2020高考化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年)(全国通用)知识点13 物质结构与性质
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题01 STSE 化学用语
专题01 STSE 化学用语1．[2019新课标Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2．[2019新课标Ⅱ]“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
3．[2019新课标Ⅲ]化学与生活密切相关。
2020年高考全国卷化学分类汇编答案
工艺流程1.(1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）VO+Mn2++H2O(4). Mn2+(5). Fe3+、Al3+ (2). Fe2+(3). VO++MnO2+2H+=+2(6). Fe(OH)3(7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O(8). 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全Al(OH)-+H+=Al(OH)3↓+H2O2．（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物4（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+ （3）O2或空气Fe3+（4）0.01×(107.2−14)2[或10−5×(108.7−14)2] 3.2~6.2（5）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O （6）提高镍回收率实验大题1.(1). 烧杯、量筒、托盘天平(2). KCl(3). 石墨(4). 0.09mol/L(5). Fe3++e-=Fe2+(6). Fe-2e-=Fe2+(7). Fe3+(8). Fe(9). 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成2.（1）B （2）球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气MnO-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O24（4）MnO2 （5）苯甲酸升华而损失（6）86.0％ C （7）重结晶3．（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3（3）吸收尾气（Cl2）AC （4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于化学反应原理1.(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1(2). 0.975(3). 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。
2020高考化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年)(全国通用)知识点12 化学反应原理综合应用
知识点12化学反应原理综合应用1、[2019江苏]CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
(1).CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
CaC2O4·H2O 热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是。
(2).电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是。
(3).CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。
其中：CH3OCH3的选择性=332CH OCHC2O的物质的量反应的的物质的量×100％①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。
不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。
2、[2019北京]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
2020高考 化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年) 知识点13 物质结构与性质
知识点13物质结构与性质1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe −Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：(1).元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
(2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
(3).比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
(4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
,,222MgCu微小晶2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]H NCH CH NH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是（2）乙二胺(2222_______________、_______________。
乙二胺能与2+Mg 、2+Cu 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____________(填“2Mg +”或“2Cu +”)。
2020高考 化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年) 知识点1 SETE 化学用语
知识点1 SETE 化学用语1、[2019天津]化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水2、[2019全国Ⅱ] “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物3、[2019全国Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点4、[2019全国Ⅲ]化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒5、[2018全国Ⅲ]化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法6、[2018全国Ⅰ]下列说法错误的是( )A.蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br 2/CCl 4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖7、[2018全国Ⅱ]化学与生活密切相关,下列说法错误的是( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查8、[2017全国Ⅲ]化学与生活密切相关。
2020高考化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年)(全国通用)知识点11 工艺流程
知识点11工艺流程1、[2019全国Ⅱ]立德粉ZnS ·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：(1).利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_________（填标号）。
A ．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色(2).以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
(3).成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol ·L −1的I 2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min ，有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂，过量的I 2用0.1000mol ·L −1 Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2223S O -=2I −+246S O -。
测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。
终点颜色变化为_________________，样品中S 2−的含量为______________（写出表达式）。
2、[2019全国Ⅰ]硼酸（33H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含2252Mg B O H O ⋅、2SiO 及少量23Fe O 、23Al O ）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
2020高考化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年)(全国通用)知识点4 有机物结构与性质
知识点4有机物结构与性质1、[2019江苏]化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )A．1mol X最多能与2mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等HI 2、[2017北京]聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与3形成聚维酮碘,其结构表示如下:下列说法不正确的是( )A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应3、[2019北京]交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是( )(图中表示链延长)X为Y为A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构4、[2019全国Ⅰ]关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是( )A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯5、[2018全国Ⅲ]苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯6、[2018全国Ⅰ] 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是( )A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1mol C5H12至少需要2mol H27、[2017全国Ⅲ]下列说法正确的是( )A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物4C H,下列说法正确的是8、[2017全国Ⅰ]化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为66( )A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面9、[2018北京]一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
