天津市2021年高一下学期第一次月考化学试卷
天津市2021年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·静安模拟) 不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性B . 原子半径C . 最高正价D . 酸性2. （2分） (2015高二下·常德期中) 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 Rn，该原子核内的中子数是（）A . 50B . 86C . 136D . 2223. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（）A . HClOB . HClO2C . HClO3D . HClO44. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。
下列说法正确的是（）A . 热稳定性：X2Y<X2R<XWB . 酸性:XWY4>X2RY4C . 原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、YD . 化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 无法确定X,Y,Z是何种元素B . Z元素没有负价C . 均是非金属元素D . 均能形成双原子分子6. （2分） (2017高一下·夏津期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是（）A . R的气态氢化物为H2RB . R的最高价氧化物的水化物为H2RO4C . R一定是第IVA族元素D . R的最高价氧化物为RO37. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化8. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态9. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列化学用语的使用正确的是（）A . 氯化氢的电子式为：B . 重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD . 氯化钠的分子式：NaCl10. （2分） (2016高一下·微山月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子11. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于的说法正确的是（）A . 质子数为87B . 核外电子数为37C . 中子数为37D . 质量数为5012. （2分） (2020高一下·忻州月考) 五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是（）。
A . W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应,且都有气体生成B . Z、X、W的简单离子半径依次增大C . R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性D . 常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应13. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（）A . KClO3+I2=KIO3+Cl2B . Cl2+2I-=2Cl-+I2C . 酸性：HClO4﹥HIO4D . 氧化性：Cl2﹥I214. （2分）下列微粒中，与OH﹣具有相同的质子数和相同的电子数的是（）A . NH2﹣B . ClC . NH3D . Na+15. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B . 原子半径：Ca＞S＞ClC . 热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD . 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO416. （2分）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（）A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电17. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列关于化学键的说法不正确的是（）A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D . 非极性键不是化学键18. （2分）下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是（）A . H2S的结构式H﹣S﹣HB . Mg2+的结构示意图C . 氮气的电子式：D . 二氧化碳电子式：19. （2分） (2017高二上·成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl正反应△H＞0A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1二、填空题 (共4题；共26分)21. （7分） (2016高二下·正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：（1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为________．（2）氢化物A2H4分子中A原子采取________杂化．（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在________区，基态F原子的电子排布式为________．（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为________．（5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为________．设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）________ g/cm3．22. （8分）(2018·北京) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：①该反应体现出酸性关系： H3PO4________ H2SO4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：________。
（4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
800C后脱除率变化的原因：________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO24-残留，原因是：________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是________。
（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol-1）23. （4分） (2015高三上·衡阳期中) 按要求填空。
（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：①上述反应体系中化学反应方程式为________；②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为________．（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________．（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=________．24. （7分） (2018高三上·大连月考)（1）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
元素代号X Y Z M R原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6－2＋5－3－2＋3M在元素周期表中的位置为________。
（2） X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。
(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
