2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷(有答案解析)
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. H2O2的电子式：B. 质子数为8，中子数为10的氧原子：C. 次氯酸的结构式：H-Cl-OD. CO2的分子模型示意图：2.下列实验结论或应用不正确的是（）实验操作现象结论或应用A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝C 用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色待测液中含钠元素D 向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴发生取代反应，使溴水褪色A. AB. BC. CD. D3.图所示实验能达到实验目的是（）验证化学能转化为电能验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响A B C D4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6N AB. 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC. 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1N AD. 在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 N A5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（）A. X的氧化物有多种B. Y的单质存在同素异形体现象C. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZD. W、X、Z三种元素组成的盐类物质受热易分解6.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ•mo1-1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A. B.C. D.7.选项操作现象解释或结论A向某溶液中滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3+B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性：S＞CC 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性A B C D8.下列说法正确的是（）A. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成B. 聚乙烯可以发生加聚反应C. 煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D. 酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程9.苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是（）A. 它们分子中的所有原子都共平面B. 都能发生加成反应C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 都能燃烧生成二氧化碳和水10.二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0．若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（）A. 容器的温度保持不变B. 容器的压强保持不变C. v正（N2）=6v逆（HCl）D. 容器内的气体c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：612.电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（）A. 电子由锌经外电路流向氧化银B. 该电池可实现化学能和电能的相互转化C. 锌是负极，氧化银是正极D. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大13.下列离子方程式书写正确的是（）A. 明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C. 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OD. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O14.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HX HY HZ电离常数Ka9×10-79×10-61×10-2A. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD. HZ+Y-=HY+Z-能够发生反应二、简答题（本大题共4小题，共20.0分）15.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC2O3）的工艺流程如下：已知：ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。
（1）“550℃焙烧”的目的是______（2）“浸出液”的主要成分是______（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为______。
（4）“净化除杂1”过程中，先在40℃-50℃加入H2O2，其作用是______（离子方程式表示）：再升温至80-85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5以达到净化除杂的目的。
（5）为测定产品的纯度，将1g产品用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液。
已知NH3•H2O的K b=1.76×10-5；H2C2O4的K a1=5.9×l0-2，K a2=6.4×10-5。
①判断NH4HC2O4溶掖呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②将草酸铣浴液用过董稀碗酸酿化。
用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL，则草酸钴样品的纯度为______%。
16.N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。
（1）已知：①2O2（g）+N2（g）⇌N2O4（l）△H1②N2H4（l）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H2；联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）的△H=______（用含△H1、△H2的式子表示）。
（2）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4（g），发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol。
体系中NO2浓度随时间变化的情况如图所示。
①下列可作为判断反应达到平衡的依据是______ （填序号）。
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）。
b．体系颜色不变c．气体平均相对分子质量不变d。
气体密度不变②t a时，v正______ v逆（填“＞”“=”或“＜”，下同）；t a时v逆______ t b时v逆。
③该反应的平衡常数K=______④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的平衡浓度c（B），则该反应平衡常数KP=______（用表达式表示）；已知：上述反应中，正反应速率为v正=k正•p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆•p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则k正为______（以k逆、KP 表示）17.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。
已知如表一数据（25℃）：表一：（）℃时，等浓度的三种溶液（．溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______。
（填写序号）（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______。
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN-），下列关系正确的是______。
A．c（H+）＞c（OH-） B．c（H+）＜c（OH-）C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-） D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如表二：表二：请回答：①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸______。
②b组情况表明，c______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。
混合溶液中离子浓度c（A-）______ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=_____mol•L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）：c（Na+）-c（A-）=_____mol•L-1。
