2021年高二下学期高考假期作业化学(二)试题 Word版含答案
湖南省2021届高考化学二模试卷(附答案详解)
步骤 中 的作用是______。
溶液Ⅰ中含少量 ，步骤 加入氨水加以除去，已知室温下 的 ，据此分析，室温下除去 应调节 不小于______。 已知
操作Ⅱ为先水洗后乙醇洗，用乙醇洗涤的好处是______。
B.同温同压下， 含有相同的粒子数 任何气体的体积相同
C.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数
D.标准状况下， 氧气与 氢气的体积比是 ：
6.从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到 沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 ；之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是
A.步骤 中可通过加入氯化铵溶液去除废铁屑表面的油污
B.步骤 中可采取水浴加热方式
C.步骤 中 可替换为稀硝酸溶液
D.步骤 的具体实验操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，干燥后得到硫酸铁铵晶体
三、简答题（本大题共5小题，共62.0分）
15.碘化亚铜 是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物，以及加碘盐中的碘来源。如图是工业上利用冰铜制备无水碘化亚铜的流程。
C.氯化铵是强酸弱碱盐，易水解，水是弱电解质，弱电解质在水溶液里存在电离平衡；
D.原子核不变的情况下，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化．
本题以氧化还原反应为载体考查的知识点较综合，易错选项是 ，注意氯化铵溶液中，虽然氯化铵的电离不存在电离平衡，但水的电离存在电离平衡，为易错点．
16.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： ．
2021年高二下学期第二次段考化学试卷 含解析
2021年高二下学期第二次段考化学试卷 含解析一.选择题（共48分，每题3分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同2．如图表示某物质发生的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同温度下，H 2（g ）+CO 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol •L ﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol •L ﹣1的反应速率4．下列溶液一定呈中性的是（ ）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．室温下，水的电离达到平街：HO⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（）2变小A．将水加热，平衡向正向移动，KWB．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c（OH﹣）增大C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（OH﹣）增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．[Na+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣]B．[Na+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+]C．[Na+]+[OH﹣]=[A﹣]+[H+]D．[Na+]+[H+]=[A﹣]+[OH﹣]7．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极8．在某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2•L﹣2，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol•L﹣1，则该溶液（）①呈碱性②呈酸性③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性．A．①④B．②C．②③D．⑤9．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102310．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50D．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HX HY HZ电常数9×10﹣79×10﹣610﹣2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生C．相同温度下，0.1 mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1HX12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物13．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c （H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c （OH﹣）14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数15．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的C（H+）不相等B．新制氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下0.1mol•L﹣1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③二、解答题（共4小题，满分52分）17．现有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X﹣）．则：（1）①中由水电离出的c（OH﹣）②中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）上述混合液中共存在种粒子，且c（HX）c（X﹣）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X﹣）0.1mol/L（忽略体积变化）（3）上述混合液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为．18．工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化关系如图所示．（1）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率=mol•（L•min）﹣1；CO2的平衡转化率=；平衡时放出的热量49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）．（2）该反应的化学平衡常数表达式为，该温度下，化学平衡常数的值为．（3）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是（填字母）．A．容器内压强不再变化B．平均相对分子质量不再变化C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D．相同时间内每断裂3mol H﹣H键，同时断裂3mol O﹣H键（4）下列措施中能使减小的是（填字母）．A．再充入1mol CO2和3mol H2B．将H2O（g）从体系中分离C．充入氦气使体系压强增大D．升高温度．19．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）．（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L．20．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：（1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是，第一电离能最大的元素的原子是．（2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是．（3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为．在图2中用“→”标出N和Fe2+形成的配位键．（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示．则晶胞中铁原子的配位数为．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率．xx学年宁夏银川市贺兰一中高二（下）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（共48分，每题3分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．2．如图表示某物质发生的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的应用．【分析】水解反应的实质是弱离子和水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，据此分析．【解答】解：根据图示过程，可以看出：弱酸根醋酸根离子离子和水电离出来的氢离子结合生成弱电解质醋酸和氢氧根离子的过程，属于水解反应．故选B．3．下列关于化学反应的说法中正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L﹣1的反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律；化学反应速率的影响因素．【分析】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B、反应速率与吸放热无关；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；D、浓度越大，反应速率越快．【解答】解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；B、反应速率与吸放热无关，故B错误；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故C错误；D、浓度越大，反应速率越快，所以H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L﹣1的反应速率，故D正确；故选D．4．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】水的电离．【分析】溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c（H+）＞c（OH﹣）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH﹣）溶液呈碱性；c（H+）=c（OH﹣）溶液呈中性，据此进行判断．【解答】解：A、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故A正确；B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选：A．5．