2020-2021学年天津市塘沽一中高一下学期第一次月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年天津市塘沽一中高一下学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）1.在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是()A. B. Al2O3→盐酸AlCl3(aq)→氨水Al(OH)3C. SO2→CaCl2(aq)CaSO3→O2CaSO4 D. Fe2.下列有关物质性质的应用错误的是()A. 明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂B. SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却3.提纯下列物质(括号内少量杂质)，所选用的除杂质试剂与分离方法正确的是()不纯物质处杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙醇(水)新制生石灰蒸馏D苯(苯酚)浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()A. AB. BC. CD. D5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B. 硝酸能与Cu反应，只表现氧化性C. 硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色6.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 无色溶液中：K+、Fe2+、NO3−、MnO4−B. 含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO3−、CO32−、I−C. 常温下，水电离产生c(H+)=1×10−14的溶液中：K+、Na+、Cl−、SO42−=10−12的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42−、Cl−D. c(H+)c(OH−)7.某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成，进行鉴定时实验记录如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2悬浊液不溶解③滴入几滴稀NaOH溶液和酚酞试液后加热，溶液呈红色，加热后溶液变无色．下列判断正确的是()A. 一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B. 四种物质都有C. 有甲酸乙酯和甲酸D. 有甲醇和甲酸8.下列实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作实验现象结论A用洁净的铁丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B取除去表面氧化的铝片在酒精灯上加热铝片始化并滴落金属熔点较低C向含酚酞的NaOH溶液中通入过量SO2溶液褪色SO2属于酸性氧化物D向Fel2溶液中滴加氯水溶液变为黄色溶液中Fe2+变为Fe3+A. AB. BC. CD. D9.将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是()操作现象或结果A取混合溶液加入淀粉溶液溶液变蓝B取混合溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀C测通入前后溶液的pH pH减小D取混合溶液加入AgNO3溶液有黄色沉淀A. AB. BC. CD. D10.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH2CH3A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②11.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：甲乙丙，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是()A. ①可能为Al O2−+H++H2O=Al(OH)3↓B. ①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+C. ②可能为2NO+O2=2NO2D. ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO312.下列单、双线桥的表示方法不正确的是()A.B.C.D.13.A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的−1价离子少8个电子．则下列说法正确的是()A. D简单氢化物的稳定性比B简单氢化物的稳定性强B. 5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强C. A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物D. B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径14.把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是()A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：415.欲用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制480mL0.1mol.L−1的CuSO4溶液．下列说法正确的是()A. 配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾B. 配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾C. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线二、实验题（本大题共2小题，共40.0分）16.W、M、X、Y、Z五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。
天津市高一下学期化学第一次月考试卷
天津市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族2. （2分） (2015高一上·莆田月考) He可以作为核聚变材料．下列关于 He的叙述正确的是（）A . He和 He互为同位素B . He原子核内中子数为2C . He原子核外电子数为2D . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子3. （2分） (2018高二上·泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径Z>W>Y>XB . 气态氢化物的稳定性Z>WC . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体4. （2分） (2017高一下·周口期末) 下列对元素周期表说法错误的是（）A . 在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C . 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D . 目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质5. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 沸点：H2O＞H2Se＞H2S6. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列分子中，只存在非极性共价键的是（）A . CO2B . NH3C . O2D . Na2O27. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属D . NaOH碱性比KOH强8. （2分）下列元素原子半径最接近的一组是（）A . Ne、Ar、Kr、XeB . Mg、Cu、Sr、BaC . B、C、N、OD . Cr、Mn、Fe、Co9. （2分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下·宁波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
2020-2021学年天津市大港一中高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
天津市大港一中2020-2021学年高一上学期第一次月考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（单项选择题）共45分1. 下列属于碱的是（ ） A. 3KHCOB. 23Na COC. 2Ca(OH)D. 223Cu (OH)CO『答案』C 『解析』『详解』A ．根据树状分类法，3KHCO 含有金属离子和酸根离子，属于盐，A 错误；B ．根据树状分类法，23Na CO 含有金属离子和酸根离子，属于盐，B 错误；C ．2Ca(OH)电离出的所有阴离子只有氢氧根，属于碱，C 正确；D ．223Cu (OH)CO 电离出的阴离子除了酸根离子，还含有氢氧根，属于碱式盐，D 错误； 故选C 。
