2015年北京中考房山区一模化学试卷
北京市房山区中考化学第二次模拟考试试题-人教版初中九年级全册化学试题
市房山区2015年中考化学第二次模拟考试试题考生须知1．本试卷共8页，共36个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．答案一律填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4．考试结束后，将试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Si 28第一部分选择题每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分，共20分。
1. 空气成分中，体积分数约占21%的是A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．下列物质中，属于纯净物的是A. 蒸馏水B. 白酒C. 加碘盐D. 食用醋3. 下列化学符号表示2个氧原子的是A．2OB．O2 C．2O2 D．H2O24．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．铁丝5．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 6．决定元素化学性质的是A．质子数 B．电子数 C．最外层电子数 D．中子数7.在元素周期表中，镁元素的信息如右图所示，对图某某息解释不正确．．．的是A．原子序数为12 B．核外电子数为 24C．元素符号为 Mg D．相对原子质量为 24.318．下列做法不利于．．．保护环境的是A．垃圾分类处理 B．乘坐公共交通工具C．使用节水龙头 D．使用一次性塑料餐盒9．配制50 g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要．．．的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒10．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨C ．液氮用作冷冻剂D ．浓硫酸用作某些气体干燥剂11．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是A ．闻气味B ．观察颜色C ．插入燃着木条D ．加澄清石灰水 12．下列物质露置于空气中，质量会减少的是 A ．铁丝 B ．浓盐酸C ．浓硫酸D ．氯化钠13．紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色。
北京中考化学一模试题房山
2017年房山区初中毕业会考化学试卷考生须知1．本试卷共10页，共39道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是A．莫言B．杨振宁C．侯德榜D．屠呦呦2．地壳中含量最多的元素是A．氧B．铁C．铝D．硅3．为防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．锌B．铁C．钙D．碘4．下列物质中，属于纯净物的是A．海水B．液氧C．洁净的空气D．澄清的石灰水5．下列气体中，有毒的是A．N2B．O2C．CO D．CO26．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．白糖B．牛奶C．面粉D．花生油7．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是A．B．C．D．8．下列做法中，有利于保护水资源的是A．使用节水型马桶 B．工业废水直接排放C．生活污水任意排放 D．大量使用农药和化肥9. 下列实验操作不正确．．．的是A．倾倒液体B．检查气密性C．稀释浓硫酸D．取用固体10．下列物质的化学式书写不正确．．．的是A．氧化镁 MgO B．硫酸亚铁 FeSO4C．硝酸银 AgNO3D．氯化铝 Al2Cl311．在元素周期表中，镓元素的信息如右图所示。
下列有关镓的说法不正确．．．的是A．属于金属元素B．元素符号是GaC．原子的核电荷数是31D．相对原子质量为12．下列符号中，能表示两个氧分子的是A．2O B．2O2C．CO2D．O2-13．下列物质由原子直接构成的是A．铜B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳14．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A．观察气体颜色B．插入燃着的木条C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水15．下列物质的用途中，说法错误．．的是A．干冰用于人工降雨B．碳酸钙可做补钙剂C．铁粉用作食品保鲜剂D．氢氧化钠用于改良酸性土壤16．甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是一种食品添加剂。
2015年北京市初三中考真题化学试卷(有答案)
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化学试卷
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2015北京市初三化学一模试题(海淀、西城、丰台、朝阳、通州、门头沟)
海淀区九年级第二学期期中练习化 学 2015年5月可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分） 1．地壳中含量最多的元素是A ．氧B. 硅C ．铝D ．铁2．下列属于化学变化的是A ．冰雪融化B ．铁锅生锈C ．香水挥发D ．矿石粉碎3. 为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳 4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是A ．生石灰B ．小苏打C ．烧碱D ．纯碱 5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。
下列化肥中，应该施用的是A ．K 2CO 3B ．NH4NO 3C ．Ca(H 2PO4)2D ．NH 4HCO 36．下列图标中，表示可回收物品的标志是A B C D7．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．牛奶C ．白糖D ．花生油8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A ．塑料保鲜盒B ．真丝围巾C ．大理石地砖 D.陶瓷花盆9．富硒大米中的“硒”是指 A ．原子B ．分子C ．单质D ．元素10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用。
在元素周期表中，锂元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确．．．的是 A ．原子序数为3 B ．锂原子的核外电子数为3 C ．元素符号为LiD ．锂原子的质量为6.94 g11．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A ．用活性炭作吸附剂B ．用干冰冷藏食物C ．用稀盐酸除铁锈D ．用金属铜作电线12．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体A ．分子体积变小B ．分子质量变小C ．分子数目减少D ．分子间隔变小 13．下列实验操作容易引发安全事故的是 A ．点燃可燃性气体前，先验纯 B ．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水 C ．加热固体时，试管口略向下倾斜D ．加热液体时，液体体积不超过试管容积的 14．下列试剂不需要．．．密闭保存的是 A ．石灰石B ．浓硫酸C ．浓盐酸D ．石灰水15．下列说法不正确．．．的是 A ．用肥皂水可以区分软水和硬水 B ．工业废水不能直接排放C ．淡水资源是取之不尽用之不竭的D ．过量使用农药化肥会造成水体污染16．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
北京市房山区2015年初中毕业会考(一模)数学试题有答案word编辑版本总结