18.五种短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：或性质态氢化物能发生化合反应溶液能刻蚀玻璃火焰呈黄色单离子中，其离子半径最小低负价代数和为6（1）M元素在周期表中的位置为______。
（2）M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（3）W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为______。
（4）下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是______（填序号）。
A．单质与H2反应的难易程度B．氢化物的稳定性C．最高价氧化物的水化物酸性强弱 D．将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出（5）常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为______。
（6）W能形成多种氢化物，其中一种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7：1，写出该氢化物的电子式______。
该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式______。
（7）Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式______。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）19.一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。
已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，如5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐D.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加人白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖【答案】D【考点】元素的性质与原子结构物质的结构与性质之间的关系【解析】A．“木活字”是木头制造的；B．“苏绣”是用蚕丝线绣的，蚕丝成分为蛋白质；C．彩陶缸是用陶土烧制成的陶瓷；D．白砂糖的主要成分蔗糖。
【解答】A．“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，故A正确；B．“苏绣”是用蚕丝线绣的，蚕丝成分为蛋白质，故B正确；C．彩陶缸属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，故C正确；D．白砂糖的主要成分是蔗糖，不是麦芽糖，故D错误；2. 能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是（）A.乙烯B.苯C.甲醛D.乙酸乙酯【答案】C【考点】甲醛【解析】分子结构中含−CHO的有机物可发生银镜反应，由此分析解答。
【解答】A、乙烯分子中不含有−CHO，故A错误；B、苯分子中不含有−CHO，故B错误；C、甲醛分子中含有−CHO，能和银氨溶液反应，出现银镜现象，故C正确；D、乙酸乙酯分子中不含有−CHO，故D错误；3. 下列说法错误的是（）A.水玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物B.浓氨水中滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体C.硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为：2CaO⋅5MgO⋅8SiO2⋅H2OD.电解质溶液导电，电能转化为化学能【答案】B【考点】常见的能量转化形式胶体的重要性质混合物和纯净物【解析】A．由两种或两种以上物质构成的是混合物；B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀；C．硅酸盐书写为氧化物的方式时，氧化物书写先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；D．电解质溶液导电，是在通电的条件下发生氧化还原反应是电解。
新疆维吾尔自治区2020年普通高考第一次适应性检测化学试题含标准答案
新疆维吾尔自治区2020年普通高考第一次适应性检测理科综合能力测试(问卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 Cu-64第1 卷选择题(共126分)—、选择题( 本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A. 蒸发B. 升华C. 分液D. 分馏2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C =高温Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为4N AB. 1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成0.25mol还原产物时转移电子数为2N AD. 通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为2N A3.2019 年1月3日，我国嫦娥四号探测器，首次实现了人类探测器在月球背面软着陆，五星红旗首次闪耀在月球背面，-170℃仍能保持本色．五星红旗基底采用探测器表面热控材料聚酰亚胺，某聚酰亚胺的结构简式如图。
下列叙述正确的是A. 是天然有机高分子化合物B. 能耐高温，不能耐低温C. 该聚酰亚胺可发生取代反应和加成反应D. 该聚酰亚胺的一个链节中含有13个双键4.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的.Z元素和W 元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是A. R 形成的单质易溶于W元素和R元素形成的化合物WR4中B. X 元素和R 元素形成的RX 2 可用于自来水的消毒C. 制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD. 工业上常用电解熔融 Y 元素和R 元素形成的化合物的方法来利取单质Y5.下列所示的装置图能够达到实验目的的是A. 用图 ①所示配制一定浓度的稀硫酸B. 用图② 装置 ，实验室制备Fe(OH)2C. 用图③ 所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D. 用图④加热熔融 NaOH 固体6.25℃时，改变0.l mol/ L RCOOH 溶液的pH, 溶液中 RCOOH 、RCOO - 的微粒分布分数[a()]c c c X -=（X ）（RCOOH ）+（RCOO ）也随之改变，甲酸( HCOOH) 与丙酸(CH 3CH 2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示．下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强B. 若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.则0.0lmol/L 甲酸溶液的pH=3.33C. 将0.1mol/L 的HCOOH 溶液与0. 1 mol/L 的HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c( Na + ) >c( H COO H ) >c( H COO - ) >c( OH -) >c ( H + )D. CH 3CH 2COOH ⇌CH 3CH 2COO - +H + lgK=-4 .887.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用 BMED 膜堆(如图所示)．模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
2020届新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷(含解析)
2020届新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列化学用语或模型正确的是()A. H2O2的电子式：B. Cl−的结构示意图：C. 丙烷的球棍模型：D. 次氯酸的结构式：H−Cl−O2.下列有关实验说法正确的是()A. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2～3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B. 将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜C. 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离D. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程3.可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+gD(g)的v−t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v−t图象如下图乙．①b1=b2②b1<b2③t1>t2④t1= t2正确的为()A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③4.设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. lmolAl3+离子含有的电子数为3N AB. 7lgCl2约含有6.02×1023个筑原子C. 58.5g氯化钠固体中，含1 N A个阴离子D. 欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中5.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。
