陕西省西安市高二下学期期末考试化学试题_word版有答案
高二下册化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是A．晶体硅可用于制造太阳能电池和光导纤维B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列关于物质分类的说法正确的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2 B．CaCl2C．H2O D．H24．设N A为阿伏加罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3N AB．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子D．在46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为3N A5．科学家发现了一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量6．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷7．对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是A．v(A)=0.3mol•L-1•min-1B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1C．v(C)=0.5mol•L-1•min-1D．v(D)=0.001mol•L-1•min-18．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A~E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有A．1种B．2种C．3种D．4种9．相同温度、相同浓度下的六种溶液、其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOHD．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO410．下列叙述不正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管11．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙醇与乙酸的反应产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl212．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e-═H2+O2-，CO2+2e-═CO+O2-C．总反应可表示为：H2O+CO2通电H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：113．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褪色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是()A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化14．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子之和为18。
下列说法正确的是A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中15．一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其分子式为C3H6FCl，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种16．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥17．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A．制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中18A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯19．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述正确的是A．正极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag+e-=AgC．电池放电时Cl-由负极向正极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑20．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L-1和6.3mol•L-1B．各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2mol•L-1，c(NH3)＞6.45mol•L-1C．各取5mL与等体积的水混合后，ω(H2SO4)＜49%，ω(NH3)＞12.5%D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水二、填空题(本题包括5小题，共75分)21．某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；假设2：_____________；【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_____________，则证明装置的气密性良好。
(2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式_____________；(3)若假设2正确，则可观察到：F管中_____________；G干燥管里_____________；【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。
(4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法_______；(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设________成立。
22．碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。
它可由氟碳酸铈精矿经如下流程制得。
(1)如图是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息示意图。
则铈原子的质子数是______，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为_____________；(2)焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______________；(3)试剂X______________；(4)已知298K时，K sp[Ce(OH)4]=1×10-29，Ce(OH)4的溶度积表达式为K sp=______________；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为________以上；(5)取某Ce(OH)4产品1.00g(质量分数为97%)，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)则需要滴加标准溶液的体积____________mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1 的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce(OH)4产品的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
23．SO2和NO x都是大气污染物。
(1)汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________________________________________；(2)采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ•mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJ•mol-1．(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_____________(填写“氧化剂”或“还原剂”)．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO2+G 催化剂N2+H2O+nX (未配平的反应式)；下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)；a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是______________；(5)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①b极的电极反应式为__________________________；②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为__________________________。
陕西省西安市2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题Word版 含解析
陕西省西安市2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题1.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是Ａ．空气、硫酸铜、硫酸Ｂ．醋酸、液氯、纯碱Ｃ．硝酸、食盐水、烧碱Ｄ．氧化铁、胆矾、熟石灰【答案】C【解析】【详解】Ａ．空气是混合物，不符合要求， A错误；Ｂ．醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，B错误；Ｃ．硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，C正确；Ｄ．氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，D错误；故选项是C。
2.下列实验操作中，错误的是Ａ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｂ．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热Ｃ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｄ．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂【答案】B【解析】【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；B．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解度不同，不需要考虑密度。
