构成物质的基本微粒真题
第三章(一)构成物质结构的基本微粒
一、单选题
1. （2017·深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（）
A、该反应中四种物质均为化合物
B、该反应前后原子数目发生改变
C、甲、
丁中同种元素化合价相同D、乙、丙中所含元素种类相同
2. 图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的
是（）
A、决定该原子种类的粒子是b
B、原子中b与c的数目一定相同
C、原子中a与c的数目一定相同
D、原子的质量集中在a和c上
3. （2017?自贡）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中
子，该原子的核外电子数为（）
A、24
B、58
C、82
D、140
4. （2017?甘肃）下列对化学基本观念的认识不正确的是（）
A、微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B、能量观：天然气燃烧放出大量的热
C、分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱
D、守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
5. （2017?内江）下列有关说法错误的是（）
A、水的三态变化说明分子间具有间隙
B、原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
C、五个二氧化硫分子可表示为5SO2
D、Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷
6. （2017?威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）
A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B、核外电子在离核远近不同的区域中运动
C、原子核的质量和电子的质
量相差不大D、原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
7. （2017?上海）双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（）
8. （2017?来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（）
A、电子
B、中子
C、质子
D、原子核
9. （2017?来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）
A、分子的质量一定比原子大
B、原子是不能再分的粒子
C、原子得失电子后形成离子
D、分子、原子能构成物质，离子不能
10. （2017?临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）
A、分子
B、原子
C、阴离子
D、阳离子
11. 科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以
杀死癌细胞．下列有关“纳米车”的说法正确的是（）
A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B、“纳米车”分子不是由原子构成的
C、“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D、“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
12. （2017?荆州）下列说法不正确的是（）
A、原子呈电中性
B、原子中一定含有质子
C、化学反应前后原子的种类不变
D、保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
13. （2017?怀化）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）
A、分子是保持物质性质的最小粒子
B、原子是最小的粒子
C、原子得到电子或失去电子变成离子D分子一定比原子大
14. （2017?葫芦岛）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A、反应前和反应后的物质均为混合物
B、参加反应的分子个数比为3：2
C、反应前
后原子的种类、数目不变D、生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素
15. （2017?聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你
认为不正确的是（）
A、原子可以转化为离子
B、原子是最小的微观粒子
C、有些物质是由原子构成的
D、原子可以“搭建”成分子
二、解答题
16. 原子和分子都是微观粒子．
（1）原子不显电性原因是什么？
（2）如图所示，有A、B两只烧杯，在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2﹣3滴无色酚酞溶液，
观察到杯中的溶液仍为无色．在烧杯B中装入10mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两只烧杯罩在
一起，过几分钟后，发现烧杯A中的酚酞溶液变为红色，从这个实验中你得的结论是什么？（提示：
浓氨水具有挥发性；酚酞溶液遇到浓氨水等碱性物质会变为红色）
17. X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与Y元素的阴离子Yn﹣的电子层结构相同．试确定Y原子的核电荷数．（要写推断过程，无推断过程不得分）
18. 下面是我们对学到的知识进行联系整理，请你在空白处填上
适当的概念，使整个知识网络完整化．
三、填空题
19. 原子失去电子后，就带有电荷，成为离子，原子得到电子后，就带有电荷，成为离子，钠离子的符号是．
20. 钠和硫由原子变成离子①钠原子最外层有个电子，在化学反应中易电子，原子核不发生变化，核电荷数是，元素种类不改变，如此变化后的钠原子带上1个单位电荷，变成了钠离子，钠离子表示为，这样的离子为阳离子．②硫原子最外层有个电子，在化学反应中易得到个电子，原子核不发生变化，质子数为，元素种类不改变，如此变化后的硫原子带上电，变成了硫离子，硫离子表示为，这样的离子为阴离子．
21. Na和Na+两种粒子的相同，不同．
22. 按要求回答问题有S2﹣（硫离子）和S（硫原子）两种粒子，回答：S2﹣中的“2”表示；
S2﹣和S的质子数（填相同或不同）；已知S2﹣有16个质子，则其核外共有个电子．
23. R原子相对原子质量为a，R2﹣核外电子数为b，则R原子的中子数为．如图微粒结
构示意图中，化学性质相似的是 _，属于同种元素的是___ ．
24. M元素的离子为M2+ ，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量
为．
四、综合题
25. （2017?山西）小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的
微观示意图．