2015年房山区初三毕业会考暨一模试卷数学、选择题(本题共30分，每小题3分)下列各题均有四个选项，其中只有一 个是符合题意的•用铅笔把“机读答题卡”上对应题目答案的相应字母处涂黑.1. 如图，数轴上有 A , B , C , D 四个点，其中表示 2的相反数的点是A B C D—I ----------------- ! ------------ * ----------------- 1•B --------------------------- « ------------- * ---------------- 1 ------------- 1 -------------- 1 -------------- —-4 -3-2 -1 0 1 2 3 4 5 62. 据海关统计，2015年前两个月，我国进出口总值为 37900亿元人民币，将37900用科学记 数法表示为2542A . 3.79 X10B . 0.379X10C . 3.79X10D . 379 X103.—个不透明的布袋里装有 7个只有颜色不同的球，其中机摸出一个球，则摸出红球的概率是 4 3 A .B .774. 如图，直线a,b, a // b,点C 在直线b 上, 则/2的度数为 A . 20° B .25°C . 30°D .5. 区域 1 2 3 4 5 6 降雨量(mm)141213131715A .点AB .点BC .点CD .点D主视图 A.圆柱 左视图 俯视图B.正方体C. 圆锥D.长方体6•某地为了缓解旱情进行了一场人工降雨，现测得 6个面积相等区域的降雨量如下表所示3个红球，4个白球，从布袋中随第4题图7•小强骑自行车去郊游， 9时出发，15时返回•右图表示他距家的距离 y （千米）与相应的时刻x （时）之间的函数关系的图象.根据这个图象，小强14时距家的距离是9.如图，某人站在楼顶观测对面的笔直的旗杆 AB .已知观测点C 到旗杆的距离 CE=8m ,测10.如图，已知抛物线 y=x 2+2x-3，把此抛物线沿y 轴向上平移，平移后的抛物线和原抛 物线与经过点 -2,0 , 2,0且平行于y 轴的两条直线所围成的阴影部分的面积为 s,平移的距离为m,则下列图象中，能表示s 与m 的函数关系的图象大致是Sil第10题图A .13, 13.8B .14, 15C .13, 14D .14, 14. 5 A.13B.148.如图，AB 是O O 的直径，C 、D 是圆上两点，/ BO G 70°，则/ D 等于A • 25°B . 35°C . 55°D . 70°得旗杆的顶部A 的仰角/ 度是A . (8.28..3)m—81 3C • (8 2 3 )mECA=30°,旗杆底部B 的俯角/ ECB=45°,那么，旗杆AB 的高B . (8 8 3)m8、 3 (8 -^)m小明用学生卡乘车，上车时站名上对应的数字是 5，下车时站名上对应的数字是 22, 那么，小明乘车的费用是 __________________ 元.16.如图，在平面直角坐标系中放置了 5个正方 形，点B 1 （0，2）在y 轴上，点G ，巳，E ，C 2，E 3，E 4，C 3在X 轴上，G 的坐标是（1，0） , B 1C 1 // B 2C 2 // B 3C 3 •则点 A 1 到 x 轴的距离 是 ________________ ，点A 2至y x 车由的距离是 _________________ ，点A 3到x 轴的距离是 ______三、解答题（本题共30分，每小题5分）17•计算：.12-2tan60（-2015）° •x — 2 1+x18. 解不等式1 - < ——，并把它的解集在数轴上表示出来.23二、填空题（本题共18分，每小题3分）311. __________________________________ 分解因式： a —4a = .12. 把代数式/_4X41化成（x-h ）24k 的形式，其结果是 _________________ • 13. 请写出一个y 随x 的增大而增大的反比例函数的表达式 ： ________________ . 14. 甲、乙两人进行射击比赛，在相同条件下各射击 10次•已知他们的平均成绩相同，方差 分别是S 甲=2.6，S 乙=3，那么甲、乙两人成绩较为稳定的是 ____________________ . 15. 随着北京公交票制票价调整，公交集团更换了新版公交站 牌，乘客在乘车时可以通过新版公交站牌计算乘车费用 •新版 站牌每一个站名上方都有一个对应的数字， 将上下车站站名所917地铁苏庄站-东湖港 DITIESUZHUANGZHA^JOOGHUQ^G VI <■ F' M i - -r ■■ -i M- H »,V il 41 I? ■! m M 4 - -4 -h2n'-.乘车路程计价区段 0-10 11-15 16-20对应票价（元） 2 34对应数字相减取绝对值就是乘车路程，再按照其所在计价区 段，参照票制规则计算票价 •具体来说： 另外，一卡通普通卡刷卡实行 5折优惠，学生卡刷卡实行 2.5折优惠. 第16题图yA IOC iE iE 2 C 2E 3E 4C 3X-5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 519. 女口图，CE=CB, CD=CA，/ DCA=/ECB .求证：DE=AB .20.已知x22x-8=0，求代数式二2的值•x -1 x —2x+1 x+121. 如图，在平面直角坐标系xOy中，一次函数y=kx+b (心0)的图象经过A (0,- 2),B (1, 0)两点，与反比例函数y =m( m丰0 )的图象在第一象x限内交于点M，若△ OBM的面积是2.(1) 求一次函数和反比例函数的表达式；(2) 若点P是x轴上一点，且满足厶AMP是以AM为直角边的直角三角形，请直接写出点P的坐标.22. 列方程或方程组解应用题为了鼓励市民节约用电，某市对居民用电实行“阶梯收费”梯电费)•规定：用电量不超过200度按第一阶梯电价收费，超过200度的部分按第二阶梯电价收费.下图是张磊家2014年3月和4月所交电费的收据:电龙号UG5瞅去月份3月用电U220 <电表号1邯户名i月份站月川电M1対元眞收电撞收IS(总电费=第一阶梯电费+第二阶请问该市规定的第阶梯电价和第二阶梯电价分别为每度多少元?四、解答题(本题共20分，每小题5分)23. 如图，在菱形ABCD中，对角线AC、BD相交于点0,过点0作一条直线分别交BC的延长线于点E、F，连接BE、DF .(1) 求证：四边形BFDE是平行四边形；(2) 若AB=4，CF=1，/ ABC=60° 求sin NDEO 的值.24. 某校开展“人人读书”活动•小明为调查同学们的阅读兴趣，抽样调查了40名学生在本校图书馆的借阅情况 (每人每次只能借阅一本图书)，绘制了统计图1.并根据图书馆各类图书所占比例情况绘制了统计图2,已知综合类图书有40本.校图书馆各类图书所占比例统计图(1)补全统计图1;(2) ___________________________________ 该校图书馆共有图书本；(3) 若该校共有学生1000人，试估算，借阅文学类图书的有25 .如图，AB为O O直径，C是O O上一点，CO丄AB于点0,弦CD与AB交于点F，过点D作/ CDE，使/ CDE = /DFE，交AB的延长线于点E.过点A作O O的切线交ED的延长线于点G.(1)求证：GE是O O的切线；(2)若OF: OB=1 : 3，O O的半径为3，求AG的长.DA、______________ 人.各类图书借阅人次分布统计图图1图2CEG第25题图26. 小明遇到这样一个问题:如图1，在锐角△ ABC中，AD、BE、CF分别为△ ABC的高，求证：/ AFE= /ACB.小明是这样思考问题的：如图2，以BC为直径做半O 0,则点F、E在O O上，/ BFE + Z BCE=180 °，所以/ AFE=Z ACB.请回答：若/ ABC = 40，则/ AEF的度数是 _____________________ .参考小明思考问题的方法，解决问题：如图3,在锐角△ABC 中，AD、BE、CF分别为△ABC 的高，求证：/ BDF=Z CDE.C图1图2五、解答题（本题共22分，第27题7分，第28题7分，第29题8分）227. 在平面直角坐标系中，抛物线y=ax bx 3与x轴的两个交点分别为A （-3，0）B （1，0），顶点为C.（1）求抛物线的表达式和顶点坐标；（2）过点C作CH丄x轴于点H，若点P为x轴上方的抛物线上一动点（点P与顶点C 不重合），PQ丄AC于点0，当厶PCQ与厶ACH相似时，求点P的坐标.28 .如图1,已知线段BC=2，点B关于直线AC的对称点是点D，点E为射线CA上一点, 且ED=BD，连接DE , BE.