2019学年福建省漳州市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年福建省漳州市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是A．地下钢管连接锌板B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜D．金属护拦表面涂漆2. 下列说法中，正确的是A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H + ] 增大，Kw将增大B．25 ℃ 时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6C．25 ℃ 时，水的离子积常数Kw为1×10 ﹣14 mol 2 •L ﹣2D．100 ℃ 时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性3. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂4. 将TiO 2 转化为TiCl 4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO 2 （s）+2Cl 2 （g）═ TiCl 4 （l）+O 2 （g）△ H=+140.5kJ ・ mol ﹣1C（s，石墨）+O 2 （g）═ CO 2 （g）△ H= ﹣110.5kJ ・ mol ﹣1则反应TiO 2 （s）+2Cl 2（ g）+C（s，石墨）═ TiCl 4 （l）+CO 2 （g）的△ H 是A．+30.0kJ ・ mol ﹣1B．﹣80.5kJ ・ mol ﹣1C．﹣30.0kJ ・ mol ﹣1D．+80.5kJ ・ mol ﹣15. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．K bB．C．D．n（NH 4 + ）6. 一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌ 2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N 2 使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：17. 相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是A．HCl________ B．NaOH________ C．Na 2 SO 4________ D．CuSO 48. 下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是A．反应的化学方程式为7Y ⇌ 3XB．t 1 时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t 2 时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等D．t 3 时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞呈红色的溶液：Na + 、NH 4 + 、Al 3+ 、NO 3 ﹣B．K w /c（H + ）=0.1 mol•L ﹣1 的溶液：Na + 、K + 、CO 3 2﹣、ClO ﹣C．含有Fe 3+ 的溶液：Na + 、Al 3+ 、Cl ﹣、SCN ﹣D．由水电离产生的c （OH ﹣）=1×10 ﹣14 mol•L ﹣1 溶液：K + Na + Cl ﹣ HCO 3 ﹣11. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N 2 （g）+CO 2 （g）△H=﹣373.4kJ•mol ﹣1 ．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，可提高反应物的转化率12. 下列说法正确的是A．氨水导电能力比BaSO 4 的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO 4 是弱电解质B．已知H 2 C 2 O 4 是弱酸，其电离方程式为：H 2 C 2 O 4 ⇌ 2H + +C 2 O 4 2﹣C．若反应C（s）+CO 2 （g）⇌ 2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率13. 有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计．有关的反应装置及部分反应现象如下：p14. 实验装置部分实验现象 a极质量减小b极质量增加溶液中的SO 4 2﹣向b极移动 d极溶解c极有气体产生电子从d极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d＞a＞b＞c________ B．a＞b＞c＞d________ C．b＞c＞d＞a________ D．a＞b＞d＞c15. 对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌ pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，平衡正移B．使用催化剂，D的百分含量增加C．m＜p+qD．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动16. 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌ bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则A．平衡逆向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了D．反应速率增大，且v 正＞v 逆17. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO 2 +H 2 O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是A．当该电池消耗1mol锌时，与CH 4 燃料电池消耗0.25molCH 4 产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×10 23D．电池正极反应式为MnO 2 +e ﹣+H 2 O═MnO（OH）+OH ﹣二、填空题18. （1）某温度下纯水中c（H + ）=2×10 ﹣7 mol/L，则c（OH ﹣）=________ ，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H + ）=5×10 ﹣6 mol/L，则此时溶液中的c（OH ﹣）=_________________ ．（2）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H + 浓度为10 ﹣3 mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为______________ ；电离度为______________________ ．（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为___________ ．三、实验题19. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有 ________ ，________ ；（2）滴定过程：①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用 ________ 滴定管；②滴定时双眼应注意观察 ________________ ；（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_________________ ；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________________ ；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果________________ ；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果；（4）有关数据记录如下：p20. 测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数 1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 计算纯度：烧碱样品的纯度是_________ （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）四、填空题21. 如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH 3 OH+3O 2+4KOH═2K 2 CO 3 +6H 2 O（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是 _________ 装置，乙池是________________ 装置．（2）请回答下列电极的名称：通入CH 3 OH的电极名称是 ________ ，B（石墨）电极的名称是_________ ．（3）写出电极反应式：通入O 2 的电极的电极反应式是 ________ ．A（Fe）电极的电极反应式为，（4）乙池中反应的化学方程式为 ______________________________________ ．22. 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N 2 O 4 和8mol NO 2 ，发生如下反应：2NO 2 （红棕色）⇌ N 2 O 4 （无色）（△H＜0），反应中NO 2 、N 2 O 4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：（2）若t 1 =10s，t 2 =20s，计算从t 1 至t 2 时以N 2 O 4 表示的反应速率：mol•L ﹣1 •s ﹣1（3）图中t 1 、t 2 、t 3 哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： ________ （4）t 1 时，正反应速率 ________ （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 ________ 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________ （填“变深”、“变浅”或“不变”）参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】。
漳州市 2019—2020 学年 (上) 期末高中教学质量检测 高二化学 (化学反应原理) 试题
是
ꎻ 炭粉形成原电池的正极ꎬ 写出该电
极的电极反应式
ꎮ
(２) 学习小组利用右图装置完成电解饱和食盐水的实验ꎮ
① 往 Ｕ 形管滴入几滴酚酞ꎬ 接通电源后 ｂ 处产生的
气体 是
( 填 化 学 式)ꎬ
(填 “铁棒” 或 “石墨棒” ) 周围的溶液先变
红ꎮ
② 写出电解饱和食盐水的离子方程式
ꎮ 若饱和食盐水体积为 １００ ｍＬꎬ
第Ⅱ卷 ( 非选择题 共 ５２ 分)
二、 非选择题 ( 本题包括 ６ 小题ꎬ 共 ５２ 分)
１７������ (９ 分) 食盐是日常生活中的必需品ꎬ 也是一种重要的化工原料ꎮ 某学习小组将查阅到
的有关食盐的资料进行梳理ꎬ 形成如下问题ꎮ
(１) 市场上销售的 “ 热袋” 中主要成分有铁粉、 炭粉、 水、 食盐等ꎬ 其中食盐的作用
的是
Ａ������ 正反应速率增大ꎬ 逆反应速率减小ꎬ 平衡向正反应方向移动
