构成物质的微粒知识点0301汇编
微粒构成物质知识点总结
微粒构成物质知识点总结一、微粒构成物质的基本概念1. 微粒概念微粒是物质的基本组成单位，是构成物质的微小颗粒。
微粒构成物质的基本概念是微观世界中对物质结构的描述，是我们认识和理解物质的基础。
2. 微粒的性质微粒具有质量、体积和能量等物理性质，不同的微粒具有不同的化学性质，如原子、分子、离子等微粒在化学反应中具有独特的反应性。
3. 微观世界与宏观世界微观世界是指微观尺度下的物质结构和性质，宏观世界是指人们能够直接感观到的物质现象和性质。
微粒构成物质的认识是通过对微观世界的研究来理解物质的宏观性质和现象。
二、原子1. 原子的发现与性质原子是物质的最小单位，是由质子、中子和电子三种亚原子粒子组成的。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子具有质量、体积和能量，并且具有化学性质。
2. 原子的结构原子的结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。
原子的结构对于物质的性质和化学反应具有重要影响。
3. 元素和同位素元素是由同种原子组成的物质，同位素是指同一元素的原子核中质子数相同、中子数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同，可以用于放射性同位素的应用和研究。
三、分子1. 分子的概念分子是由不同原子通过化学键结合而成的，是物质的基本结构单位。
分子可以包括原子间的共价键、离子键等化学键。
2. 分子的性质分子具有质量、体积和能量，不同种类的分子具有不同的化学性质。
分子的结构对于物质的性质和化学反应起着决定性的作用。
3. 分子的结构分子的结构由原子的排列和化学键的方式确定。
分子的结构决定了分子的性质和化学行为，是研究物质的关键。
四、离子1. 离子的概念离子是失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去电子而带正电荷，负离子是获得电子而带负电荷。
2. 离子的性质离子具有电荷、质量和化学性质。
正负离子之间通过静电作用相互吸引，形成化合物，影响物质的性质和化学反应。
构成物质的奥秘考点归纳
构成物质的奥秘一、考点归纳必考点1 构成物质的微粒1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。
2．分子和原子123.离子(1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
(2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg 为例)(3)原子和离子的区别(以Na 、S 为例)(4)常见的带电的原子团：OH －(氢氧根离子)，SO 4 (硫酸根离子)，CO 3 (碳酸根离子)，NO －3 (硝酸根离子)，HCO －3 (碳酸氢根离子)，NH ＋4 (铵根离子)。
归纳总结(1)原子不能再分的前提是在化学变化中，事实上原子是由更小的微粒构成的。
(2)从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。
(3)虽然分子由原子构成，但不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。
4.构成物质的微观粒子（1）物质由分子构成有：气态非金属单质（氧气、氢气、氮气等）、氧化物（二氧化碳、二氧化硫）和不溶性碱和盐（氢氧化镁、氢氧化铜、碳酸钙等）；（2）物质由原子构成有：稀有气体（氦气、氖气等）、金属单质（镁条、铁丝、铜片等）和固态非金属（硫磺、碳等）。
（3）物质由离子构成有：可溶性碱和盐（氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、碳酸钠等）和酸（硫酸、盐酸、硝酸等）。
必考点2 原子的结构1．原子的结构3特别提醒①虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数(核电荷数)＝核外电子数。
②不是所有的原子都有中子(如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有中子)。
③构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子。
④一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对，如氦原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构，镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
专题一 构成物质的微粒讲义
第一讲构成物质的微粒知识梳理1.原子化学变化中的最小微粒。
质量和体积都很小,在不断地运动,原子之间存在间隙,同种原子性质相同,可以直接构成物质.2.原子的构成原子原子核质子个质子带个单位的正电荷。
中子中子不带电质量与质子相当。
核外电子个电子带有个单位的负电荷质量为质子质量的原子由原子核和核外电子构成,核外电子绕核高速运动.原子核通常由质子和中子构成,普通的氢原子原子核中只有一个质子,不含中子.原子中:原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3.原子核外电子的分层排布(1)核外电子由里向外分层排布.n表示电子层数.(2)各电子层最多容纳的电子数为2n2个,第一层最多排2个,第二层最多排8个,第三层最多排18个,以此类推。
(3)最外层不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个.4. 分子保持物质化学性质的一种微粒。
质量和体积都很小,在不断地运动,分子之间存在间隙,同种分子性质相同,可以构成物质.5. 元素元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类，是同一类原子的总称.用于描述物质的宏观组成,可描述种类、质量,不描述个数. 有游离态和化合态两种存在形态。
地壳中元索含量前五位: O, Si, Al, Fe，Ca. 人体中元素含量前五位:O, C, H, N, Ca; 一切生命的基础元素:C.6.原子团某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应,它所起的作用和个原子一样,这样的原子集团称为原子团. 常见原子团:NH4,OH,NO3,CO,SO4,PO4.等.7.离子原子或原子团通过得失电子所形成的带电微粒.阳离子:原子或原子团失去电子形成带正电的微粒,质子数大于电子数。
例如:Na+,Mg2+,A13+,NH+4等.阴离子:原子或原子团得到电子形成带负电的微粒,质子数小于电子数.例如:Cl-,S2-,OH-,等.8. 同位素质子数相同,中子数不同的原子互称为同位素。
例如1H,2H,3H;12C,13C,14C;16O,17O,18O;35Cl,37Cl。
初中化学精品课件：构成物质的微粒元素(相关知识点考点汇总)
主题 物质构成的奥秘 构成物质的微粒元素（考点汇总）
考点解读
构成物质的微粒 1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子 、离子 。
2．分子和原子
分类
分子
原子
定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
在化学变化中可以 再分；同种
区别 分子，化学性质相同；不同种 在化学变化中不能 再分
分子，化学性质不同
3．核外电子的排布 (1)元素原子核外电子排布最少的只有 1 层，最多的有 7 层，最外层电 子数最多不超过 8 个(只有 1 层的不超过 2 个)。 (2)原子结构示意图(以镁原子为例)
(3)最外层电子数与元素化学性质的关系
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
一般＜4 个 原子易失 电子