请你和她讨论下列问题
(1)、图中①的微观实质是，②的微观实质是．
(2)、图中方框内表示纯净物的是（填字母序号）．
构成物质的基本微粒--分子的教学设计
分子的教学设计 【三维目标】 1、知识与技能： （1）、知道分子、原子、离子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子； 2、过程与方法： （1）、建立分子、原子，完成对化学变化现象的微观解释； （2）、积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点；3、情感态度与价值观： （1）、提高学生的想象能力、创新能力； 【教学重点难点】 （1）、知道分子、原子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子；【教学方法】 交流讨论、实验探究、合作归纳、
【教学用具】多媒体、课件 【教学过程】（板书）§3-2 构成物质的基本微粒 （引入）通过上节的学习我们知道物质是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；不同的物质由不同的微粒构成的，它们的性质也不同。 （提问）1、构成物质的微粒有什么特征呢？（微粒在不断的运动、微粒间有空隙） （创设情景）（提问）构成物质的基本微粒有哪些呢？阅读教材P63图3-6 （干冰是由二氧化碳分子构成、氢气是由氢气分子构成的、水是由水分子构成的。） （小结）分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。我们今天首先学习分子 （板书）专题一分子 （创设情景）说明分子的真实存在：金秋十月桂花香、“流感”、“非典”时期带上口罩、 （提问）什么是分子呢？
（板书）1、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （水的化学性质由水分子保持、氢气的化学性质由氢分子保持、氧气的化学性质由氧分子保持）（强调是保持化学性质，是否保持物理性质呢？氧气是无色的，而液氧是淡蓝色的） 分子有什么特点呢？阅读教材P64第二段 （归纳） 2、分子的特点： ①分子的质量和体积都很小; （一滴水中含有1.67X1021个水分子,一个水分子的质量为3.0X10-26千克） ②、分子在不断地运动；（温度越高运动速度越快） ③、分子间有间隔； ④、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同； ⑤分子在化学变化中可以再分。 3、分子是构成物质的一种微粒。初中化学中哪些物质是由分子构成的呢？（氢气、氮气、氧气、水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等均是由分子构成的）。 （提问）水分子中含有氢分子吗？用化学式表示氢分子？
构成物质的基本微粒(1)
构成物质的基本微粒（1） 一、回顾、预习与交流 1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。 2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____ 3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？ 4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？ 水能否作为制作温度计的材料呢？ 夏天，高速行驶的汽车容易爆胎，你知道原因吗？ 二、合作～研讨～点拨 活动一、探究构成物质的微粒的性质 [观察实验] 见课本中p63的“观察与思考” [现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。 实验2的现象_____________________ [交流讨论] 实验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？ _____________________________________________ [结论]构成物质的微粒______________ _________ _____ _________ _____ [观察实验] 见课本中p63的“活动与探究”。 [现象记录] 实验1现象_____________________________ 实验2现象_____________________________ [交流讨论] 实验1说明了什么？实验2说明了什么？ [结论]构成物质的微粒______________ _________ _____ _________ _____ _________ _____ 三、总结～反思～提升 1.活动一、活动二。 2.反思“预习交流”中的第4题，你能用微粒的观点来分析吗？ 3.你能从微观的角度去分析解释“预习交流”中的第2、3题吗？ 4.沙尘暴现象的存在能证明微粒具有运动的性质吗？海绵能够吸水的事实能说明微粒之间有空隙的性质吗？ 5.将50ml酒精与50ml水混合后的体积是多少? 50ml酒精与50ml酒精呢？ 6.从热水瓶中倒完开水，塞瓶塞时，瓶塞总是往上蹦，这是什么原因？ 四、自检～反馈～巩固 【课堂反馈】完成课本中“练习与实践”1-6题。
九年级化学物质构成奥秘练习题-答案
第3章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 一．选择题 1．下列关于物质微粒的叙述中错误的是（） A．微粒在不断的运动 B．微粒间有一定间隔 C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同 D．空气中只含有一种微粒 2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（） A．构成物质的微粒是有质量的 B．微粒之间有空隙 C．微粒在不断的运动 D．微粒是可以分割的 3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（） A．微粒的性质发生了改变 B．微粒的大小发生了改变 C．微粒的质量发生了改变 D．微粒间的间隔发生了改变 4．下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是（） A．把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开 B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快 C．水通电分解成氢气和氧气 D．在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味 5．关于液态氧与氧气的下列说法正确的是（） ①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由不同微粒构成④它们为相同的物质 A．①②B．②③C．③④D．①④ 二．非选择题 6．物质可分为纯净物和混合物，从微粒的观点来看，纯净物是构成的物质。混合物是
