(完整版)必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案
高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。
已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。
已知：①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)，ΔH ＝-574kJ/mol ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)，ΔH ＝-1160kJ/mol ，下列叙述正确的是( )A ．CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l)，ΔH ＝－867kJ/molB ．CH 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x ＝1.6，则转移电子3.2molC ．若0.2mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移电子3.2mol12．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH 4(g)＋ 4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1160 kJ·mol －1 下列说法不正确的是( )A ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2生成N 2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＞－574 kJ·mol －1C ．反应①②转移的电子数相同D ．反应②中当4.48 L(标准状况)CH 4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6 mol13．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566kJ/mol2Na 2O 2(s)＋2CO 2(g)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH ＝－452kJ/mol ，则下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283kJB ．下图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－452kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为6.02×102314．已知：①C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5kJ/mol②CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0kJ/mol③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8kJ/mol④C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g),ΔH =+131.3kJ/mol,下列说法正确的是( )A ．将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJB ．H 2的燃烧热为241.8kJ/molC ．由反应①可知CO 具有还原性而没有氧化性D ．由反应③可知，反应过程中转移5mol 电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ15．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH 4(g)＋O 2(g)=2CO(g)＋4H 2(g) ΔH ＝－71 kJ/mol ②CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－90.5 kJ/mol ③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol ，由此不能得出的结论是( )A ．反应②不需要加热就能进行B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH >－90.5 kJ/molC ．甲醇的燃烧热ΔH ＝－764 kJ/molD ．若CO 的燃烧热ΔH ＝－282.5 kJ/mol ，则H 2的燃烧热ΔH ＝－286 kJ/mol16．肼(N 2H 4)是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量，则肼燃烧的热化学方程式为________________________ 。
17．(1)室温下，2 g 苯(C 6H 6)完全燃烧生成液态水和CO 2，放出83.6 kJ 的热量，写出1 mol C 6H 6燃烧的热化学方程式______________ 。
若1 g 水蒸气转化成液态水时放出2.44 kJ 的热量，则室温下1 mol C 6H 6完全燃烧生成水蒸气时的ΔH 为________ 。
(2)已知下列两个热化学方程式：H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2220.0 kJ/mol ①实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ ，则混合气体中H 2和C 3H 8的体积之比约为：____。
高一化学人教版必修2第二章 第一节 化学能与热能 练习
化学能与热能练习一、单选题1.下列说法中不正确的是()A. 如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B. 物质燃烧一定是放热反应C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图：下列说法正确的是()A. 在该过程中，CO断键形成C和OB. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2的反应过程C. CO和O生成CO2是吸热反应D. CO和O生成了具有极性共价键的CO23.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应4.根据如图提供的信息判断，下列结论不正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 该反应中一定有其他形式的能量转化为化学能C. 反应物比生成物稳定D. 因为生成物总能量高于反应物总能量，所以该反应不需要加热5.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大的能量，下列说法错误的是()A. N60、N2都是氮的同素异形体B. 一个N60分子中含有60个N原子C. N60分子内的键能与N2分子的键能相等D. N60变为N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定6.分析下图，不能得出的结论是()A. H2与O2反应是放热反应B. 断开化学键要放出能量C. 化学反应既有物质变化又有能量变化D. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2Og的总能量7.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是()A. 该反应吸收的能最为(E1−E2)B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行8.下列反应属于放热反应的是()A. 2C(s)+O2(g) 点燃̲̲̲̲̲̲2CO(g) B. CaCO3 高温̲̲̲̲̲̲CaO+CO2↑C. C+H2O(g) ▵̲CO+H2D. 2H2O 电解̲̲̲̲̲̲2H2↑+O2↑9.铁与盐酸反应属于()①置换反应②离子反应③氧化还原反应④放热反应⑤可逆反应A. ①②B. ①②③C. ①②③④D. ①②③④⑤10.对于放热反应：H+Cl2=点燃2HCl，下列说法错误的是()2A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. 该反应遵循“能量守恒定律”C. 该反应中，化学能只转变成热能D. 断开1mol H−H键和1mol Cl−Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H−Cl键所放出的能量11.据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是()A. 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B. 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D. 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 需要加热的反应说明它是吸热反应二、填空题13.已知断开1mol C−H键需要吸收415kJ热量，由碳原子和氢原子形成1mol CH4的化学键需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ热量。
