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1
试剂的组成与化学式完全相符
2
试剂的纯度足够高
3
性质稳定
4
试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,没有副反应
第1章定量分析化学概论
2.3 标准溶液的配制和浓度的标定 2.3.2 标准溶液的配制
标准溶液的配制
直接法
标定法
第2章滴定分析法概论
2.4 滴定分析中的计算 2.4.1 滴定分析计算的依据和常用的公式
其通式为:
第2章滴定分析法概论
2.2 标准溶液浓度的表示方法 2.2.2 滴定度
在生产单位的例行分析中 ,为了方便计算 ,常用滴定度表示标准溶液的浓度. 滴定度是指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量. 滴定度和浓度之间互算:
第2章滴定分析法概论
2.3 标准溶液的配制和浓度的标定 2.3.1 基准物质
（2）少量实验数据的统计处理 t分布曲线与正态分布曲线相同之处是，曲线下面一定区间内的积分面积，就是该区间内随机误差出现的概率
第1章定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.2 总体平均值的估计
（2）少量实验数据的统计处理
第1章定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.3 平均值的置信区间
第1章定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.5 显著性检验
（2）F检验法
第1章定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.6 回归分析法
（1）一元线性回归方程及回归直线回归直线可用如下方程表示：
回归直线与所有实验点的总误差即为
第1章定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.6 回归分析法
滴定分析法又称为容量分析法 ,是将一种已知准确浓度的试剂即标准溶液滴加到被测物质的溶液中直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完为止 , 然后根据试剂溶液的浓度和用量 ,计算被测物质的含量.

分析化学实验之溶度积与溶解度介绍课件

03
计算溶度积和溶解度
实验步骤：配制溶液、测量电导率、
04
计算溶度积和溶解度
实验注意事项：控制温度、保持溶
05
液的稳定性、准确测量电导率
实验步骤
准备实验仪器和试剂：烧杯、玻璃棒、天平、量筒、溶度
积与溶解度测定仪等。
称量溶质：准确称量一定量的溶质，如氯化钠、硫酸铜
等。
配制溶液：将溶质加入一定量的水中，搅拌均匀，使溶
04
溶度积是判断难溶电解质溶解度的重要依据
溶解度的定义
溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的物质的质量。
溶解度通常用g/100g溶剂或mol/L溶剂表示。
溶解度是衡量物质溶解性的重要指标，也是影响化学反应速率的重要因素之一。
溶解度的大小与物质的性质、温度、溶剂的性质等因素有关。
04
矿物开采：计算矿物在水中的溶解度，优化开采工艺和效率
3
溶度积与溶解度的影响因素
温度对溶度积与溶解度的影响
温度升高，溶度积增大，溶
解度增大 1
温度对溶解度的 4
影响可以通过溶解度曲线来观察
温度降低，溶度积减小，溶
2 解度减小
3 温度对不同溶质
影响不同，有些溶质对温度敏感，有些不敏感
两者之间的关系
01
溶度积是溶解度的量度，表示在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子浓度的乘积
02
溶解度是溶度积的函数，表示在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子浓度的乘积
03
溶度积与溶解度之间存在定量关系，可以通过实验测定溶度积来计算溶解度
04
溶度积与溶解度之间存在定性关系，溶度积越大，溶解度越大，反之亦然

2024版分析化学完整版课件

优点
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等，涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物法（如植物修复、微生物修复等）。同时，针对不同类型的土壤污染，还需要采取针对性的治理措施，如针对重金属污染的土壤，可以采用电动修复、热解吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤数据收集、数据整理、数据分析、结果表达。
误差分析

[分析化学]实验课件_实验6 过氧化氢含量测定

[分析化学]实验课件_实验6 过氧化氢含量测定实验目的：1.掌握紫外分光光度法测定过氧化氢含量的基本原理和测定方法；2.学会制备标准曲线和使用标准曲线计算未知样品中过氧化氢含量；3.认识过氧化氢的化学性质，以及过氧化氢对身体的危害。

实验原理：紫外分光光度法测定过氧化氢含量的原理基于Beer-Lambert定律，即在一定波长下，溶液中某种物质的吸光度与浓度成正比。

过氧化氢本身能吸收一定波长的紫外线，因此可以通过测定过氧化氢溶液的吸光度来推算其中过氧化氢的浓度。

根据测量结果，制备一系列不同浓度的标准溶液，通过绘制标准曲线，计算未知样品中的过氧化氢含量。

实验步骤：1.准备工作：清洗容量瓶、滴定管等实验器具；向200ml锥形瓶中加入适量的过氧化氢标准溶液；2.标准曲线制备：依次取10ml、15ml、20ml、25ml、30ml过氧化氢标准溶液，加入50ml的甲醇溶液中，用0.05mol/L NaOH滴定至中性，分别稀释至100ml，波长设置为220nm，测定各溶液的吸光度，并绘制标准曲线；3.未知样品测定：取适量未知样品，加入50ml的甲醇溶液，用0.05mol/L NaOH滴定至中性，稀释至100ml，波长设置为220nm，测定吸光度，并根据标准曲线计算未知样品中过氧化氢的浓度。

实验注意事项：1.操作过程中要戴手套、眼镜等个人防护物品，以免过氧化氢对身体造成伤害；2.在使用NaOH溶液滴定时要注意滴定速度，避免过快或过慢造成误差；3.标准曲线制备过程中要注意每次加入甲醇的体积，以免误差过大；4.未知样品的测定要进行多次实验，以减小误差。