Ｂ������ 正反应速率减小ꎬ 逆反应速率增大ꎬ 平衡向逆反应方向移动
Ｃ������ 正反应速率和逆反应速率都增大ꎬ 平衡向正反应方向移动
Ｄ������ 正反应速率和逆反应速率都增大ꎬ 平衡向逆反应方向移动
４������ 水的电离过程为 Ｈ２Ｏ ��������������� Ｈ＋ ＋ＯＨ－ ꎬ 加入少量下列物质能促进水的电离的是
漳州市 ２０１９—２０２０ 学年 ( 上) 期末高中教学质量检测
高二化学 (化学反应原理) 试题
试卷说明: １������ 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分ꎮ 第Ⅰ卷为选择题ꎬ 第Ⅱ卷为非选择题ꎮ ２������ 本试卷满分 １００ 分ꎬ 考试时间 ９０ 分钟ꎮ ３������ 本试卷可能用到的相对原子质量: Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｃｕ ６４
福建省2019年高二上学期期末化学试卷
福建省2019年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分）下列关于能源的说法不正确的是（）A . 物质的化学能可在不同条件下转变成热能、电能为人类所使用B . 太阳能能直接转化为化学能C . 全面推广利用氢能，禁止在任何条件下利用任何化石燃料D . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) a L烯烃A和炔烃B的混合气体在一定条件下恰好与b L H2发生加成反应，生成饱和烃（体积在同温，同压下测定），则混合气体中A烃和B烃的体积比为（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二上·巴彦淖尔期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值4. （2分）下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）A . 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B . 高压比常压条件更有利于合成氨的反应C . 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D . 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率5. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（）A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式C . F原子结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：6. （2分） (2017高一下·郑州期中) 2008 年北京奥运会，火炬燃料是环保燃料 C3H8 ，下列说法中正确的是（）A . 利用丙烷的燃烧反应，可以设计成原电池B . 选用丙烷作燃料，除了环保外，还因为它常温常压下是液态，便于储存C . 火炬燃烧时，存在两种能量转化形式D . C3H8燃烧反应中反应物的键能和大于生成物键能和7. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A . 丙烷的分子式是C3H6B . 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C . 丙烷在光照条件下能够发生取代反应D . 丙烷的熔点比乙烷低8. （2分）(2015·海南模拟) 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A . 可用作电池的电解质B . 水溶液呈碱性C . 是共价化合物D . 结构和性质类似于硝酸乙酯9. （2分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将 CH3COONa 溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中不变10. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣11. （2分）下列物质不属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .12. （2分）(2016·六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A . 充电时电极a连接电源的负极B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应13. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 苯乙烯属于芳香烃，也属于苯的同系物B . 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体C . 官能团相同的物质一定是同一类物质，例如含有苯环的烃都是芳香烃D . 由乙醇制备乙二酸二乙酯，发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化、酯化14. （2分）25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（）A . CH4B . C3H6C . C2H6D . C3H815. （2分）(2018·兰州模拟) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A . PPV是聚苯乙炔B . 该反应为缩聚反应C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D . 1mol 最多可与2molH2发生反应16. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）A .B .C .D .17. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA18. （2分）(2017·浙江模拟) 一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（）A . 10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L﹣1•s﹣1B . 该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C . 10s内，反应放出的热量为0.1akJD . 10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L﹣1•s﹣119. （2分） (2016高一下·武进期中) 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），已知H﹣H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N﹣H键能为39IkJ/mol，则该反应的反应热△H为（）A . 1471kJ/molB . ﹣1471kJ/molC . 93kJ/molD . ﹣93kJ/mol20. （2分）常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）A . 当1/2＜a＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）=c（CO32-）+c（HCO3－）+c（H2CO3）B . 当a=1时，所得溶液中存在：c（OH－）+c（CO32-）=c（H＋）+c（H2CO3）C . 当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D . 当a=2时，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出c（H＋）有如上图变化关系21. （2分）(2016·万载模拟) 某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A . 乙醇B . 乙醛C . 乙酸D . 甲酸乙酯22. （3分） (2018高一上·无锡期末) 下列说法中正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-B . 某溶液中加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+C . 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在Cl-D . 某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+二、解答题 (共5题；共55分)23. （12分）(2017·金山模拟) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1） A的名称是________，含有的官能团名称是________，实验室由A转化为乙烯的反应条件为________．（2） B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________．（3） F的结构简式为________．（4）写出D的同分异构体的结构简式________．（5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）24. （9分） (2016高三上·六合期中) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol﹣1II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol﹣1III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ•mol﹣1（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1．（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．①同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是________②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是________．（3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为________（4） CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是A . 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B . CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C . 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率D . CO还原PbO2的反应△H＞0（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2，则其阳极的电极反应式为________．25. （15分）某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。
福建省2019版高二上学期化学期末考试试卷
