推荐中考化学黄金知识点系列专题12构成物质的微粒原子机构
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
中考化学复习 主题一 物质的组成与结构第2讲 构成物质的微粒课件
A.水由分子构成,氯化钠也是由分子构成 B.分子、原子和中子都是不带电的微粒 C.铁块受热膨胀,是由于铁分子之间的间隔增大 D.原子的质量很小,主要集中在原子核上 （2）用化学符号表示下列意义：
N2
2H
2Fe3＋
（3）根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题（填字母）：
ABCDEF
属于同种元素的粒子是 CE ；在化学反应中易失去电子的粒子是 D ；具有
（1）按“实验一”进行时,有明显现象的烧杯是 甲 （填“甲”“乙”或
“丙”）,该现象说明 ②⑤ （填序号）。
①分子间有间隙
②分子在不断运动
③分子是由原子构成的 ④温度越高分子运动越快
⑤分子很小肉眼看不见 ⑥分子构成不同,化学性质不同
（2）将装置改进成“实验二”后,其优点有 A （填序号）。
稳定结构的是 ABE ；属于稀有气体元素的是 A ；化学性质相似的原子
是 CF 。
典例2：如图,U形管两侧盛有酚酞溶液。通过本实验不．能．得出的结论是（ C ）
A.同种分子化学性质相同 B.右侧比左侧先变红 C.分子间有间隔 D.分子在不断运动
考点1 构成物质的微粒及其特征 1.（2022·辽宁）一定质量的由分子构成的气体液化后,发生改变的是（
B）
考点2 原子的结构及其表示方法 3.（2021·贵港）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
（1）核废水中含有大量具有放射性的氘,排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢
元素的一种原子,含有1个中子。如图1是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子
结构示意图,氘的质子数是
,1氢元素位于元素周期表中的第
A.分子的数目 B.分子的间隔 C.分子的体积 D.分子的质量 2.（2022·临沂）从分子的角度分析,下列解释不．合．理．的是（
精品中考化学黄金知识点系列专题12构成物质的微粒原子机构
【最新】2019年中考化学黄金知识点系列专题12构成物质的微粒原子机构聚焦考点☆温习理解一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子1、基本性质：（1）质量、体积都很小；（2）在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
（4）同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度的应用（1）物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
（2）纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
（3）单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
四、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
化学微粒知识点总结
化学微粒知识点总结一、原子结构原子是化学微粒中最基本的组成单位，它是构成物质的基本微粒。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则绕着原子核运动。
质子的电荷为正电荷，质量与中子接近；中子的电荷为零，质量与质子接近；电子的电荷为负电荷，质量远远小于质子和中子。
原子的质子数称为原子序数，用字母Z表示；原子的质子数与中子数之和称为原子的质量数，用字母A表示。
原子结构决定了元素的化学性质和物理性质，不同的原子结构形成了不同的元素，元素间的性质也各不相同。
二、分子结构分子是由原子组成的，是原子的一个或多个集合体。
分子可以是由同种原子组成的，也可以是由不同种原子组成的。
分子结构决定了物质的形状、性质和化学行为。
在化学反应中，分子的相互作用和结构变化决定了反应的进行和结果。
分子结构也决定了物质的分子量和摩尔质量，这对于物质的计量和计算具有重要意义。
分子的质量一般用摩尔质量表示，单位是克/摩尔。
三、化学键原子通过化学键形成分子和化合物。
化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键、金属键、轮廓键等。
化学键的形成和断裂是化学反应进行的基础。
离子键是带电离子间的电荷相互作用力，通常由金属和非金属原子形成。
共价键是电子对的共享力，通常由两个非金属原子形成。
金属键是金属原子之间电子云的共享力，由金属原子形成。
轮廓键是原子间的残联力，由原子的旋转和轨道重叠造成。
不同种类的化学键决定了物质的性质和化学反应的类型。
四、化学式化学式是记录化合物中元素化学组成的表示法。
可以分为分子式、离子式和结构式。
分子式表示分子中原子的种类和数量，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
离子式表示离子化合物中离子的种类和数量，如NaCl表示氯化钠中含有1个钠离子和1个氯离子。
结构式表示分子中原子之间的连结关系和空间排列，它可以是平面式、角式、空间式等形式，可以从分子结构和化学键的角度显示化合物的构造。
化学式是描述物质化学组成和构造的重要工具，通过化学式可以推导出物质的各种性质和化学行为。
初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子 课件
(Hg) (O2)
1.在化学变化中，反应 物氧化汞的分子发生了 怎样变化？构成氧化汞 分子的汞原子和氧原子 发生了怎样的变化？
2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什 么微粒构成的？
解释：从微粒角度来看
HO g
HO g
由氧 原子和汞 原子构成 的氧化汞 分子。图 中共有 2 个氧 化汞分子
O
H
g
2.有的物质可由原子直接构成。如金属汞是 由汞原子直接构成的。
3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变 化，只是组合方式发生改变，它们重新组合 后构成新的物质。
一.原子的概念：是化学变化中的最小微粒。
二.原子的特性：
1.原子也在不断运动着。 2.原子之间有间隙。 3.原子的体积和质量都非常小。
议一议
多谢指导,再见！
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
中考化学知识点冲刺 第1讲 构成物质的微粒—分子、原子、离子复习课件
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第1讲 构成(gòuchéng)物质的微粒——分子、 原子、离子
2．原子
(1)定义：原子是__化__学__变__化_中(h的uàx最ué小粒子。
(2)特点：在化学变化bià中nh，uà原) 子不能再分。
(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些(mǒu xiē)固态非金属(例如
(3)表阴示离方法子：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子____________，1个硫酸根离子
____________ 4．分子和原子的比较
离子
2Na+
SO42-
12/9/2021
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第1讲 构成物质(wùzhì)的微粒——分子、
原子、离子
分子
原子
定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子
质量之比等于对应原子的相对原子质量之比）
碳氧钠
相对原子质量
12 16 23
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6.02×1023个原子的
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结束
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内容(nèiróng)总结
