氧化还原反应说课稿26页PPT
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氧化还原反应说课稿ppt课件
学 ① 2Mg + O2 = 2MgO
生
（化合，氧还）
练
习 ② CaO + CO2 = CaCO3
（化合，非氧还）
③ H2CO3 = H2O + CO2
（分解，非氧还）
④ 2H2O 电解 2H2↑+ O2↑
（分解，精选氧还）
⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O
（复分解，非氧还）
⑥ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
精选
巩固练习
0
+2
0
+1
H2 + CuO = Cu + H2O
得氧：H2 氧化反应 化合价升高 原因：失电子 电子转移
失氧：CuO 还原反应 化合价降低 原因：得电子
此练习目的：让学生从得氧失氧角度理解氧化还原反
应过渡到有化合价升降判断氧化还原反应，升华到氧 化还原反应本质是电子的转精移选
4、知识拓展：氧化还原反应与四大基 本反应的关系
（复分解，非氧还）
⑦ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（置换，氧还）
⑧H2 + CuO = Cu + H2O
（置换，氧还）
此练习目的：让学生自己找出氧化还原反应与四大基 本反应的关系，达到本课内精选容的升华。
精选
5、知识小结阶段——归纳方法,布置作业 小结
本节主要学习了氧化还原反应的基 本概念以及它与四大基本反应的关 系。
“操作性评价”强调对学生知识掌握的达成度和操作 技能的点评.
精选
精选
再次提出问题，为氧化还原反应概 念引出提供矛盾激化点
人教必修第三节氧化还原反应PPT课件
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
20世纪初的疑问？
化合价的升降是什么原因引起的？
失去e-
Na
Cl
失去e-
得到e-
Na+ [ Cl ]-
化合价升降的原因： 电子的得失
Na+ Cl -
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
符号表征：氧化还原反应电子转移
的表示方法
化合价变化
锌元素化合价 升高 氢元素化合价 降低
氧化 反应 还原 反应
锌原子失电子 氢离子得电子
电子转移
宏观特征
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
氧化还原反应
微观本质
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
双线桥法 符号表征
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
归纳总结
得氧失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧 化 还 原 得 氧 失 氧 同 时 化合价升降同时发 得失电子同时发
没有化合价变化的反应即称为非氧化还原反应
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
探究二
反应实例
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑
氧化还原反应PPT课件PPT课件学习教案
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第九页，共35页。
分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成 (shēnɡ chénɡ)氯化 钠，氢气2在Na氯+C气l2 中点 剧燃 烈2N燃aC烧l 生成 (shēnɡ chHén2+ɡC)氯l2 化点 氢燃 。2HCl
这两个(liǎnɡ ɡè)反应有得氧，失氧吗 ？ 是氧化还原反应吗？为什么？
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
第16页/共35页
第十七页，共35页。
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合 价升降及电子转移(zhuǎnyí)情况。
化合价升高 失2e- 被氧化 ×3
①
+3
Fe2O3
+
3+C2O
2Fe0 +
+4
3CO2
化合价降低 得3e- 2 被还原 ×
第33页/共35页
第三十四页，共35页。
第34页/共35页
第三十五页，共35页。
2、 还 原 剂 具 有还原 性，在 反应(fǎnyìng)中 被 氧 化 氧 化 剂 具 有 氧化 性，在 反应(fǎnyìng)中 被 还 原 、
第28页/共35页
第二十九页，共35页。
练习：填空
＋4
－1 ＋2
0
在反应(fǎnyìng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
氯 元素化合价升高，被 氧（化填“氧化”或“还原”）
第14页/共35页
第十五页，共35页。
再如：
规律
升失 氧，
降 得还
(guīlǜ)
： 化合价升高
这种元素被氧化或
是因为失 发生了氧化反应 去了电子
第九页，共35页。
分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成 (shēnɡ chénɡ)氯化 钠，氢气2在Na氯+C气l2 中点 剧燃 烈2N燃aC烧l 生成 (shēnɡ chHén2+ɡC)氯l2 化点 氢燃 。2HCl
这两个(liǎnɡ ɡè)反应有得氧，失氧吗 ？ 是氧化还原反应吗？为什么？
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
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第十七页，共35页。
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合 价升降及电子转移(zhuǎnyí)情况。
化合价升高 失2e- 被氧化 ×3
①
+3
Fe2O3
+
3+C2O
2Fe0 +
+4
3CO2
化合价降低 得3e- 2 被还原 ×