室温下，水的电离达到平街：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正向移动，K W变小B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c（OH﹣）增大C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（OH﹣）增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大【考点】水的电离．【分析】A、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大；B、加入氢氧化钠后，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；C、氯水显示酸性，水中氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小；D、醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离；温度不变，水的离子积不变．【解答】解：A、升高温度，水的电离程度增大，平衡向着正向移动，水的离子积增大，故A错误；B、加入氢氧化钠固体后，水中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故B正确；C、氯水中含有氯化氢，加入氯水后，水中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故C错误；D、加入醋酸钠后，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，由于温度不变，水的离子积不变，故D错误；故选B．6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．[Na+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣]B．[Na+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+]C．[Na+]+[OH﹣]=[A﹣]+[H+]D．[Na+]+[H+]=[A﹣]+[OH﹣]【考点】离子浓度大小的比较．【分析】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，据此分析解答．【解答】解：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则[OH﹣]＞[H+]；钠离子不水解，且弱酸根离子水解程度较低，则溶液中离子浓度大小顺序是[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]，任何电解质溶液中都存在电荷守恒[Na+]+[H+]=[A﹣]+[OH﹣]，所以只有D正确，故选D．7．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【考点】化学电源新型电池．【分析】铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH﹣﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应为4Al+4OH﹣﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应．【解答】解：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e ﹣=4OH﹣，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误．故选A．8．在某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2•L﹣2，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol•L﹣1，则该溶液（）①呈碱性②呈酸性③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性．A．①④B．②C．②③D．⑤【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2•L﹣2，中性溶液中H+浓度为1×10﹣6mol•L ﹣1，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol•L﹣1＜1×10﹣6mol•L﹣1，可知溶液显碱性，以此来解答．【解答】解：某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2•L﹣2，中性溶液中H+浓度为1×10﹣6mol•L﹣1，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol•L﹣1＜1×10﹣6mol•L﹣1，可知溶液显碱性，OH﹣的浓度为=1×10﹣5mol•L﹣1，则﹣]④[OH﹣]=100[H+]，故选A．9．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；故选C．10．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50D．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣【考点】盐类水解的应用．【分析】A、溶液pH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；B、根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1；C．NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性；用广泛pH试纸测得PH为整数；D．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；【解答】解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错误；B．PH=4.5的番茄汁与pH=6.5的牛奶中c（H+）分别为10﹣4.5mol•L﹣1、10﹣6.5mol•L﹣1，可见前者c（H+）是后者的100倍，故B正确；C.25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH应为整数，故C错误；D．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈碱性，酸溶液中AlO2﹣离子不能大量共存，故D错误；故选B．11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HX HY HZ电常数9×10﹣79×10﹣610﹣2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生C．相同温度下，0.1 mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1HX【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答．【解答】解：A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y﹣═HY+Z﹣能发生，故B正确；C．根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C错误；D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数相等，故D错误；故选B．12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．【解答】解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag 应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错误；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错误；故选：B．13．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c （H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c （OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；中和滴定．【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH ﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH ﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据转化率=计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C．增大压强，化学平衡常数不变；D．平衡常数只受温度的影响．【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．15．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【分析】图象中①为HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 mol•L﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．故选C．16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的C（H+）不相等B．新制氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下0.1mol•L﹣1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子浓度相等，则抑制程度相同；B．新制的氯水显示酸性，溶液中氢氧根离子浓度非常小，则c（ClO﹣）＞＞c（OH﹣）；C．两溶液恰好反应生成等浓度硫酸铵和硫酸钠，铵根离子部分水解，溶液显示酸性；D．NH4Fe（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，氨水为弱碱，铵根离子浓度最小．【解答】解：A．常温下pH=2CH3COOH溶液和H2SO4溶液的氢离子浓度都是0.01mol/L，pH=12的氨水和NaOH溶液的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，相同条件下，无论酸还是碱溶液都抑制了水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以这四种溶液中由水电离的c （H+）相等，故A错误；B．新制的氯水显示酸性，溶液中氢氧根离子浓度较小，则溶液中离子浓度大小为：c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液，二者恰好反应生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解，则混合液显示酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．NH4Fe（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，氨水中一水合氨的电离程度较小，则其溶液中铵根离子浓度最小，所以相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分52分）。
2021年高考化学二模试题 含解析