构成的物质。 7．解释下列事实或现象 （1）10mL 酒精与10mL 水混合，其体积小于20mL 的原因是 。 （2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 。 （3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 。 （4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是 。 （5）乒乓球压瘪了，但未破裂，放在沸水中就会恢复原状。这是因为 。 8．（1）从微粒的观点来看，物质在发生物理变化时，构成物质的微粒 ；而在发生化学变 化时，构成物质的微粒 。 （2）二氧化硫与二氧化碳的化学性质是否相同？为什么？ 9． 10．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥 洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨 水于棉 花上。 描述现象 说明理由 11．请设计一个实验证明温度对微粒运动的影响。 第二节 构成物质的基本微粒 一．选择题 1．含有氧分子的物质是 （ ） A ．液态空气 B ．二氧化硫 C ．二氧化锰 D ．水 2．下列说法中错误的是 （ ） A ．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 B ．原子在化学变化中不再发生改变 C ．分子可以直接构成物质，原子也可以 D ．分子间有一定的间隙
初三化学构成物质的基本微粒
第三章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 一、物质是由微粒构成的 1．物质可以再分； 2．物质是由极其微小的微粒构成的； 3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。 二、微粒的性质 1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动） 2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯） 三、分子是构成物质的一种微粒 1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙 注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。 四、原子也是构成物质的一种微粒 1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、分子和原子的区别和联系 小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 〖例题〗1. 判断：分子大，原子小。 2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。 3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？ 五、原子的构成 质子（+）每个质子带一个单位的正电荷 原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷 原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷 小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。 四、相对原子质量 1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12 《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；
初三化学构成物质的微粒-习题及答案
第四章复习捡测题 一、选择题： 1、两个镁离子的表示方法是( ) ( A )Mg2+( B )2Mg+2( C )2Mg2+( D )Mg2 2 2、某粒子的结构示意图是，当n=12时，该微粒是( ) (A)原子(B)分子 (C)阴离子(D)阳离子 3、某粒子的结构示意图是，下列有关说法中，不正确的是( ) (A)该元素原子的核外共有2个电子层(B)该元素是一种金属元素 (C)该粒子是阳离子(D)该粒子的最外电子层具有稳定结构 4、下列符号中表示两个氧分子的是( ) ( A )2O ( B )2O2( C )O2( D )O2－ 5、对于氧原子的结构示意图，下列叙述错误的是( ) (A) “8”表示氧原子核内有8个中子(B)圆圈表示氧原子的原子核 (C)弧线表示氧原子的核外电子层(D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子 6、下列物质由原子直接构成的是( ) ( A )氢气( B )金刚石( C )食盐( D )二氧化碳 7、下列物质中，氯元素的化合价为－1价的是( ) (A)NaCl (B)Cl2(C)KClO3 (D)KClO 8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为－1价，由X、Y两种元素形成化合 物的化学式可能是( ) (A)XY2(B)X2Y (C)XY (D)X2Y3 9、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是( ) (A)＋1 (B)+2 (C)＋3 (D)＋4 10、下列物质中，硫元素化合价最低的是( ) (A)S (B)SO2(C)H2S (D)Na2SO4 11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为＋3价的是( ) (A)NO (B)N2O3(C)NO2(D)N2O5 12、下列四种物质①KClO3 ②Cl2③HCl ④HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是( ) (A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④① 13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：（） (A)碳；(B)氢；(C)氮；(D)氧。 14、下列化学式中，正确的是( ) (A)ZnCl3(B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO2 15、下列化合物中含有＋5价元素的是( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3(C)KClO3 (D)K2SO3 16、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16 17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（） ( A )1∶2 ( B )2∶1 ( C )1∶8 ( D )8∶1
构成物质的微粒—分子试题及答案
