2020-2021学年高三化学上学期期中考试卷附答案
化学试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56Cu：64 I：127第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌B．执行“限塑令”主要是为了节约资源C．含磷洗涤剂不会导致水体污染，是因为其易被细菌分解D．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NACH 3—CH —CH 3CH 2—CH 3‥ ‥: : : ‥ ‥B ．标准状况下，2.24 L 己烷中含有的非极性键数为0.5 NAC ．1 L 1 mol·L 一1的 FeCl3溶液中含有铁离子的数目为 NAD ．常温常压下，4.4 g CO2和N2O 混合物中所含有的原子数为0.3NA4．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2 ②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是 （ ） A ．这两个反应都是氧化还原反应B ．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C ．反应②中AtI 既是氧化剂，又是还原剂D ．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性 5．下列有关化学用语或名称表达正确的是A ．Mg 的原子结构示意图：B ．乙酸分子的比例模型：C ．H2O2的电子式：H+ [ O O ]2- H+D ． 的名称：2-乙基丙烷 6．下列有关实验操作正确的是28+12A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物7．下列排列顺序正确的是A．稳定性：NH3<PH3<AsH3 B．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3C．还原性：S2- < Br- < Fe2+ D．熔沸点：丙烷<正丁烷<异丁烷8．下列溶液中可能大量共存的离子组是A．无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－D．由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列实验设计能完成或实验结论合理的是A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可向瓶中加入适量的水，观察所得溶液的颜色B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明该溶液中有Ca2＋C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸10．下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2- +4NH4+ + 2H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 ＋H2O＋2C6H5O- →2C6H5OH + 2CO32-C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++ HCO3-＋2OH- = CO32-＋NH3·H2O＋H2OD．Fe(NO3)3 溶液中加入过量HI 溶液：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I211．某天然有机化合物，其结构如右图所示，关于该化合物的说法正确的是A．该化合物可以发生消去反应B．该化合物的分子式是C17H13O5C ．一定条件下，1mol 该化合物最多可以和7molH2发生加成反应D ．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应 12．标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH 变化如图所示。
下列分析中，正确的是A ．ab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2OB ． b 点对应的溶液导电性最强C ．原H2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1D ．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸13．将充有n mLNO 和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。
m>n , 则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A ．(m －n)/3 mLB ．(n －m)/3 mLC ．(4 m －1)/13 mLD ．3/(m －n) mL14．T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。
则下列结论正确的是H 2的体积分数1molN+3molH △E=b kJ1molNH 3(g) 21molN 2(g)+ 23molH 2(g) 3△E=c kJ△E=a kJ能量E（Ⅰ）A ．该反应的热化学方程式：21N2(g)＋ 23H2(g)＝NH3(g)；△H ＝(a+b)kJ·mol -1B ．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol -1C ． T1＞T2，且正反应为放热反应D ． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大第Ⅱ卷 (选择题共72分)三、（本题包括1小题，共12分）15．（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。
(1) 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为，B的正确读数为。
(2)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是(填序号)。
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液，然后过滤F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值（3）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（，，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。
某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。
在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g ）调整平衡时如下图所示。
由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g 。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴指示剂，当观察到 现象时，可停止滴定，记录数据。
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为： （用数据表示，不需计算）④以下操作会造成NaOH 溶液浓度偏高的是 （填序号）实验编号 NaOH 溶液的体积（mL ） 1 22.52 2 22.49 322.50A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管B．滴定前平视，滴定后俯视读数C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶四、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。
请回答下列问题：（1）写出B的化学式；指出C物质中所包含的化学键类型（2）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：（3）写出①反应的离子方程式：（4）写出②反应的化学方程式：17．(10分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_________；（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________ ___；（3）写出反应④的离子方程式_____________ _；（4）写出反应③的电极方程式：阳极：______________ 阴极：____________（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。
（填序号）五、（本题包括2小题，共18分）18．(8分)A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，B 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB2和DB3型化合物，A和E可形成18电子微粒，C元素是地壳中含量最多的金属元素。
根据以上叙述回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置是；(2)由1 mol气态DB2与B单质反应生成l mol气态DB3，放出98.3 kJ的热量，则由DB2转化成DB3的热化学方程式是：；(3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式：；(4)A2B和A2D比较，沸点高的是(写分子式) ；19．（10分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：（1）下列说法正确的是A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。
则阳极电极反应式为（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案
北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C DＡ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用Na2S除去废水中的Hg2＋Ｃ．用NaHCO3治疗胃酸过多Ｄ．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是Ａ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类Ｂ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子Ｃ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应Ｄ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AＢ． 1mol甲基含有的电子数为7N AＣ．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AＤ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关的是该分子的说法不正确．．．Ａ．分子式为C18H27NO3Ｂ．含有氧原子的官能团有3种Ｃ．能发生加聚反应、水解反应Ｄ．该分子不存在顺反异构的是6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。
