2021年高二上学期期中学业水平测试化学试题(B)含答案

2021年高二上学期期中学业水平测试化学试题（B）含答案注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间 100分钟。

2．请考生将第Ⅰ卷每小题答案涂在答题卡上，考试结束只交答题卡和答题卷。

3．答题前请将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误．．的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能2．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率V(A)、V(B)、V(C)之间存在以下关系：V(B)=3 V(A)，V(C)=2 V(A)，3 V(C)=2 V(B),则该反应可以表示为（）A．A+BC B．2A+2B3C C．3A+B2C D．A+3B2C3．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L－1、0.1 mol ·L－1、0.2 mol ·L－1。

当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol ·L－1，O2为0.2 mol ·L－1 B．SO2为0.25 mol ·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol ·L－1D．SO3为0.4 mol ·L－14．把A、B、C、D四块金属浸在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．A＞C＞B＞D D．B＞D＞C＞A5．某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行6．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1D．4 mol·L－17、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A．m+n<p B．A的转化率降低C．平衡向逆反应方向移动D．C的体积分数增加8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．产生气泡的速度甲比乙慢D．两烧杯中溶液的pH均增大9．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3 =－Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．Q1+ Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3 D．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q310．嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。

2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。

长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。

已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－111．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是放热反应，m+n > p+qB．逆反应是放热反应，m+n > p+qC．正反应是放热反应，m+n < p+qD．逆反应是放热反应，m+n < p+q12．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液13．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH－－2e－==ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e－==2Ag + 2OH－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．Zn是负极，Ag2O是正极B．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强C．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀15．下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+ B（g）2C（g）（△H<0）的是（）16．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)，2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。

则下列判断正确的是（）A．x＝2 B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题：17．（10分）（1）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。

①图中该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。

反应热△H的表达式为__________________。

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

化学平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）丙烷(C3H8)是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。

已知室温下1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：_________________________________________________________________。

（3）C3H8(g) → CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156．6kJ·mol－1；CH3CH=CH2(g) → CH4(g)+HC≡CH(g) △H2＝+32．4kJ·mol－1。

则相同条件下，反应：C3H8(g) → CH3CH=CH2 (g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol－1。

18．（16分）电化学在工业生产中有广泛应用。

（一）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。

（1）若试管内液面上升，发生__________腐蚀，电极反应负极：____________________________；正极：____________________________。

（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈性，正极的电极反应为：________________________________________。

（二）电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请完成以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中化学反应方程式为_____________________。

在X极附近观察到的现象是______________________。

②检验Y电极上反应产物的方法是__________________________。

③当导线中有0.1 mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积是。

（2）如要用电解方法精炼含有少量Zn 、Fe、Ag、Au杂质的粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是____________，电极反应式_______________。

②精炼结束后,电解液中的金属阳离子有,阳极泥的成分为_____________。

③若想利用此装置在铁上镀银,则电解液a可以选用____________,Y极上的电极反应式为________________19．（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示。

请回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：。

（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的电极反应式为，b电极上得到的气体是，电解氯化镁溶液的离子方程式为。

（3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为，产生的氯气体积为L（标准状况）。

20．（16分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。