2019-2020学年广东省湛江市高二上学期期末考试化学试题及答案
2019-2020学年广东省湛江市高二上学期期末考试化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H－1O－16N－14Na－23Cu－64Zn－65一、选择题（每题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A．c(H＋)<c(OH－)B．pH＝7.2C．能与金属Al反应放出H2D．能使广范pH试纸呈红色3．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变4．下列各项实验基本操作中，正确的是A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙7．下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法正确的是（）A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为a kJC．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1 D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10．对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C ．c (Na +)+c (H +)=2c (SO 32-)+2c (HSO 3-)+c (OH -)D ．c (Na +)=2c (SO 32-)+c (HSO 3-)+c (H 2SO 3)11．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。
有以下化学反应：①水溶液中：X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y②Z ＋2H 2O(冷)===Z(OH)2＋H 2↑③M 、N 为电极与N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M －2e －===M 2＋④Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A ．M ＜N ＜Y ＜X ＜Z B ．N ＜M ＜X ＜Y ＜Z C ．N ＜M ＜Y ＜X ＜Z D ．X ＜Z ＜N ＜M ＜Y 12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量2g NaOHC ．用广范pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表下列叙述不正确．．．的是（）A ．上述反应的正反应是吸热反应B ．该反应的化学平衡常数表达式为K =2c(Z)c(W)c (X)c(Y)⋅⋅C ．若在1L 的密闭容器中通入X 和Y 各1mol ，5min 后温度升高到800℃，此时测得X 为0.33mol ，该反应达到平衡状态D ．混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一14．某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是A．A接电源负极B．阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H +2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH减小D．若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L时(标准状况下),有0.2mol Cr2O72-被还原15．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正．．确．的是A．电池工作时，锌为负极B．电池工作时，电解液中的OH-移向负极C．电池正极发生还原反应D．锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子16．对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化为Fe3+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)二、填空题（共52分）17．（14分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=_________mol/L（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：①95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是______________。
②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。
请分析其原因：________________________。
18．（12分）某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
（1）通入氢气的电极为________(填正极或负极)，该电极反应式为________。
（2）石墨电极为________(填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为___________________________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。
19．（12分）Ⅰ．工业上制备H 2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH ＝Q kJ·mol―1。
已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图所示。
若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：(1)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。
Ⅱ．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为lmol SO3(g)的△H=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；（2）如果反应速率v(SO2)为0.06mol·L-1·min-1，则v(O2)为______mol·L-1·min-1。
（3）己知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1，则由S(s)生成SO3(g)的热化学方程式为_____________________________。
20．（14分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。
亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)K1②2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K2③2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g)K3则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。
（2）T℃时，2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kc n(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/mol·L －1υ/mol·L －1·s－1①0.30 3.6×10－8②0.60 1.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2019-2020学年广东省湛江市高二下学期期末考试化学试题及答案
2CH3OH 浓H2SO4
相关性质
己二酸 甲醇 己二酸二甲酯
熔点 /C
152
97
8
相对密度 / g cm3
1.36
0.79
1.06
2H2O
相对分子质量
146
32
174
实验过程
Ⅰ.将 5.84g 己二酸加入到圆底烧瓶中，加入 32mL 甲醇（过量），缓缓加入 4mL 浓 H2SO4 ，1~2 粒沸石， 装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流 2h ； Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇（约 20mL ），加入10g 碎冰，用 20mL 乙醚三次萃取；
（6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快 H2O2 的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其
原因是________（用化学方程式表示）。
（7）取 30.2gMnSO4 经上述工艺过程后，生成________g Mn3O4 （假设 Mn 元素不损失）。
18.（15 分）高分子化合物
的合成路线如下：
（2）步骤Ⅰ中，加入过量甲醇的目的是________________；若甲醇分子中的氧原子为 18 O ，则反应后 18 O 存
在于________（填“己二酸二甲酯”或“水”）中。 （3）步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是________。
（4）步骤Ⅲ中，用饱和 Na2CO3 溶液洗涤的目的是________。 （5）写出步骤Ⅲ中己二酸与 Na2CO3 （按物质的量之比为1:1）反应的化学方程式：________________。 16.（14 分） Cu2O 是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：