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm ）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钻酞菁”分子的说法正确的是（ ） A. 其直径比Na 的小B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C. 其在水中形成的分散系属于溶液D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液『答案』B 『解析』『详解』A.“钴酞菁"分子(直径为1.3nm )，Na ＋半径小于1nm ,故A 错误;B .钴酞菁"的分子(直径为1.3nm ) ，在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质,具有丁达尔现象，故B 正确；C.”钴酞菁”分子(直径为1.3nm )，能透过滤纸，不能透过半透膜，故C 错误； D .钴酞菁”的分子(直径为1.3nm )，属于胶体分散系，故D 错误； 故选B ．3. 分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是（ ） A. 能否产生丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别B. 2NO 与水反应能生成3HNO ，所以2NO 是酸性氧化物C. 3NH 的水溶液能够导电，所以3NH 是电解质D. 金刚石和60C 互为同素异形体『答案』D 『解析』『详解』A.分散质粒子直径的大小是溶液和胶体的本质区别，故A 错误；B.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，故B 错误；C.氨气的水溶液能导电，氨气与水反应生成的一水合氨能够电离出阴阳离子，溶液能够导电，因此一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故C 错误；D.金刚石和60C 都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D 正确。
高一下学期化学试卷
20.A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
选项
已知
类推
A
用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”
用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++ SO + Ba2++ 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++ SO + Ba2++ 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O
“可怜天下父母心”，道出了父母对子女无私的爱。教师可以拥有几十个孩子，可孩子对父母而言却是唯一，对于从事幼教事业31年的我经过认真的反思认为，要想成为一名家长满意的好教师应做好以下几项工作：
2021学年高一化学下学期第一次月
高一化学下学期第一次月考试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cu64一.选择题(每小题有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.下列物质属于纯净物的是（）A. 水玻璃B. 液氯C. 碱石灰D. 氨水【答案】B【解析】【详解】A、水玻璃是硅酸钠的水溶液的俗称，属于混合物，选项A错误；B、液氯是氯气的液态，只有氯气分子，属于纯净物，选项B正确；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，选项C错误；D、氨水是溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。
2.下列叙述中，正确的是( )A. 二氧化硅可用于做半导体材料B. 氨气可用于生产纯碱C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 工业上制取单质硅的反应原理：C+SiO2Si+CO2↑【答案】B【解析】【详解】A、二氧化硅不导电，不能做半导体材料，选项A错误；B、侯氏制碱法的原料是氯化钠、氨气和二氧化碳，氨气和酸反应能制得铵盐，故氨既能生产铵盐也能生产纯碱，选项B正确；C．光导纤维的主要成分是SiO2，不是硅单质，选项C错误；D. 工业上制取单质硅的反应原理：2C+SiO2Si+2CO↑，选项D错误。
答案选B。
3.将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A. 硅酸钠溶液B. 偏铝酸钠溶液C. 氢氧化钡溶液D. 氯化钙溶液【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，错误不选A；B、二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，错误，不选B；C、二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，错误不选C；D、二氧化碳和氯化钙不反应，选D。
考点：二氧化碳的性质4.下列关于氯气的说法不正确的是（）A. 氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【答案】B【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中．5.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2【答案】C【解析】【详解】A、硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，选项A不选；B、硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，选项B不选；C、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮而不能生成二氧化氮，选项C选；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，选项D不选。
2020-2021学年师大附中高一第一次月考化学试卷(10月)
2020-2021-1师大附中高一第一次月考化学试卷时量：90分钟满分：100分一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为添加剂，长期食用有害健康，胆矾是一种（）A.氧化物B.盐C.碱D.酸2.下列物质的分类正确的是（）3.据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。
下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液4.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是（）A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C.Y 中产生的气体为CO 2D.Z 中分散系能产生丁达尔效应5.为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了实验①~④，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。
推出符合a 、b 、c 、d 对应的物质是①a+K 2SO 4→ ②b+K 2O → ③c+K 2CO 3→ ④d+KOH →6.适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（ ） A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖7.下列电离方程式中，错误的是（ ）A.322434Fe (SO )2Fe 3SO +-===+B.2244H SO 2H SO +-===+C.233NaHCO Na H CO ++-===++D.22Ba(OH)Ba 2OH +-===+8.能正确表示下列化反应的离子方程式是（ ） A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应：2OH H H O -++===B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：222Ca(OH)2H Ca 2H O +++===+C.铁片插入硝酸银溶液中：2Fe Ag Fe Ag +++===+D.碳酸钡溶于稀盐酸中：2322CO 2H H O CO -++===+↑ 9.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A.盐酸中逐滴加入氧化钠溶液B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液10.某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu 2+、Na +、Ba 2+、Cl -、3NO -、24SO -，各种离子的数目相等。
天津市2019-2020学年高一下学期第一次月考试化学题(解析版)
天津市2019-2020学年高一下学期第一次月考试题一、选择题(每小题3分，共60分)1.下列各组物质中，属于同素异形体的是()A. 冰与干冰B. H2O与H2O2C. 石墨与C60D. 木炭与活性炭【答案】C【解析】【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体。
【详解】A. 冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，二者是化合物，A错误；B. H2O与H2O2两者都是化合物，B错误；C.石墨与C60是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，C正确；D.木炭与活性炭是混合物，不属于同素异形体，D错误；答案选C。
