5金属的化学性质PPT课件
课题2 金属的化学性质
PPT教学课件
请你判断下列反应能否进行 ？
⑴ Zn + CuSO4 ⑶Ag + Hg(NO3)2
⑵ Ag + HCl ⑷Al+ H2SO4
有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫 酸中，乙溶解，丙不溶解，将丙浸入硫酸甲的溶 液中，其表面有甲析出，则三种金属的活动性顺 序如何？
1.生成氢气的质量为___g 2.合金中铜的质量分数。 3.消耗稀硫酸的质量为__g，稀硫酸的质量 分数是___________
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数， 取样品20.0g，将80.0稀硫酸平均分成4份，分4次加 入样品中，充分反应后后，实验数据记录如下：
次数
1
23
4
加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
顺序的是
A．①②
B．①③ C．②④ D．①⑤
1.锌粒加入稀盐酸，反应后取出，
溶液质量
（增加/减少）
2.铁加入硫酸铜中反应后取出，
溶液质量
（增加/减少）。
如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量
的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质
量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中，过一段 时间 后，杠杆将会
固体
溶液 2
溶液 3
④
硫酸
亚铁
晶体
镁，锌，铁各30g，分别与足量的盐酸反应， 生成氢气多少克
镁，锌，铁各30g，分别与少量的盐酸反应， 金属有剩，生成的氢气又是多少克
在天平两盘上的烧杯中，各放入5g铁，镁，调 节天平至平衡，分别向两边烧杯中加入等量的 稀硫酸，一段时间后，金属全部消失，天平的 指针偏向金属________
A锌
B铜
C镁
D银
பைடு நூலகம்
谢谢大家
再见
在天平两盘上的烧杯中，各放入5g铁，镁，调 节天平至平衡，分别向两边烧杯中加入等量的 稀硫酸，一段时间后，两金属都有剩余，天平 的指针偏向金属________
将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右 图。关于甲、乙两金属判断合理的是：
A．铁、镁 C．锌、铁
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
D. Y>X>Z
返回
下列四种金属中，有一种金属和化合物的溶液和 另外三种金属单质都能发生反应，该金属是
A.铁 B.银 C.铜 D.铝
某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，
设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；
②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中； ③将Cu放入AgNO3溶液中； ④将Cu放入ZnSO4溶液中； ⑤将Zn放入AgNO3溶液中。 下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性
A、右端上翘
B、左端上翘
C、保持平衡
D、无法判断
如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量
的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质
量分数的硝酸银和硝酸铜溶液中，过一段时间
后，杠杆将会
A、右端上翘
B、左端上翘
C、保持平衡
D、无法判断
硝酸银溶液
填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
混合物 铜粉（Fe）
剩余固体的质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
（1）20.0g样品中，铜的质量 （2）合金中，铁的质量分数 （3）稀硫酸的溶质质量分数
向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的固体为_____,溶液为_____
向氯化铜溶液中加入少量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的固体为_____,溶液为_____
根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
C. Cu 和 AgCl
D. Zn 和 NaCl 溶液
将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X 的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由 强到弱的顺序为（ ）
在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的 铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量盐 酸，没有明显现象，分析固体一定有哪些物质， 可能有哪些物质
在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后 得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸， 有气体放出，分析固体一定有哪些物质，可能有哪 些物质
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是
除去杂质的化 主要操作步骤 学方程式
FeCl2溶液 （CuCl2）
设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验 方案，讨论有关问题：
有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，
少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既
经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
污 泥
工业 ①
废水
③
Ag
溶液 ② 1
B．铁、锌 D．锌、镁
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量稀 盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成 H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确 的是 （ ）
A.金属的活泼性N＞M B.两个反应生成H2的体积相等 C.相对原子质量N＞M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质 量分数，进行如下实验：取合金10g，向其 中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫 酸的质量关系如图所示。求：
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请你判断下列反应能否进行 ？
⑴ Zn + CuSO4 ⑶Ag + Hg(NO3)2
⑵ Ag + HCl ⑷Al+ H2SO4
有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫 酸中，乙溶解，丙不溶解，将丙浸入硫酸甲的溶 液中，其表面有甲析出，则三种金属的活动性顺 序如何？
1.生成氢气的质量为___g 2.合金中铜的质量分数。 3.消耗稀硫酸的质量为__g，稀硫酸的质量 分数是___________
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数， 取样品20.0g，将80.0稀硫酸平均分成4份，分4次加 入样品中，充分反应后后，实验数据记录如下：
次数
1
23
4
加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
顺序的是
A．①②
B．①③ C．②④ D．①⑤
1.锌粒加入稀盐酸，反应后取出，
溶液质量
（增加/减少）
2.铁加入硫酸铜中反应后取出，
溶液质量
（增加/减少）。
如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量
的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质
量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中，过一段 时间 后，杠杆将会
固体
溶液 2
溶液 3
④
硫酸
亚铁
晶体
镁，锌，铁各30g，分别与足量的盐酸反应， 生成氢气多少克