福建省2019版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·镇原期中) 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（）A . 各向异性B . X-射线衍射C . 导电性D . 有无固定的熔点3. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的（）A . 质子数B . 电子数C . 中子数D . 质量数4. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响5. （2分） (2019高二下·长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）。
①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
A . 第一电离能：④>③>②>①B . 原子半径：④>③>②>①C . 电负性：④>③>②>①D . 最高正化合价：④>③＝②>①6. （2分）研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是（）A . 羰基硫分子为非极性分子B . 羰基硫的结构式为：O=C=SC . 羰基硫沸点比CO2高D . 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上7. （2分）下列叙述中正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子C . 因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClOD . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子8. （2分） (2017高一下·天门期中) 在N2+3H2⇌2NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L﹣1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A . 0.3 mol•L﹣1•S﹣1B . 0.4 mol•L﹣1•S﹣1C . 0.6mol•L﹣1•S﹣1D . 0.8 mol•L﹣1•S﹣19. （2分） (2018高二上·临川期末) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1366.8 kJ·mol－1 ，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A . －44.2 kJ·mol－1B . ＋44.2 kJ·mol－1C . －330 kJ·mol－1D . ＋330 kJ·mol－110. （2分）下列说法不正确的是（）A . 氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B . 原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团C . 阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原子模型建立做出了贡献D . 常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的P﹣P键数不一样多11. （2分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
福建省2019年高二上学期化学期末考试试卷
福建省2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程①是太阳能转换成化学能C . 过程②是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2. （2分） Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A . Na+B . OH-C . CO32-D . Cl-3. （2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3B . 1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5C . 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱4. （2分）同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是（）A . 向Na2CO3溶液中加适量水B . 向Na2CO3溶液中加适量NaOH固体C . 向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体D . 向Na2CO3溶液中通适量CO2气体5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列水解方程式的书写中，正确的是（）A . CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . HCO3﹣的水解方程式：HCO +H2O⇌CO +H3O+C . CO 的水解方程式：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣⇌Fe（OH）36. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（）A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量8. （2分）(2016·四川) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C . 充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+9. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A . （b﹣a﹣c）KjB . （3a﹣b+c ）kJC . （a﹣3b+c）kJD . （b﹣3a﹣c）kJ10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=18012. （2分）已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . ΔH1>0，ΔH3<0B . ΔH2>0，ΔH4>0C . ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D . ΔH3＝ΔH4＋ΔH513. （2分）下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol•L﹣1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3﹣）B . 25℃时，0.1 mol•L﹣1氨水和0.05 mol•L﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1C . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=c（NH4+）D . 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）14. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的N H3•H2O溶液15. （2分） (2015高二下·乐山期中) 25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10 ， Ksp （BaCO3）=2.6×10﹣9 ．该温度下，下列说法不正确的是（）A . 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B . BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大C . BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中 =D . BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO316. （2分） (2015高二上·赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体17. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（）A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次18. （2分） (2016高二上·娄底期末) 汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N2+2CO2 ，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（）A . 改变汽车尾气排放压强B . 提高反应温度C . 在尾气排放处使用催化剂D . 向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气19. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA20. （2分） (2018高二上·唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是（）A . 相同状况下，产生气体总体积：①<②B . 接通电路前溶液的pH：①>②C . 接通电路后溶液的pH：①<②D . 析出固体质量：①>②21. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容B . 用酒精萃取碘水中的碘单质C . 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水D . 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42﹣22. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大23. （2分）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
