甘肃省岷县二中2017_2018学年高一化学下学期期中试题
甘肃省岷县二中2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试卷Word版含答案
岷县二中2017-2018学年度第二学期月考试卷高一·化学满分：100分 时间：60分钟一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是( )A.含碳元素的化合物都是有机物B.完全燃烧只生成2CO 和2H O 的化合物都是烃C.大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D.有机物完全燃烧只可能生成2CO 和2H O2.下列说法正确的是( )A.凡是分子组成相差一个或若干个2CH 原子团的物质,彼此一定是同系物B.两种化合物组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则二者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体D.组成元素及其质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,互为同分异构体3.下列各组内的物质不属于同系物的是 A.BC.D.4.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的是( )A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.CH 3CH(CH 3)2C.C(CH 3)4D.CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3 5.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使4KMnO 酸性溶液褪色的是( )A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯6.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应;乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯生成聚乙烯的反应7.使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是( )A.3molB.4molC.5molD.6mol8.下列说法正确的是( )A.苯使溴水褪色和乙烯使溴水褪色的原理是相同的B.溴水和苯在铁催化下发生取代反应C.丙烷和溴蒸气在光照条件下可发生取代反应D.苯可被浓硝酸或浓硫酸氧化9.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是( )A.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了加成反应B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol ,完全燃烧生成3mol 2H OD.一定条件下, 2Cl 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应10.下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是( )A.苯分子是高度对称的平面形分子B.苯能燃烧C.苯不与酸性4KMnO 溶液反应D.1mol 苯在一定条件下可与3mol 氢气发生加成反应11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的227K Cr O 酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色3Cr +.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④12.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是( ).A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C.1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1mol 2HD. ()2HOOC CH CH OH COOH ---与苹果酸互为同分异构体。
二中高一化学下学期第一次月考试题(无答案)(2021年整理)
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岷县二中2018——2019学年度第一学期第一次月考试卷高一化学满分100分可能用到的相对原子质量： H—1、 C—12 、N—14 、O—16 、Na—23 、S-32一、选择题( 本题包括20小题，每小题3分, 共60 分.每小题只有一个选项符合题意）1。
以下是一些常用的危险化学品标志, 装运乙醇的箱子上应贴的是( )。
2. 下列实验操作中错误的是（）。
A.分液时, 分液漏斗下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出B。
蒸馏时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D。
称量时, 称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘, 砝码放在托盘天平的右盘中3.某学生发现滴瓶中的溶液中有悬浮物, 拟用如右图所示的操作进行过滤, 其操作上的错误有( ）。
A。
4处 B.3处C。
2处 D.1处4。
若在试管中加入2mL～3mL 液体再加热, 正确的操作顺序是( ）。
①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2mL～3mL 液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好, 放回原处A。
②③④① B.③②④① C.②④③① D。
③②①④5。
下列实验操作中错误的是（）。
A.用规格为10mL 的量筒量取6.0mL 的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D。
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2
新田中学 2017-2018 学年度下期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分，第Ⅰ卷 48 分，第Ⅱ卷 52 分，共 100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H －1、C －12、 O － 16、N －16、 Ca-40、第 I 卷 选择题(共 48分)一、选择题（此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个 选项 ．．．． 切合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关．以下说法正确的选项是（ ）A. “无磷清洗剂 ”的推行使用，不可以有效减少水体富营养化的发生B. 不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变成电能C. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2．以下化学用语表示正确的选项是（）A ． NH 3分子的电子式 ：B20．原子核内有 20 此中子的氯原子： 17Cl．．．C ．F 原子的构造表示图 ：D．N 2 的构造式 ： N ≡N．．．．．．．．3.以下反响中，属于吸热反响同时又是氧化复原反响的是（ ）A. Ba （ OH ） 2·8H 2O 与 NH 4Cl 反响B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反响D. CaO 与 H 2 O 反响4.以下各组中属于同位素关系的是 ( ) 40 391616 2－A. 金刚石与石墨 22D. 与 与HO C. K 与 K O O 5. 以下过程中，共价键被损坏的是： （ ） A ．HCl 气体溶于水 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水 D ．碘晶体升华6.某同学用的盐酸与的 NaOH 溶液在有图所示的装置中进行中和反响，经过测定反响过程中所放出的热量计算中和热．以下说法正确的选项是（ ）A. 实验过程中没有热量损失B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C. 图中实验装置缺乏环形玻璃搅拌棒D. 若将盐酸体积改为 60mL ，理论上所求中和热不相等17.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知 CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)的反响过程中能量变化状况以下图。