(1)依题意补全图1,并证明：△ BDE为等边三角形;(2)若/ ACB=45 °点C关于直线BD的对称点为点F,连接FD、FB.将△ CDE绕点D 顺时针旋转％度(0°< av 360°得到△ C'DE'，点E的对应点为E',点C的对应点为点C .①如图2，当a=30°时，连接BC'.证明：EF =BC'；②如图3,点M为DC中点，点P为线段C' E'上的任意一点，试探究：在此旋转过程中，线段PM长度的取值范围？1B C图1E'B C图21 229.【探究】如图1,点N m,n是抛物线y^-x -1上的任意一点，I是过点0,-2且与X轴平行的直线，过点N作直线NH丄I，垂足为H.①计算：m=0 时，NH= _____________ ; m=4 时，NO= _________________ .②猜想：m取任意值时，NO _____________ N H(填“〉”、“=”或“ V”).【定义】我们定义：平面内到一个定点F和一条直线I (点F不在直线I上)距离相等的点的集合叫做抛物线，其中点F叫做抛物线的“焦点”，直线I叫做抛物线的“准线”.如图1中的点O即为抛物线％的“焦点”，直线I: y =「2即为抛物线y,的“准线”.可以发现“焦点” F在抛物线的对称轴上.1 2【应用】(1)如图2, “焦点”为F(-4, -1)、“准线”为I的抛物线y2= —(x+4) +k与y4轴交于点N (0, 2),点M为直线FN与抛物线的另一交点.MQ丄I于点Q,直线I交y轴于点H.①直接写出抛物线y2的“准线” I：1 1②计算求值：MQ+NH=；(2)如图3,在平面直角坐标系xOy中，以原点O为圆心，半径为1的O O与x轴分别交于A、B两点(A在B的左侧)，直线y=胃3x+n与O O只有一个公共点F，求以F为“焦图i图2图32015年房山区初中毕业会考试卷数学参考答案和评分参考一、选择题（本题共30分，每小题3分，）下列各题均有四个选项，其中只有一个是符合题意的•用铅笔把“机读答题卡”上对应题目答案的相应字母处涂黑八、、・1 . A2 • C3 • B4 • A5 . D6 . C7 . C8 . B9 . D 10 . B二、填空题（本题共18分，每小题3分）2111. a（a+2）（a-2） 12. （x-2）2-3 13 • y （答案不唯一）xe 3 314 .甲15 . 1 16 . 3,—，-2 4三、解答题（本题共30分，每小题5分）17 .原式=2^3 -2 -3 3 1 ............................................ 4 分=4 .................................................... 5 分18 .6 -3 x -2 <2 1 x ............................................ 1 分6-3X+6< 2+2 x ................................................. 2 分-5x< -10 ................................................. 3 分x> 2 ................................................... 4 分—I --------- L -------------L ---------- L ----- B ------------ 4------------ 1----------- -------------1 -------- 1 --------- J——-5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5............. 5分19. I DCA 二ECB，••• DCA ACE "BCE ACEDE 二AB 5分^DCE "ACB•/ 在LIDCE和_ ACB中DC =ACI* NDCE =^ACB、CE =CBLDCE ACB4分21(X —1 ) 120.原式=...................................................(x +1 X x —1 ) x +1 x +1_ X-11 .........................................=—(x +1) X + 1 X —1x+1=…2x 1x 1= X _1 _X -1= 2~X 1= 2 .........................................................................................._ _(X +1)2 x 2 2x 1k i 2,X 2 2x -8 = 0 2x 2x =82.原式_................................................... 5分921.(1) 一次函数解析式： y=2x_2 ................................................... 2分(2) P 11,0 或 P -4,022. 设第一阶梯电价每度 x 元，第二阶梯电价每度 y 元，由题意可得:200x 20y =112 200x 65y =139x =0.5解得ly=o.6四、解答题(本题共20分，每小题5分)反比例函数解析式:12答：第一阶梯电价每度0.5元，第二阶梯电价每度 0.6元.DE 二AB 5分23. (1)证明：在菱形ABCD 中，AD // BC, OA=OC , OB=OD , •••/ AEO=Z CFO ,在LAEO和_ CFO中.AEO 二/CFO/AOE =/COFOA =OC•△ AEO◎△ CFO (AAS)•OE=OF ,又••• OB=OD ,•四边形BFDE是平行四边形；(2).菱形ABCD,. ABC =60：•BD _ ACAB = BC = AD = DC = 4ADO =/CDO =30：L ADC为等边三角形1•AO AD =2,2•OD =2、3作OM _ AD于M1•AO AD =22OM•AM =、OA2-OM2 =1•EM -2•OE ~7$21 在Rt EOM 中，sinDEO =—724.(1 )如图所示(2) 800(3) 300 5分25. (1)证明：连接OD•/ OC=OD ,•••/ C= / ODC•/ OC 丄AB•••/ COF=90 °................................................ 1 分•••/ OCD+ / CFO=90 °•••/ ODC+ / CFO=90 °•••/ EFD = Z FDE/ EFD=Z CDE•••/ CDO+ / CDE=90 °•DE为O O的切线........................ 2分(2)解：T OF : OB=1 : 3, O O 的半径为3,•OF=1 ,•••/ EFD = Z EDF ,•EF=ED ,在Rt A ODE 中，OD=3 , DE=x，贝U EF=x, OE=1 + x,2 2 2T OD +DE =OE , •- 32+x2= (x+1) 2,解得x=4 ....... 3 分•DE =4, OE=5,••• AG为O O的切线，•AG 丄AE,:丄 GAE=90°,而/ OED= / GEA,•Rt A EOD s Rg EGA, ...................................... 4 分OD DE 3 4…，即AG AE AG 3 5• AG =6. ............................................................... 5 分26. (1) 40 ..................... 1 分(2)如图由题意：T AEB 二ADB =90J•点A、E、D B在以AB为直径的半圆上•/ BAE+Z BDE=180°..................... 3 分又•••/ CDE+Z BDE=180°•Z CDE=Z BAE同理：点A、F、D、C在以AC为直径的半圆上.• Z BDF = Z BAC GE:丄 BDF = / CDE5分P （-7,西）4 16罟）或7 5527. （1） 解得,（本题22分，第27题7分, 第28题7分，第29题8 分）由题意，得a = -1 9a-3b 3 = 0P = -2抛物线的解析式为 顶点C 的坐标为（ （2）①若点P 在对称轴右侧（如图①），只能是厶PCQ s^CAH ,得/ QCP=Z CAH. 2y=-x -2x+3-1 , 4）延长 CP 交 x 轴于 M ,• AM=CM , • AM 2=CM 2.