【详解】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B．蒸发时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D．萃取时，溶质与萃取剂不能发生反应，溶质在萃取剂溶解度比原溶剂中大，萃取剂与原溶剂互不相容，不需要考虑密度大小，萃取剂密度比水大或小均可，D正确；故合理选项是B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
3.用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是Ａ．标准状况下，18gH2O所含电子数为10N AＢ． 22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等Ｃ． 0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1N AＤ．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1N A【答案】B【解析】【详解】Ａ．18gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10N A，A正确；Ｂ．缺条件，不能确定22.4L CO2飞物质的量及分子数目，B错误；Ｃ．Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n（e-）=，故转移电子数目为N（e-）=0.1N A，C正确；Ｄ．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+ 数为0.1N A，D正确；故合理选项为B。
西安市2020版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
西安市2020版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水银B . 化合物：乙醇、漂白粉、HDC . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O22. （2分）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B . 石墨和C60互为同位素C . 磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化3. （2分）硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油．欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：（）①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水．A . ④③B . ④②C . ①③D . ④①4. （2分）下列说法或解释正确的是（）A . 硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强B . 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应C . 明矾可用于饮水的消毒杀菌D . 光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强5. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知，则ΔH1＋ΔH2=ΔH36. （2分） (2019高三上·南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
2025届陕西省西安市西安中学化学高二下期末达标检测试题含解析
2025届陕西省西安市西安中学化学高二下期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
则下列叙述中错误的是A．当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mlB．当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6gD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L2、下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠B．锂燃烧产物为氧化锂C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D．Na2O和Na2O2均与CO2反应3、下列试剂保存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中4、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行5、下列事实可以用同一原理解释的是A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B ．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质D ．重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化6、0.1mol 以C n H m COOH 所表示的羧酸加成时需50.8g 碘，0.1mol 该羧酸完全燃烧时，产生CO 2和H 2O 共3.4mol ，该羧酸是（ ） A ．C 15H 27COOH B ．C 15H 31COOH C ．C 17H 31COOHD ．C 17H 33COOH7、下列关于有机化合物的说法正确的是A ．石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B ．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na 2CO 3 溶液加以区别C ．乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO 4 溶液褪色D ．苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为 9:10 的酯，则该醇一定是乙醇 8、下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（ ） A ．Cu （CuO ）：稀硝酸 B ．FeCl 3（AlCl 3）：氨水C ．Fe 2O 3（SiO 2）：NaOH 溶液D ．CO 2（HCl ）：饱和Na 2CO 3溶液 9、设N A 为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常正下，22.4LCO 2所含的原子数为3N A B ．lmolNa 2O 2固体中阳离子和阴离子总数为3N A C ．14g 乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为N A D ．2Llmol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2N A10、一种由钛（Ti ）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）A ．TiCB ．1314C Ti C ．74C TiD ．1413C Ti11、下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B．硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑12、已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为A．Cr3＋B．[CrCl2(H2O)4]＋C．[CrCl(H2O)5]2＋D．[Cr(H2O)6]3＋13、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A 酸雨二氧化硫 C 白色污染二氧化硅B 温室效应二氧化碳 D 光化学烟雾二氧化氮A．A B．B C．C D．D14、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是A．C3H7OH B．CH3CHO C．CH3COCH3 D .C2H415、下列说法不正确的是（）A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀16、下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A 溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B 甲苯与浓硝酸反应制备TNT 乙烯使KMnO4溶液褪色C 甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D 2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B 原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为cs c cp c+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__；(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式)；在③的分子中有__个σ键和__个π键．(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为__，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__．18、幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。
西安市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