2021年高考化学二模试题含解析一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意．1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D2．（2分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S在纯氧中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使KMnO4溶液褪色D．C O2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀3．（2分）（xx•中山市校级二模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6N A4．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O5．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO46．（2分）（xx•中山市校级二模）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O7．（2分）（xx•中山市校级二模）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1mol/LNaCl溶液中含有N A个氯离子D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6N A8．（2分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N29．（2分）（xx•惠州一模）无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）A．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣C．N H4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、NO3﹣、OH﹣10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列对有关实验的描述不正确的是（）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每题有2个选项符合题意，全部正确得4分，只选一个且正确得2分，选错或不答得0分．）11．（4分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者C．可以用加热的方法除去NaCl中的NH4ClD．用pH试纸测得新制氯水的pH为212．（4分）（xx•中山市校级二模）下述实验设计能够达到目的是（）选项实验目的实验设计A 证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应A．A B．B C．C D．D13．（4分）（xx•中山市校级二模）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．N a2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物14．（4分）（xx•中山市校级二模）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．通过浓硫酸除去NH3中的H2O三、非选择题（共5小题，64分）15、（12分）15．（4分）（xx•中山市校级二模）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH37N2+12H2O①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为．②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：Ⅰ、O3O+O2Ⅱ、NO+O3→NO2+O2Ⅲ、NO2+O→NO+O2上述反应中NO所起的作用是．（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：，是利用了SO2的性质（选填字母编号）．A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物．18．（14分）（xx•中山市校级二模）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：；（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：；（3）装置Ⅱ的作用是；（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为；发生反应的化学方程式为；（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是；（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．19．（12分）（xx•中山市校级二模）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为：；（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．（4）滤液E中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶液溶质的一种用途．20．（14分）（xx•中山市校级二模）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）装置C的作用是．（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．21．（12分）（xx•中山市校级二模）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（主要含CeO2、SiO2、Fe2O3等）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的主要目的是为了除去（填离子符号）．（2）第②步反应的离子方程式为：；滤渣B的主要成分是：．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.462g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为：（小数点后保留两位有效数字）．xx年广东省中山市桂山中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意．1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D考点：无机非金属材料．分析：A、金刚石是由碳元素组成的单质；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅．解答：解：A、刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，故A 错误；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故B正确；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C正确；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．点评：本题考查学生对物质组成成分的认识，是一道基础题目，较为简单．2．（2分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S在纯氧中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使KMnO4溶液褪色D．C O2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀考点：二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：氧族元素．分析：A．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊；C．SO2滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；D．过量的CO2通入CaCl2溶液中，不反应．解答：解：A．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，故A错误；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别，故B错误；C．SO2滴入酸性高锰酸钾溶液，由于二氧化硫具有还原性与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液退色，故C正确；D．过量的CO2通入CaCl2溶液中，不反应，则不能生成沉淀，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．3．（2分）（xx•中山市校级二模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析；B、依据n=计算物质的量，结合氖气是单原子分子计算；C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D、标准状况己烷不是气体．解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数为N A，故A正确；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合氖气是单原子分子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子数为2N A，故C错误；D、标准状况己烷不是气体，2.24L已烷不是0.1mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质组成和氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B．难溶物写化学式；C．二者反应生成碳酸钙和水；D．原子不守恒．解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B．难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．5．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO4考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，以此解答．解答：解：A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br﹣都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C 正确；D．SO42﹣不能被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查氯气的性质以及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见具有还原性的离子，难度不大．6．（2分）（xx•中山市校级二模）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C．二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D．锰离子可发生水解．解答：解：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短处，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．7．（2分）（xx•中山市校级二模）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1mol/LNaCl溶液中含有N A个氯离子D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；B．