甘肃省高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
甘肃省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A . 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2 污染B . 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D . 实施绿化工程，防治扬尘污染2. （2分） (2019高一下·吉林月考) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列关于SO2的叙述，正确的是（）A . SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色B . 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C . SO2是硫酸的酸酐D . SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物4. （2分） (2019高一上·田阳月考) 下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A . FeCl3B . FeCl2C . CuCl2D . AlCl35. （2分）浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A . a升华、b冷凝B . a冷凝、b吸水C . a挥发、b潮解D . a挥发、b吸水6. （2分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B . 苏打、小苏打可用作食用面碱C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚7. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象8. （2分） (2018高一下·河北期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的有几项（）①气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4；②氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物；③图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si；④用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项9. （2分） (2019高一上·九江期末) 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH311. （2分） (2018高一下·上海期中) 氮是植物生长的必需元素。
甘肃省定西市岷县第二中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
甘肃省定西市岷县第二中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题一、单选题（共12题；共48分）1.某元素的离子．结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A. 第5周期零族B. 第6周期第ⅠB族C. 第5周期第ⅦA族 D. 第6周期第ⅠA族2.下列物质含有离子键的是（）A. H2SB. KClC. H2D. CO3.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：B. 氯原子的结构示意图：C. 硝酸钡的化学式：BaNO3D. 水的摩尔质量为18g4.下列物质中属于共价化合物的是（）A. HClB. Na2CO3C. NaClD. N25.下列化学用语书写正确的是（）A. 过氧化钠的电子式是B. 乙烷的结构式是C. 氯原子的结构示意图是D. 中子数为7的碳原子是6.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A. B. C.D.7.指出下列说法正确的是（）A. 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
B. 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。
C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B. 铝与稀盐酸的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 氢氧化钠与盐酸的反应9.能源与可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A. 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B. 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同C. 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D. “干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源10.化学反应速率的大小主要取决于（）A. 反应物的性质B. 温度 C. 反应物的浓度 D. 催化剂11.下列说法中正确的是（）A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关12.对于反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A. 通入大量O2B. 增大容器容积C. 移去部分SO3D. 降低体系温度子方程式书二、综合题（共3题；共32分）13.（1）下列说法正确的是( )A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化B.钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化C.放热反应发生时，不一定要加热。
甘肃省岷县二中2017_2018学年高二化学下学期第二次月考试题
岷县二中2017—2018学年度第二学期第二次月考试卷高二•化学满分：100分时间：90分钟一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列物质中属于烃类的是( )A.CH3OHB.CH2=CHClC.D.2.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是( )A. B. C. D.C H O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )3.分子式为512A.5种B.6种C.7种D.8种4.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物D.能使酸性KMnO4溶液褪色5.甲苯分子的一氯取代物的同分异构体共有( )A.2种B.3种C.4种D.5种6.苯的结构简式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是( )A.苯分子中6个碳碳化学键完全相同B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃C.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色7.下列化合物在一定条件下,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是( )①CH3Cl ②③④A.①②B.②③④C.①②③④D.②8.下列物质与NaOH醇溶液共热后,可得3种有机物的是( )A.323CH CHCl CH CH --- C.()32323CH CH C CH Cl CH CH ----B.D.9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如下图。
