根据化学方程式的计算001
等效平衡原理及规律技巧归纳
等效平衡原理及规律技巧归纳SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-等效平衡原理及规律技巧归纳人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO 和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。
”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。
即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。
(其实这个例子属于等效平衡中的特例,也称完全等效)等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。
等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，类型大致可分为三种.面对繁多的等效平衡类型,我们要掌握一定的方法,方法指导:解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法(也称一边倒)。
由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
分类如下:①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
人教版初中化学九上 利用化学方程式的简单计算 课件
三、化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领： 1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。 三个关键： 1.已知量和未知量要找准； 2.化学方程式要书写完整； 3.相对分子质量要计算准。
我会小结
一、步骤：设-方-关-比-求-答 二、注意事项：单位；化学方程式要完整；标已知 和未知位置不能颠倒；纯净物质量带入进行计算； 步骤要完整、格式要规范 三、计算类型：已知一种物质质量求其他物质质量； 质量守恒定律应用相关计算
2. 正确书写化学方程式：①化学式、反应条件 ②配平 ③↑↓符号
3. 先标质量比后标已知量和未知量
4. 计算中涉及的量必须是纯净物的质量，不纯物质量必 须转化成纯净物质量再带入计算
5. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数
二、化学方程式计算类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量；
100g x
y
2 271 71 73
根据质量守恒10定0 律g1：0=0 xg
==
x
y
x=3550g
m(HCl)=xm=(H352)5+0mg(Cl2y)==33665500gg 答：需要氯气3550g,生成氯化氢气体3650g.
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时无单位,标已知量及其列比例式有单位带单位
•
8.边塞诗是以边疆地区汉族军民生活 和自然 风光为 题材的 诗，是 唐代汉 族诗歌 的主要 题材之 一，是 唐诗当 中思想 性最深 刻，想 象力最 丰富， 艺术性 最强的 一部分 。
感谢观看，欢迎指导！
解：根据质量守恒定律： m(O2)=m(KClO3)+m(MnO2)-m(剩余固体混合物) =15g+5g-15.2g=4.8g 设参加反应的氯酸钾质量为x
利用化学方程式的简单计算典型例题及解析
《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
化学式及化学方程式的计算(含答案 精品)
一：知识点梳理、方法归纳：考点一 ：化学式的计算根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。
常用的计算公式有：(以化合物AmBn 为例)(1)相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n 。
(2)A 的质量分数＝A 的相对原子质量×m AmBn 的相对分子质量×100%。
(3)A 、B 元素的质量比：A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×m B 的相对原子质量×n。
(4)A 元素的质量＝化合物(AmBn)的质量×A 的质量分数。
(5)在混合物中：某物质的质量分数(纯度)＝某物质质量混合物质量×100%或＝混合物中某元素的实际质量分数理论质量分数×100%(杂质不含该元素时)。
两种物质的质量比等于“相对分子质量×分子个数”之比。
考点二：化学方程式的计算根据化学方程式计算的一般步骤：(1)根据题意设未知量(用x 、y 等字母表示)；(2)写出正确的化学方程式；(3)求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；(4)把已知量和未知量写在相应质量比的下边；(5)列出比例式，求未知数；(6)简明写出答案。
【注意】根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种：(1)不认真审题，答非所问。
(2)元素符号或化学式写错。
(3)化学方程式没有配平。
(4)相对分子质量计算错误。
(5)没有统一单位。
(6)把不纯物质当成纯净物质计算。
二：例题精讲(2010·扬州)肉毒碱(C 7H 15NO 3)被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是( )A ．相对分子质量为161 gB ．氢元素质量分数小于氮元素质量分数C ．含有臭氧(O 3)D ．分子中C 、H 、O 、N 质量比为84∶15∶48∶14(2010·广东)下图是某品牌补铁剂的标签。
【完整版】利用化学方程式的简单计算
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）
2、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…………设 (2)写出化学方程式 …...…… 写 (3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 列 已知量和未知量 比 列比例式 (4) 求解 …...….…..………………… 解
↑
4.8克