2.2构成物质的微粒（Ⅰ）——分子 1.品红扩散的实验证明了（） A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的 C.分子是看得见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的 2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是（） A.屋里喷了香水后充满香味 B.化学实验室内充满药品味 C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘 D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味 3.不能说明分子间有间隔的事实是（） A.冰受热融化成水 B.面粉中掺和砂糖 C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mL D.打满气的气球可以被压缩 4.下列说法正确的是（） A.单质都是由原子构成的 B.混合物是由多种化合物组成的 C.纯净物是由同种分子构成的 D.化合物中一定含有不同种元素 5.下列叙述中，正确的是（） A.糖水是纯净物 B.分子很小，没有质量 C.分子是构成一切物质的粒子 D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了 6.图所示实验主要说明（） A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子可以分成原子 7.将深色的衣服和浅色的衣服浸泡在一起，会使浅色衣服 染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的 （） A．分子是在不断地运动 B．分子本身发生了改变 C．分子间的间隔增大 D．分子在化学变化中发生变化 8.右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的 活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中， 发生的变化是（） 9.下列关于分子的叙述中，正确的是（） A．分子是保持物质化学性质的一种微粒 B．分子是构成物质的唯一微粒 C．分子在化学变化中是不能再分的微粒 D．分子是静止不动的微粒 10.下列事实不能说明分子之间有间隔的是（） A．墙内开花墙外香 B．空气受热体积膨胀 C．氧气加压降温形成液氧 D．1体积酒精和1体积水混合小于2体积 11.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．湿衣服在日照下比在阴暗处干的更快，说明分子运动速率与温度有关 B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
构成物质的基本微粒
§3-2 构成物质的基本微粒（一） 一、教学目标： （一）知识与技能： 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失 电子可以相互转换； 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 （二）过程与方法： 1.了解原子结构模型建立的历程； 2.理解模型化方法在科学研究中的作用。 3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比 较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 （三）情感态度价值观： 1.物质无限可分的观点。 2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方 法的教育。 3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学 过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行 民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。 二、重点、难点： 1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。 2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。 3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 5.能正确求算相对分子质量。 一、学习目标 1、认识构成物质的基本微粒由分子、原子、离子三种； 2、能用微粒的观点解释化学反应的实质； 3、知道物质、分子与原子间的关系。 二、教学重点、难点 对于分子、原子等微粒的抽象理解
§3-2 构成物质的基本微粒（二） 一、学习目标 1、了解原子的构成； 2、知道在原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系； 3、了解离子的形成过程； 4、熟悉分子、原子、离子之间的关系。 二、教学重点、难点 原子核的结构、离子的概念
初中化学湘教版九年级上册专题2 走进物质世界单元3 构成物质的微粒-章节测试习题(6)
章节测试题 1.【答题】下列说法正确的是（） A.原子是由原子核和核外电子构成的 B.一切原子都是由质子和中子构成的 C.一切原子都包含着质子、中子和核外电子 D.原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 【答案】A 【分析】本题考查原子的构成。 【解答】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核常由质子和中子构成，而中子不是必然存在的，如氢原子中没有中子。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，同一原子中，质子数=核外电子数，故原子中正电荷总量等于负电荷总量，原子不显电性。故选A。 2.【答题】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（） A. B. C.
D. 【答案】A 【分析】本题考查离子的形成，根据核外电子数和质子数的大小关系判断。 【解答】A中核外电子数大于质子数，带有负电，属于阴离子，A正确。B中核外电子数等于质子数，不显电性，属于原子，B错误。C中核外电子数小于质子数，带有正电，属于阳离子，C错误。D中核外电子数小于质子数，带有正电，属于阳离子，D错误。故选A。 3.【答题】下列对原子构成的理解错误的是（） A.原子核是不可分割的实心球体 B.原子核在原子中所占空间很小 C.原子整体不显电性 D.原子质量主要集中在原子核上 【答案】A 【分析】本题考查原子的构成。 【解答】原子是由居于原子中心的原子核和和核外电子构成，其中原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一，电子在原子核外“很大”的空间里运动；原子核是由质子和中子构成，一个质子的质量约等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍，故原子质量主要集中在原子核上；一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在同一原子中质子数等于电子数故原子中正电
《构成物质的基本微粒》教学设计