设 M （m , 0）,则（m+3）2=42+（m+1）2,二 m=2，即 M （2, 0）. 设直线CM 的解析式为y=k 1x+b 1,-匕■ 0= 4 4解之得& -——2k 1 b 1 =0348 •直线CM 的解析式y x -33482xx-2x 33 ， _ 1 =3， _ 20 _ 9•- p （l ，2°）............................................................3 9②若点P 在对称轴左侧（如图②），只能是厶PCQ s^ ACH ，得/ 过A 作CA 的垂线交PC 于点F ，作FN 丄x 轴于点N.CA由厶 CFACAH 得 CAAF由厶FNAAHC 得空AHX 2 = T （舍去）. y i PCQ= / ACH.••• AN =2, 设直线 CF •直线 CF j,AH NAHC FN =1,点F 坐标为的解析式为y=k 2x+b 2, AF一 CA （-5, 1）._ k? + b^ — 4 ，解之得k 2—5k 2 “2 =1遗,b 219 4的解析式y19443 19x 44解得x^ -4 2-X -2x 3,X 2 一 T （舍去）.28.解：（1 ）补全图形，如图1所示;证明：由题意可知：射线CA垂直平分BD••• EB = ED又••• ED=BD• EB=ED=BD• △ EBD是等边三角形（2）①证明：如图2:由题意可知/ BCD =90又•••点C与点F关于BD对称•四边形BCDF为正方形，•/ FDC=90° , CD = FD■/ / CDC 30•/ FDC'=60由（〔）△ BDE为等边三角形•/ EDB = / FDC =60 , ED=BD D C• / EDF 二/ BDC'又••• △ E'DC'是由△ EDC旋转得到的• C D 二CD 二FD•△ EDFDBC' SAS•EF = BC .................................... 4 分②线段PM的取值范围是：、、2 —1W PM W 2、、2+1 ;I :如图3 (1)当E'C'丄DC, MP丄E'C' , D、M、P、C 共线时，此时DP=DO = 2 , DM =1••• PM = DP-DM = 2-1 .............................. 5 分II :如图3 (2)当点P与点E'重合，且P、D、M、C共线时，PM此时DP =DE = DE = DB =2 2 , DM =1••• PM= DP +DM =2 2+1 ................................ 6 分•线段PM的取值范围是：,2-K PM <^2+129.解：【探究】① 1 ； 5 ; ......... 2分②= . ....................... 3分【应用】(1)①y=_3 ；.................. 4分② 1 . ........................... 5分(2)如图3，设直线y 3x n与x轴相交于点C. 3由题意可知直线CF切O O于F，连接OF.•••/ OFC=90°•••/ COF= 60°又••• OF=1,• OC=2••• C - 2,0•抛物线y3的顶点为更或I2 4八24①当“焦点”为F1'!—毎，顶点为I，C(2,0)时,* 2丿I2 4丿易得直线CF1：y二乜x-2、3.3 3过点A作AM丄x轴，交直线CF1于点M.•- M - • 3在抛物线y3上.6分图3J ，将M 点坐标代入可求得： a = _ 34 3由中心对称性可得:综上所述：抛物线y 3 = _lJx 2乜或3 3 3•- y3 =②当“焦点”为F 2(1 Q，顶点为 了 1 © , -------12,2 丿12 4丿33 3,C -2,0 时, y3二£ x+12寻歆申冷设抛物线y 3 =a X _丄I 2丿 灵2 庚丄73 "EX。
2015北京市房山区高三(一模)化 学
2015北京市房山区高三（一模）化学一.选择题1．（3分）下列物质不耐酸雨腐蚀的是（）A B C DSiO2﹣﹣﹣光导纤维聚氯乙烯﹣﹣﹣输液管酚醛树脂﹣﹣﹣飞船仓外层锰钢﹣﹣﹣钢轨A．A B．B C．C D．D2．（3分）通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是（）A．Na+B．HCO3﹣C．CO32﹣D．Cl﹣3．（3分）下列装置中，铁不易被腐蚀的是（）A．NaCl溶液B．酸化的NaCl溶液C．NaCl溶液D．NaCl溶液4．（3分）下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（）A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B．在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+ C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O5．（3分）下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙烷＞乙二醇＞乙醇B．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质C．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物D．聚碳酸酯中含有结构6．（3分）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项 ① ② ③ 实验结论A NaCl 溶液 电石 酸性KMnO 4 乙炔具有还原性B 浓硝酸 Na 2CO 3 苯酚钠溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚C 浓盐酸 KMnO 4 FeBr 2 氧化性：Cl 2＞Br 2D 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性A ．AB ．BC ．CD ．D7．（3分）在一定温度下，将6mol CO 2和8mol H 2充入2L 恒容密闭容器中，发生如下反应： CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H ＜O 分别在t 时测得在该容器内n （H 2）的数值如下：t/min 1 4 8 11 n （H 2）/mol62.622则下列说法正确的是（ ） A ．该温度下，平衡常数K=0.5B ．反应进行4min 时，V （C02）=0.45 mol/（L•min ）C ．反应进行到9min 时，H 2的转化率比8min 时高D ．反应进行11min 后，若增大容器内压强，CO 2的转化率一定增大 二.非选择题8．（17分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已知：①有机物A 能与Na 反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH （R 、R 、R ，代表烃基）（1）A 的结构简式是 ，B 中含氧官能团的名称是 ． （2）C 的结构式是 ，D→E 的反应类型是 ． （3）F +A→G 的化学方程式是 ．（4）CH 3COOH +CH ≡CH→B 的化学方程式是 ．（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．①苯环上只有两个取代基②1mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体（6）G→聚酯纤维的化学方程式是．9．（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a．2C+SiO2Si+2CO b.3CO+Fe2O32Fe+3CO2c．C+H2O CO+H2d．CO2+CH4CH3COOH上述反应中，理论原子利用率最高的是．（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是．②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=．（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO x）等有毒气体．①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：．a．增加排气管长度b．