有关柠檬烯的分析正确的是( ) A.柠檬烯的一氯代物有9种B.柠檬烯和丁基苯()互为同分异构体C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D.一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10.下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是( )A.甲苯与硝酸发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯B.甲苯能使热的酸性4KMnO 溶液褪色C.甲苯燃烧时产生带浓烈的黑烟的火焰D.1mol 甲苯最多能与3mol 氢气发生加成反应 11.对于有机物下列说法中正确的是( )A.它是苯酚的同系物B.1 mol 该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br 2发生取代反应C.1 mol 该有机物能与金属钠反应产生0.5molH 2D.1mol 该机物能与2molNaOH 反应12.下列物质在水中最难电离的是( )A.CH 3COOHB.CH 3CH 2OHC.H 2CO 3D.13.手性化合物一般含有手性碳原子,手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子。
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案(共三套)
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（共三套）2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（一）一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B． C．D．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电14．根据热化学方程式：S（g）+O 2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）A．A B．B C．C D．D17．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动18．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．水浴加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．滴加少许CuSO4溶液D．改用铁粉并振荡19．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O﹣O共价键D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（）A．原子半径：W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2WC．Y2X和水反应能生成离子化合物D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应21．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A．v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C．v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D．v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣122．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A．SO3的体积百分含量保持不变B．SO2速率是O2速率的2倍C．SO3的浓度是O2浓度的2倍D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度23．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用二、非选择题（本部分3大题，共31分）24．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（1）原子半径最大的元素是；在化合物中只有负价的元素是；属于副族元素是；适合作半导体材料的是，（只用表中的字母填写）（2）V在周期表中的位置第周期第族．（3）A与M元素形成的化合物是化合物，D与Z原子形成的化学键是键；（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（用化学式表示）（5）L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是．（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式．25．按要求完成下列填空：（1）H、H、H互为，16O2、18O3互为．A．同位素B．相同物质C．同素异形体D．同分异构体（2）写出下列物质的电子式：①MgCl2；②NaOH；（3）写出下列物质的结构式：①C2H2；②H2O；（4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．26．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是．②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）A．蒸馏水B．冰块C．HNO3溶液D．CuSO4溶液（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）参考答案与试题解析一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】“低碳经济，节能减排”即要求减少环境污染物的排放，同时节约能源，实现可持续性发展，据此解答．【解答】解：A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，节约能源，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B．二氧化硫和氮的氧化物能够引起酸雨等环境污染，工业废气排放到大气之前必须回收处理，可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，有利于环境保护，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C．煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故C错误；D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，有利于节能减排，有利于环境保护，符合低碳经济，节能减排”，故D正确；故选：C．2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯气的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；B．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；C．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯气分子中含有1个Cl﹣Cl键，硫原子最外层达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为，故B错误故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．氟离子核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故C正确；D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水正确的电子式为，故D错误；故选C．3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④【考点】H9：辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体，以此来解答．【解答】解：同分异构体的分子式相同、则最简式、相对分子质量相同，但结构不同，则性质不同，若为官能团的位置异构，化学性质相似，若为官能团异构，化学及物理性质不同，可知化学性质、物理性质可能不同，故选A．4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【考点】34：同素异形体．