《氧化还原反应》导学案

《氧化还原反应》导学案

【学习目标】

1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。

2、理解氧化还原反应的本质。

3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。

4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。

5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移

6、初步理解氧化还原反应的若干规律

第1、2课时

引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。

例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。

一、氧化还原反应的特征：

问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？

氧化反应：物质所含元素化合价的反应

还原反应：物质所含元素化合价的反应

例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？

例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化

问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。二、氧化还原反应的本质：

元素化合价升降与电子得失的关系：

元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个

．．

原子失去电子数。

元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个

．．

原子失去电子数。

1、三组概念：

氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。

还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。

问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？

问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。

常见氧化剂：

常见还原剂：

氧化还原反应

氧化产物：被氧化后生成的产物

还原产物：被还原后生成的产物

总结：请用图示的方式，表示下列术语之间的关系：

氧化剂还原剂氧化反应还原反应化合价升高化合价降低得到电子失去电子氧化性还原性氧化产物还原产物

例4、请分析下列4个氧化还原反应：

例5、实现下列过程，需要氧化剂的是（）

A、HCl→Cl2

B、SO2→SO3

C、CO32-→HCO3-

D、FeCl3→FeCl2

第3课时

2、电子转移表示法：

1）双线桥法：标变价、连双线、注得失（含数目）

注意：

①箭头必须由反应物指向生成物，且起止为同一元素。

②在“桥”上标明电子“得”与“失”，且电子得失总数应相等，电子对的偏移也按得失处理。

③电子转移的数目以a×be-或ne-形式表示。（a表示发生氧化还原反应的原子电子个数，b表

示每个原子得、失的电子数）

④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

【练习】先标出变价元素的化合价，再用双线桥标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。

1、氧化剂：__________ 还原剂：__________

2、氧化剂：__________ 还原剂：__________

3、氧化剂：__________ 还原剂：__________

4、2H2O2=2H2O+O2↑氧化剂：__________ 还原剂：__________

5、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂：__________ 还原剂：__________

6、2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu Cl2氧化剂：__________ 还原剂：__________

7、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 氧化剂：__________ 还原剂：__________

8、氧化剂：__________ 还原剂：__________

9、S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑氧化剂：__________ 还原剂：__________

10、氧化剂：__________ 还原剂：__________ 2）单线桥法：

注意：箭头由失电子原子指向得电子原子，“桥”上只标出电子转移的数目，不标“得”与“失”【练习】先标出变价元素的化合价，再用单线桥标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。

1. 氧化剂：______________ 还原剂：_____________

2. 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化剂：_________________ 还原剂：__________________

3. 氧化剂：_____________ 还原剂：____________

4、S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑氧化剂：_____________ 还原剂：____________

5. KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 氧化剂：__________ 还原剂：__________