西安市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质的性质或应用说法不正确的（）A . 淀粉、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都能发生水解B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C . 含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化D . 油脂水解产物一定含有甘油2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 有关下列两种物质的说法错误的是（）① (CH3)3CCH2OH②(CH3)2C(OH)CH2CH3A . 两者互为同分异构体B . ②能发生消去反应，且可以生成两种烯烃C . 相同物质的量的①和②分别与足童Na反应时，产生H2的量①=②D . 两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应3. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（）A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2B . 实验室用电石制乙炔：C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－4. （2分） (2016高一下·盐城期末) 氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，由氨生产的四种化工产品的说法不正确的是（）A . H2NCH2COOH是一种氨基酸B . CO（NH2）2与NH4CNO性质相同C . 聚丙烯腈的单体为：CH2═CHCND . 依据酸碱质子理论，HCO3﹣属于酸碱两性物质5. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）A . 油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇B . 淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C . 淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体D . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水6. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（）A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与溴水混合后撒入铁粉D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应7. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是（）A . CH3COOHB . HOOC—COOHC . HO(CH2)2CHOD .二、综合题 (共5题；共28分)8. （2分）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
西安市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
西安市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同2. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质3. （2分） (2015高二上·济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化4. （2分）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D . 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出5. （2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性6. （2分）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL7. （2分）已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1 ，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1 ， PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol －1。
陕西省西安市长安区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题及答案
（5）化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如上图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。则100～200℃阶段热分解，所得固体化合物化学式为______________，500℃热分解后生成固体化合物化学式为______________。
西安市长安区2021-2022学年高二下学期期末考试
化学 试题
总分：100分 时间：100分钟
I卷(40分)
相对原子质量：
H：1B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Co：59 Cu：64
Ba：137
选择题（2分/题，共40分，每题仅有一个正确选项）
1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）
（2）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
则A的化学式为__________；已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种密度为1.518 g·L−1的剧毒气体（标准状况下），则该反应的离子方程式为__________________________。
（3）CrO5中Cr（+6价），则CrO5的结构式为___________________________________________。
C.100克46℅的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NA
D.电解CuCl2溶液时，若阴极增重6.4g，则溶液中通过的电子数为0.2NA
3.下列“类比”合理的是（）
A.NaH与盐酸反应生成NaCl和H2，则NH5与盐酸反应生成NH4Cl和H2
西安市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
西安市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）在标准状况下,如果1.6L氧气含a个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（）A . 28aB . 14aC . a/28D . a/142. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列分子或离子中，不含孤电子对的是（）A . H2OB . H3O+C . NH3D . NH3. （2分）下列有关操作或判断正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B . 用托盘天平称取25.20gNaClC . 用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D . 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高4. （2分） (2017高一上·远安期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）A . ③⑤⑥B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①②⑥5. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列有关碳原子排布图中，正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SOC . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NOD . 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO7. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A . 试剂X为稀硫酸B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2—＞ OH—＞CO32—C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al8. （2分） (2018高一上·白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（）A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质9. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NAB . 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NAC . 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA10. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应物均为离子的反应称为离子反应B . 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C . 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D . 在CaCl2溶液中通入CO2 ，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应11. （2分）实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A . 试管B . 500 mL容量瓶C . 胶头滴管D . 托盘天平12. （2分） (2019高一上·番禺期中) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A . 1∶2B . 1∶4C . 3∶4D . 3∶213. （2分） (2016高二上·南涧期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA14. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐15. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A . 漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br﹣B . pH=0的溶液中：Cu2+、Cl﹣、SO 、Na+C . 含大量NO3﹣的溶液：Fe3+、Al3+、SO32﹣、H+D . 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl﹣16. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A . 