3Fe2O3 s COg 2Fe3O4 s CO2 g H 47.2kJ mol1
2019-2020学年高二(上)期末化学试卷附解析
2019-2020学年高二（上）期末化学试卷附解析一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ⋅mol−1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ⋅mol−1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+(2×283.0)kJ⋅mol−1C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行D.一定的温度和一定的压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−12.电石气是一种常见燃料，C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：O=O为500、C−H为410，则断裂1molC≡C键所需的能量(kJ)是()A.840B.1590C.900D.12503.1mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为△H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为△H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是()①H2SO4(l)+nH2O(l)=H2SO4⋅nH2O(l)△H=H3②H2SO4⋅nH2O(l)=H2SO4(aq)+nH2O(l)△H=H4③H2SO4(aq)=2H+(aq)+SO42−(aq)△H=H5A.浓硫酸溶于水只有化学变化B.△H1−△H2<0C.△H5<0D.△H2=△H3+△H4+△H54.一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClO x−(x=1,2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A.这些离子中结合H+能力最强的是EB.A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定C.C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能D.B→A+D是吸热反应5.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
广东省湛江市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
广东省湛江市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ，分析下列说法中正确的是（）A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和3. （2分）一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达平衡的标志是（）A . v正（N2）=v逆（NH3）B . v正（N2）=3v正（H2）C . v正（H2）= v逆（NH3）D . N2、H2、NH3的体积比为1：3：24. （2分）下列说法不正确的是（）A . 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C . 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去5. （2分）已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.54．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气5．下列有机物可以形成顺反异构的是（）A．2,3-二甲基-2-丁烯 B．1-氯-1-丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．丙烯6．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2＝CH—C N B．CH2＝CH—CH＝CH27．甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为( )A．3：1：2 B．2：3：1 C．2：1：3 D．3：2：18、下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是() A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑤D．①②⑥9．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )A．27% B．28% C．54% D．无法计算10．在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是()A．丙烯酸B．甘氨酸C．乙烯D．硬脂酸甘油酯C．D．CH3CH2＝CH—C＝CH211．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ） A ．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B ．溴乙烷（醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C ．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层14．某种合成树脂的结构可表示为：则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是 ( ) A ．1种 加聚反应 B ．2种 缩聚反应 C ．3种 加聚反应 D ．3种 缩聚反应 15．下列各组反应，实质都是取代反应的是( )A ．苯硝化，苯酚和溴水反应，皂化反应，乙烯与溴水反应B ．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140℃时的反应C ．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D ．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解16．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(结构如图)，下列说法不正确的是( )。
广东省湛江市高二上学期化学期末考试试卷
广东省湛江市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是：（）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D . 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2. （1分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （1分）99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（）A . 此时水的离子积Kw=1×10－12B . 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na＋)=c(SO42－)4. （1分）对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）A . 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B . 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C . 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D . 固体的溶解过程与熵变无关5. （1分） (2018高一下·上海期中) 反应A(s)＋B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 增加A的物质的量C . 使用催化剂D . 缩小容器体积使压强增大6. （1分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物7. （1分）下列关于各图的说法，正确的是（）A . ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . ②中待镀铁制品应与电源正极相连C . ③中钢闸门应与外接电源的正极相连D . ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应8. （1分）(2019·梧州模拟) 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
2019-2020学年广东省湛江市官渡中学高二化学上学期期末试题含解析
2019-2020学年广东省湛江市官渡中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。
TCNQ的分子结构如下图所示。
下列关于TCNQ说法错误的为A．分子中所有的氮原子在同一平面内B．属于芳香族化合物C．能发生加聚反应 D．该物质难溶于水参考答案：B略2. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－。
