高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
课堂练习 1、在周期表中，把能层数相同的元素，按 原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之
为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
(三)原子的电子构型和元素的分区
S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。 除H外，其余为活泼金属。 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。 即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元 素都在p区。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电 子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。 ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数 皆为1~2个，均为金属元素 。 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基 本相同，化学性质相似。
思考与探究
3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子 层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反 应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数 是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关 系？
不一定相等
相等
(二)原子的电子排布与族的划分
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2） 与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每 个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此， 这些元素常被称之为半金属或准金属。
课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的， 所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
课堂练习 1、在周期表中，把能层数相同的元素，按
原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之
为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中
最外层电子数 相同的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ，共有 18 个纵行，16 个族。16个族又可分为 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。 7个 主族、
高二化学选修3
第一章物质结构与性质
第2节 原子结构与元素的性质
教学目标
• 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、 元素数目等之间的关系 • 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识 周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排 布的规律 • 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构 和位置间的关系 • 5、掌握原子半径的变化规律 • 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离 能说明元素的某些性质
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
课堂练习：
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最 重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈 而发生爆炸
思考：为什么s区、d区、ds区的元素都 是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电
子，在反应中易失去，所以都是金属。
思考：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
=价电子数
课堂练习
• 4、已知某元素的原子序数是25，写出该元 素原子的价电子层结构式，并指出该元素所 属的周期和族。 其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据 是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
• • • • • • • • • • • • •
12、 (A）H He C N O F Na Mg S Cl 7 （B）共价 H+ SO42- 或 SO32（C）离子 离子 （D）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠 （E）H2 N2 O2 F2 Cl2 共价 （F）F （G）碱 酸 （H）离子 纯碱 正盐 （I）3 H2S、HCl、C2H6 HF H2O NH3 CH4 （J）NaHCO3 H2O2 （K）He （L）NaOH＞H2CO3＞H2SO4
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与 元素的性质 （第2课时）
•
• • • • • • •
参考答案 第二节 原子结构与元素性质（1） 原子结构与元素周期表 1、D、2、B、3、D、4、C、5、CD、6、 AD、7、A、8、B、 9、1）ns；IA和 IIA族元素 2）np；IIIA-VIIA族、零族元素 3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素 4）ns；IB族和IIB族元素 5）镧系和锕系元素 10、Fr；F；5；Tc 11、MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH2
不完全周期
周期序数 = 电子层数（能层数）
第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
复习回忆
一、元素周期表的结构
ⅠA 主族： , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七主族
族
（纵行）
副族： , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ⅠB
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变 规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右 非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结 果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
课堂练习
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周 期的Ⅲ族元素的原子序数是( D ) • A 只有x+1 • B 可能是x+8或x+18 • C 可能是x+2 • D 可能是x+1或x+11或x+25
第二节 原子结构与 元素的性质 （第1课时）
知识回顾
元素周期表的结构
一、元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
8 3
18 14
18 15
32 30
26 ？
32
？ 50
31
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不 是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期发展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
• 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系 • 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系 • 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值 • 10、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电 负性说明元素的某些性质 • 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对 角线”规则，列举实例予以说明 • 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学 现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质 结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问 题的能力
属P区
练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子结构、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
课堂小结:
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 碱金属 元素(除第一周期外)是 ________, 最外层电 ns1 子排布为______,每一周期的最后一种元素都 稀有气体 是 ___________ , 这些元素的最外层电子排 2 外,其余都是__________. ns2np6 布除He为1s
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 能层数 周期中元素的______.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