福建省2019版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒2. （1分） (2016高一下·达州期末) “绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（）A . SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3B . NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2OC . Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD . CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O3. （1分）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中的c（H+）可能等于10﹣3C . 该溶液的pH可能为2，可能为12D . 该溶液有可能呈中性4. （1分） (2016高二下·扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I25. （1分） (2017高三上·定州期末) 已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）A . 氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B . 1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C . 1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D . 氢原子不如氢分子活泼6. （1分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 升高温度，平衡逆向移动平衡C . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大7. （1分） (2015高一下·吉林期中) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A . 平衡向逆反应方向移动B . a+b＜c+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降8. （1分） (2015高一上·河南月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣B . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO +OH﹣=CO +H2OC . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO +Ca2+=CaCO3↓9. （1分）如图是表示：2X＋Y Z＋R的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）A . 减少Z物质B . 加大压强C . 升高温度D . 使用催化剂10. （1分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸11. （1分） (2016高二上·广水期中) 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动12. （1分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深13. （1分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍14. （1分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑B . 明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O=Al(OH)3 ↓＋3H+C . 氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2-D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+15. （1分） (2017高二上·荆门期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积16. （1分）一定温度下，将浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（）A . c（H+）B . c（HCO3﹣）C . c（H+）•c（OH﹣）D .17. （1分） (2018高二上·常州期末) 已知：H2O2是一种强氧化剂。
福建省漳州市高二上学期期末化学试卷(理科)
福建省漳州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 如图所示是探究发生腐蚀的装置图。
发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。
下列说法错误的是（）A . 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B . 开始时发生的是析氢腐蚀C . 一段时间后发生的是吸氧腐蚀D . 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22. （2分）用石墨电极电解CuCl2溶液（见图），下列分析正确的是（）A . b端是直流电源的负极B . 用湿润的KI一淀粉试纸检验甲电极产物C . 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体D . 若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜3. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。
下列叙述正确的是（）A . a是正极，发生还原反应B . b是阳极，发生氧化反应C . 烧杯中SO42－的物质的量不变D . 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红4. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B . 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC . 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深5. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 随着溶液pH增大，不断增大B . 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝YC . HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.26. （2分）(2019·镇海模拟) 一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。
福建省漳州市高二上学期期末化学试卷A卷
福建省漳州市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上·青浦期末) 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）A . 升高温度B . 增大容器体积C . 移走氨气D . 增加氮气2. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 水和植物油B . 水和葡萄糖C . 水和醋酸D . 水和酒精3. （2分）下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A . ①④B . ②③C . ①④⑤D . ②④4. （2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A . 分子中的C、H、O的个数比为1∶2∶3B . 分子中C、H个数比为1∶2C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧原子5. （2分）已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2下列推断正确的是（）A . 若CO的燃烧热为△H3 ，则H2的燃烧热为△H3−△H1B . 反应CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1C . 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D . 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞06. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷B . 2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷C . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯7. （2分）(2018·金山模拟) 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
福建省2019版高二上学期期末化学试卷
福建省2019版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·射洪期中) 最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成 N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（）A . N60与N2都是氮的同素异形体B . N60转化为N2属化学变化C . N60的总能量高于N2的总能量D . N60变为 N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定2. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。
下列说法正确的是A . 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总3. （2分） (2017高一下·荆州期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换4. （2分）(2017·大连会考) 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的（）A . 还原性B . 氧化性C . 酸性D . 碱性5. （2分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态6. （2分）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A . N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.5 kJ/molB . 加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2C . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D . 工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率7. （2分） (2016高三上·长春期中) 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）为6.0mol•L﹣1 ，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c（K+）为4mol/LB . 原溶液中c（Cu2+）为1mol/LC . 电解后溶液中c（H+）为8mol/LD . 电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原8. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C . 常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应D . 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱9. （2分） (2016高二上·天津期中) 某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）A . SO2的转化率为60%B . SO3的产率为60%C . 平衡时总压强与起始压强之比为7：8D . 平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：110. （2分） (2015高二上·兰州期末) 某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法正确的是（）A . BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时，=4.4×10﹣2D . 