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子。(4)表示方法：原子用___________表示。 例如：2个钠离子____________，1个硫酸根离子____________。均可以构成物质，且分子都是
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第1讲 构成物质的微粒(wēilì)——分子、 原子、离子
13．【2014年广东省佛山市】(6分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一
种(yī zhǒnɡ)重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识
构成物质的微粒知识点
构成物质的微粒知识点引言：物质是构成世界的基本要素，包括我们周围的一切事物。
然而，物质的微观结构一直以来都是科学家们研究的重要话题之一。
近代科学研究发现，物质是由微粒构成的。
本文将介绍构成物质的微粒知识点，包括原子、分子和离子。
一、原子原子是构成物质的最基本单位，是物质的基本结构。
原子由质子、中子和电子组成。
1. 质子质子是原子核的组成部分，带有正电荷。
每个质子的电荷都等于基本电荷单位e，质子的质量大约是中子的1.007倍。
2. 中子中子也是原子核的组成部分，没有电荷。
中子的质量略大于质子。
电子是负电荷粒子，绕原子核轨道运动，电子的质量相对较小。
每个原子的电子数量决定了元素的化学性质。
二、分子分子是由两个或多个原子以共用电子而结合形成的。
分子是构成化合物的基本单位。
1. 共价键共价键是分子形成的关键。
当原子之间共享电子时，它们形成了共价键。
共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度。
2. 分子的组成分子的组成可以是相同类型的原子（如氧气，由两个氧原子组成）或不同类型的原子（如水，由一个氧原子和两个氢原子组成）。
三、离子离子是带有正或负电荷的原子或分子，它们在化学反应中起着重要作用。
阳离子是带有正电荷的离子，通常是由金属元素及其化合物中失去电子形成的。
例如，Na+是一个阳离子，它是由钠原子失去一个电子形成的。
2. 阴离子阴离子是带有负电荷的离子，通常是由非金属元素及其化合物中获得电子形成的。
例如，Cl-是一个阴离子，它是由氯原子获得一个电子形成的。
结论：物质的微粒包括原子、分子和离子。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是两个或多个原子以共价键结合而成，它是构成化合物的基本单位。
离子是带有正或负电荷的原子或分子，在化学反应中起着重要作用。
对于我们理解物质的特性和相互作用有着重要的意义。
尽管本文只是简单介绍了构成物质的微粒知识点，但它们在化学和物质科学研究中有着重要的地位。
进一步深入研究微粒的性质和相互作用将帮助我们更好地理解物质世界的本质。
构成物质的微粒知识框架图及核心知识
构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
化学九年级上2.3构成物质的微粒原子的构成课件(科粤版)
04
化学键与分子间作用力
离子键、共价键形成过程及特点
离子键的形成
由阴阳离子通过静电作用形成的化学 键。特点：没有方向性和饱和性，键 能较大，键长较长，键的极性较强。
共价键的形成
原子间通过共用电子对形成的化学键 。特点：有方向性和饱和性，键能较 小，键长较短，键的极性较弱。
分子间作用力类型及影响因素
核外电子排布式书写方法
原子最外层电子数决定 元素的化学性质。
原子电子层数决定元素 所在的周期数。
原子最外层电子数决定 主族元素的族序数。
原子序数=核内质子数 =核外电子数=核电荷 数。
03
元素周期律及其应用
元素性质周期性变化规律
原子半径的周期性变化
01
随着原子序数的增加，原子半径呈现周期性变化，这是由于电
原子力显微镜
原子操控技术
通过激光冷却、离子阱等技术手段实现对单 个原子的精确操控和量子态制备，为量子计 算、量子通信等前沿科技领域提供了有力支 持。
利用原子间的相互作用力来观察物质表 面形貌和微观结构的高精度仪器，在材 料科学、生物医学等领域有重要应用。
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感谢聆听
分子晶体
分子间作用力越强，熔沸点越 高。对于组成和结构相似的分 子晶体，一般来说相对分子质 量越大，分子间作用力越强， 熔沸点越高。
金属晶体
金属阳离子半径越小，电荷越 多，金属键越强，熔沸点越高 。
05
晶体结构与性质
常见晶体类型及特点
• 离子晶体：由阴阳离子通过离子键形成，常见离子晶体包含活泼金属金属氧化 物、强碱、绝大多数的盐等。
根据元素在周期表中的位置预测
通过元素在周期表中的位置，可以预测其可能的 化合价、金属性或非金属性等性质。
中考化学黄金知识点系列专题12构成物质的微粒原子机构
考点十二：构成物质的微粒原子机构聚焦考点☆温习理解一、构成物质的微粒:分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质:氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等4、物质构成的描述：物质由××分子(或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成.二、分子1、基本性质：（1）质量、体积都很小；（2）在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散；(3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
（4）同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成:分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成.②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度的应用(1)物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生改变。
（2)纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
（3）单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成.三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子.例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子。
四、离子（1)、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成:阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意:原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变.（3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
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考点十二：构成物质的微粒原子机构
聚焦考点☆温习理解
一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等
4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质：
（1）质量、体积都很小；
（2）在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；
（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
（4）同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度的应用
（1）物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
（2）纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。