质量转化为物质的量，结合氮气分子的构成解答；C．没指明溶液的体积，无法计算；D．丙烯与乙烯具有相同的最简式．解答：解：A.2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液，含有硫酸钾的物质的量为1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，故A错误；B．氮气为双原子分子，14g氮气的物质的量==0.5mol，含有原子个数=0.5mol×2×N A=N A，故B正确；C．没指明NaCl溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，故C错误；D．丙烯与乙烯具有相同的最简式，等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数相等，但是不一定都是6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，题目难度不大．8．（2分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A、NO2是红棕色气体；B、NO和O2在常温下就能反应；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应解答：解：A、NO2是红棕色气体，故A正确；B、NO和O2在常温下就能反应，不必加催化剂，故B错误；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO，故C正确；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确．故选：B．点评：本题根据图考查了汽车尾气的主要污染物的处理，难度不大，只需读懂图就可完成，培养了学生分析问题的能力．9．（2分）（xx•惠州一模）无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）A．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣C．N H4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、NO3﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色透明的酸性溶液中存在大量的氢离子，不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；B．亚铁离子为有色离子，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D．氢氧根离子能够与氢离子反应生成水．解答：解：溶液为无色，则溶液中存在大量氢离子，一定不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．CO32﹣与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．OH﹣与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN ﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列对有关实验的描述不正确的是（）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低考点：氯气的化学性质；电解原理；氨的物理性质；二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．生石灰可与水反应，并放出热量，结合氨气易挥发的性质解答；B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气；C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用；D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发．解答：解：A．生石灰可与水反应，并放出热量，氨气易挥发，可用于制备氨气，故A正确；B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气，如电解氯化钠溶液，则生成氯气、氢气和氢氧化钠，故B错误；C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用，二者的原理不同，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度都会降低，故D正确．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及氨气、氯气、电解以及浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每题有2个选项符合题意，全部正确得4分，只选一个且正确得2分，选错或不答得0分．）11．（4分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者C．可以用加热的方法除去NaCl中的NH4ClD．用pH试纸测得新制氯水的pH为2考点：硅和二氧化硅；物质的量浓度；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；B．依据越弱越水解的规律解答；C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵；D．氯水中含HClO，具有漂白性．解答：解：A．SiO2是酸性氧化物，能够与氢氟酸在常温下发生反应，故A错误；B．硅酸的酸性弱于碳酸，依据盐类水解规律可知，硅酸根水解能力强于碳酸根，所以物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者，故B正确；C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵，故C错误；D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；故选：B．点评：本题考查了元素及化合物的性质，明确物质的性质是解题关键，注意氯水的成分及性质，为高考热门考点．12．（4分）（xx•中山市校级二模）下述实验设计能够达到目的是（）选项实验目的实验设计A 证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫可使品红褪色；B．Cu和CuO都可与硝酸反应；C．Fe2+与KSCN不反应，加入氯水，可被氧化生成Fe3+；D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行．解答：解：A．二氧化硫可使品红褪色，可用品红证明，故A正确；B．Cu和CuO都可与硝酸反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故B错误；C．Fe2+与KSCN不反应，加入氯水，可被氧化生成Fe3+，可向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水，故C正确；D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应是利用物质的稳定性，故D错误．故选AC．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性以及可行性的评价，难度不大．13．（4分）（xx•中山市校级二模）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．N a2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应．解答：解：A．反应中O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；B．反应中O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，3molNa2O2发生反应，有6mol 电子转移，故B正确；C．在Na2FeO4中Fe为+6价，故C错误；D．Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从﹣1价变化成﹣2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．14．（4分）（xx•中山市校级二模）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．通过浓硫酸除去NH3中的H2O考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；D．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵．解答：解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；D．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，故D错误；故选AD．点评：本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、浓硫酸等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．三、非选择题（共5小题，64分）15、（12分）。
2021年高二下学期期末模拟考试化学试题(二) Word版含答案
2021年高二下学期期末模拟考试化学试题（二） Word版含答案可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。
乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋3/2H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol下列说法正确的是A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD．反应1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋3/2H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol2．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－13．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②B．②③C．③④D．①④4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2N AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AC．100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1N AD．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 N A5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：NH4+、K＋、CO32－、Cl－D．含有大量HCO3－的溶液：K＋、Al3+、Cl－、Na＋6．下列离子方程式书写正确的是A．鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．明矾水解的离子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3↓+3H＋C．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－7．下列说法中正确的是A．将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大8．一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。
