一轮复习难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡的建立
1．沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率相等的状态。
2．沉淀溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质
(1)v 溶解 ＞ v 沉淀，固体溶解。
(2)v 溶解 ＝ v 沉淀，溶解平衡。
3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡
的移动。
(2)特征 ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 更小 的沉淀容易实
现。 ②沉淀的溶解度差别 越大 ，越容易转化。
例 如 ： AgNO3 ―N―a―C→l
(白色沉淀)―N―a―B→r AgBr(淡黄色沉
淀)―N―a→I
(黄色沉淀)―N―a―2→S Ag2S(黑色沉淀)。 Nhomakorabeac
2c
a.
求出c
b.
即：该溶液里允许2+的最大浓度为8.0×10-7·1
5、已知（）=1.56×10-10， （）=7.7×10-11
（24）=9.0×10-12， 某溶液中含有、、42- 浓度均为0.01, 当逐滴加入0.01 的3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序
c（）最小的先析出沉淀
42-
(＋)·(－)
②：溶液饱和，处于平衡状态
③：溶液未饱和，无沉淀析出，加入固体继续溶解
> ＝
<
例1：下列情况下，有无3沉淀生成？ 已知 （3）=4.96 10-9
（1）在1L水中加入浓度均为0.01 的2 和 23各0.1（忽略体积变化）
1.0
1.0
（2）已知溶度积求离子浓度
例2. 已知室温下2的溶度积为8.0×10-9， a.求饱和溶液中2+和的浓度; b.在c()=0.1·1的溶液中, c (2+) 最大可达到多少?
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。 (3)影响因素
溶度积常数只与难溶电解质的性质和 温度 有关，而与沉淀的量
和溶液中离子的浓度无关。
(4)、的意义 （1）对于同种类型（型或A2B型）的难溶物， 越大，物质的溶解度越大。
（2）对不同种类型（型和A2B型）的难溶电解质，的大小，不能比较溶解度大小。需转化为溶解度来比 较。
• 【答案】C
• 确的是( )
某温度时，4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正
• A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 • B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 • C．d点无BaSO4沉淀生成 • D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp • 【答案】C
【解析】a 点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶解平衡， 加入 Na2SO4 会增大 SO24－浓度，平衡左移，Ba2＋浓度应降低， 但仍在曲线上；B 中 d 点蒸发时 SO24－和 Ba2＋浓度同时增大；C 中 d 点表示溶液的 Qc<Ksp，溶液不饱和，不会沉淀； D 中温 度不变，溶度积不变。
1．溶度积和离子积 以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
概念 符号
溶度积 的平衡常数
沉淀溶解
离子积 溶液中有关离子
幂的乘积
浓度
溶度积
离子积
表达 式
()＝，式中的浓度都是(＋平)·衡(－浓) 度
()＝，式中的浓度都是任意的
二者 关系
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： ①：溶液过饱和，有沉淀析出
• 四、沉淀溶解平衡的图象分析
• 1．图象(线)的解读 • (1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求。 • (2)处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出；处于曲线下方的点，则表
明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。
•
硫酸锶(4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是( )
3．影响沉淀溶解平衡的因素 以 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0 为例：
外界条件 升高温度
加入少量3 (同离子效应)
加入2S
通入 (同离子效应)
移动方向 右移
左移 右移 左移
c(＋) 增大 增大 减小 减小
增大 不变 不变 不变
二：溶度积的应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀—溶解这一可逆过程进行的方向。
(3)v 溶解 ＜ v 沉淀，析出固体。
时，
3表达式： s
注：标明物质状态和可逆符号 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
溶解平衡方程式的书写
(1)难溶电解质后标“ ”离子后标“
(2)不用“
”，用“
=
”； s ”。
4.影响沉淀溶解平衡的因素 (1).内因：难溶性电解质本身的性质。 (2).外因:
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO24－)的增大而减小 B．3 个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最小 C．283 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱 和溶液
【解析】A 中温度不变，Ksp(SrSO4)不变，溶度积常数只 受温度影响而与离子浓度无关；B 中 313 K 时，SO24－、Sr2＋浓 度最大，也就是 Ksp(SrSO4)最大；曲线下方是对应温度曲线的 不饱和溶液，曲线上是饱和溶液，故 C 正确；D 中 363 K 时的 溶解度最小，析出沉淀。
①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 ②温度：多数难溶电解质，升高温度，利于沉淀溶解。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。
④化学反应：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
5．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)表达式 对于溶解平衡 MmAn Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) (2)意义
(3)沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢 CaSO4＋Na2CO3 CaCO3＋Na2SO4， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 ②矿物转化 CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程 式为 ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2 ＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶液溶解法 如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋ 2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的 Ag2S 溶于稀 HNO3，离子方程式为 3Ag2S ＋8H＋＋2NO－3 ===6Ag＋＋3S↓＋2NO↑＋4H2O。 (4)配位溶解法 如 AgCl 溶 于 氨 水 ， 离 子 方 程 式 为 AgCl ＋ 2NH3·H2O ===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
谢谢观赏！
2020/11/5