该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 ，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L11. （2分） (2016高三上·成都期中) 锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）A . 电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C . 充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD . 充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化12. （2分） (2018高三上·昌平期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B . Na+、NH4+、H+、CO32﹣C . K+、Fe2+、H+、NO3﹣D . Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣13. （2分）现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（）A . c（H+）B . c（OH﹣）C . KWD . 水电离的氢离子浓度c水（H+）14. （2分）下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（）A . 向NaCl溶液中滴加醋酸B . 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C . 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D . 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液15. （2分） (2015高二上·怀化期末) 反应SO2+NO2⇌NO+SO3在容积不变的密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，向该容器中通入一定量的O2 ，则平衡（）A . 向正反应方向移动B . 向逆反应方向移动C . 平衡不发生移动D . 不发生移动，但容器内压强增大16. （2分）下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是（）A B C Da CO2Al（OH）3H2SO4HNO3b Na2CO3NaAlO2SO2NOc NaHCO3Al2O3SO3NO2A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b18. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v退均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总二、实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2018高三下·淮阴开学考) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________（只要求写出一种）。
福建省2019年高二上学期化学期末考试试卷C卷
福建省2019年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高二上·鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （1分） (2018高三下·姜堰开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC . 1 L 1 mol·L－1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA3. （1分） (2019高二上·江津期末) 可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）A . 水B . 液溴C . 溴水D . 硝化反应4. （1分） (2016高二下·宝坻月考) 要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A . 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B . 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色C . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液D . 加入浓硫酸与浓硝酸后加热5. （1分）的正确名称是（）A . 2,5-二甲基-4-乙基己烷B . 2,5-二甲基-3-乙基己烷C . 3-异丙基-5-甲基己烷D . 2-甲基-4-异丙基己烷6. （1分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 短周期元素正化合价数值和其族序数相同B . 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C . 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞ClD . 短周期元素形成的微粒X2﹣与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+7. （1分） (2019高二上·长治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。
福建省2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷
福建省2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B . 化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C . 食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶2. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键÷D . 元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应3. （2分）下列有关能源与能量的说法正确的是（）A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B . 蒸汽属于一次能源C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热4. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . CO2分子的球棍模型：C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 醛基的电子式为5. （2分） (2016高三上·盘山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子B . 25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NAD . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA6. （2分）在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（）A . 白磷分子的键角为109∘28′B . 分子中共有4对共用电子对C . 白磷分子的键角为60∘D . 分子中有6对孤对电子7. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+8. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 表示10 mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化9. （2分） (2016高二上·厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H210. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列化合物中能量最低的是（）A . HFB . H2OC . H2SD . CH411. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12. （2分）有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是（）①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A . ①②③B . ②和④C . ①和③D . ②③④13. （2分）下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . CF4>CCl4>CBr4C . NH3>N2>H2D . 纯镁>镁铝合金>纯铝14. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键H﹣H O=O键能/KJ▪mol﹣1436498则水分子中O﹣H键键能为（）A . 463.4KJ/molB . 926.8KJ/molC . 221.6KJ/molD . 413KJ/mol15. （2分） (2018高三下·河北开学考) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5 ， H2CO3的Ka1=4.7×10－7 ，Ka2=4.90×10－11 ，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)D . 当pH为5.0时，饮料中16. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A . 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B . 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小17. （2分） (2016高二上·泰州期中) 将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）⇌Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa800℃a b83%900℃c75%d1000℃54%e f①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75% ③该反应的△H＜0 ④平衡常数K （1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个18. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 减压B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 减小体积19. （2分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵（固体）④水．A . ①、②B . ①、③C . ②、③D . ②、④20. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。