【分析】A．同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，D．同一元素的不同单质互称同素异形体；【解答】解：A．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；C．同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；D．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；故选：D．5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl4【考点】4I：球棍模型与比例模型．【分析】A、氨气分子为三角锥型结构，且H原子半径小于N原子；B、水分子为V型结构，且H原子半径小于O原子半径；C、HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径；D、四氯化碳为正四面体结构．【解答】解：A、氨气分子为三角锥型结构，由于H原子只有一个电子层，而N原子有两个电子层，故H原子半径小于N原子，故氨气的比例模型为，故A正确；B、水分子为V型结构，由于H原子只有一个电子层，而O原子有两个电子层，故H原子半径小于O原子，故水的比例模型为，故B正确；C、由于H原子只有一个电子层，而氯原子有3个电子层，故HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径，即HCl的比例模型为，故C正确；D、四氯化碳为正四面体结构，但由于C原子有2个电子层，而氯原子有3个电子层，故氯原子半径大于C原子，故四氯化碳的比例模型为，故D错误．故选D．6．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解【考点】BB：反应热和焓变．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．A．干冰置于空气中升华，克服分子间作用力；B．加热使石英熔化，断裂共价键；C．将食盐溶解于水，断裂离子键；D．加热使硫化氢分解，断裂共价键．【解答】解：A．干冰为二氧化碳，干冰的升华为二氧化碳分子间的距离发生改变，破坏分子间作用力，干冰为固态二氧化碳，升华为气体需吸收热量，故A 正确；B．石英（二氧化硅）晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故B错误；C．食盐为氯化钠，由钠离子和氯离子构成，将食盐溶解于水，断裂离子键，故C错误；D．硫化氢为共价化合物，硫化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A．7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．氟元素、氧元素一般没有正化合价；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0；D．主族由短周期和长周期组成．【解答】解：A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，故B错误；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0，而不是ⅠB→→ⅦB，故C错误；D．由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），故D正确；故选D．8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．非金属性越强氢化物越稳定．【解答】解：Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性K＞Se，故A错误；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以其最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C错误；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性O＞Se，所以氢化物稳定性：H2Se＜H2O，故D错误；故选B．9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl 元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Y＞Z＞R，故A错误；B．R为O、Y为S，原子序数分别为8、16，二者原子序数相差8，故B正确；C．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：Z＞Y＞X，故C 正确；D．无机酸中最强的含氧酸为高氯酸，分子式为HClO4，是Z的最高价含氧酸，故D正确；故选A．10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同一主族中，原子序数越大，金属性越强；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．次氯酸不是最高价含氧酸．【解答】解：A．K、Na位于同一主族，原子序数K＞Na，金属性K＞Na，则钾与水反应比钠与水反应更剧烈，故A正确；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．HClO不是最高价含氧酸，HClO的酸性小于碳酸，故D错误；故选D．11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B． C．D．【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，据此分析解答．【解答】解：A．Fe、Cu和醋酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，则Fe加速被腐蚀；B．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、氧气在正极上放电，形成吸氧腐蚀，则Fe的腐蚀被加速；C．该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe 被保护；D．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、Cu作正极，则铁的腐蚀被加速；通过以上分析知，Fe最不易被腐蚀的是C．故选C．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．高温下炭与CO2的反应，C+CO22CO，为吸热反应，C元素的化合价变化（0→+2、+4→+2），为氧化还原反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B正确；C．生石灰溶于水的反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．盐酸与烧碱溶液的中和反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选B．13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电【考点】B7：常见的能量转化形式．【分析】A、燃气灶为化学能转化为热能的装置；B、铅蓄电池是原电池；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用；D、光伏发电是太阳能转化为电能．【解答】解：A、燃气灶为化学能转化为热能的装置，不是将化学能转化为电能，故A错误；B、铅蓄电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用，所以风能转化为电能，故C错误；D、光伏发电是太阳能转化为电能，所以不属于化学能转化为电能，故D错误；故选B．14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；C．状态不同反应的焓变不同，放热反应焓变为负值，结合盖斯定律分析判断；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q kJ•m ol﹣1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量，故B正确；C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞﹣Q kJ•mol﹣1 ，故生成1 mol SO2（g）放出的热量小于Q KJ，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B．