溶解度（s）B . 物质的量浓度（c）C . 质量分数（w）D . 摩尔质量17. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 没有物质的变化，就没有能量的变化18. （2分） (2016高一下·河北期中) 同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ，已知A 的原子序数为a，则B的原子序数可能为（）A . a+8+m﹣nB . a+16﹣m+nC . a+24﹣m﹣nD . a+18﹣m﹣n19. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列叙述正确的是（）A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B . 可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键C . Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰20. （2分）下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A . 离子化合物可能含有共价键B . 共价化合物可能含有离子键C . 离子化合物只含有离子键D . 以上说法均不正确21. （2分）下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A . 酸性氧化物B . 非金属单质C . 碱性氧化物D . 含氧酸22. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能X<YB . X的原子半径比Y小C . 电负性X>YD . X和Y的核电荷数之差为m－n23. （2分）以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．A . ①③⑥⑦B . ②④⑤⑧C . ①③⑤⑥⑦D . ①②③⑤⑥⑦二、填空题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高二上·承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA- ， HA- H++A2-。
2019-2020学年陕西省西安中学高二下学期期末考试化学试题(解析版)
陕西省西安中学2019-2020学年高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 Fe－56 Ni－59 Cu－64 Zn－65 As－75一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.第N 能层所含能级数、原子轨道数分别为()A. 3、9B. 4、16C. 5、16D. 4、12 『答案』B『解析』『详解』第N能层为第4层，第N 能层所含能级数4s、4p、4d、4f4个能级、原子轨道数分别为1、3、5、7，共16个轨道，故选B。
2.某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P 原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p x23p y1，他违背了()A. 洪特规则B. 泡利原理C. 能量最低原则D. 能量守恒原理『答案』A『解析』『详解』P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，正确的电子排布式为：1s22s22p63s23p x13p y13p z1，『答案』选A。
3.某元素基态原子的电子排布式为『Ar』3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A. 第3周期ⅡB族B. 第4周期ⅡB族C. 第4周期ⅦB族D. 第4周期Ⅷ族『答案』D『解析』『详解』该元素的基态原子核外电子排布式为『Ar』3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第Ⅷ族元素，所以该元素位于第四周期第Ⅷ族，故『答案』为D。
4.下列电子排布式中，原子处于激发态的是A. 1s22s22p1B. 1s22s22p33s1C. 1s22s22p63s23p63d104s2D. 1s22s22p63s23p63d34s2『答案』B『解析』『详解』A. 1s22s22p1为基态B原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态；B. 1s22s22p33s1中2p能级上排有3个电子、3s能级上排有1个电子，能量较低的2p能级上没有排满就有电子进入3s能级，不符合能量最低原理，该原子处于激发态；C. 1s22s22p63s23p63d104s2为基态Zn原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态；D. 1s22s22p63s23p63d34s2为基态V原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态；『答案』选B。
陕西省西安高二下册第二学期期末考试(平行班)化学试题-含答案【精编】.doc
西安中学第二学期期末考试高二化学（平行班）试题（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Cu 64 Br80 Ag 108第一部分（选择题共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语正确的是（）A．CCl4的电子式：B．乙烯的比例模型：C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 D．丙炔的球棍模型：2．下列有机物的名称正确的是（）A．2－乙基丙烷B．3，3—二甲基丁烷C．1，5－二甲基苯D．3－甲基－1－丁烯3．某单．烯烃．．和足量的氢气加成得到生成物的结构简式如右图。
符合此条件的烯烃共有（）A．4种B．3种C．2种D．1种4．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3∶2的化合物是（）5．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和乙醇B．乙酸乙酯和碳酸钠溶液C．溴苯和苯D．汽油和煤油6．质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C2H4 D．C2H27. 某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（在图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
下列说法不．正确．．的是（）A．该物质的分子式为C4H6O2，是乙酸的同系物B．分子中4个碳原子一定处于同一平面C．该分子中含有2种官能团，3种不同环境的HD．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水都褪色8. 某有机物的结构简式如右图。
1mol该有机物分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为（）A．3∶1∶1 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶29．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（）A．4种B．8种C．16种D．32种10．将0. 2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72L CO2 (标准状况下)和7. 2g水，下列说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷11. 某元素原子的最外层电子排布式是ns n np n+2，则该元素是（）A．C B．N C．O D．S12. 下图是某同学画出的基态氮原子核外电子排布图。
陕西省西安市高二下学期期末化学试卷
陕西省西安市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共49分)1. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 如图：配制0.10 mol•L﹣1NaOH的溶液B . 如图：除氯气中的氯化氢气体C . 如图：制备氢氧化铁胶体D . 如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体2. （2分）在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 由苯制硝基苯C . 由酒精制乙烯D . 由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯3. （2分）是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）A . 容易得到电子B . 属于非金属原子C . 核电荷数为11D . 最外层电子数为114. （2分）下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（）①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2 ．A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①②⑤④③⑥⑦⑧C . ①②⑤④③⑦⑥⑧D . ⑥⑤④③②①⑦⑧5. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . （2﹣乙基戊烷）B . （3﹣甲基﹣2﹣戊烯）C . （2﹣甲基﹣戊炔）D . （1﹣甲基﹣5﹣乙基苯）6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氧气的沸点低于氮气的沸点B . 稀有气体原子序数越大沸点越高C . 极性分子中一定不含非极性键D . 乙醇与水任意比互溶只是由于相似相溶原理7. （2分）医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低②HgCl2熔融状态下不导电③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）A . HgCl2晶体属于分子晶体B . HgCl2属于离子化合物C . HgCl2属于电解质,且属于强电解质D . HgCl2属于非电解质8. （2分）有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A . 催化剂作用下与H2反应B . 与NaOH水溶液反应C . 发生银镜反应D . 与乙酸发生酯化反应9. （2分）(2020·天津) 检验下列物所选用的试剂正确的是（）待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A . AB . BC . CD . D10. （2分） A原子的结构示意图为。