练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 解： 设生成氢气的质量为X Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2 65 13g X
第五章
化学方程式
课题三
利用化学方程式的简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
2Mg +
O2 ======
点燃
2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 40 克
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。 生成氯化钾的质量为Y MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 149 96
↑
12.25克 245 12.25克 ------- = ------X 96
Y
X
245 12.25克 ------- = ---------149 Y
利用化学方程式进行简单的计算1(1)
△
CaO + CO2
56 10t X
56
=
10t
X= 100×10 = 18t 56 答：需要碳酸钙18t
【例题3】
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得 生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t 二氧化碳，需要碳酸钙多少吨 解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO3
100 x 100 44
△
CaO + CO2
44 10t
X
= 10t
X= 100×10 = 22.7t 44 答：需要碳酸钙22.7t
1、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式并配平 ...….方
上标相对分子质量
(3) 标出有关物质的量
下标已知质量和未知数
………………….….关 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答
写出化学方程式并配平
写出有关物质的相对分子 质量和已知量、未知量(即质 量关系) 列出比例式、求解
简明地写出答案
2H2
4 100Kg
+
O2
32 X
点 燃
2H2O
答：完全燃烧100Kg液氢所需氧气 的质量为800Kg
32 4 _______ = ___ x 100Kg X=800Kg
三、注意事项：
2、化学方程式计算的三个要领和三个 关键。 三个要领： ①步骤要完整；②格式要规范；③得数 要准确。 三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要 配平； ③准确计算相对分子质量。
书P102 4题 在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。 若制取6.4g铜，需要氧化铜的质量是 多少？ Ar(Cu)=64
如何利用化学方程式进行计算
如何利用化学方程式进行计算5.3．1 利用化学方程式的简单计算（第一课时）一、化学方程式的计算原理根据质量守恒定律可知，化学反应前后的原子“种类”“数目”“质量”均不改变。
化学方程式中的化学计量数（分子数目）比则为固定值。
例如：红磷燃烧的化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5打开今日头条，查看更多精彩图片如微观示意图：1、由此可知：其化学计量数之比为4:5:2.如：化学方程式 4P + 5O2点燃2P2O5 中，化学计量数（个数比）4：5：2即4个磷原子和5个分子生成2个五氧化二磷分子。
由于该比值固定，所以，4个磷原子“需要且仅需要”5个氧分子，同时“能且仅能”生成2个五氧化二磷分子。
2、由于每个原子的“相对质量”均为定值，所以，在化学反应中的质量比也为定值：质量比可以通过“相对分子质量x系数”算出。
如：化学方程式 4P + 5O2点燃2P2O5 中，化学计量数（个数比） 4 ： 5 ： 2质量比 4x31 ： 5x32 ： 2x142质量比（M）124：160：2843、由于微观上的反应个数和相对质量比固定，宏观上的反应只不过是微观反应的几乎无穷倍的“成倍增大”，那么宏观上的质量比也应该固定，并且等于微观的相对质量比。
例如：化学方程式 4P + 5O2点燃2P2O5 中，化学计量数（个数比） 4 ： 5 ： 2质量比（M）124：160：284宏观质量比（m）124g：160g：284g也就是，如果有124g红磷参与反应“需要且仅需要”160g氧气，同时“能且仅能”生成284g五氧化二磷。
由此原理可以进行相应计算：若有62g磷充分燃烧，消耗氧气的质量为，生成五氧化二磷的质量为。
计算：化学方程式 4P + 5O2点燃2P2O5 中，质量比（M）124：160：284宏观质量比（m）62g：X：Y得到124/62g=160/X 124/62g=160/X得：X=80g Y=142g通过计算可知：若有62g磷充分燃烧，消耗氧气的质量为 80g ，生成五氧化二磷的质量为 142g 。
利用化学方程式的简单计算ppt
02
03
利用化学方程式进行计算的挑战与解决方案
05
化学方程式中各物质的状态和计量单位不同
在化学方程式中，不同物质可能有不同的状态（如气态、液态、固态）和计量单位（如质量、摩尔数、浓度），这给计算带来了一定的复杂性。
面临的挑战
反应物和生成物之间的比例关系
化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系可能不是简单的1:1关系，而是需要使用其他数学模型进行描述，这增加了计算的难度。
写出化学式
配平化学方程式
写出化学方程式
找出已知量和未知量
在化学方程式中找出已知量和未知量，通常未知量是要求解的。
列出比例关系
根据化学方程式中各物质的比例关系，列出已知量和未知量的比例式。
列出比例关系
利用比例关系计算
根据已知量和未知量的比例关系，利用已知量计算未知量。
检查结果是否合理
检查计算结果是否符合实际情况，如数值是否合理、单位是否正确等。
计算未知量
利用化学方程式进行计算的实例
04
通过化学方程式，我们可以计算混合物中各成分的含量。
计算混合物中各成分的含量
假设我们有一个混合物，其中包含了A和B两种物质，已知A和B的化学方程式分别为mA+bB=cC+dD和eA+fB=gC+hD。通过化学方程式，我们可以计算出混合物中A和B的含量。
通过质量守恒定律，我们可以得到混合物中A和B的质量之和等于反应后C和D的质量之和。因此，可以通过已知的C和D的质量，以及化学方程式中对应的系数，来计算出A和B的质量。
总结词
详细描述
计算方法
计算化学反应的速率
要点三
总结词