《构成物质的基本微粒》教学设计 贵州省六盘水市第二十一中学吕甫金 一、理论指导 1.中学生发展核心素养研究成果中，中学生的核心素养以科学性，时代性，民族性，自我发展为基本原则，以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础，自我发展和社会参与三个方面。在文化基础中强调科学精神，主要是学生在学习，理解运用科学知识和技能方面所形成的价值标准、思维方式和行为表现，具体包括理性思维、批判质疑、勇于探究等基本要点。 2.心理学研究表明，学生通过积极的思维活动，对各种各样的示例进行分析、概括得到理论性知识，把握同类事物的共同特征，这个学习过程是很有意义的。在这一过程中，对具体示例选择和分析，对概念关键特征的提炼以及学生已有的知识经验是影响概念学习的重要因素。 所以，我认为对于义务教育阶段的化学教育，是要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念；引导学生体验科学探究的过程，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力；引导学生认识化学、科技、社会、环境的相互关系，理解科学的本质，提高学生的科学素养。 二、教材分析 分析课标后我们可知，这个课题隶属于《物质构成的奥秘》这个版块，学生需要认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。《构成物质的基本微粒》学习的主要任务是：引导学生认识构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质及其三态变化。本节课的内容较为抽象，要从学生熟悉的生活现象和已有的经验出发，创设学习情境，运用简单的实验启发学生感知和想象物质的微观结构。本节课的内容是继教材前两章的学习，在学生认识氧气、二氧化碳、水等身边的化学物质的性质和变化之后，从宏观世界步入微观世界的开端。通过学习本节内容，有利于学生理解溶解现象、明了物质结构与化学式之间的关系，也为以后学习金属、酸、碱、盐打下坚实的基础。 三、设计理念 1.化学课堂要落实化学学科核心素养：实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础；证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心；宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征；科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场。 2.化学学科要培养学生的四种能力：观察、描述与解释简单化学现象的能力；初步运用
《构成物质的基本微粒》随堂练习
第1节构成物质的基本微粒 一、选择题 1.以下事实对应的解释错误的是（） 2.化学是在分子、原子的层次研究物质的结构、组成、性质及变化，这一本质特点使化学处于所有自然科学的中心地位．下列有关分子、原子的叙述不正确的是（） A．物质都是由分子或原子构成的 B．分子在物理变化中不会发生变化 C．原子化合形成分子，分子分裂变成原子 D．化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化 3.下列说法正确的是 ①一切物质都是由分子构成的②分子是保持物质性质的最小粒子③分子是构成物质的一种粒子④分子是保持物质化学性质的最小粒子⑤物质发生化学变化，构成物质的分子本身也发生改变⑥氧化铜是由氧和铜组成，因此氧化铜是混合物（） A．①⑦⑥ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③⑥ 4.某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+离子，则下列关系式一定正确的是（） A．m = n B．m = n +x C．m = n - x D．m = x - n
5.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（） A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素 C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷 6.下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是（） A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B.分子、原子不显电性，离子显电性 C.原子、离子的化学性质相同 D.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
参考答案 一、选择题 1.D解析：A、由于分子在不断运动，所以，在花园中可闻到花香； B、由于CO2分子很小，用肉眼不能直接观察到CO2分子； C、分子之间有间隔，混合后总体积小于100毫升； D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，属于物理变化，在物理变化中，分子本身没有变。 故选：D。 2.A解析：A、物质是由分子或原子或离子构成的，故A说法错误； B、物理变化是没有新物质生成，所以发生物理变化时分子本身不变，变化的是分子之间的间隔或排列方式，故B说法正确； C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以C说法正确； D、化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化，只是重新组合，故D说法正确。 故选A。 3.C解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．对于由原子直接构成的物质，其化学性质由原子来保持．如金属单质，能保持其化学性质的最小粒子是原子．在化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子，但原子不可分。 ①一切物质都是由分子构成的，说法错误；因为有些物质有原子、离子构成； ②分子是保持物质性质的最小粒子，说法错误，应为化学性质； ③分子是构成物质的一种粒子，说法正确，因为构成物质的微粒有：分子、原子、离子； ④分子是保持物质化学性质的最小粒子，说法正确； ⑤物质发生化学变化，构成物质的分子本身也发生改变，说法正确； ⑥氧化铜是由氧和铜组成，因此氧化铜是混合物，说法错误，氧化铜是纯净物。故选C。 4.B解析：A、R n+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m不一定等于n；
初三化学构成物质的微粒知识点习题及答案