2.下列有关物质的分类正确的是()A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 酸性氧化物：CO2 、SO2、COC. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D. 电解质：CH3COOH、H2O、NH3【答案】C【解析】【详解】A.由不同物质组成的为混合物，水银是汞单质，是纯净物，A错误；B.溶于水生成相应的酸，或者和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，B错误；C.盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物，醋酸钠、氯化铵、纯碱属于盐类，C正确；D.在水溶液里或熔融状态下能导电的是电解质，NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，D错误；答案选C。
3.下列描述正确的是()A. 胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离【答案】C【解析】【详解】A.胶体是分散质微粒直径介于1-100纳米之间的分散系，属于混合物，纳米材料不是分散系，不属于胶体，A错误；B.和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，属于不成盐氧化物，B错误；C.丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴别溶液和胶体，C正确；D. 酸、碱、盐溶于水发生电离是自发过程，不需要外加电流的作用，D错误；答案选C。
1天津市高一第二学期第一次月考化学试题
1天津市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
天津市2021版高一下学期第一次月考化学试卷
天津市2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A . 在自然界中只以化合态的形式存在B . 单质常用作左半导体材料和光导纤维C . 最高价氧化物不与酸反应D . 气态氢化物比甲烷稳定2. （2分） (2018高一下·盐城期末) Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数3. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 元素周期表是化学学习的工具。
如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息错误的是（）A . 原子序数是12B . 它是金属元素C . 原子结构示意图为D . 镁元素在地壳中的含量为24.305%4. （2分）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（）A . Rb2CO3易溶、易电离B . Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D . 氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH﹣+H+═H2O5. （2分） (2018高一下·南宁期中) 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . 1mol D2O含有10NA个电子B . 1H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1H→D通过化学变化不能实现6. （2分）(2018·松江模拟) 有关35Cl和37Cl的说法正确的是（）A . 核外电子数不同B . 化学性质不同C . 互为同位素D . 中子数相同7. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与铜反应时，浓硝酸铵被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以HNO3氧化性强于浓HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存液态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解8. （2分）(2016高二上·屯溪开学考) 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A . 离子半径：Na+＞N3﹣＞H+B . 加热熔化时，都只破坏离子键C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 与水反应都是氧化还原反应9. （2分） (2018高一上·伊春期中) 只用一种试剂，可区别NaCl、CuSO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . BaCl2C . NaOHD . AgNO310. （2分）取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（）A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白11. （2分） (2018高三上·武邑期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下·营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个13. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的14. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 在NO2与水的反应中（）A . 氮元素的化合价不发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂15. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列交叉分类法正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共6题；共34分)16. （2分） (2017高二上·小金期末) 元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________．17. （7分） (2016高二上·屯溪开学考) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y 同主族，X与Z同主族，A与B，A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．用元素符号或化学式回答下列问题．（1） X在周期表中的位置是________；（2）化合物Y2X2的电子式为________，它含有的化学键类型有________（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3） X，Z的简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原因是________．（4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：________；（5） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：________．18. （9分） (2016高一上·长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：________ +________+________═________+________（2）整个过程中的还原剂是________（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）．19. （6分） (2016高一下·平安期中) 准确写出下列反应的化学方程式：（1） Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：________（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：________（3）二氧化硅与氢氟酸反应：________（4）氨气的实验室制取法：________（5）浓硫酸与木炭反应：________（6）稀硝酸与铜反应：________．20. （7分） (2017高一上·红桥期中) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑回答下列问题：（1）该反应中被氧化的元素名称为________，生成1mol O2时转移电子的数目是________．（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：________．（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为________．（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为________．（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是________、________．21. （3分）取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：请回答下列问题：（1）OA段生成沉淀的化学式为________（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：________ （3）原溶液中的c（HCl）=________ mol•L﹣1．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共6题；共34分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、第11 页共11 页。