实验结果分析：通过标准曲线计算未知样品中过氧化氢含量，可以得到样品的实际浓度。

对于食品、药品等日常生活中使用的物品，过氧化氢含量是一个关键的参数，过高或过低都可能导致不良后果。

因此，掌握测定过氧化氢含量的方法具有广泛的实际应用价值。

实验总结：通过本次实验，我掌握了紫外分光光度法测定过氧化氢含量的基本原理和实验方法，了解了过氧化氢的化学性质及其对身体的危害。

分析化学完整版课件

误差的表示方法
1.绝对误差：(absolute error) ＝x-
x> 为正误差，x< 为负误差 2.相对误差：(relative error)
(/)100%
例题：某人称量真实值为0.0020g 和0.5000g 的两个样品，称量结果分别为0.0021g和0.5001g。计算绝对和相对误差。
•对化学物质的测定化学和生物活性物质瞬时跟踪监测和过程控制
•解析型分析策略整体型综合分析策略（分析完整的生物体内的基因、蛋白质、代谢物、通道等各类生物元素随时间、空间的变化和相互关联，获取复杂体系的多维综合信息）
•提高选择性、灵敏度和智能化水平
第三节分析化学的方法分类
1. 按照分析任务分类
4.10(-0.02) 0.0050(+0.0001)/1.97(-0.04)
解：R=4.10×0.0050/1.97=0.0104 SR/R=[(-
0.02/4.10)2+(0.0001/0.00500)2 + (-0.04/1.97)
五、提高分析结果准确度的方法
方法选择减小测量误差增加平行测定次数，减小偶然误差消除测量中的系统误差
小结绝对误差和相对误差系统误差和偶然误差定义特点来源等精密度的表示方式以及相互间的运算准确度与精密度的关系误差的传递提高分析结果准确度的方法有效数字及其运算法则有效数字的判断有效数字的修约有效数字的运算规则有限量测量数据的统计处理统计概念回顾正态分布t分布总体均数的区间估计数据统计检验的基本步骤相关与回归第三章滴定分析法概论anintroductiontotitrimetricanalysis滴定分析将一种已知准确浓度的试剂溶液标准溶液滴加到被测物质的溶液中根据所加试剂溶液的浓度和体积计算出被测物质的量

分析化学ppt课件

定分析。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结构、含量和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质的化学组成、测定有关组分的含量以及表征物质的化学结构和存在形态等。

分析化学课件(3)

R=mAn d. 对数运算
sR/R=nsA/A
R=mlgA
sR=0.434msA/A
12
3）极值误差传递公式极值误差：最大可能误差作用：简单方便的估计最大误差
加减法：R=A+B-C ER=|EA|+|EB|+|EC| 乘除法：R＝AB/C ER/R=|EA/A|+|EB/B|+|EC/C|
1 基本概念介绍
⑴ 总体：考察对象的全体; ⑵ 样本：从总体中随机抽取的一组测量值; ⑶ 样本容量 n：样本中所含测量值的数目; ⑷ 自由度： f＝n-1;
…
⑸ 样本平均值：平行测定的各测量值的算数平均值
x
x1 x2
xn n
1 n
n
xi
i 1
x
23
1.基本概念介绍
⑹ 总体平均值 μ ：测定次数n无限增多时的平均值 x
量筒 (0.1mL):
4.0mL(2)
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2 有效数字修约规则四舍六入五成双
被修约数字≤4时舍; 被修约数字≥6时入被修约数字＝5时,
若5前的数为奇数则进位成双，偶数舍5; 若5后面还有不是0的任何数皆入
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例下列值修约为四位有效数字
0.324 74 0.324 75 0.324 76 0.324 85 0.324 851 ➢ 禁止分次修约
7
3. 准确度与精密度的关系
1.精密度高是准确度高的前提; 2.精密度高不一定准确度高
精密度高，准确度பைடு நூலகம்高，可能存x1在系统误差!
消除系统误差后,可x用2 精密度表达准确度.
准确度x3及精密度都高----结果可靠
x4
8
4 系统误差与随机误差(按原因分类)

分析化学实验的基础知识ppt课件

递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范围内的样品和试剂。主要针对易挥发、易吸水、易氧化和易与二氧化碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶，用纸片夹住瓶盖柄打开瓶盖，用牛角匙加入适量试样（多于所需总量，如称取三份0.3g试样，则需加入1g左右试样），盖上瓶盖，置入天平中，按TAR键清零。
开机
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g，即可开始使用。
直接称量
在LTD指示灯显示为0.0000g时，打开天平侧门，将被测物小心置于秤盘上，关闭天平门，待数字不再变动后即得被测物的质量。打开天平门，取出被测物，关闭天平门。
去皮称量
固定质量称量法的要求
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不合格。若加入量超出，则需重称试样，已用试样必须弃去，不能放回到试剂瓶中。操作中不能将试剂撒落到容器以外的地方。称好的试剂必须定量的转入接收器中，不能有遗漏。
电子天平
电子天平是最新一代的天平，它是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需要砝码，放上被测物质后，在几秒钟内达到平衡，直接显示读数，具有称量速度快，精度高的特点。它的支撑点采取弹性簧片代替机械天平的的玛瑙刀口，用差动变压器取代升降枢装置，用数字显示代替指针刻度。因此具有体积小、使用寿命长、性能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。
前言
•分析化学是一门实践性很强的学科，通过分析化学实验课程的学习，可以加深对分析化学基本理论的理解和掌握。熟练掌握分析化学实验的基本操作技能、形成规范的操作习惯，有利于减少实验错误，为以后的学习和工作打下良好基础。