第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、 原子的构成 （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数 ③决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） （2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 （3）相对原子质量 ① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。 （4）核外电子的排布 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。 上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 （5）电子电子层的规律： ①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 ②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数。 注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚 石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （3）、特点：只讲种类，不讲个数 （4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙） 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)
构成物质的基本微粒教学反思
构成物质的基本微粒教学反思 本节课我感触最深就是以观念统领化学教学的教学方式的改变，在本节课的教学中，我力求帮助学生在原有的零散的微粒知识的基础上，完善学生的微粒观。 一、从教学设计看 课前延伸部分： 在第一次备课中，让学生自己回顾整理所学的微粒观的知识，学生感觉无从下手；在第二次备课中，通过几个题目，让学生在做题的过程中，自主回忆所学的微粒的知识。学生在课堂上归纳所学的微粒的知识，费时较多。因此，在第三次备课中，在这两个题的后面又加上了让学生归纳所学的微粒知识。 课内探究探究 第一次备课中，我把与微粒相关的内容都放在课内探究部分，课堂内容太多，学生遗忘比较严重，并且很多简答题学生知道是那么回事，但不知道怎么表达。整个课堂是老师硬拖着学生往前赶。因此在第二次备课中，把部分微粒的性质和构成的知识点放在课前延伸部分，让学生在课前回顾、整理有关微粒的知识，为课堂上完善学生的微粒观做好基础。学生画出水蒸发和水通电分解的微观示意图，但不知如何解释，因此在第三次备课时将问题分解，让学生在画微观示意图的同时思考一些问题。在自主应用，内化观念部分的题目，第一题与课前延伸有些重复，于是在第三次备课中改为信息题。 二、从效果达成看 本节课主要时帮助学生建立微粒观，引导学生用微粒的观点去学习化学。主要通过观察、想象、类比、理想模型等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界进入奇妙的微观世界，反过来会用微粒观的知识去解释宏观现象中的许多问题，激发学生探索未知世界的奥秘。学生通过自主学习、合作交流等方式，以学生的思维影响学生的思维，帮助完善物质的微粒观。 在本节课中，我充分地发挥了教师的主导作用。主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世界和微观世界是相辅相成的，同时帮助学生梳理出初中化学所包含的微粒观的内容。在课内探究部分，通过学生的展示，
构成物质的微粒—中考化学专题复习
中考化学专题复习——构成物质的微粒 复习目标：梳理汇总零散的微粒知识，提炼出物质的微粒观,通过物质的微粒观解释生产、生活中的一些现象，培养对微观世界学习的兴趣。 【自主构建】 请同学们回顾以下知识： 1.下列物质各是由什么微粒构成的 干冰____________ 铜___________ 氯化钠______________ 金刚石______________ 2.请同学们用微粒的知识解释以下事实： （1）在报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子，一万个氧气分子连接起来的长度还不到1微 米：____________________________________________ （2）水银温度计可以指示温度的高低：___________________________________________ （3）在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快：______________________________________ （4）空气很容易被压缩，而水却不容易被压缩：____________________________________ （5）水通电分解分成氢气和氧气：____________________________________________________ 归纳总结： 在初中化学中你学习了微粒的哪些知识 【课内探究】 一、联系整合，形成观念 探究点一：微粒间的关系 世界上的物质都是由分子、原子或离子构成的，物质及构成物质的这些微粒有怎样的关系请同学们对照下面的网络图进行说明。 回答下列问题： （1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由________构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a= 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。 （3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。 探究点二：用微粒的观点分析物质的变化 物质的微观结构是物质宏观变化的依据，化学符号是联系宏观变化与微观结构的中间桥梁， 原 子 结合 结合 分解 分子 氢气、氧气、水、氯化氢等 金属、稀有气体等 （金刚石、晶体硅、二氧化硅） 氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等 离子 得到或失去电子 结合 （静电作用） 集聚
《第1节构成物质的基本微粒》教案
《第1节构成物质的基本微粒》教案 学习目标： 认知目标： 1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 能力目标： 1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成。 2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量。 情感目标： 逐步建立物质无限可分的观点。 教学重点： 从微观角度来理解化学反应的本质 相对质量的计算 原子的构成 探究实验：通过虚拟实验来探究原子的结构 教学过程： 引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。 介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。 一、分子和原子 共同点： 1．分子和原子都能直接构成物质 2．分子和原子都是微粒