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三、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 3 ～4，离 子方程 式为 Fe3 ＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋ 3NH4＋。 (2)加入沉淀剂法 如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓ ＋2H＋。
化学一轮复习易错题难溶电解质的溶解平衡及应用含解析
难溶电解质的溶解平衡及应用【易错分析】有关难溶电解质的沉淀溶解平衡的试题主要是考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化等知识,考查内容不仅新颖而且抽象，不仅需定性理解还要定量分析。
沉淀溶解平衡类似于化学反应平衡,溶度积常数与化学反应平衡常数的实质相同,只是研究对象不同，只要能明晰沉淀溶解平衡的考查实质,熟练掌握沉淀溶解平衡的特点和溶度积规则,在考试中就可以举一反三、触类旁通。
【错题纠正】例题1、下列叙述中不正确．．．的是（）A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B。
Mg（OH）2可溶于盐酸C.AgCl难溶于水D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀【解析】A项中存在：CaCO3（s）Ca2+（aq)+C O2-（aq)，H2CO33H++HC O3-，C O32-和H+结合生成HC O3-，促使两个平衡都向右移动，CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2,正确；B项中存在:Mg（OH）2（s)Mg2+(aq）+2OH—(aq）,加入盐酸消耗OH—,促使Mg(OH）2溶解，正确；C项,AgCl（s）在水中不溶解,正确；D项中反应的离子方程式为Mg2++S O42-+Ba2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓，得到两种沉淀，错误.【答案】D例题2、已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp（AgBr)＝7。
7×10－13，K sp(Ag2CrO4）＝9.0×10－12.某溶液中含有Cl－、Br－和CrO错误!，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.Cl－、Br－、CrO错误!B。
CrO错误!、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO错误!D。
Br－、CrO错误!、Cl－【解析】要产生AgCl沉淀，c（Ag＋）＞错误!mol·L－1＝1。
高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡
第30讲沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【教学重点及难点】1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
2．学会分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1、沉淀溶解平衡方程式：请写出Cu(OH)2、BaSO4、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式【思考】前面学过哪些平衡常数？如何书写表达式？2、溶度积常数Ksp①意义：。
②影响因素：。
3、溶度积规则：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解（K SP与Q C的关系）Qc＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀。
Qc＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于状态。
Qc＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。
4、影响沉淀溶解平衡的因素①温度：一般，升温向方向移动。
②同离子效应：在难溶电解质达沉淀溶解平衡的溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，向方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3（2）用Na2S沉淀Cu2+（3）用H2S沉淀Hg2+2、沉淀的溶解（用离子方程式表示）（1）酸碱溶解法：例如CaCO3溶于盐酸（2）生成配合物溶解法：例如向AgCl沉淀中滴加氨水3、沉淀的转化（1）实质：。
（2）特点：一般，溶解能力相对较的物质易转化为溶解能力相对较的物质。
（3）应用：常用FeS除去工业废水的Hg2+等重金属离子（用离子方程式表示）[自主练习]1.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 ____ 色→ ____色_ → ___ 色_。
2.BaSO4（Ksp=1.1×10-10）比BaCO3（Ksp=5.1×10-9）的溶解度小，为什么在饱和Na2CO3溶液中，能发生BaSO4→BaCO3的转化？在工业上该转化有什么意义？3.你认为的天然水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在加热时是如何反应的？天然水加热形成的水垢的成分是。
第三 沉淀溶解平衡.一轮复习教学案 含答案2014重组
第三节沉淀溶解平衡姓名学号【学习目标】1理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
2掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
【预习导学】一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1) v（溶解） v（沉淀），固体溶解(2) v（溶解） v（沉淀），溶解平衡3．溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？(3) v（溶解） v（沉淀），析出晶体4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp＝2．意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系Qc Ksp：溶液不饱和,无沉淀析出Qc Ksp：溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态Qc Ksp：溶液过饱和,有沉淀析出例题（09·广东)硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（双选）A．温度一定时，K(SrSO)随c(SO2－)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K变为不饱和溶液练习：已知K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀三、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入少量氨水调节pH至7-8,离子方程式为。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
高三化学一轮复习沉淀溶解平衡
4.沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( × )
【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉 淀，当该物质的浓度小于10-5 mol/L时，即可认为沉淀完全
了。
影响沉淀溶解平衡的因素 1.影响沉淀溶解平衡的因要因素。
(2)外因。 以AgCl为例：AgCl(s) 外界条件 Ag+(aq)+Cl-(aq) ［Ag+］ Ksp
Ksp
6.3× 10-18
2.5× 10-13
1.3× 10-36
3.1× 10-28
6.1× 10-53
1.6× 10-21
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中
加入过量的________除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na 2S
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)金属阳离子并不一定只在碱性溶液中生成沉淀，有些离子 在酸性溶液中可生成沉淀，如Fe3+、Cu2+等。 (2)除杂的关键之一是不能引入杂质离子。