辽宁省2021版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
辽宁省2021版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2015·米易模拟) 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NAC . 常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NAD . 过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA2. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。
A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜DB . 非金属性：C＞AC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜DD . A与C可形成离子化合物3. （2分） (2017高二上·湖北期末) 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A . Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣B . Ca2+、H+、CO32﹣、AlO2﹣C . OH﹣、SO42﹣、NH4+、Al3+D . Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣4. （2分）已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1 ，下列说法中不正确的是（）A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ5. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀6. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向200mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5mol/L的NaOH 溶液，产生5.35g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（）A . 200 mLB . 300 mLC . 600 mLD . 700 mL7. （2分） (2018高二下·九江开学考) 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
2021年高二下学期暑假作业化学试题(24) 含答案
2021年高二下学期暑假作业化学试题（24）含答案1、已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X>Y，下列说法错误的是( ) A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y可能大于XC．简单离子的半径：X m－> Y n－ D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )。
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1,2－二溴丙烷D．由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成顺丁橡胶3.下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH3-CH=CH2与 B．甲苯和二甲苯C． D．4、H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S—H键键能比O—H键键能低。
下列判断错误的是()A．H2S分子呈V形B．H2S沸点低于H2O沸点，因为S—H键键能低C．H2S分子中只含σ键D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O—H键键能高5、以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是()A．B．C．D．H2S6、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D．酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物7、下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．甲苯能使溴水和KMnO溶液褪色4D．HNO能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂3二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是()A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④9、下列实验能达到预期目的的是()A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B．检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解D．除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤10、有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如下图所示。
高二化学暑期训练试题含答案解析
高二化学暑期训练试题含答案解析2021高二化学暑期训练试题查字典化学网高中频道搜集和整理了高二化学暑期训练试题，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
能够用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在增加污染和提高效率的煤炭加工、熄灭、转化和污染控制等新技术的总称。
以下措施不属于洁净煤技术的是 ( )A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)C.借助高平和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接熄灭2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以3.某溶液中能够含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡发生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中参与BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
依据上述实验理想推断，在该溶液中一定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发作反响：2A+B=C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与过量的B充入一个密闭容器内，恰恰完全反响，有大批液滴生成，在相反的温度下测得反响前后压强区分为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是( )A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) +4E(g);H=- kJ/mol5.现有用离子交流膜(只允许对应的离子经过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是( )A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液由G口参与，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交流膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子参与1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是( )7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液( )A.不需外加试剂即可鉴别B.必需外加试剂才干鉴别C.如有碘水即能全部鉴别D.另有一种溶液即可鉴别8.t℃时，在两个相反的密闭刚性容器(等容)中区分停止SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ状况区分为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据剖析发现：到达平衡时，化学形状Ⅰ和化学形状Ⅱ完全相反。
2021年高二下学期第二次综合考试化学(文)试题 含答案
2021年高二下学期第二次综合考试化学（文）试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30小题，每题2分，共60分）1、中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。
天然气的主要成分是A．H2 B．CO C．CH4D．CO22、用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3、下列过程发生化学变化的是A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融4、下列物质中含有共价键的是A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI5、小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol·L－1。
这里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度6、下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸 B．丁烷和异丁烷 C．12 C与14 C D．金刚石和石墨7、常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸8、下列化学用语正确的是A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+＋Cl - D．乙醇的结构式：C2H6O9、苯是重要的有机化工原料。
