1 ：溶质只有氢氧化钠； 猜想2 ：溶质只有碳酸钠；
猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠；
……
第十九页，共二十三页。
[实验(shíyàn)和结论]
实验
实验现象 结论
取B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再 产生白色沉淀， 猜想3
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其 溶液呈现红色 成立
应装置、现象及原因解释。
典例 [ 泰州中考 ]如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放 在天平上，调节天平使之平衡。 经过一段时间后，下列有关叙述 正确的是（ ）
第三页，共二十三页。
典例 [ 泰州中考 ]如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放在 天平上，调节天平使之平衡。 经过(jīngguò)一段时间后，下列有关叙述 正确的是（ D ） A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
第二十一页，共二十三页。
方法透视 熟悉碱的化学性质，明确物质间反应的特殊现象。如氢 氧化钙溶液(róngyè)与二氧化碳反应生成白色沉淀等。
【试题链接(liàn jiē)】小试身手 3、4、5、6，直击中考 9、10
第二十二页，共二十三页。
内容 总结 (nèiróng)
8.2 常见(chánɡ jiàn)的酸和碱。B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解。D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解。 方法透视 氢氧化钠易潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，这些变化都会使其质量增加。E．U形管中的水左侧液面高 于右侧液面。【出题角度】考查氢氧化钙的制取过程，利用“钙三角”解释一些生活、生产中的现象等。老师评价李红得出的结 论不正确，是因为猜想 _______（填数字）也会产生相同的现象
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版
一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发， 车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀 生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固 体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改进酸性土壤
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质
九年级化学下册常见的酸和碱
CO2+Ca（OH）2 —
Ca（OH）2 + HCl—
盐溶液 CuSO4+NaOH—— Na2CO3+Ca（OH）2——
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体，
1、白色粉末状固体，
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
生活知多Ｄ
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别
开的最简单的方法是（ B ）
科粤版版化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 课件(共62张PPT)
知识点 常见的酸
另外,黏液中的糖蛋白质,有的含糖量很多,分子量很大,它们能抑制胃蛋白酶的 活性。其次,人的胃黏膜细胞,每分钟大约要脱落50万个,三天之内可以全部更 新,这样强的再生能力,使消化液对胃壁造成的暂时损伤得以弥补。所以,在正 常的条件下,胃不能自己消化自己。
知识点 常见的酸
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,实验应在玻璃片上进行,实验完成后,也应将物品放 在玻璃片上,统一处理。 (2)浓硫酸的脱水性是将含有碳、氢、氧等元素的物质中的氢、氧元素按照水 分子中的原子个数比2∶1的比例脱去,而不是脱去现成的水分子,故发生的是化 学变化;脱水后剩余碳元素,物质变为黑色,也可以说物质发生了炭化。 (3)浓硫酸具有吸水性,可用来除去不与硫酸反应的气体(如O2、H2、CO、HCl等) 中的水分,故浓硫酸可以作干燥剂。稀硫酸不具有吸水性,所以稀硫酸不能作干 燥剂。
多数洗涤剂如肥皂液、洗衣粉、洗发剂、洗洁精等都呈碱性,但洁厕灵 呈强酸性。
知识点 常见物质的pH
强碱性食品:葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。 尤其是天然绿 藻富含叶绿素,是不错的碱性健康食品,而茶类饮用不宜过量,最佳饮用 时间为早上。
知识点 pH与生命活动
人体pH与健康的关系: 健康调查发现,80%以上人的体液pH经常处于较低的一端,使身体呈现 不健康的酸性体质,人体的体液偏酸的话,细胞的作用就会变弱,它的新 陈代谢就会减慢,这时候对一些的脏器功能来说就会造成一定的影响, 那么时间长了,疾病就会随之而来了。
知识点 pH与生命活动
做实验
自制酸碱指示剂
(1)取一些紫甘蓝在研钵中捣烂后,加入5 mL酒精溶液,搅拌,使其充分接
触2~5分钟。
(2)用4层纱布过滤,得到紫甘蓝色素的酒精溶液,将滤液装在试剂瓶中。
《常见的酸和碱》课件
在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。