氧化还原反应公开课PPT课件
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
《氧化还原反应》.PPT公开课
(3)在氧化还原反应中,可能只有元素的化合价的升高,而无元素化合价的降低。
如温同馨素 提异示形(1)体结常之见论间元的素:相的从互主转得要化化氧不合属价、于氧失化还氧原反的应。角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物
质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO
2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质发生氧化反应?
一、从不同角度分析氧化还原反应 (1)被氧化的元素是
,被还原的元素是
,发生氧化反应的物质是
,发生还原反应的物质是
3O2 2O3,该反应中无元素化合价的改变,则该反应不属于氧化还原反应。
。
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 D项,HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移2×2e-,且均为得电子,而HgS中硫元素化合价由-2价升高到+4价,
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.氧化还原反应中的几个“不一定”
(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如反应
0
-1 +1
Cl2+H2O HCl+HClO 中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的 KMnO4 既表现了还原性,又表现 了氧化性。
2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物
提示Cl元素被还原,KClO3发生氧化反应。
4.如果氧化反应生成氧化产物,还原反应生成还原产物,则反应
MnO2+4HCl(浓)
如温同馨素 提异示形(1)体结常之见论间元的素:相的从互主转得要化化氧不合属价、于氧失化还氧原反的应。角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物
质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO
2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质发生氧化反应?
一、从不同角度分析氧化还原反应 (1)被氧化的元素是
,被还原的元素是
,发生氧化反应的物质是
,发生还原反应的物质是
3O2 2O3,该反应中无元素化合价的改变,则该反应不属于氧化还原反应。
。
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 D项,HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移2×2e-,且均为得电子,而HgS中硫元素化合价由-2价升高到+4价,
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.氧化还原反应中的几个“不一定”
(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如反应
0
-1 +1
Cl2+H2O HCl+HClO 中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的 KMnO4 既表现了还原性,又表现 了氧化性。
2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物
提示Cl元素被还原,KClO3发生氧化反应。
4.如果氧化反应生成氧化产物,还原反应生成还原产物,则反应
MnO2+4HCl(浓)
《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
氧化还原反应ppt课件
思考与讨论： (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
物质 得氧物质 失氧物质
反应物 C、CO CuO、Fe2O3
发生的反应（氧化反应或还原反应） 氧化反应 还原反应
思考：你判断氧化反应和还原反应的依据是什么？
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素。
注得失---正确标出反应前后“得到”或“失去”电子总数
课堂探究 氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项： (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子 个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； (4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
注意：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
课堂探究 氧化还原反应与四大基本反应的关系
思考与讨论：观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
素养目标
宏观辨识与微观探析：
从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原 反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
氧化还原反应ppt课件
失2C氧u物O质＋ CC高＝u温O2C、u ＋Fe2COO32
Fe2O3 ＋还3 C原O反＝高应温2Fe ＋ 3 CO2
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，发生还原反应
CuO 还原反应 Cu O
Fe2O3 + 3CO ==高=温 2Fe + 3CO2
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进
行双线桥分析： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
失去1x2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +1
Zn + 2HCl
+2
0
= ZnCl2 + H2↑
得到2×1e-，化合价降低，被还原， 发生还原反应
典例 〔变式训练 2〕根据下列两个氧化还原反应回答问题： ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl
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网第一章 物质及其变化
科
第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应
学
钢铁会生锈
食物会腐败
都因为发生了氧化还原反应
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还氧反应） 已学知识
（1得）氧请物根质据初中C学、过的CO氧化反应和还氧反应的知识氧，分化析反以应下反应，完成下表。
根据是否有 化合价变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
《氧化还原反应》PPT说课课件
通过观察氧化数的变化，可以判断电子转移的方向和数量。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
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e-
氧化剂
.
1.分别指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
点燃
2H2+O2
H2O
Fe2O3 + 3CO △ 2Fe + 3CO2
.
常见的氧化剂、还原剂
＋6
▪氧化剂： O2 O3 Cl2 Br2 浓H2SO4
＋5
＋3
＋7
－1
HNO3 FeCl3 KMnO4 H2O2
▪还原剂： Na Mg Zn H2 C
氧化还原反应
第二课时
.
氧化还原反应的特征、本质、判断
（ 1 ）、特征：
元素化合价发生了变化
（ 2 ）、本质：
有电子转移
（ 3 ）、判断：
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还 原反应。
.
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂＋还原剂 ＝还原产物＋氧化产物
化合价降低，得电子，被还原
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
.
二、氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质， 元素化合价降低。
氧化剂具有氧化性，反应时被还原。
还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质， 元素化合价升高。
还原剂具有还原性，反应时被氧化。
.
还原剂
＋2
－1 ＋2
CO KI FeCl2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
.
氧化性还原性与元素价态的关系
最高价态：只具有氧化性 如： 浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO
.
1.利用物质中元素所处的价态,推测它可 能具有的氧化还原性.
-2 0 +4 +6 S SS S
从硫元素价态的角度,分析下列物质可能具有的性质:
H2S
SO2
Na2SO3
S H2SO4
还原性 还原性 氧化性
还原性 氧化性
.
还原性 氧化性
氧化性
存在于生产和生活中的氧化还原反应
金属的冶炼
食物的腐败
燃料的燃烧
.
钢铁的锈蚀
.
.
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