人教版必修二《2.1化学能与热能》同步练习及答案
第二章第一节一、选择题1．(2018·洋河实验中学高一联赛)新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是( )A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气答案：D2．(2018·石家庄市第二实验中学高一期中)已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行答案：B点拨：图中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A、C两项不正确；B项正确；有的吸热反应不需加热条件，就能进行反应，D如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl间的反应，D项不正确。
3．(2018·泰州市姜堰中学高一期中)已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是( ) A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D．氢原子不如氢分子活泼答案：B点拨：H2分子内两个H原子达到了2个电子的稳定结构，A项不正确；此反应为放热反应，说明1 mol H2比2 mol H的能量低，B项正确；1 mol H2分解生成2 mol H时要吸收437.6 kJ的热量，C项不正确；H的能量高于H2的能量，H比H2活泼，D项不正确。
4．(2018·石家庄市第二实验中学高一期中)下列说法正确的是( )A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热答案：C点拨：反应是吸热还是放热与反应条件无关，有的放热反应也要在加热条件下才能反应，A 项不正确；B 项不正确；若CO 2＋CaO===CaCO 3为放热反应，则CaCO 3分解生成CO 2和CaO 时一定为吸热反应，C 项正确；中和热量指稀强酸与稀强碱反应生成1 mol H 2O 时放出的热量，D 项不正确。
人教版高中化学必修2第二章第一节化学能与热能《综合练习》及答案
《化学能与热能》综合练习1．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）①放热反应发生时不必加热；②化学反应一定有能量变化；③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。
A．①②B．②③C．①③D．②④2．目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开始上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。
若该制冷物质可从下列固体物质中选择，则它可以是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．固体氢氧化钠3．一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合选择的是（）A．浓H2SO4与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤6．下列反应属于吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2•8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H27．中和热的数值是57.3k J/mol。
下列反应物混合产生的热量等于57.3 kJ的是（）A．1 mol/L的稀HCl溶液与1 mol/L的稀NaOH溶液B．1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液C．1 L 1 mol/L的稀HCl溶液与2 L 1 mol/L的稀NaOH溶液D．1 L 1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液8．已知反应Na2SO4•10H2O＝Na2SO4•nH2O＋(10－n)H2O。
【人教版】高中化学必修2 检测试题：第二章 第一节(含答案)
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。
(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。
(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．决定化学反应中能量变化的因素一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。
当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，____________不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的________不变。
2．化学能与热能的相互转化(1)化学能转化为热能①盐酸与铝反应后，溶液温度______，说明该反应是______反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯______，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是______反应。
③中和热酸与碱发生中和反应生成__________时所释放的热量。
(2)热能转化为化学能人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的________、________或__________________，如______________________________等。
三、人类利用能源的三个阶段1．柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
2．化石能源时期从18世纪中期到现代，以____________________为主要能源。
3．多能源结构时期以可再生能源和清洁能源(______能源)为主要能源，主要包括__________、______、______、生物质能等知识点一化学反应与能量变化1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列说法不正确的是()A ．每一个化学反应都会伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量3．下列说法不正确的是( )A ．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的B ．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学 键要放出能量C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．分子的稳定性与化学键强弱有关知识点二 放热反应与吸热反应4．已知2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。
(完整word版)必修2化学能与热能化学能与热能练习题及答案
第一节化学能与热能化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。
在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。
那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。
本节的学习内容可分为三部分：1．化学能与热能之间的内在联系。
在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点：(1)化学反应中能量变化的主要原因：(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E 反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。
3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。
除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。
一、选择题(每题只有一个正确答案)1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( B )。
·A．吸热反应 B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( B )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖3．下列物质加入水中显著放热的是( A )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N034．对于放热反应，下列说法正确的是( B )A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等5．关于吸热反应的说法正确的是( D )。
人教版化学必修二.2.1化学能与热能同步测试卷有答案