W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。
下列说法正确的是()A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. X的氧化物对应的水化物是强酸C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料6.反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是()A. 该反应的△H=+91kJ/molB. 加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C. 加入催化剂，该反应的△H变小D. 如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大7.下列图示实验合理的是()A. 证明非金属性强弱：S>C>SiB. 制备少量氧气C. 配制一定浓度硫酸溶液D. 制备并收集少量NO2气体8.下列有关说法不正确的是()A. 利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速，铝与氧化镁也能发生铝热反应B. Ge(32号元素)的晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池C. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用9.下列不能直接用乙烯为原料制取的物质是()A. CH3CH2ClB. CH2Cl−CH2ClC. D.10.分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种11.下列关于化学反应限度的说法正确的是()。
2020年新疆高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年新疆高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法错误的是()A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯B. 还原铁粉可作食品抗氧化剂C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D. “低碳生活”中“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B. 用图2所示装置制取干燥的NH3C. 用图3所示装置制取并收集乙烯D. 用图4所示装置制取Cl24.有X、Y、W、M四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，由X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构如图所示。
下列叙述不正确的是()A. 常见X的单质在常温下一定是气体B. X、W的简单氢化物稳定性：X>WC. 单质Y与氧气反应的产物一定呈淡黄色D. 化合物G中X都满足8电子稳定结构5.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L(标况下)，生成的水为9.0g。
下列说法正确的是()A. 该烃的分子式为：C4H8B. 该烃的分子式为：C5H10C. 该烃不存在同分异构体D. 该烃存在两种同分异构体，结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH36.室温下，向10mL0.10mol·L−1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol·L−1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷(有答案解析)
2020年新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. H2O2的电子式：B. 质子数为8，中子数为10的氧原子：C. 次氯酸的结构式：H-Cl-OD. CO2的分子模型示意图：2.下列实验结论或应用不正确的是（）实验操作现象结论或应用A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝C 用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色待测液中含钠元素D 向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴发生取代反应，使溴水褪色A. AB. BC. CD. D3.图所示实验能达到实验目的是（）验证化学能转化为电能验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响A B C D4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6N AB. 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC. 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1N AD. 在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 N A5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（）A. X的氧化物有多种B. Y的单质存在同素异形体现象C. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZD. W、X、Z三种元素组成的盐类物质受热易分解6.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ•mo1-1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A. B.C. D.7.选项操作现象解释或结论A向某溶液中滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3+B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性：S＞CC 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性A B C D8.下列说法正确的是（）A. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成B. 聚乙烯可以发生加聚反应C. 煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D. 酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程9.苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是（）A. 它们分子中的所有原子都共平面B. 都能发生加成反应C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 都能燃烧生成二氧化碳和水10.二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
2020年新疆高考化学一模试卷
2020年新疆高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.《物理小识》中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”“其中”“入火则汞去”是指()A. 蒸发B. 升华C. 分液D. 分馏2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C− 高温 Na2S+2CO2↑.下列有关说法正确的是()A. 2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为4N AB. 1L0.1mo/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成0.25mol还原产物时转移电子数为2N AD. 通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为2N A3.2019年1月3日，我国嫦娥四号探测器，首次实现了人类探测器在月球背面软着陆，五星红旗首次闪耀在月球背面，−170℃仍能保持本色。
五星红旗基底采用探测器表面热控材料聚酰亚胺，某聚酰亚胺的结构简式如图。
下列叙述正确的是()A. 是天然有机高分子化合物B. 能耐高温，不能耐低温C. 该聚酰亚胺可发生取代反应和加成反应D. 该聚酰亚胺的一个链节中含有13个双键4.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是()A. W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子B. X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒C. 制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD. 工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y5.图中所示的装置图能够达到实验目的是()A. 用图A所示配制一定浓度的稀硫酸B. 用图B装置，实验室制备Fe(OH)2C. 用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D. 用图D加热熔融NaOH固体6.25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO−的微粒分布分数[a(X)=]也随之改变，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系[c(X)c(RCOOH)+c(RCOO−)如图所示。