下列说法不正确．．．Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应Ｃ． AB2生成AB m是缩聚反应Ｄ． AB m的结构简式是的是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3＋OH—Ｂ．常温时，0.1mol·L—1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH+4∆H Ｃ．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）0>（红棕色）（无色）Ｄ．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8. 某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：的是下列分析不合理．．．Ａ．状态I，吸收能量并有N≡N键发生断裂Ｂ．合成NH3总反应的原子利用率是100％Ｃ．生成NH3：2LiNH＋3H2＝2LiH＋2NH3Ｄ．“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
2020-2021学年江苏省扬州市高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年江苏省扬州市高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述不正确的是（）A．胆矾能溶于水B．胆矾受热不分解C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶D．胆矾溶液能与铁发生置换反应2．磷的氢化物有PH3、P2H4等。
PH4I能和碱反应生成PH3，PH4I+NaOH═NaI+PH3↑+H2O。
下列说法正确的是（）A．PH3的沸点比H2O的高B．PH4I中只含离子键C．P2H4分子的结构式：D．PH3分子的电子式：3．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．Na易与O2反应，可用作高压钠灯B．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂D．Na2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污4．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用如图所示仪器和98%的硫酸（ρ＝1.84g•mL﹣1）配制60mL 约2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．向热的1mol•L﹣1NaOH溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．向2%稀氨水中滴加过量的2% AgNO3溶液，可以配成银氨溶液D．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH5．为探究Na 2C 2O 4的性质，向0.1mol •L ﹣1Na 2C 2O 4溶液中分别滴加少量试剂X 。
由上述实验现象不能得出的结论是（ ） 实验序号 实验装置 试剂X实验现象 ①酸性K 2Cr 2O 7溶液（橙色）溶液由无色变为绿色② 稀硫酸 无明显现象 ③ CaCl 2稀溶液 出现白色浑浊 ④酚酞试液溶液由无色变为红色A ．C 2O 42﹣、Cr 2O 72﹣、H +不能大量共存B ．C 2O 42﹣、H +能大量共存C ．C 2O 42﹣、Ca 2+不能大量共存D ．Na 2C 2O 4水解呈碱性：C 2O 42﹣+H 2O ⇌HC 2O 4﹣+OH ﹣6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷化学2020.11 本试卷100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
(每小题3分，共42分)1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A. 陶瓷工艺品B. 纸质练习簿C. 不锈钢盆D. 蚕丝领带2.下列对化学用语的描述中，不正确．．．的是A.甲烷的结构式：B.磷的原子结构示意图：C.20983Bi 和21083Bi互为同位素 D.由Na和Cl 形成NaCl的过程：3.下列反应中，H2O做氧化剂的是A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Cl2+H2O HCl+HClOD. SO2+H2O H2SO34.已知反应：2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度B.加入少量MnO2固体C.加水稀释D.加入几滴FeCl3溶液5.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. NaOH 的碱性强于Al(OH)3B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C. H2O的稳定性强于H2SD. HClO4的酸性强于HBrO6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+B.无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3-C.含有SO42-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+D. c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+7.下列事实与盐类的水解无关．．的是A.用明矾净水B.用稀盐酸清除铁锈C.用热的纯碱溶液清洗油污D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸8.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.2g Na2O中的离子总数为0.2 N AB. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01 N AC.2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1N AD.标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5N A9.用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是A. 证明氨气极易溶于B. 证明二氧化硫具有C. 证明碳酸钠热稳定性D. 证明铁与水蒸气反应生10.A.0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-B.向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+ CO2↑C.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2OD.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO211.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。
山东省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列叙述正确的是（）A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B . 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD . 共有1molFeSO4被氧化3. （2分）(2019·崇明模拟) 下列有关实验中的基本操作正确的是（）A . 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中B . 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入C . 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用D . 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体4. （2分）(2017·江西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB . 1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC . 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA5. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 饱和一元醇C5H12O属于醇且能氧化为醛的同分异构体有几种（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 8种7. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 溶液中一定不含Cu2+B . 溶液中一定含Fe2+C . 加入KSCN溶液一定不变红色D . 剩余固体中可能含有Fe8. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大9. （2分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体10. （2分）当溶液中XO4﹣离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4﹣被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A . +1B . +2C . +3D . +411. （2分） (2015高二下·盐城期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A . 1种D . 4种12. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应13. （2分）已知lg2=0.3010，。