增大尾气排放口c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO x）反应生成无毒尾气，其化学方程式是（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是．（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图丙所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是．10．（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程设计如下：4已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下问题：（1）反应①的离子方程式是．（2）反应②中H2O2的作用是．（3）反应③的离子方程式是．（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是．（5）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是．（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是．a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O b．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3．11．（15分）资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：回答问题：（1）仪器a的名称是．（2）装置A中发生反应的化学方程式是．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．①B中最好盛装的液体是．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是．（4）在装置C中生成Na2S2O3．①完成反应方程式：SO2+ Na2S+ Na2CO3=Na2S2O3+②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是．③结束反应后，取C中溶液，经、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．（5）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：Na2SNa2CO3Na2SO4①取Wg产品配成稀溶液；②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L﹣1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品杂质中：一定含有，可能含有，一定不含有．操作④发生的反应是：2S2O+I2═S4O+2I﹣产品纯度：．化学试题答案一.选择题1．【解答】A、二氧化硅只与HF反应，酸雨中不含HF，故A错误；B、塑料制品不与酸雨中的成分反应，故B错误；C、酚醛树脂不与酸雨中的成分反应，故C错误；D、钢铁易与酸反应，容易被锈蚀，故D正确，故选D．2．【解答】通常海水的pH=8.1，比较固定，即海水中存在某些离子对海水的H+、OH﹣的浓度改变起到缓冲作用．A、Na+既不能水解液不能电离，与H+、OH﹣均不反应，对海水溶液的pH起不到缓冲作用，故A不选；B、HCO3﹣既能与H+反应又能和OH﹣反应，故HCO3﹣的存在能对海水溶液中的pH的变化起到缓冲作用，能稳定海水的pH，故B选；C、CO32﹣只能和H+反应，与OH﹣不反应，故不能对海水的pH起到缓冲作用，故C不选；D、Cl﹣既不能水解液不能电离，与H+、OH﹣均不反应，对海水溶液的pH起不到缓冲作用，故D不选．故选B．3．【解答】A、铁在氯化钠溶液中不能构成原电池，且铁与氯化钠本身不反应，故属于正常的腐蚀速率；B、此装置构成原电池，且铁做负极，腐蚀速率被加快；C、此装置构成原电池，但铁做原电池的正极，被保护，故腐蚀速率变慢；D、此装置构成电解池，其中铁做阳极，腐蚀速率加快．综上分析可知，其中铁的腐蚀速率最慢的是C．故选C．4．【解答】A．在CH3COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，导致溶液显示碱性，所以滴入无色酚酞溶液变红，水解的离子方程式为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A正确；B．在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀，所以悬浊液变红褐色，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B正确；C．亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，正确的电离离子方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故C 错误；D．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，发生了氧化还原反应，所以溶液褪色，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选C．5．【解答】A、烷烃不易溶于水，醇中含有羟基越多、C原子数越少越易溶于水，故正确顺序为：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故A错误；B、葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，无法用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖，故B错误；C、油脂的相对分子质量较小，属于小分子化合物，故C错误；D、聚碳酸酯中含有结构，故D正确．故选D．6．【解答】A．乙炔中混有硫化氢等气体，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除杂，故A错误；B．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与苯酚钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸＞苯酚，故B错误；C．亚铁离子还原性大于溴离子，如氯气不足，则不能生成溴，不能排出亚铁离子的影响，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故D正确．故选D．7．【解答】A．由表中数据可知，8min与11min时氢气的物质的量相等，说明8min时反应已经到达平衡状态，CO2和H2的起始浓度分别为=3mol/L、=4mol/L，平衡时氢气浓度为=1mol/L，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始（mol/L）：3 4 0 0转化（mol/L）：1 4﹣1=3 1 1平衡（mol/L）：2 1 1 1B.4min内参加反应氢气为8mol﹣2.6mol=5.4mol，故v（H2）==0.675mol/（L．min），速率之比等于其化学计量数之比，故V（CO2）=v（H2）=×0.675mol/（L．min）=0.225mol/（L．min），故B错误；C.8min时反应已经到达平衡状态，反应进行到9min时，氢气转化率与比8min时的转化率相等，故C错误；D．恒容密闭容器，若通入稀有气体使容器内压强增大，反应混合物的浓度不变化，平衡不移动，故增大容器内压强，CO2的转化率可能增大，可能减小，也可能不变，故D错误，故选A．二.非选择题8．