【温馨提示】 ①同种元素的原子或离子，质子数一定相同，如 Na 与 Na＋；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 Na＋与 NH＋4 。②同种元 素的粒子因所带的电荷数不同，性质也不同，如 Fe2＋与 Fe3＋。
(3)元素的分类：元素可分为金属元素、非金属 元素(包括稀有气体元素)。
从元素名称可知元素的分类：
2．相对原子质量 (1)概念：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比 较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
该原子的实际质量 (2)公式：相对原子质量(Ar)＝一个碳12原子质量×112。
【易错提醒】 相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。 (3)近似公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
应用 ——水、铁块很难被压缩等
⑤都是构成物质的基本粒子
⑥都能保持所构成物质的化学性质
分类
分子
原子
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
人教版九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》知识点归纳
1 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质：金属单质：如：铁、铜、银 等 固态非金属单质（碘除外）：如：碳（C ）、硅（Si ）、硫（S ）、磷（P ）稀有气体：如：氦气（He ）、氖气（Ne ）、氩气（Ar ） 等2、由分子直接构成的物质：水、过氧化氢和大部分的气体（稀有气体除外）3、由离子直接构成的物质：例如：氯化钠 NaCl 、氯化镁MgCl 2、 硫酸铜 CuSO 4 等二、分子1、 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，运动速率越快。
（3）分子之间有间隔，气态物质的分子间隔大，液态、固态物质的分子间隔小。
（4）分子可直接构成物质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、 分子观点解释物理变化和化学变化——是否生成新分子（1）发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生变化。
（2）发生化学变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子种类变了，原子种类不变。
）4、 分子观点解释纯净物和混合物纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成三、原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子。
（化学变化中，分子可分，原子不可再分）2、 原子的性质：小、动、间、同。
3、 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子的再分，原子的重新组合）四、原子的结构1、 原子的构成质子（+）原子核（+） 原子 中子（不带电）（不显电性） 核外电子2、原子结构规律： （1）不是所有原子都有中子（氢原子无中子）。
（2）原子中质子数和中子数不一定相等。
（3）不同种类的原子，质子数不同。
（4）同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（5）原子不显电性。
（质子数=核外电子数）3 、原子核体积小，却集中了几乎整个原子的质量。
3.1 构成物质的基本微粒 背记知识点-2020秋沪教版(全国)九年级化学上册
3.1 构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26 kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
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构成物质的微粒知识点
一、化学变化中的最小微粒原子
1•原子的构成
r质子（带一个单位正电荷）
『原子核（带正
电）原子*
（不带电）
体积很小，质量占原子质量绝大多数'核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2•在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
由于原子核所带
的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，显电性。
3•定义式：Ar相对原子质量一个原子的实际质量（kg）标准碳原子的
质量（kg）—
12
精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大计算应用：即相对原子质量~质子数+中子数
注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际
质量大小
4•原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变
二、原子核外电子排布与离子
1.电子排布一一分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）
2.原子结构示意图：
（1）含义：（以镁原子结构示意图为例）
元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质
稀有气体元素8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个易失去最外层电子不稳定
•中子（不带电）
H原子），质子数也不一定
电性相反，所以原子整体不
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
原子最外层电子数为8 （氦为2）的结构称为稳定结构。
（3）原子、阳离子、阴离子的判断:
原子：质子数=核外电子数
阴离子：质子数v核外电子数，带负电荷
阳离子：质子数〉核外电子数，带正电荷
（4 ）原子与对应离子的异同
不变：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量
改变：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质
可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少）
（5）原子和离子的稳定性
对于稀有气体原子，原子更稳定
对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定
三、保持物质化学性质的微粒（分子）
化学反应的本质是原有的分子破裂，原子重新结合成新的分子，因此化学变化中分子的种类
必然改变，分子的数目可能不变（取决于具体的反应）。
2•分子的主要特点：分子在不断的运动（闻到气味，氨水、盐酸的挥发等），分子之间有间隙（物质三相变化的本质，压缩气体的原理，水和酒精混合总体积减小的原因），原子也具有以上特点，以稀有气体单质为例可以说明。
3•分子、原子、离子都可以构成物质，所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的，还有些物质由离子构成（比如NaCI晶体）。
考点与考题类型：
1•如何证明分子在运动及分子间的间隙
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2•利用4个相等计算质子数、核外电子数等
3.相对原子质量的意义
4•原子与对应离子的异同点
5.离子结构示意图的理解和相关计算
6.原子与分子的异同。