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2、 还 原 剂 具 有还原 性，在 反应(fǎnyìng)中 被 氧 化 氧 化 剂 具 有 氧化 性，在 反应(fǎnyìng)中 被 还 原 、
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第二十九页，共35页。
练习：填空
＋4
－1 ＋2
0
在反应(fǎnyìng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
氯 元素化合价升高，被 氧（化填“氧化”或“还原”）
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再如：
规律
升失 氧，
降 得还
(guīlǜ)
： 化合价升高
这种元素被氧化或
是因为失 发生了氧化反应 去了电子
氧化还原反应说课共27张PPT
情感目标
通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开 展的目光、科学的态度、勇于探究的品质学习 化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学 习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习 兴趣和求知欲望。
德育目标
进展“透过现象看本质〞和“对立统一〞的辨 证唯物主义观点教育。
3、重点、难点
教学重点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原 反响。
二、特征〔判或偏移〕
四、规律：失、升、氧、得、降、还
五、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。
布置课后作业
课本习题 1 、4、6
作业设计以落实教材为主，强化根底， 目的是进步学生解决问题的才能
谢谢大家！
2 H Cl
化合价降低，被还原
特征：元素化合价有升降
跟踪练习：判断以下反响是否为氧化复原反 响。
〔1〕NH4NO3==N2O↑+2H2O 〔 2〕2HgO==2Hg+O2↑ 〔 3〕CaO+H2O==Ca(OH) 2 〔 4〕Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
此练习目的：及时稳固氧化复原反响的判断根据，突 出重点
此问题设计是为了让学生找出广义氧化复原反响的概念
失氧，还原反应，化合价降低
+2
CuO
＋
0
H2
△
＝＝
0
Cu
＋
+1
H2O
得氧，氧化反应，化合价升高
定义2:有元素化合价升降的化学反响 都是氧化复原反响。
pq
问题四：2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl，H2 ＋ Cl2 = 2
HCl这两个反响没有得氧失氧，那是不是氧化复
得电子，化合价降低，被还原
《氧化还原反应》精品ppt人教4
感谢观看，欢迎指导！
化合价升高，发生氧化反应
（二）从化合价升降的角度
氧化反应: 化合价升高的反应 还原反应: 化合价降低的反应
氧化还原反应: 凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化还原反应的判断依据（特征）是:
有无化合价的升降
练习
下列属于氧化还原反应的是( ) A: CaO+H2O=Ca(OH)2 B: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C: AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
电子的得失
化合价变化本质原因分析2： 以HCl形成为例
0
H2
+
0 点燃 +1 -1
Cl2 = 2HCl
H +1
+17
Cl
HCl +1
+17
共
用 +1 -1
电
H Cl
子
对
化合价变化的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
偏离 偏向
氧化还原反应化合价前后变化的本质原因是： 电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）
0 +1 高温+2 0 C + H2O === CO + H2
失去氧，还原反应，化合价降低
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
氧化还原反应说课(共27张PPT)
谢谢你的阅读
知识就是财富 丰富你的人生
2 教学目标
知识目标
1.了解氧化还原反应的定义，会判断氧化还 原反应 2.了解氧化还原反应的本质 3.初步学会氧化剂还原剂氧化产物还原产物
的判断 能力目标
1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性； 由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报
的形式锻炼学生的表达能力。
教学程序的设计
通过卫星发射引课，旨在引出动力来 源于氧化还原反应，同时进行爱国教 育
问题一：氧化反应、还原反应是分别进行的吗？
学生上黑板书写方程式， 并标出化合价，再由同 学观察总结每个反应发 生前后化合价变化情况
问题二：标出H2 + CuO = Cu + H2O各元素的化合 价,分析反应前后元素的化合价有没有变化？如果 有，化合价的升降与得氧、失氧、氧化反应、还 原反应之间又存在怎样的关系？
我的反思
（1）本节课主要采用了教师引导 ，学生讨论的教学方法，很好地 完成本节课的教学。（2）培养锻 炼了分析推理的能力。（3）借助 多媒体，建立模型。（4）“兴趣 是最好的老师”，引入化学史，激 发了学生探索科学的兴趣。
1.课堂容量有点大，针对学 生的知识水平，适当调节 容量。 2.再多点时间给学生讨论总 结，
学法分析
学情分析
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合 价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原 反应，但不系统。 学生能力情况：1、学生通过初中一年的化 学学习，已具备一定的提出问题、分析问题 、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受 的学习方式，不能主动参与到知识获得的过 程中。 2、我校为普通中学，学生的基础知 识比较较好。
教学难点