思考与探究
2、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
课堂练习 1、在周期表中，把能层数相同的元素，按 原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之
为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
(三)原子的电子构型和元素的分区
S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。 除H外，其余为活泼金属。 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。 即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元 素都在p区。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电 子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。 ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数 皆为1~2个，均为金属元素 。 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基 本相同，化学性质相似。
思考与探究
3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子 层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反 应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数 是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关 系？
不一定相等
相等
(二)原子的电子排布与族的划分
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2） 与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每 个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此， 这些元素常被称之为半金属或准金属。
课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的， 所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
课堂练习 1、在周期表中，把能层数相同的元素，按
原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之
为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中
最外层电子数 相同的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ，共有 18 个纵行，16 个族。16个族又可分为 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。 7个 主族、
高二化学选修3
第一章物质结构与性质
第2节 原子结构与元素的性质
教学目标
• 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、 元素数目等之间的关系 • 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识 周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排 布的规律 • 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构 和位置间的关系 • 5、掌握原子半径的变化规律 • 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离 能说明元素的某些性质
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
课堂练习：
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最 重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈 而发生爆炸
思考：为什么s区、d区、ds区的元素都 是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电
子，在反应中易失去，所以都是金属。
思考：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
=价电子数
课堂练习
• 4、已知某元素的原子序数是25，写出该元 素原子的价电子层结构式，并指出该元素所 属的周期和族。 其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据 是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
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12、 (A）H He C N O F Na Mg S Cl 7 （B）共价 H+ SO42- 或 SO32（C）离子 离子 （D）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠 （E）H2 N2 O2 F2 Cl2 共价 （F）F （G）碱 酸 （H）离子 纯碱 正盐 （I）3 H2S、HCl、C2H6 HF H2O NH3 CH4 （J）NaHCO3 H2O2 （K）He （L）NaOH＞H2CO3＞H2SO4
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与 元素的性质 （第2课时）
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参考答案 第二节 原子结构与元素性质（1） 原子结构与元素周期表 1、D、2、B、3、D、4、C、5、CD、6、 AD、7、A、8、B、 9、1）ns；IA和 IIA族元素 2）np；IIIA-VIIA族、零族元素 3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素 4）ns；IB族和IIB族元素 5）镧系和锕系元素 10、Fr；F；5；Tc 11、MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH2
不完全周期
周期序数 = 电子层数（能层数）
第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
复习回忆
一、元素周期表的结构
ⅠA 主族： , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七主族
族
（纵行）
副族： , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ⅠB
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变 规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右 非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结 果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
课堂练习
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周 期的Ⅲ族元素的原子序数是( D ) • A 只有x+1 • B 可能是x+8或x+18 • C 可能是x+2 • D 可能是x+1或x+11或x+25
第二节 原子结构与 元素的性质 （第1课时）
知识回顾
元素周期表的结构
一、元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
8 3
18 14
18 15
32 30
26 ？
32
？ 50
31
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不 是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期发展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
• 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系 • 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系 • 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值 • 10、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电 负性说明元素的某些性质 • 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对 角线”规则，列举实例予以说明 • 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学 现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质 结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问 题的能力
属P区
练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子结构、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
课堂小结:
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 碱金属 元素(除第一周期外)是 ________, 最外层电 ns1 子排布为______,每一周期的最后一种元素都 稀有气体 是 ___________ , 这些元素的最外层电子排 2 外,其余都是__________. ns2np6 布除He为1s