下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为气体 B．易燃 C．不能发生取代反应 D．易溶于水10、xx年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的是A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是4311、高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是高温A ．氧化剂B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂12、某溶液中存在大量的NH 4＋、SO 42－、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．OH －B ．Ba 2+C ．K ＋D ．Ag +13、下列有关物质用途的说法错误的是A ．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B ．单质硅是光导纤维的主要成分C ．乙醇可用作燃料D ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢14、下列反应属于吸热反应的是A ．2Mg ＋O 22MgOB ．HCl ＋NaOH=NaCl ＋H 2OC ．C ＋H 2O CO ＋H 2D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)215、下列实验方法正确的是 A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 316、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 42−、OH −B ．Na +、Ca 2+、NO 3−、CO 32−C ．Na +、H +、Cl −、CO 32−D ．Na +、Cu 2+、Cl −、SO 42−17、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A ．KCl 和NaClB ．Br 2和NaClC ．CaCl 2和CO 2D ．H 2O 和NaCl18、人体血红蛋白中含有Fe 2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2＋离子转变成Fe 3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
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2021年高二下学期高考假期作业化学（二）试题 Word版含答案一.选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列对化学反应的认识不正确的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是( )A.该反应为吸热反应B.催化剂能降低该反应的活化能C.催化剂能改变该反应的焓变D.逆反应的活化能小于正反应的活化能3.在2L密闭容器中进行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应，在5s内N2从6mol降为4mol，则NH3的化学反应速率为()A.0.4mol·L－1·s －1B.0.2 mol·L－1·s－1C.0.1 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－1() 选项强电解质弱电解质非电解质A CaCO3H3PO4酒精B NaCl NH3BaSO4C Fe CH3COOH 蔗糖D HNO3Fe(OH)3H2O5.已知101kPa下有：H2(g) ＋O2(g) == H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol，则下列说法或表达中正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B.H2(g) ＋O2(g) == H2O(l) ΔH＜－241.8 kJ·mol－1C.2H2(g) ＋O2(g) == 2H2O(g) ΔH＞－241.8 kJ·mol－1D.1molH2与0.5molO2的总能量小于1molH2O(g)的总能量6. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)达到平衡状态的标志是()A. 当生成C的速率为0时B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时消耗2n molCD. A、B、C的分子数之比为1:3:27.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是() A.该反应的焓变为正值 B.升高温度，K值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)8. 下列离子方程式正确的是A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=== 3H2O + 2Fe3+D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10. 下列说法正确的是A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w不变C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行D．由于K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀二.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）11.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A.v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1B.z＝2C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6%12.升高温度，下列数据不一定增大的是( )A.化学平衡常数KB.化学反应速率vC.水的离子积常数K wD.弱酸的电离常数K a13.已知：C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)= =2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH3 2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ΔH4CO(g)＋CuO(s)==CO2(g)＋Cu(s) ΔH5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A. ΔH1＞0，ΔH3＜0 B. ΔH2＜0，ΔH4＞0C. ΔH2=ΔH1－ΔH3D. ΔH3=ΔH4＋ΔH514.下列离子组一定能大量共存的是（）A.常温下c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－C.常温下由水电离出来的c(H＋) =1×10－13 mol·L－1溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D.常温下，K w／c(H＋) =0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－15.T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过()A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0C.T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2.0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆D.T℃时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%16. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
图１是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。
该电池工作时，下列说法错误．．的是A．a电极为该电池负极B．O2在b电极上得电子，被氧化C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极第Ⅱ卷（非选择题共80分）16.（12分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：图1则M、N相比，较稳定的是__________。
（2）已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1，则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= kJ·mol－1。
（3）已知CO2(g) + 3H2(g) == CH3OH(g) + H2O(g) △H = —50 kJ·mol－1，下图2表示由CO2和H2合成甲醇的反应的能量变化示意图中正确的是图2（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1，则b________ a(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
（6）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为____________。
17.（14分）下图2是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
图１O2H2OCO2+ H2H+二甲醚电极 b 电极×图3（1）人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以形式存在（填三种成分中的一种化学式）。
（2）若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH值范围是。
（3）在pH分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是和。
（4）现在用0.0100mol·L－1 HCl溶液滴定0.0100mol·L－1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到反应终点的离子方程式是。
（5）常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有和18. （12分）在一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。
（1）已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s) ＋3CO(g) == 2Fe(s) ＋3CO2(g) △H＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3(s) ＋CO(g) == 2Fe3O4(s) ＋CO2(g) △H＝－47kJ·mol－1③Fe3O4(s) ＋CO(g) == 3FeO(s) ＋CO2(g)△H＝＋19kJ·mol－1则反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的△H＝。
（2）该反应的平衡常数表达式．．．K＝。
升高体系的温度，平衡常数K值（填“增大、减小或不变”）（3）若开始时充入0.2molCO2气体，当反应达到平衡后，将混合气体通过足量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥后称量白色固体为5.0g，则CO2的转化率为。
（4）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示。
则8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝mol·L－1·min－1。
（5）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是（填序号）。
A.升高温度B.增大压强C.充入一定量COD.再加入一些铁粉19.（12分）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
如图4，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ.Ⅱ中分别加入1mol CO和2mol H2，起始时容器体积均为2L。
（1）Ⅰ中达到平衡时，测得CH3OH为amol，若在相同条件下，开始时向Ⅰ中充入了1.5molCO 和3.0mol H2，则到达平衡后，生成CH3OH为mol。