【典例1】某温度时，AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中 )
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
【解题指南】解答本题要注意两点：
(2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为：
H2S+Hg2+====HgS↓+2H+ _____________________
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 。 __________________________
考点47_沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点47 沉淀的溶解平衡及其应用一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
特别提醒沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。
(3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大特别提醒大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
二、溶度积常数1．概念难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为K sp，K sp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。
2．表达式A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．影响因素溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
一轮复习沉淀溶解平衡
3、沉淀的转化
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.6×10-24mol2•L-2
CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解 度远小于ZnS的溶解度。 当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与 Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生 成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得 ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。
ZnS(s)
Zn2+(aq)
+
S2-(aq) +
Cu2+(aq)
平衡向右移动
ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应： ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+
CuS(s)
①、 实质：沉淀溶解平衡的移动。
如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。
练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解 的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度 相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀 物，将促进溶解
练一练
2、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） AB A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
高考化学一轮复习专题8.4难溶电解质的溶解平衡(讲)
专题8.4 难溶电解质的溶解平衡1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。
2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。
3、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
一、沉淀溶解平衡的本质1、难溶电解质的溶解平衡（1）固体物质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：（2）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)（3）溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出沉淀（4）溶解平衡的特点同其他化学平衡：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)（5）沉淀溶解平衡表达式AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2、溶度积（1）定义在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)。
（3）意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
（4）影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。
3、溶度积规则（1）离子积(Q c)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝c(Mg2＋)·c2(OH－)。
（2）溶度积和离子积以A m B n (s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解Q c<K sp——溶液不饱和，无沉淀析出。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(15)-专题三第八讲 沉淀溶解平衡
2025届高三化学一轮专题复习讲义（15）专题三 基本理论3-8 沉淀溶解平衡（1课时）【复习目标】1．认识难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念、特征和影响因素。
2．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、转化中的应用。
3．溶度积常数的概念、表达式及在计算中的应用。
【重点突破】难溶电解质的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、转化中的应用。
【真题再现】 例1．（2023·全国甲卷）下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM －pH关系图（pM= -lg[c (M)/ ( mol·L -1)；c (M) ≤10-5 mol·L -1 可认为M 离子沉淀完全）。
下列叙述正确的是A ．由a 点可求得K sp(Fe(OH)3)=10-8.5B ．pH=4时Al(OH)3的溶解度为10-103mol·L -1C ．浓度均为0.01mol·L -1的Al 3+和Fe 3+可通过分步沉淀进行分离D ．Al 3+、Cu 2+混合溶液中c (Cu 2+)=0.2mol·L -1时二者不会同时沉淀解析：A 项，a 点pH=2、pM=2.5，则Ksp[Fe(OH)3]=c (Fe 3+)·c 3 (OH -)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5， 错误；B 项，pH=4时Al 3+对应的pM=3，即c (Al 3+)=10-3mol·L -1，故Al(OH)3的溶解度为10-3mol·L -1，错误；C 项，由图可知，c (Fe 3+)=10-5mol·L -1时的pH 小于c (Al 3+)=0.01mol·L -1 时的pH ，则可通过调pH 分步沉淀浓度均为0.01mol·L -1的Al 3+和Fe 3+，正确；D 项，由题图可知，Al 3+沉淀完全时，c (Al 3+)≤10-5mol·L -1，pM≥5，此时pH ≈4.7，此时Cu 2+刚开始沉淀，浓度约为0.1mol·L -1，而题中c (Cu 2+)=0.2mol·L -1＞0.1mol·L -1，则Al 3+、Cu 2+会同时沉淀，错误。