《第二节 元素周期律》PPT课件

以第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl为例： 原子半径 Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 金属单质与水（或酸）置换出氢气的难易程度： Na>Mg>Al
非金属单质与氢气化合的难易程度： Si<P<S<Cl 非金属氢化物的稳定性： SiH4>PH3>H2S>HCl 最高价氧化物的水化物的酸碱性： 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
每一层最多排多 少个电子呢？
K：2 L：8 M：18 N：32
2n2
练习1： 34Se的核外电子排布，从内向外，依次为2,8,8,8,8，是否正确？
不正确。第四周期元素原子的核外电子只能有四层
练习2： 34Se的核外电子排布，从内向外，依次为2,8,8,16，是否正确？ 不正确。原子的最外层电子数最多只能为8个。主族元素的最外层电 子数等于其族序数。
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
向左： 原子半径大 失电子能力强 金属性强 易与水置换出氢气 氢氧化物的碱性强
中间： 金属性弱，非金属 性也较弱（两性） 最高价氧化物对应 的水化物的碱性弱， 酸性也弱（两性）
向右： 原子半径小
得电子能力强 非金属性强
易与氢气化合 气态氢化物稳定性强 最高价含氧酸的酸性强
元素的性质随着原 子序数的递增而呈 周期性的变化。 这一规律叫做元素 周期律。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．原子序数由大到小的顺序是 C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是 r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是 r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)
D．原子最外层电子数由多到少的顺序是 B>A>C
猜想： 同 一 周 期 元 素 ， 从 左 到 右 ， 核 电 荷 数 逐 渐 _ _增_ 多_ _ _ _ ， 导 致 原 子 核 对 外 层 电 子 的 吸 引 力 逐 渐 _ _增_ 大_ _ _ _ ， 原 子 失 电 子 的 能 力 逐 渐 _减_ _弱_ _ _ _ ， 元 素 的 金 属 性 逐 渐 _减_ _弱_ _ _ _ ； 同 时 ， 原 子 得 电 子 的 能 力 逐 渐 _增_ _强_ _ _ _ ， 元 素 的 非 金 属 性 逐 渐 _ 增_ _强_ _ _ _ 。 金属性强弱的表现（从左到右） 与水或与酸置换氢气的难易程度；氢氧化物的碱性强弱。 非金属性强弱的表现（从左到右） 与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性 强弱。
随原子序数的递增， 原子的电子层排布 呈现周期性的变化
越往右上方， 原子半径越小
越往左下方， 原子半径越大
随原子序数的递增（稀有气体除外），原子半径呈现周期性的变化
离子半径大小怎么比较？从左向右，离子半径也是逐渐递减吗？
电子层数越多，原子（或离子）半径越大； 电子层数相同的情况下，核电荷数越多，原子（或离子）半径越小
请对比钠原子与氯原子的半径大小： r（Na）>r（Cl） 请对比钠离子与氯离子的半径大小： r（Na+）<r（Cl—）
A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最
低价离子分别为 A2－、C－，离子半径 A2－大于 C－，B2＋和 C－
具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
(B )
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
电子排布的原则：能量最低原则 先排入能量最低的电子层，排满后，再排入能量更高的电子层 离 核 最 近 的 电 子 层 ， 能 量 最 _低_ _ _ ； 离 核 越 远 的 电 子 层 ， 能 量 越高_ _ _ _ 。 K层（最内层）能量最低，L，M，N，O......能量逐渐增大）