人教版化学必修二.2.1化学能与热能同步测试卷有答案一、 选择题1. 在相同条件下，下列物质分别与H 2 反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是( )A.Cl 2B.Br 2 C .I 2 D.F 22. 下列说法错误的是( )A.N 2 的化学性质不活泼，是因为N 2 分子内存在的N ≡N 键的键能很大B.利用N 2 的不活泼性，工业上常用N 2 代替稀有气体来作焊接金属的保护气C.N 2 可用作制取氮肥和硝酸的原料D.氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼3. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。
下列关系式，正确的是( )A.Q 1 +Q 2 =2Q 3B.Q 1 +Q 2 ＞2Q 3 C .Q 1 +Q 2 ＜Q 3 D.Q1 +Q2 ＜2Q 34. 氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C.用Fe 跟HCl 反应放出H 2D.由热电站提供电力电解水产生氢气5. 利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：盐熔点/℃ 质量与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ CaCl 2 6H 2 O29.0 37.3 Na 2 SO 4 10H 2 O32.4 77.0 Na 2 HPO 4 2H 2 O36.1 100.1 Na 2 S 2 O 3 5H 2 O 48.5 49.7下列说法正确的是( )A.应选用CaCl 2 6H 2 OB.可选用Na 2 SO 4 10H 2 O 和Na 2 HPO 4 12H 2 OC.最好选用Na 2 SO 4 10H 2 O ，它更经济D.以上皆不宜选用6. 已知中和热的数值是57.3 kJmol -1 。
高中化学必修二第二章课后答案(人教版)
P36 第一节化学能与热能1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2．热量；放出。
3．C；CO2。
4．②③④⑤；①。
5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。
吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
10．同意乙同学的说法。
因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。
11．结论1：破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等；结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。
12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76KgP44 化学能与电能1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。
2． B C D B>A>C>D 3．B 4．C 5．D6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。
而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。
从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8．家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。
废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。
据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。
另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。
(完整版)人教版化学必修2第二章第一节化学能与热能训练题
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能训练题一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.(2011·衡水高一检测)化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含 1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A.68.76 kJB.57.3 kJC.34.38 kJD.17.19 kJ5.已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
高一化学必修二第二章目标参考答案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一．化学键与化学反应中能量变化的关系【知识与方法】1．能量热量放热吸热吸热放热反应物总能量和生成物总能量的相对大小9．消耗1368 KJ 放出1852 KJ 放出484 KJ3．（1）化学（2）＞（3）＞4. （1）HCl（2）放热断开1 mol I—I键和断开1 mol H—H键所吸收的总能量为（151+436）kJ=587kJ，形成2 mol H—I放出的能量为2×298 kJ=596 kJ，放出的能量大于吸收的能量，为放热反应。
（3）Cl2（4）能X2单质与H2反应的条件和现象不同，条件越易，反应热效应越大。
二．化学能与热能的相互转化10．②③④⑤⑥①11．放热吸热2Al +6H+ ==2 Al3+ 3H2↑4．NaHCO3；53:84 （2）II ；I第二节化学能与电能一．化学能与电能的相互转化【知识与方法】1. 化学能转化为电能氧化负还原反应正极。
11．（1）热（2）没有铜与稀硫酸不反应有Zn-2e-= Zn2+(3)锌片流向铜片电能ac(4)化学能转化为电能活泼金属锌与硫酸（5）3.25 g 锌与电解质溶液直接反应消耗了部分锌7．C>D>B>A8．合理都对9．（1）不同（2）负极2Al-6e-= 2Al3+正极2H++2e-= H2↑2Al+6 H+ = 2Al3++3 H2↑(3)负极铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，镁做正极（4）铝在浓硝酸中钝化作正极，Zn-2e-= Zn2+做负极（5）略10．（1）B能设计成原电池A中不是氧化还原反应（2）①略②Cu Cu2++2e-= Cu Zn Zn-2e-= Zn2+二. 发展中的化学电源7.氧化还原逆向化学电电化学8.（1）氧化还原燃料和氧化剂（氧气）化学能电能（2）高效环境友好（3）水二氧化碳和水存储在电池内部燃料和氧化剂等9.（1）太阳化学催化剂化学电能量需求吸热（2）负极流出4．(1)O2+4e-+4H+=2H2O （2）2H2-4e-+4OH-=4H2O第三节 化学反应的速率和限度一．化学反应的速率【知识与方法】1．内因 温度 浓度 压强 催化剂 状态 催化剂 。
高中化学人教版必修2练习：第二章第一节化学能与热能含解析
第一节化学能与热能1．以下说法正确的选项是 ()①需要加热方能发生的反响必定是吸热反响②放热反响在常温下必定很简单发生③反响是放热仍是吸热一定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小④放热反响加热到必定温度引起后，停止加热反响也能持续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④分析：需要加热才能发生的反响不必定是吸热反响，如铝热反响；放热反响常温下不必定简单发生，如铝热反响；反响是放热仍是吸热取决于反响物、生成物所拥有的总能量的相对大小；因为放热反响在反响过程中放出热量，能够保持反响的持续进行，因此停止加热后反应也能够持续进行。
答案： A2．以下说法正确的选项是 ()A．任何化学反响都陪伴着能量的变化B． H2O(g)===H 2O(l) 该过程放出大批的热，因此该过程是化学变化C．化学反响中能量的变化都表现为热量的变化D．关于以下图的过程，是汲取能量的过程分析： B 项，为物理变化，不是化学变化，错误； C 项，化学反应的能量变化除表现为热量变化之外，还可表现为光能、电能等，错误； D 项，反响物总能量比生成物总能量高，应为放出能量的过程。
答案： A3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在必定条件下能够转变成金刚石。
已知 12 g 石墨完整转变成金刚石时，要汲取 a kJ 的能量。
以下说法中正确的选项是()①石墨不如金刚石稳固②金刚石不如石墨稳固③等质量的石墨和金刚石完整焚烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完整焚烧，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④分析：由石墨完整转变成金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳固；同质量的石墨和金刚石完整焚烧时，消耗氧气的量相同，生成相同多的二氧化碳，因为金刚石的能量高，所以金刚石焚烧后放出的能量要多。
答案： B4．(1)以下过程中不必定开释能量的是________(填编号 )。
A．化合反响 B．分解反响 C ．形成化学键 D．燃料焚烧E．酸碱中和 F．炸药爆炸(2)等质量的以下物质分别完整焚烧，放出热量许多的是________(填序号 )。