【解答】A能与Na反应说明含有羟基或羧基，A的相对分子质量为32，则为甲醇，结构简式为CH3OH；根据流程图中C酸性条件下的水解产物知，C是乙酸聚乙烯酯，结构简式为，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，则B是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2，则M是乙炔，结构简式为HC ≡CH；甲醇和氢溴酸反应生成D为CH3Br，F和甲醇发生酯化反应生成G，根据G的结构简式知F的结构简式为：，E发生氧化反应生成F，结合题给信息知，E是对二甲苯，其结构简式为，结合题给信息知，G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为，（1）通过以上分析知，A是甲醇，结构简式为CH3OH，B为CH3COOCH=CH2，B中含氧官能团名称是酯基，故答案为：CH3OH；酯基；（2）通过以上分析知，C结构简式为，D发生取代反应生成E，故答案为：；取代；（3）F和甲醇发生酯化反应生成G，反应方程式为，故答案为：；（4）CH3COOH+CH≡CH发生加成反应生成B，反应方程式为CH3COOH+CH≡CH→，故答案为：CH3COOH+CH≡CH→；（5）G是对二苯甲酸甲酯，其同分异构体符合下列条件：①苯环上只有两个取代基；②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体说明含有两个羧基，如果两个取代基都是﹣CH2COOH，有邻、间、对三种结构；如果两个取代基分别是﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，有邻、间、对三种结构；如果两个取代基分别是﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种结构；如果两个取代基分别是﹣CH3、﹣CH（COOH）2，有邻、间、对三种结构；所以符合条件的有12种同分异构体，故答案为：12；（6）G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为，反应方程式为，故答案为：．9．【解答】（1）观察四个反应方程式可见，只有反应d中参加反应的物质全部转化为一种物质，故原子利用率最高，故答案为：d；（2）①Ni能与氧气反应也会导致其中毒，故答案为：避免O2与Ni反应再使其失去催化作用；②由图I可知，O2（g）+2CO（g）=2CO2（g）△H=（﹣2×283）kJ•mol﹣1=﹣566kJ•mol﹣1，（i）由图II可知，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1，（ii）（i）﹣（ii）得：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣563﹣（﹣298）=﹣270kJ•mol﹣1，故答案为：﹣270kJ/mol；（3）①C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，此反应为放热反应，且为气体体积不变的反应，a．增加排气管长度，不能改变NO的转化率，故a错误；b．增大尾气排放口，相当于移出部分氮气和二氧化碳气体，利于平衡右移，故b正确；c．添加合适的催化剂，只改变化学反应速率，不会增加NO的转化率，故c错误；d．升高排气管温度，温度升高，平衡左移，不利于NO转化，故d错误；故选b；②反应物是一氧化碳和NO x，生成物无毒，故生成物之一是氮气和二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，化学方程式为：2xCO+2NO x2xCO2+N2，故答案为：2xCO+2NO x2xCO2+N2；（4）燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，又电解质溶液为KOH，所以负极电极反应式为：CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故答案为：CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O；（5）由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为：4CO+3CO32﹣+5H2O=6HCO3﹣+CH4↑，故答案为：NaHCO3；4CO+3CO32﹣+5H2O=6HCO3﹣+CH4↑．10．【解答】废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；滤渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液C中为硫酸铁，所加氧化剂过氧化氢不引入新杂质，加热蒸发得到溶液D为饱和硫酸铁溶液，在溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵矾；滤渣B的成分是CeO2；CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2，加入HT硫酸萃取，将Ce3+从水溶液中萃取出来，Ce3+加碱和氧气发生氧化还原反应生成Ce（OH）4；（1）反应①是二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中生成硅酸钠和水，反应的离子方程式是SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（2）反应②中H2O2的作用是氧化使亚铁离子为铁离子，故答案为：氧化使Fe2+转化为Fe3+；（3）反应③是酸性溶液中CeO2被过氧化氢还原生成Ce3+离子，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑，故答案为：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑；（4）有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层），加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成Ge3+水溶液方向移动，获得较纯的含Ce3+的水溶液；故答案为：混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动；（5）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+；（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O 溶液中铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；b．（NH4）2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响；c．（NH4）2CO3，溶液中碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小，NH4+的浓度由大到小的顺序是a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c．11．【解答】（1）仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）①装置B中所盛放的液体应不能够与二氧化硫反应，二氧化硫能够溶于水，能够与亚硫酸钠和碳酸氢钠溶液反应，故答案为：C；②如使SO2缓慢进入烧瓶C，应使A中缓慢反应，控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中，故答案为：控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中；（4）①S元素在二氧化硫中为+4价，在硫化钠中为﹣2价，反应后为+2价，所以二氧化硫和硫化钠物质的量之比为2：1，据原子守恒，二氧化硫钱的化学计量数为4，硫化钠的化学计量数为2，据原子守恒，还生成二氧化碳，化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案为：4；2；1；3；CO2；②先使C中充满二氧化硫，C中才能反应，故答案为：A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应；③将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发；（5）向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明杂志可能有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，说明没有Na2SO4，一定有Na2SO3，可能有Na2CO3，据反应方程式，消耗0.100 0mol•L﹣1×0.01810L=0.001810mol碘，能够反应0.00362mol硫代硫酸钠，质量为0.00362mol×248g/mol=8.9776g，所以产品纯度为×100%≈×100%，故答案为：Na2SO3；Na2SO3；Na2S；Na2CO3；Na2SO4；×100%．11 / 11。