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 能层数 周期中元素的______.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
思考与探究
2、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？
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人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共18张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分41秒17:22:419 November 2021
√D．F－>Na＋>Mg2＋
K＋<Cl－<S2－
知识点二、电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为
气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
电离能
思考与探究
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能 较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的 能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子 的引力更强，从而电离能越来越大。
看逐级电离能的突变。
对点演练：
2.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜ Na＜ Mg
小结
元素周期律
（一）原子半径周期性变化 同周期主族从左到右逐 渐减小；同主族从上到下逐渐增大。 （二）电离能周期性变化
(1) 同周期元素，I1 呈波动性递增趋势
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分41秒下午5时22分17:22:4121.11.9
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分41秒17:22:419 November 2021
√D．F－>Na＋>Mg2＋
K＋<Cl－<S2－
知识点二、电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为
气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
电离能
思考与探究
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能 较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的 能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子 的引力更强，从而电离能越来越大。
看逐级电离能的突变。
对点演练：
2.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜ Na＜ Mg
小结
元素周期律
（一）原子半径周期性变化 同周期主族从左到右逐 渐减小；同主族从上到下逐渐增大。 （二）电离能周期性变化
(1) 同周期元素，I1 呈波动性递增趋势
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分41秒下午5时22分17:22:4121.11.9
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件
元素周期表中元素性质的递变规律
金属性逐渐减弱
在同周期中，随着原子序数的递 增，元素的金属性逐渐减弱。例 如，钠的金属性强于镁，镁的金
属性强于铝。
非金属性逐渐增强
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素非金属性逐渐增强。例如， 硅的非金属性弱于磷，磷的非金属 性弱于硫。
电负性规律
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素的电负性逐渐增强；在同主 族中，随着原子序数的递减，元素 的电负性逐渐减小。
生物无机化学的应用
在生物无机化学中，元素周期表对于理解生物分子的结构和功能非常重要。例如，了解不 同金属离子对酶活性的影响。
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THANKS
核电荷数
核电荷数决定了元素的电负性，从而影响元素的化学性质。同一周期的 元素随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，同一族的元素随着原子序 数的递增，电负性逐渐减小。
03
元素性质
非金属元素的性质
非金属元素的原子最外层电子数一般 多于4个，在化学反应中容易得到电 子，表现出非金属性。
非金属元素的气态氢化物大多为分子 晶体，熔点较低，但也有一些非金属 元素的气态氢化物为原子晶体，熔点 较高。
非金属元素形成的单质大多为分子晶 体，熔点较低，但也有一些非金属元 素形成的单质为原子晶体，熔点较高 。
非金属元素的最高价氧化物对应的水 化物（含氧酸）酸性强弱不同，随着 原子序数的递增，酸性逐渐增强。
金属元素的性质
金属元素的原子最外层电子数 一般少于4个，在化学反应中容
易失去电子，表现出金属性。
金属元素形成的单质大多为金 属晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素形成的单质为分子
晶体，熔点较低。
金属元素的氢氧化物大多为离 子晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素的氢氧化物为分子 晶体，熔点较低。
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构和元素的性质 课件(人教版化学选修3)
第二周期元素基态原子的电子排布图
由图总结： 1.每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？方向如何？ 2.当电子排布在同一能级时，又什么规律？
1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子， 而且自旋方向相反（用“↓↑”表示） ——泡利原理 2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总 是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相 同。 ——洪特规则
族序数=最外层电子数ns1-2 族序数= nS2+（n-1）d1-5 价电子总数为8、9、10， 分别对应于Ⅷ族1、2、3列
副族ⅢB—ⅦB (价电子总数3－7)
Ⅷ族
3.10
根据元素原子的外围电子排布的特征。 可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、 d区、ds区和f区。
非金属区域
金属区域
1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第 几族？
阴 离 子 的 还 原 性 增 强
1、原子半径的周期性变化
能层数 • 原子半径的大小取决于______、 核电荷数 ______ 两个因素；电子的能层越多，电子之 间的负电排斥使原子半径_____ 增大 ；核电荷数越 大，核对电子的引力越大，将使原子半径 _____ 缩小 。
思维拓展：微粒半径的比较方法
3.各电子层包含的原子轨道 和可容纳的电子数目
电子层
1 2 3
原子轨 道类型
1s 2s，2p 3s，3p，3d
原子轨道 类型数目
1 4 9
可容纳的 电子数目
2 8 18
5
n
4s，4p，4d， 4f
—
16
n2
32
2n2
4.各原子轨道的能量高低： 多电子原子中，电子填充电子轨道时， 原子轨道能量的高低存在以下规律:
人教版 高二化学 选修3 第1章 第2节 原子结构与元素的性质(共68张PPT)
原子结构与元素周期表
2.纵列：问题2
每个纵列的价电子构型和 它们的族序数有什么联系？
➢18个纵列； 相等【除零族元素He（1s2）外】
主族：价电子层为ns或ns np型，价电子为最外层 电子 副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等
原子结构与元素周期表
3. 周期表的区域划分：问题3
S区：2列（IA、IIA） 纵列数： d区：8列（IIIB---VIII）
元素性 金属元 非金属 金属元素
质特点 素
元素
IB、IIB (n-1)d10ns1-2 金属元素
d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。 主族主要含 s、p 区，副族（过渡元素）主要含 d、ds 区。
原子结构与元素周期表
科学探究：六个问题
1. 横行：问题1 七个周期； 2，8，8，18，18，32种，不完全； 最外层的排布式的通式为ns1 ns2np6; 因为第一周期只有1s能级，电子排布式只能为1s2
10Ne
价电子排布 2s22p6
Na
11
3
K
19
4
Rb
37
5
Cs
55
6
3s1
18Ar
4s1
36Kr
5s1
54Xe
6s1
86Rn
3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
原子结构与元素周期表
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的 外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变 化。
4. 族：问题4
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同
高二化学原子结构与元素的性质课件人教选修3.ppt
在周期表中，把 能层数相同的元素，按
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
人教版 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素的性质课件 (共32张PPT)
2．理解原子半径、第一电离能、电负性的周 期性变化。(重点) 3．能应用元素的电离能和电负性说明元素的 某些性质。
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？