2020年新疆高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年新疆高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法错误的是（ ）A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味* ”文中的 “气”是指乙烯B. 还原铁粉可作食品抗氧化剂C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星泄位，有利于廿能环保D. “低碳生活”中“低碳”是指采用含碳量低的烧类作为燃料2. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 25°C, lLpH = 9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1 X 10~9N AB. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体的分子数为皿C. 标准状况下，22.4LB 烷中共价键数目为19心D ・过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0・2心图3 图4A. 用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B. 用图2所示装置制取干燥的NH3C. 用图3所示装置制取并收集乙烯D. 用图4所示装宜制取Cl?4. 有X 、Y 、W 、M 四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y 的原子半径是所有短周期主族 元素中最大的，X 的核外电子数与Y 、M 的最外层电子数之和相等，W 的原子序数是M 的最外 层电子数的2倍，由X 、Y 、W 三种元素形成的化合物G 的结构如图所示。
下列叙述不正确的 是（）图1 图2A.常见X的单质在常温下一左是气体B.X、W的简单氢化物稳立性：X> WC.单质Y与氧气反应的产物一左呈淡黄色D.化合物G中X都满足8电子稳泄结构5.燃烧法是测左有机化合物分子式的一种重要方法。
完全燃烧0.1 mol某烧后，测得生成的二氧化碳为8.96 L(标况下)，生成的水为9.0 s下列说法正确的是()A.该坯的分子式为：C4H8B.该坯的分子式为：C S H1OC.该婭不存在同分异构体D.该坯存在两种同分异构体，结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3室温下，向10mL0.10mol・L^YOH溶液中逐渐滴加0.20mol・L^HX 溶液，混合溶液的pH变化如图6.所示(温度和体积变化忽略不计)。
2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(二)(含答案解析)
2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(二)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”.如表关于书中描述的解释正确的是()A. AB. BC. CD. D2.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是()A. 加热B. 加入氢氧化钠溶液C. 加入盐酸D. 加入CaCl2溶液3.下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最少的是(不考虑立体异构)()A. AB. BC. CD. D4.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是()A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中5.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是()A. B.C. D.6.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列相关说法正确的是()A. X的氢化物沸点一定高于W的氢化物沸点B. 工业上冶炼Y常用的方法是电解YZ的水溶液C. WZ4是现在常用的一种灭火剂D. 简单离子半径Z>X>Y7.常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图，下列说法中正确的是()A. H2A的电离方程式为H2A⇌HA−+H+，HA−⇌A2−+H+B. 室温下，Na2A水解平衡常数K h=1×10−11C. 0.1mol/L NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)<0.1mol/LD. 常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.以Ca5(PO4)3F(氟磷灰石)为原料制备磷酸的两种工艺流程如图所示：部分物质的电离常数如下：电离常数(K a)(25℃)HF 6.8×10−4H2S 1.3×10−7(K a1)，7.1×10−15(K a2)H2CO34.5×10−7(K a1)，4.7×10−11(K a2)已知：SiF4易水解，PH3难溶于水。
新疆乌鲁木齐市达标名校2020年高考一月调研化学试卷含解析
新疆乌鲁木齐市达标名校2020年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，相关示意图像错误的是：A．将二氧化硫通入到一定量氯水中B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C．将铜粉加入到一定量浓硝酸中D．将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中2．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC．探究Na与水的反应可能有O2生成D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3．跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是A．CaO B．Na C．CaC2D．Na2O24．下列属于弱电解质的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸5．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．SO2B．NH3C．Cl2D．CO26．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。
W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W 与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。
下列说法正确的是A．常温常压下Y的单质为气态B．X的氧化物是离子化合物C．X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．反应2NO 2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>cC．b、c两点的平衡常数：K b=K cD．状态a通过升高温度可变成状态b8．干冰气化时，发生变化的是A．分子间作用力B．分子内共价键C．分子的大小D．分子的化学性质9．最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。
新疆维吾尔自治区2020届普通高考化学第一次适应性检测化学(解析版)
新疆维吾尔自治区2020届普通高考第一次适应性检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 Cu-64— 、选择题( 本题共7小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指（）A. 蒸发B. 升华C. 分液D. 分馏【答案】A【详解】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。
答案选A。
【点睛】本题考查物质分离的常见方法。
蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C =高温Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A. 2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为4N AB. 1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成0.25mol还原产物时转移电子数为2N AD. 通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为2N A【答案】C【详解】A．溶剂水分子中也含有氧原子，故无法准确计算2L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，A选项错误；B ．Na2S溶液中S2-水解：S2-+H2O HS-+OH-，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，B选项错误；C．由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成0.25mol硫化钠时转移电子数为0.25mol×[6-(-2)]=2mol，个数为2N A，C选项正确；D．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，D选项错误；答案选C。