精品高考模拟试卷_北京市房山区周口店中学2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
考生须知1．本试卷包括I卷和II卷，共10页，考试时间120分钟，满分为100分。
2．须用2B铅笔，将Ⅰ卷的正确选项填涂在答题卡对应题号下。
3．须用黑色签字笔，将II卷各题答案书写在答题卡相应题号位置。
可能用到的相对原子质量：Ｈ－１Ｃ－１２Ｏ－１６Ｎ－１４Ｎａ－２３Ｓ－３２ Cl － 35.5 Fe －56 Al－ 27第I卷（选择题共44分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1-22小题，每小题2分，共44分）1．对以下问题的认识中，不．正确．．的是A．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施B．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用2．下列化学用语正确的是A．钙离子的电子式：Ca2+B．HCl的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．O的原子结构示意图：3．下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B． 28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A5．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42-B．NO3-C．OH-D．HCO3-6选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C NH3有还原性NH3可用H2SO4吸收7．下列说法中，不．正确．．的是 A ．硅单质常用于制造太阳能电池和光纤 B ．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃 C ．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D ．氧化铝可用于制造耐高温的容器 8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强C ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞MD ．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数9. 已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 A. 非金属性： X < Y < ZB. W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C. 气态氢化物稳定性：Y < WD. Z 的化学活泼性一定比X 强 10. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是 A ．钠保存在煤油中 B ．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液 C ．用棕色试剂瓶盛放新制的氯 D ．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉12. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是NH 3水A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层13．用下列装置能达到有关实验目的是①②③④A．用①量取15.00 mL NaOH溶液B．用②制备并收集少量NO2气体C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D．用④进行Fe2+的检验14.下列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+Cu C ．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH 3COOH > NaHCO 3 D ．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl 3溶液 15.下列说法正确的是A ．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B ．11H 2O. 12H 2O. 13H 2O 互为同位素C ．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高16．下列说法中，正确的是A ．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO 2B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl -C ．向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO 42-D ．向某溶液中加入NaOH 并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH 4+17．下列离子方程式正确的是A ．钠和冷水反应： Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH +4C ．用小苏打治疗胃酸过多：CO -23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+18．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO 而不是NO 2，设计了如下图的装置，以下叙述错误．．的是 A ．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B ．左侧稀硝酸须注满C ．关闭活塞后铜丝会全部溶解D ．反应停止后打开活塞气体变成红棕色 19．下列实验的现象及结论不．正确．．的是 A ．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na 2CO 3 B ．SO 2通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀BaSO 3C ．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高D ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na 2CO 3 溶液红色较深，说明Na 2CO 3水解程度大于NaHCO 320.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是21．已知：H 2(g) ＋ F 2(g) = 2HF(g) ΔH ＝− 270 kJ/mol ，下列说法正确的是A ．在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量B ．1 mol H 2与1 mol F 2反应生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJC ．该反应的逆反应是放热反应D ．该反应过程的能量变化可用右图来表示22．将CO 2转化为甲醇的原理为 CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH <0 。
北京市房山区2015年初中毕业会考(一模)化学试题(扫描版)