2020-2021学年黑吉两省十校高三(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年黑吉两省十校高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．活性炭净水过程发生物理变化B．漂白粉、液化石油气均属于混合物C．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3•Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化D．“以栏为灰（草木灰），…淫之以蜃（碳酸钙分解物）…”，所得溶液中含KOH2．下列含钠化合物中，其水溶液呈酸性的是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NaCl3．下列有关物质的化学反应的叙述正确的是（）A．SO2与少量氨水反应生成NH4HSO3B．放电条件下，N2与O2反应生成NO2C．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O24．喷泉实验装置如图，应用下列各组气体一溶液，不会出现喷泉现象的是（）选项气体溶液A SO2氨水B NO2NaOH溶液C NH3稀硫酸D CI2饱和食盐水A．A B．B C．C D．D5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑D．四氧化三铁溶于过量稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O6．下列叙述正确的是（）A．24g Mg、27g Al与足量稀硫酸反应，转移电子数相等B．质量分别为1g的氧气和臭氧中，所含电子数相同C．标准状况下，22.4L H2O2含有的极性键的数目为2N AD．6.4g铜与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2N A7．下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A．NaCl（ag）Cl2（g）漂白粉（s）B．CaCl2（aq）CaCO3（s）CaSiO3（s）C．Al2O3（s）AlCl3（aq）Al（OH）3（s）D．Cl2（g）HClO（aq）O2（g）8．下列有关气体除杂的方法中，不能实现的是（）选气体（杂质）方法项A CO2（SO2）通过酸性高锰酸钾溶液B NO（H2O）通过浓硫酸C CO2（C2H4）通过溴的四氯化碳溶液D NO2（O2）通过Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D 9．下列关于无机物的性质与应用的对应关系正确的是（）A．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒B．FeCl3水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂D．H2O2具有氧化性，可用于与酸性KMnO4溶液反应制取O210．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应【2H2SO4（浓）+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O】的生成产物。
2020-2021学年新疆阿克苏地区柯坪县柯坪湖州国庆中学高三上学期期中化学试题
D．使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，与图像不符，D不选；
答案为C。
11.从盐水中获得固体食盐不可能用到 仪器是
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧瓶D.酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】要从盐水中获得固体食盐需要进行蒸发结晶，需要玻璃棒、酒精灯和蒸发皿，不需要烧瓶。故答案为C。
C．NH4Cl在水溶液中完全电离为NH4+、Cl-，NH4Cl是强电解质，故不选C；
D．H2SO4在水溶液中完全电离为H+、SO42-，H2SO4是强电解质，故不选D；
故选B。
3.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A.二次电池放电时将电能转化为化学能
B.原电池将化学能转化为电能
C.煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________。
【答案】①.)2O2+4H2O+8e－=8OH－②.CH4＋10OH－－8e－= ＋7H2O③.H2④.2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；
C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子= ×，故C正确；
D．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故D错误；
故选C。
6.已知热化学方程式：
H2O(g)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋2418 kJ/mol
H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()
2021届河北省张家口市第一中学高三上学期期中考试(普通、实验班)化学试题(解析版)
张家口市第一中学2020-2021学年高三年级期中考试化学试卷（满分：100分，测试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 P31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A. 选用95%酒精溶液消毒的效果最好B. 外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C. 为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D. 医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A．浓度为95%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，则75%的酒精消毒效果好，A 项不符合题意；B．高浓度的84消毒液的腐蚀性较强，且具有漂白性，不能直接用来喷洒消毒衣物，B项不符合题意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能会产生一些对人体有害物质，且降低杀菌消毒效果，所以84消毒液不可与其他洗涤剂或消毒液混合，C项不符合题意；D．医用酒精可用于皮肤消毒，其可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性，D项符合题意；故选D。
2. 下列实验操作与现象不相匹配的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；C由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；答案选A。
2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三（上）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。
下列说法正确的是（）A．北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金和钼B．北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮（N2O4）、偏二甲肼[（CH3）2NNH2]、液氢、液氧作为推进剂，它们都是共价化合物C．第ⅡA元素的铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”D．北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为N2O4被氧化生成了NO2气体2．用化学用语表示NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO中的相关微粒，其中正确的是（）A．Na+离子的结构示意图：B．HClO的电子式：C．中子数为10的氧原子：OD．CO2的结构式：O﹣C﹣O3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，22g的CO2和N2O混合气体所含原子总数为1.5N AB．标准状况下22.4L的SO3所含分子数为N AC．常温常压下将2mol NO与1mol O2充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6N AD．5.6g Fe粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2N A4．下列有关离子反应方程式书写正确的是（）A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：2Ba2++2SO42﹣+Al3+3OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓C．苯酚钠溶液中通少量的CO2：D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O5．将一定量铝投入稀HNO3溶液中充分反应，往反应后溶液中逐滴加入NaOH溶液产生的沉淀与加入NaOH的量的关系如图所示。
2020-2021学年高三化学上学期期中考试卷附答案
可能用到的相对原子质量：H~1 Cl~35.5 C~12 N~14 O~16I卷选择题部分（总计48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量是在食品中是严格控制的①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．氢有三种同位素：11H、21Ｈ、31Ｈ，故可形成三种分子D．氧气和臭氧、红磷和白磷、普通水和重水互称为同素异形体3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ4．下列有关离子大量共存的说法正确的是A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
山东省聊城市2021届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案
2020－2021学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 I第I卷选择题(40分)一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B.二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D.补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂2.古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。
下列解释正确的是A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水C.“爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色3.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.2N AB.含0.1 mol Na＋的Na2O和Na2O2的混合物中阴离子总数等于0.05N AC.用焦炭将6.0 g SiO2完全还原为单质Si生成CO的分子数为0.1N AD.标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水时所得溶液中含氯微粒总数为0.2N A4.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。