化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，可以通过化学方程式来计算。
化学方程式的计算和配平
化学方程式的计算和配平化学方程式的计算和配平是化学反应的基本技能之一，主要目的是正确地表示化学反应中物质的种类和数量关系。
通过配平化学方程式，可以清楚地了解反应物和生成物之间的物质的量的比例关系，为实验操作和理论计算提供准确的数据。
一、化学方程式的计算化学方程式的计算主要包括物质的量的有关计算、质量的有关计算和体积的有关计算。
1.物质的量的有关计算：（1）根据化学方程式计算反应物或生成物的物质的量；（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量；（3）根据化学方程式计算反应物或生成物的体积。
2.质量的有关计算：（1）根据物质的量和相对分子质量计算物质的质量；（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量。
3.体积的有关计算：（1）根据物质的量和摩尔体积计算气体的体积；（2）根据物质的量和摩尔体积计算液体的体积；（3）根据物质的量和摩尔体积计算固体的体积。
二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指通过调整化学方程式中物质的系数，使得反应物和生成物的原子数目相等的过程。
配平化学方程式的方法有多种，常用的有：1.观察法：通过观察化学方程式中反应物和生成物的原子数目，调整系数使其相等。
2.最小公倍数法：找到反应物和生成物中所需配平的原子的最小公倍数，然后调整系数使其相等。
3.定一法：将化学方程式中某个物质的系数设为1，然后调整其他物质的系数使其相等。
4.交换法：将化学方程式中反应物和生成物的系数进行交换，使其相等。
三、注意事项1.在进行化学方程式的计算和配平时，要注意单位的转换和统一。
2.在配平化学方程式时，要保持反应物和生成物中各原子的数目相等。
3.在计算过程中，要注意有效数字的保留和四舍五入。
通过以上知识点的学习，学生可以掌握化学方程式的计算和配平方法，为更深入的化学学习打下坚实的基础。
习题及方法：已知反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O，计算反应中氢气、氧气和水的物质的量之比。
根据化学方程式，氢气的系数为2，氧气的系数为1，水的系数为2。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。
在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。
下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。
1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。
例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。
类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。
2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。
例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。
类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。
3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。
例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。
根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。
由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。
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根据化学方程式的计算
【基础知识精讲】
一、涵义：化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具． 二、步骤：
１．设未知量ｘ
３．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量． ４．列比例式
５．解比例式，求出未知量 ６．答
三、从量的角度理解化学反应：在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应．
例１ 10克水通电可制得氢气多少ｇ？氧气多少ｇ？
例２ 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．
加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？
解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO
3
2
MnO ＫＣl + O 2↑
122.5 32 12.25g x
g 25.125.122=x
32
∴ x=3.2g
答：加热１２.２５ｇＫＣlO 3，制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ．
例３ 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物
13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
例４ 在标准状况下，６.2ｇ磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P 2O 5多少克？（已知标况下ρO 2＝１.４３ｇ／Ｌ）
例５含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量稀Ｈ2SO 4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下2H ρ＝0.09g ／Ｌ）
【练习】
１ 一定质量的ＫＣｌO 3和ＭnO 2的混合物中，ＭnO 2的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物中ＭnO 2的质量分数升高至２５%,则KClO 3的分解率是多少？
2 将4gH 2和O 2的混和气体点燃，使其充分反应，
得到 1.8g 水蒸气，则反应前混合物中O 2不少于 g,不超过 g.