（1）质量小，体积小 18g 水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10－23g 。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。 （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原子之间都有间隙 3．分子和原子都能保持物质的化学性质 （1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质 （2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质 分析：水通电电解的微观分析 水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个氢原子形成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气。 总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。 分子???→?分解形成原子?? ?→?重新组合新分子 区分： 分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变 注意：我们并不能说分子大而原子小。 联系：原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子。 讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。 展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型。 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核） 现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
初三化学构成物质的微粒知识点习题及答案
, 第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、 原子的构成 $ （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数 ③决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） （2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 $ （3）相对原子质量 ① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。 （4）核外电子的排布 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。 & 上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 （5）电子电子层的规律： ①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 ②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 ` （2）、决定因素：核电荷数或质子数。 注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)
构成物质的基本微粒真题
第三章(一)构成物质结构的基本微粒 一、单选题 1. （2017·深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A、该反应中四种物质均为化合物 B、该反应前后原子数目发生改变 C、甲、 丁中同种元素化合价相同D、乙、丙中所含元素种类相同 2. 图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的 是（） A、决定该原子种类的粒子是b B、原子中b与c的数目一定相同 C、原子中a与c的数目一定相同 D、原子的质量集中在a和c上 3. （2017?自贡）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中 子，该原子的核外电子数为（） A、24 B、58 C、82 D、140 4. （2017?甘肃）下列对化学基本观念的认识不正确的是（） A、微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 B、能量观：天然气燃烧放出大量的热 C、分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 D、守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 5. （2017?内江）下列有关说法错误的是（） A、水的三态变化说明分子间具有间隙 B、原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等 C、五个二氧化硫分子可表示为5SO2 D、Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷 6. （2017?威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（） A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B、核外电子在离核远近不同的区域中运动 C、原子核的质量和电子的质 量相差不大D、原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 7. （2017?上海）双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（） 8. （2017?来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（） A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核 9. （2017?来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（） A、分子的质量一定比原子大 B、原子是不能再分的粒子 C、原子得失电子后形成离子 D、分子、原子能构成物质，离子不能 10. （2017?临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（） A、分子 B、原子 C、阴离子 D、阳离子 11. 科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以 杀死癌细胞．下列有关“纳米车”的说法正确的是（） A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B、“纳米车”分子不是由原子构成的 C、“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D、“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 12. （2017?荆州）下列说法不正确的是（） A、原子呈电中性 B、原子中一定含有质子 C、化学反应前后原子的种类不变 D、保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 13. （2017?怀化）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）
构成物质的基本微粒单元测试题
构成物质的基本微粒单 元测试题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