下列说法正确的是 ( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B3. 下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，气体氢化物越稳定；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高．解答：解：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正确；B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正确；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为石墨＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故D正确；故选D．点评：本题考查性质的比较，涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等，把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．4. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A. υ(H2)=0.03mol/(L·min)B. υ（VN2)=0.02mol/(L·min)C. υ(NH3)=0.17g/(L·min)D. υ(NH3)=0.01mol/(L·min)参考答案：D略5. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的还原性D. 钠的最外层有一个电子参考答案：B略6. 元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硫酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为A . (2m-n)/22 B. (m-n)/22 C. (2m-n)/11 D. (m-n)/11参考答案：AD略7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。
2019-2020学年广东省湛江市粤西晨光中学高二化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年广东省湛江市粤西晨光中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5参考答案：A2. 当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是A．乙醇、乙醚B．乙烯、丁烯C．苯、苯酚D．甲烷、甲醇参考答案：B3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略4. 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD．参考答案：B略5. 在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低 D．C的体积分数减小参考答案：A6. 丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③④⑤ B．只有①②③④ C．只有①②③ D．只有①③④参考答案：A略7. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D8. 可逆反应m A(g)＋n B p C(g)＋q D中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大参考答案：A9. SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入Ba Cl2溶液,会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的是A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3-参考答案：D略10. 10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入A．NaNO3溶液B．CuSO4或石墨 C．Na2SO4溶液 D．NaHSO3或CuO参考答案：C略11. 下列五种有机物：①甲烷②乙烯③乙炔（CH≡CH ）④异丁烷⑤苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。
高二上学期期末考试化学试题解析版
D．根据质量守恒，含钠微粒的浓度为含硫微粒的浓度的2倍，则c(Na+)=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)，D错误；
答案选B。
11.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO 、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B.使酚酞变红色的溶液呈碱性，NH 与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；
C. c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中，Al3+与AlO 发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故不选C；
【答案】C
【解析】
【分析】
金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。
【详解】①水溶液中X+Y2+＝X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-＝M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z。答案选C。
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
高二化学上学期期末考试试题理含解析
广东省湛江师范学院附属中学高二上学期期末考试化学（理）试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16第一卷选择题（共45分）一．单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“增强河湖管理，建设水生态文明”。
下列与水相关的叙述正确的是A．加聚反映也可能有水生成B．有水参加的有机化学反映都可以叫做水解反映C．水可以参与有些有机反映，有些有机反映也有水生成D．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．下列化学用语书写正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．1-丁烯的键线式为：C．苯的最简式为：C6H6 D．丙烷分子的球棍模型示用意：4．下列说法正确的是A．沸点：乙烷> 甲烷B．二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体C．C2H4与C4H8必然是同系物D．甲苯的一氯代物有三种5．下列反映属于取代反映的是A．乙醇与HBr的反映B．乙炔使溴水褪色C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙醇与浓硫酸混合升温至170。
C6．下列有关实验的处置方式中，正确的是A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗B．做完银镜反映的试管，应该用稀硫酸清洗C．试管中残留的苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗D．粘有酚醛树脂的试管，可先用水浸泡几分钟，软化，再清洗7．下列图示中关于铜电极的连接错误的是8．将某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。
该有机物的分子式为A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O29．下列各组有机物，只用括号中的一种试剂无法辨别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯（水）B．苯、甲苯、环己烷（酸性高锰酸钾溶液）C．苯、苯酚、己烯（浓溴水）D．甲酸、乙醛、乙酸（新制的氢氧化铜悬浊液）10．某化学反映进程如图所示，由图得出的判断，正确的是A．反映中有红黑颜色交替转变的现象B．1—丙醇发生了还原反映C．生成物是丙醛和丙酮D．醇类都能发生图示的催化氧化反映11．设NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAB．1mol甲烷最多与2molCl2发生取代反映C．标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数量为D．mol苯分子中含有C=C双键数为NA12．下列有关金属侵蚀与防护的说法正确的是A．金属侵蚀就是金属原子失去电子被还原的进程B．可将地下输油钢管与外加直流电的正极相连以保护它不受侵蚀C．自然界中钢铁的侵蚀以析氢侵蚀为主D．生铁在海水中的侵蚀速度比在空气中快13．丙烯是一种重要的化工原料、燃料，下列有关丙烯及聚丙烯的说法正确的是A．丙烯与等物质的量氯化氢加成只生成一种产物B．1mol丙烯完全燃烧的耗氧量为C．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—D．1mol丙烯和1mol聚丙烯完全燃烧放出CO2的量相同14．已知化学反映A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量转变如图，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反映热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反映中反映物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量15．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是二．双项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。