15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，计算分析，反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量是放热反应，反之是吸热反应；B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程；C．依据图示可知形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量；D．反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，并需注明物质的聚集状态．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A 正确；B．1mol O2（g）吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成1mol O2（g）时需要放出498kJ能量，故B正确；C．形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；D．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位是kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=+180KJ/mol，故D错误；故选D．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）A．A B．B C．C D．D【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池反应Zn+2H+═Zn2++H2↑可知Zn为负极，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质溶液为酸溶液，以此来解答．。
甘肃省定西市岷县第二中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题(含解析)
甘肃省定西市岷县第二中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、单选题（共12题；共48分）1.某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A. 第5周期零族B. 第6周期第ⅠB族C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第ⅠA族【答案】D【解析】【详解】某元素的离子结构示意图为，该离子的核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显该离子是该元素的原子失去最外层的1个电子形成的阳离子，该元素的原子有6个电子层，最外层有1个电子，该元素位于第六周期第IA族，答案选D。
2.下列物质含有离子键的是（）A. H2SB. KClC. H2D. CO【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H2S为共价化合物，H、S原子间形成共价键，A不合题意；B．KCl为离子化合物，K+和Cl-间存在离子键，B符合题意；C．H2为非金属单质，H、H原子间形成共价键，C不合题意；D．CO为共价化合物，C、O原子间形成共价键，D不合题意；故选B。
3.下列有关化学用语表示正确的是（）O B. 氯原子的结构示意图：A. 中子数为10的氧原子：188C. 硝酸钡的化学式：BaNO3D. 水的摩尔质量为18g【答案】A【解析】O， A 【详解】A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为188正确；B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。
4.下列物质中属于共价化合物的是A. HClB. Na2CO3C. NaClD. N2【答案】A【解析】【分析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。
【详解】A项、HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意；B项、Na2CO3中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B不符合题意；C项、NaCl中只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；D项、N2是含有共价键的单质，不是化合物，故D不符合题意。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
2017-2018学年度第二学期期中高一化学试题
2017-2018学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷满分：100分 时间：60分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题（共20题，每小题3分，共60分） 1.下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A ．分离水和CCl 4，选④B ．用CC14提取碘水中的碘，选③C ．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ） A ．常温下，浓硫酸可与铜片迅速反应B ．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．实验室可以用浓硝酸来制氢气 3．下列关于SiO 2的说法中错误的是( ) A ．SiO 2可与HF 反应而被腐蚀 B ．SiO 2不与任何酸反应C ．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2D ．自然界中SiO 2主要存在于石英矿和沙石中4．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( ) ①Al ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②③④5．实验室中要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．氨水D ．盐酸6.玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是( ) A ．S B ．C C ．Si D ．N7.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ()8．下列关于合金的叙述不正确的是( ) A ．合金的性能往往比纯金属优越 B ．合金一定是多种金属的混合物 C ．合金的熔点一般比其组成金属低 D ．合金的硬度一般比其组成金属大9.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿10.下列关于168O的叙述正确的是（ ）A ．质子数为8B ．质量数为8C ．中子数为16D ．电子数为16 11.下列关于12C 和13C 说法正确的是( ) A ．两者互为同素异形体B ．两者互为同位素C ．两者属于同一种核素D ．两者属于不同的元素 12．已知某离子的结构示意图，下列说法正确的是( )A ．该元素位于第二周期第ⅡA 族B ．该元素位于第二周期第Ⅷ族C ．该元素位于第三周期第ⅡA 族D ．该元素位于第三周期0族13.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A ．金属元素B ．稀有气体元素C ．非金属元素D ．无法确定为哪一类元素 14.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A ．元素的原子量逐渐增大B ．核外电子排布呈周期性变化C ．核电荷数逐渐增大D ．元素化合价呈周期性变化15.第ⅡA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ） A ．最外层电子数 B ．电子层数 C ．核外电子数 D ．原子半径 16.F 、Cl 和Br 都是VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ） A ．原子半径：F>C1>Br B ．最外层电子数都不相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都相同17.下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应的难易程度，判断氟与氯的非金属性强弱18.