课时3构成物质的基本微粒（1） 自学导航 1．构成物质的基本微粒有、。铜是由构成的，二氧化碳是由 构成的，氯化钠是由和构成的。 2．分子是构成物质的一种，分子在不断地分子之间有。 3．不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的不同造成的。如氧气能，氢气能，而水却能，氧气由大量的构成，氢气由大量的构成，水由大量的构成。 4．分子是由结合而成的，如每个水分子是由2个原子和一个原子构成的。 5．水分子分解时，生成和，每2个氢原子结合成一个，每2个氧原子结合成一个。 6．在物理变化中，分子本身改变，在化学变化中，分子本身改变。 （以上填改变或不改变）。 7．试用分子和原子的观点解释下列问题： ①气体易被压缩而液体和固体难压缩。 ②潮湿的衣服放在外面逐渐凉干。 ③糖逐渐溶于水中 ④物体的热胀冷缩现象。 [长话短说]：分子和原子有什么共同点和不同点 指点迷津 试从分子和原子的观点解释水受热变成水蒸气和水电解生成氢气和氧气有什么不同 分析：如下图所示 液态水气态水
结合 水分子氢原子氧原子氢分子氧分子 水受热变成水蒸气是水分子不断运动的结果，水分子之间的间隔变大了，但是水分子没有变成其它分子，因而是一个物理变化。而水电解时，水分子变成氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧分子。在该变化中，水分子变成了其它分子，因而是化学变化。但是在水电解的过程中，构成水分子的氢原子和氧原子没有变化，所以在化学变化中分子变成了原子而原子只是重新组合，本身没有发生变化。 基础评价 1．下列物质是由分子构成的是（） A．铁 B．氢气 C．氯化钠 D．铜 2．下列物质由原子直接构成的是（） A．水 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氧气 3．下列变化中分子本身发生了变（） A．冰融化成水 B．二氧化碳变成了干冰 C．氧化汞受热分解生成了汞和氧气 D．碘加热变成了碘的蒸气 4．分子和原子的主要区别是（） A．分子大原子小 B．是否能构成物质 C．在化学变化中本身是否发生了变化 D．是否在不断地运动 5．由分子构成的物质在不同条件下的三态变化主要是由于（） A．分子的质量发生了变化 B．分子之间的间隔发生了变化 C．分子的大小和体积发生了变化 D．分子是处于静止状态还是运动状态 6．我国科学家在1993年首次利用真空扫描隧道显微技术，在晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子，写下了“中国”两个字，下列说法正确的是
初三化学试题 构成物质的基本微粒
初三化学试题构成物质的基本微粒 初三化学试题构成物质的基本微粒 一. 选择题(每题只有一个正确答案) 1.下列关于原子的叙述不正确的是( ) A.构成一切物质的微粒 B.原子可以结合成分子 C.原子的质量、体积都很小 D.原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大 2.在原子转变为离子后，一定发生改变的是( ) A.原子总数 B.质子总数 C.中子总数 D.电子总数 3.能保持水的化学性质的最小微粒是( ) A .氢原子 B .氧原子 C .水分子 D .水原子 4.将点燃的硫伸入到盛满氧气的集气瓶中，同时盖严瓶盖，假如氧气和硫刚好完全反应，则集气瓶里所得的气体物质是( ) A.由原子构成 B.由离子构成 C.由不同种分子构成 D.由同种分子构成 5.在原子中( ) A.原子核占很大的体积 B.电子有时不运动 C.一个质子质量与一个中子质量相近 D.原子核都是静止的 6.一种元素的离子变成原子发生的变化是( ) A.一定得到电子 B.一定失去电子 C.可能得到电子也可能失去电子 D.不得电子也不失去电子
7.以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹，不少当地人因此患上了巴尔干综合症。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为( ) A.146 B.92 C.136 D.238 8.碳12原子的实际质量为a克，则实际质量为2a克的一种原子的相对原子质量为( ) A.24克 B.24 C.2a D.2 9.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是( ) A.只有⑶ B.只有⑴⑶ C.只有⑵⑶ D.有⑴⑵⑶ 10.人们常用形象的图式来描述物质世界( ) 例如：水的电解可表示为： 可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是( ) A.原子的数目 B.分子的数目 C.原子的种类 D.分子的种类 二.填空题 11.构成物质的基本粒子有________、________、________，其中不显电性的是________。12.在分子、原子、原子核、质子、离子(阳离子、阴离子)、中子、电子等粒子中; (1)能直接构成物质的粒子有___________;(2)构成分子的微
构成物质的基本微粒有三种
如何描述物质的构成 构成物质的基本微粒有三种，是分子、原子、离子。物质的构成也有三种途径 1、有些物质是由原子直接构成的。如金属单质和稀有气体单质。 在描述这些物质的构成或结构时使用原子。例如铜是由铜原子构成的，铁是由铁原子构成的。氦气是由氦原子构成的。 2、有些物质是由原子先构成分子，再由分子构成物质。 如气态非金属单质： 氧气氢气氮气氯气臭氧如非金属元素和非金属元素形成的化合物： 水二氧化碳一氧化碳五氧化二磷硫酸氯化氢酒精乙醇甲烷等 在描述这些物质的构成时使用分子，例如水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的。氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成 3、有些物质先由原子通过得电子或失电子形成阴离子或阳离子，再由阴离子和阳离子结合构成物质。这些物质由金属元素和非金属元素或金属元素和原子团构成，如氯化钠硫酸铜氢氧化钙等等。 在描述这些物质的构成时使用离子，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的。如何描述物质的组成 在描述物质的组成时一律使用元素，如水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的。 谁是保持物质化学性质的最小微粒分子是保持物质化学性质的最小微粒。但在具体描述时应先区分清楚这种物质的构成。
1、以分子构成的物质，它的分子保持它的化学性质（即它的分子是保持它的化学性质的最小微粒）如保持氧气的化学性质的微粒是氧分子，保持硫酸化学性质的微粒是硫酸分子。 2、以原子构成的物质，它的原子保持它的化学性质，如铜原子保持铜的化学性质。保持氦气化学性质的微粒是氦原子。 3、以离子构成的物质，离子保持它的化学性质。如保持氯化锌的化学性质的微粒是氯离子和锌离子，保持硫酸铜化学性质的微粒是铜离子和硫酸根离子。几个决定 核内质子数决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质（活泼性） 质子数中子数之和决定相对原子质量的大小（原子质量的大小）