2020年全国各地高考试卷(理综化学)全套(17套汇总)(word版含答案)17浙江自选模块
2020年全国各地高考试卷（理综化学）全套（17套汇总）（word 版含答案）17浙江自选模块自选模块测试本试题卷共18题。
全卷共12页。
总分值60分，考试时刻90分钟。
请考生按规定用笔将所选试题的答案写在答题纸上。
本卷须知：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签罕笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．将选定的试题题号用2B 铅笔填写在答题纸的〝题号〞栏内,在科目标记栏内，将该题所属科目标记涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后再填写和填涂。
3．考生在18道试题中任选6道题作答，多项选择无效。
题号：15 科目：化学〝化学与生活〞模块(10分)请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上，第⑤、⑧空各2分，其余每空各1分。
物质的性质和功能与分子结构间有着紧密的关系。
以下咨询题涉及高分子材料、日用化学品及药品。
(1)几种常用高分子材料的结构(或结构片段)如下：1)可不能被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料是 ① ；2)属于热塑性塑料且可溶于氯仿的是 ② ；3)热固性塑料是 ③ ；4)属于合成纤维，俗称〝涤纶〞的是 ④ ，废弃的涤纶织物经处理后可回收利用。
写出涤纶水解后生成的两种物质的结构简式 ⑤ 。
(2)有氧洗衣粉含有过碳酸钠(232223Na CO H O )，这种洗衣粉除了具有去污功能外，还有⑥功效，该功效与过碳酸钠中的⑦基团(用化学符号表示)有关。
(3)吗啡是一种天然麻醉剂，因其分子结构比较复杂(结构如以下图左)，较难人工合成。
科学家设计并合成了杜冷丁分子，该分子包含了，a，b，c，d，e等结构单元(如以下图右)。
杜冷丁分子中的结构单元⑧(用图中的字母标号表示)与吗啡分子中的某些结构单元相似，因而两者具有类似的生物活性(如麻醉作用)。
题号：16 科目：化学〝化学与技术〞模块〔10分〕请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上，第④、⑧空各2分，其余每空各1分。
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知识点13物质结构与性质1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：(1).元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
(2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
(3).比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
(4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
,,222MgCu微2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]H NCH CH NH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是（2）乙二胺(2222_______________、_______________。
乙二胺能与2+Mg 、2+Cu 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____________(填“2Mg +”或“2Cu +”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物2Li O MgO 46P O 2SO 熔点/°C 1570 2800 23.8 -75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______________。
（4）图(a)是2MgCu 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=_____________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为A N ，则2MgCu 的密度是__________3g cm -⋅ (列出计算表达式)。
3、[2019全国Ⅲ]磷酸亚铁锂（LiFePO 4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl 3、NH 4H 2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：（1）在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl 3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl 3的结构式为________，其中Fe 的配位数为_____________。
（3）苯胺）的晶体类型是__________。
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
（4）NH 4H 2PO 4中，电负性最高的元素是______；P 的_______杂化轨道与O 的2p 轨道形成_______键。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。
4、[2018全国Ⅲ]锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题: （1）Zn原子核外电子排布式为__________（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1(Zn)__________Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是__________（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是__________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________（4）《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中,阴离子空间构型为__________,C原子的杂化形式为__________（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A,Zn的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。
5、[2018全国Ⅰ] Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻,能量密度大等优良性能,得到广泛应用,回答下列问题:（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为__________、__________(填标号)A．B．C．D．（2）Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是__________（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。
中心原子的杂化形式为__________,LiAlH4中,存在__________(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键（4）Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为__________kJ·mol-1,O=O键键能为__________kJ·mol-1,Li2O晶格能为__________kJ·mol-1。
（5）Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。
6、[2018全国Ⅱ]硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃-85.5 115.2 >600(分解) -75.5 16.8 10.3沸点/℃-60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0回答下列问题:（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
（3）图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为 形,其中共价键的类型有 种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。
该分子中S 原子的杂化轨道类型为 。
（5）FeS 2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为a nm,FeS 2相对式量为M 、阿伏加德罗常数的值为N A ,其晶体密度的计算表达式为 g ·cm -3;晶胞中Fe 2+位于22S -所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为 nm7、[2017全国Ⅲ]研究发现，在2CO 低压合成甲醇反应2232(CO 3H CH OH H O)+=+中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：（1）Co 基态原子核外电子排布式为________。
元素Mn 与O 中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
（2）2CO 和3CH OH 分子中C 原子的杂化形式分别为________和________。
（3）在2CO 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，32Mn(NO )中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5）MgO 具有NaCl 型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a 0.420nm =，则2(O )r -为________nm 。
MnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为a'0.448nm =，则2(Mn )r +为________nm 。
8、[2017全国Ⅱ]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl （用R代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N-中的σ键总数为________个。
分子中的大π键可用符号n m∏表示，其中m代5表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6∏），则5N-中的大π键应表示为____________。
6③图（b ）中虚线代表氢键，其表示式为(+4NH )N −H …Cl 、____________、____________。
（4）R 的晶体密度为d g ·cm −3，其立方晶胞参数为a nm ，晶胞中含有y 个[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M ，则y 的计算表达式为______________。
9、[2017全国Ⅰ]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。