3质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应，产生
H2最多的是( )
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Fe
4.将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.
5.把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为10
6.8克.
求：（1）根据定律，反应后生成H2质量是克.
（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）
6. 0.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后，得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO 的质量分数？
【同步练习】一、选择题（６×１０＝６０分）
１．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO4和稀ＨＣl反应制得的氢气是（）
Ａ.甲的多Ｂ．一样多
Ｃ．乙的多Ｄ．无法比较
２．氧化铜跟氢气反应时，如果生成３６克水，则被还原的ＣｕＯ的质量是（）
Ａ．４０克Ｂ．６０克
Ｃ．８０克Ｄ．１６０克
３．完全分解等质量的下列物质：水、ＫＣlO3、KMnO4、ＨｇＯ、得到O2最多的是（）
Ａ.ＫＣlO3Ｂ．ＫＭｎO4Ｃ.ＨgＯＤ.Ｈ2Ｏ４．２.４ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是( )
A. １∶１∶１∶1 Ｂ．２∶３∶２∶２Ｃ．３∶１∶１∶2 Ｄ．１∶２∶２∶３５．金属Ｘ与盐酸反应能生成ＸＣｌ2，已知９．６ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（）
Ａ.２４Ｂ．４０Ｃ．５６Ｄ．６５
６．有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是( )
Ａ．生成Ｃ和Ｄ质量之和为２６克
Ｂ．生成１２克Ｃ
Ｃ．有１克Ａ剩余
Ｄ．生成１０克Ｄ
二、填空题
７．每份质量Ｐ与份质量O2充分反应生成份质量的P2O5．8．加热克ＫＭnＯ4可生成６．４克O2，完全反应后剩余固体是和___________，其质量分别是和．
三、计算题
９．将１０９铁与５０９稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为３ｇ．求：可制得氢气多少升？（标况下ρH2 =０.０９ｇ／Ｌ）
１０．将铜和氧化铜的混合物２０９，用足量的Ｈ
2
还原，待反应完全，得到固体铜16.8g ，求： （１）反应用掉的Ｈ2质量是多少？。
（２）原混合物里ＣｕＯ的质量分数？
【素质优化训练】１．取7.2ｇＣu ｘO ｙ的化合物与Ｈ2充分反应后，得到6.4ｇＣu ，写出该反应的化学方程式．
２．将６克Mg 分别与不同质量的O 2反应，试将生成MgO 的质量填入下表，并回答：
（１）当第一次与2gO 2反应时，为什么不能生成8ｇＭｇＯ？
（２）从第二次以后，、为什么不断增加O 2的质量，生成ＭgO 的质量却不增加？
３．将锌和ZnSO 4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H 2SO 4中，完全反应后得到２００ｇＺｎSO 4溶
液．求：(1)原混合物中Ｚｎ的质量分数？(2)把200gZnSO 4液中的水蒸干，可得到ZnSO 4固体多少ｇ？
4.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全
反应；
（2） 分数；
（烧杯的质量为25.4g ；计算结果精确到1%）
5、把4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实
验数据如下表所示。
请回答下列问题：
质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
6、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。
计算原混合物中氯酸钾的质量分数
7、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
8、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？
9、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下表：
试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。