下列各组化合物的性质比较不正确的是()A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：PH3>H2S>HClD．非金属性：F>O>S19. X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()A．原子半径：Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m20.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是()A.该溶液只含有Na+B.该溶液一定含有Na+，也可能含K+C.该溶液既含Na+，也可能含K+D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种二、填空题（共3小题，共40分）21．（8分）有下列四种物质：①SiO2②HF ③NaHCO3 ④Na2O2按要求填空（填序号）：（1）常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂的是．（2）可以在玻璃上刻字、雕刻花纹的是．（3）可以作为食用碱，也是焙制糕点发酵粉的主要成份的是．（4）由它制成的光导纤维，抗干扰性能好，通信质量高，并且能防窃听，是当前信息社会必不可少的高技术材料，它是．22．(14分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：A――→O2B――→O2C――→H2OD(1)若A在常温下为淡黄色固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。
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2017-2018学年度第二学期期中考试考卷
高一·化学
考试时间：60分钟
一、单选题(每小题3分，共48分）
1．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( ) A. Be、Na、Al B. B、Mg、S
C. O、P、Cl
D. C、Al、P
2．35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A.35Cl 原子所含核外电子数为 18
B. 1/18 mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023
C. 7.0 g 的35Cl2气体的体积为 2.24 L
D. 35Cl2气体的摩尔质量为 70 g
3．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )
A. 该粒子为阳离子
B. 最外层电子数为2
C. 核外电子数为8
D. 核外有3个电子层
4．下列物质的性质比较，正确的是（）
A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C. 还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－
D. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
5．下列叙述不正确的是( )
A. Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B. N、O、F元素非金属性依次减弱
C. P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D. Li、Na、K原子的电子层数依次增多
6．下列化学用语中，正确的是（）
A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl
B. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
C. CO2分子的电子式：O＝C＝O
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
7．下列物质中含离子键的是（）
A. Cl2
B. CO2
C. NaCl
D. CH4
8．下列反应符合下图所示的是（）
A. 铝片与盐酸的反应
B. NH4Cl晶体的分解反应
C. 酸碱中和反应
D. 氧化钙与水反应
9．下列有关说法错误的是（）
A. 释放能量的反应在常温下也可能难以发生
B. 植物的光合作用将光能转化为化学能
C. 燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化
D. 沼气是可再生的清洁能源,也是二次能源
10．下列关于右图装置的说法中，正确的是（）
A. 该装置能将电能转化为化学能
B. 铜棒上发生还原反应
C. 该装置工作时溶液中SO42－向正极移动
D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+
11．下列装置中，能构成原电池的是（）
A. 只有(甲)
B. 只有(乙)
C. 只有(丙)
D. 除(乙)均可以
12．在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
A.反应的化学方程式为：2M⇌N
B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
13．对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法中正确的是( )
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应已经停止
D. 反应混合物中各成分的浓度不再变化
14．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）
A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高
B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C. 2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
15．有X、Y、Z、W 四种金属单质,用它们做如下实验：
①X、Y 的单质用导线连接起来插入盐酸中，Y 电极上有气泡产生；
②将Z 置于WSO4溶液中，Z上有W 析出；
③Y、Z 紧连放在潮湿的空气中，Y 发生氧化反应。
则这四种金属单质的活泼性顺序为
A. X>Y>Z>W
B. Y>X>Z>W
C. X>Y>W>Z
D. X>Z>Y>W
16.下列各关系中能说明反应N2+3H22NH3已达到化学平衡状态的是（）
A. 3v正（N2）=v正（H2）
B. v正（N2）=v逆（NH3）
C. 2V正（H2）=3v逆（NH3）
D. V正（N2）=3v逆（H2）
二、填空题（每空2分，共32分）
17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X 具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
则
(1)X的电子式为___________。
(2)B单质的结构式为___________；用电子式表示E的气态氢化物的形成过程：___________________________。
(3)C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______（填化学式）。
(5)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。
(6)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。
F的单质与水反应的离子方程式___________________________________。
18．右图为原电池示意图，回答下列问题：
（1）该装置能够将_________能转化成电能。
（2）锌是原电池的_______极，放电过程中____（填“得”或“失”）
电子，发生_______反应。
（3）电子是由_______极通过导线流向________极。
（4）铜电极的电极的反应式为____________________
（5）总反应的化学方程式为_______________________
三、计算题（20分）
19．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)
nZ(g)+6W(g)。
2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率是多少?
（2）2min末时Y的浓度是多少？
（3）化学反应方程式中n的值为多少？
（4）2min时物质X的转化率是多少？。