2014-2015房山区初中化学毕业会考参考答案第一部分选择题第二部分非选择题21．（1）C （2） D22．（1）糖类 无机盐（2）B 和D 23. （1）石油地热能 、太阳能等（2）3 C ：O =3：224.(1)A 和D （2）B25.（1）NaHCO 3 （2）离子 （3）用锅盖盖灭（4）食醋26.（1）①和③（2）肥皂水（3）吸附27.(1)混合物（2）延展性 （4）潮湿空气（O 2 和H 2O ）28.（1）质地柔软，银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm 3，比水的密度小（答出一点 即可）（2）制造一种抗爆剂（3）2Na+2H 2O 2NaOH + H 2↑（4）分解（5）B 、C 、D29.（1）过滤（2）Fe Fe 和Cu Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑（3）2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 330.（1）CO 2（2）Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3 +3H 2O（3）HCl + NaOHNaCl+ H 2O（4）Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl +CO 2↑+ H 2OCa(OH)2+Na 2CO 3 ===CaCO 3↓+2NaOH31.（1）试管 （2）2KMn 4 K 2MnO 4+MnO2+O 2↑ A C （3）B 32.（1）防止溅落的熔化物炸裂瓶底（2）蜡烛由下而上依次熄灭 不支持燃烧，密度比空气大33.（1）搅拌，加快氯化钠的溶解速度 题号 1 2 3 45 6 7[来源：学&科&网Z&X&X&K] 8 9 10 答案[来源：学科网] A A A BC [来源：] BD B A B 题号 11 12[来源：Z*xx*] 13 1415 16 17 18 19 20 答案 D D C BBC C CD D △（2）③②④⑤①34.实验现象：注射器中：液体自动喷出或自动喷入U 型管或进入U 型管；U 型管中：液体变红，并有部分液体沿导管进入广口瓶（有液体进入即给分）实验解释： CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，广口瓶中气压变小．．．．．．，流入瓶中的氢氧．．化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀．．．．．．．．．．．．．．．．． ，此时U ．型管右侧气压也变小，使注射．．．．．．．．．．．．．器中液体自动喷出，酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色。
北京市房山区2014—2015学年度第一学期终结性检测试卷
北京市房山区2014—2015学年度第一学期终结性检测试卷九年级化学 2015年1月试卷说明：1.本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2.请使用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分）1．下列属于化学变化的是A．冰雪融化B．矿石粉碎C．水分蒸发D．纸张燃烧2．空气成分中，体积分数最大的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．地壳中含量最多的非金属元素是A．硅B．氧C．铝D．铁4．能在酒精灯上直接加热的仪器是A．试管B．量筒C．烧杯D．集气瓶5.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是A B C D67．决定元素种类的是A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数8．下列气体中，有毒的是A．O2B．N2C．CO D．CO29．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油10．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是A．木炭B．红磷C．硫粉D．铁丝11．下列符号中，表示两个氢原子的是A．2H B．2H +C．H2D．2H2 12．下列做法不会．．对空气造成污染的是A．焚烧秸杆B．燃烧鞭炮C．植树造林D．工厂排放烟尘13．下列物质中，含有氧分子的是A．CO2B．O2C．H2O2D．KMnO4 14．下列各图中，“15．氧气能被压缩在氧气瓶中说明A．氧分子可以再分B．氧分子总是在不断运动C．氧分子之间有间隔D．氧分子的大小发生改变16．碘酸钾（KIO3）中，碘（I）元素的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+517．下列物质的化学式书写正确的是A．氧化铁FeO B．氧化镁MgO2C．氯化铝AlCl D．硫酸铜CuSO4 18．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是A．分别测定它们的密度B．观察颜色并闻它们的气味C．将燃着的木条分别伸入集气瓶中D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中19．右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确．．．的是A．钠原子核外有三个电子层B．钠原子核外电子总数为11C．钠原子最外层电子数为1 D．钠原子在化学反应中易得到电子20．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨C．氧气用于切割金属D．氢气用于填充氢气球21．食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），下列有关醋酸的说法正确的是A．醋酸的相对分子质量为60g B．醋酸中碳元素的质量分数为40% C．醋酸中碳氧元素的质量比为1:1 D．一个醋酸分子中含有2个水分子22．下列做法能达到实验目的的是A B C DA ．鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：加适量水B ．粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷C ．除去CO 2中少量的CO ：将气体通入足量澄清的石灰水中D ．证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛 23．右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A ．t 2℃时，a 、c 两种物质的溶解度相同B ．升高温度可使接近饱和的c 溶液变为饱和溶液C ．t 1℃时，a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是c ＞b ＞aD ．将t 2℃时a 、b 、c 的饱和溶液同时降温至t 1℃后，析出晶体最多 的物质是a24．钠（Na ）为银白色固体，具有金属光泽，可以用刀较容易地切开。
北京市房山区中考化学一模试卷
（3）将两种液体都倒入
（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用．
38．（5 分）某研究性学习小组利用下图装置研究 CO2 与 NaOH 的反应。 已知：水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。
实验装置
实验步骤
Ⅰ．A 中充满 CO2，B 和烧杯中均盛有 96℃以上但未沸 腾的热水（假设实验过程无热量损耗）。
Ⅱ．用注射器向 A 中注入一定量浓 NaOH 溶液，振荡后
观察到 B 中热水沸腾。
Ⅲ．另取相同装置，用注射器向 A 中注入 20mL 水，振
荡后观察到 B 中的热水没有沸腾。
（1）检查装置气密性：向上缓慢拉动注射器活塞至一定高度，松手后，观察到活
塞
，说明装置的气密性良好。
（2）步骤Ⅱ中注入浓 NaOH 溶液的体积应为
，其反应的化学
方程式为
。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的收集装置是 C 或
。将带火星的木条接近
集气瓶口，看到木条
，证明氧气已收集满。
35．（3 分）根据下列实验示意图回答相关问题。
（1）实验 A 中，观察到的现象是
，发生反应的化学方程式为
。
（2）实验 B 的目的是
。
36．（2 分）去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如下图所示。
A．
B．
C．
D．
8．（1 分）下列做法中，有利于保护水资源的是（ ）
A．使用节水型马桶
B．工业废水直接排放
C．生活污水任意排放
D．大量使用农药和化肥
9．（1 分）下列实验操作不正确的是（ ）
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