镁，锌，铁各30g，分别与少量的盐酸反应， 金属有剩，生成的氢气又是多少克
在天平两盘上的烧杯中，各放入5g铁，镁，调 节天平至平衡，分别向两边烧杯中加入等量的 稀硫酸，一段时间后，金属全部消失，天平的 指针偏向金属________
A锌
B铜
C镁
D银
பைடு நூலகம்
谢谢大家
再见
在天平两盘上的烧杯中，各放入5g铁，镁，调 节天平至平衡，分别向两边烧杯中加入等量的 稀硫酸，一段时间后，两金属都有剩余，天平 的指针偏向金属________
将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右 图。关于甲、乙两金属判断合理的是：
A．铁、镁 C．锌、铁
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
D. Y>X>Z
返回
下列四种金属中，有一种金属和化合物的溶液和 另外三种金属单质都能发生反应，该金属是
A.铁 B.银 C.铜 D.铝
某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，
设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；
②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中； ③将Cu放入AgNO3溶液中； ④将Cu放入ZnSO4溶液中； ⑤将Zn放入AgNO3溶液中。 下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性
A、右端上翘
B、左端上翘
C、保持平衡
D、无法判断
如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量
的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质
量分数的硝酸银和硝酸铜溶液中，过一段时间
后，杠杆将会
A、右端上翘
B、左端上翘
C、保持平衡
D、无法判断
硝酸银溶液
填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
混合物 铜粉（Fe）
剩余固体的质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
（1）20.0g样品中，铜的质量 （2）合金中，铁的质量分数 （3）稀硫酸的溶质质量分数
向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的固体为_____,溶液为_____
向氯化铜溶液中加入少量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的固体为_____,溶液为_____
根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
C. Cu 和 AgCl
D. Zn 和 NaCl 溶液
将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X 的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由 强到弱的顺序为（ ）
在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的 铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量盐 酸，没有明显现象，分析固体一定有哪些物质， 可能有哪些物质
在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后 得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸， 有气体放出，分析固体一定有哪些物质，可能有哪 些物质
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是
除去杂质的化 主要操作步骤 学方程式
FeCl2溶液 （CuCl2）
设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验 方案，讨论有关问题：
有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，
少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既
经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
污 泥
工业 ①
废水
③
Ag
溶液 ② 1
B．铁、锌 D．锌、镁
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量稀 盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成 H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确 的是 （ ）
A.金属的活泼性N＞M B.两个反应生成H2的体积相等 C.相对原子质量N＞M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质 量分数，进行如下实验：取合金10g，向其 中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫 酸的质量关系如图所示。求：
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金属的化学性质PPT免费
判断方法
根据元素化合价的变化判断，元素 化合价升高的物质为还原剂，元素 化合价降低的物质为氧化剂。
氧化还原方程式配平技巧
观察法
通过观察确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据得失电子 守恒进行配平。
化合价升降法
根据化合价升降总数相等进行配平，适用于变价元素在氧化还原反应 中的配平。
电子得失守恒法
03
金属与酸反应
置换反应原理及条件
置换反应原理
金属与酸反应时，金属原子替代 酸分子中的氢离子，生成相应的 金属盐和氢气。
置换反应条件
金属活动性顺序中，排在氢前面 的金属才能与酸发生置换反应。
氢气生成与检验方法
氢气生成
金属与酸反应时，通常会有气泡产生 ，这些气泡即为生成的氢气。
氢气检验方法
将反应生成的气体通过导管通入水中 ，若气体不溶于水且能燃烧，发出淡 蓝色火焰，则证明该气体为氢气。
金属与氧气发生燃烧反应时，会发出明亮的火焰并放出大量 的热。不同金属燃烧时产生的火焰颜色和温度也不同，如钠 燃烧时产生黄色火焰，钾燃烧时产生紫色火焰。
氧化物生成与性质分析
氧化物生成
金属与氧气反应后，会生成相应的金属氧化物。这些氧化物大多数为离子型化 合物，具有较高的熔点和沸点。
氧化物性质分析
金属氧化物具有不同的物理和化学性质。一些金属氧化物如氧化铝、氧化锌等 具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。此外，一些金属氧化物还具有特殊的 颜色，如氧化铜为黑色固体，氧化铁为红棕色固体。
VS
解题方法
针对不同类型的题目，可以采取不同的解 题方法。例如，对于选择题，可以采用排 除法、代入法等；对于简答题，要注意条 理清晰、言简意赅；对于计算题，要注意 单位换算和计算精度等。
根据元素化合价的变化判断，元素 化合价升高的物质为还原剂，元素 化合价降低的物质为氧化剂。
氧化还原方程式配平技巧
观察法
通过观察确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据得失电子 守恒进行配平。
化合价升降法
根据化合价升降总数相等进行配平，适用于变价元素在氧化还原反应 中的配平。
电子得失守恒法
03
金属与酸反应
置换反应原理及条件
置换反应原理
金属与酸反应时，金属原子替代 酸分子中的氢离子，生成相应的 金属盐和氢气。
置换反应条件
金属活动性顺序中，排在氢前面 的金属才能与酸发生置换反应。
氢气生成与检验方法
氢气生成
金属与酸反应时，通常会有气泡产生 ，这些气泡即为生成的氢气。
氢气检验方法
将反应生成的气体通过导管通入水中 ，若气体不溶于水且能燃烧，发出淡 蓝色火焰，则证明该气体为氢气。
金属与氧气发生燃烧反应时，会发出明亮的火焰并放出大量 的热。不同金属燃烧时产生的火焰颜色和温度也不同，如钠 燃烧时产生黄色火焰，钾燃烧时产生紫色火焰。
氧化物生成与性质分析
氧化物生成
金属与氧气反应后，会生成相应的金属氧化物。这些氧化物大多数为离子型化 合物，具有较高的熔点和沸点。
氧化物性质分析
金属氧化物具有不同的物理和化学性质。一些金属氧化物如氧化铝、氧化锌等 具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。此外，一些金属氧化物还具有特殊的 颜色，如氧化铜为黑色固体，氧化铁为红棕色固体。
VS
解题方法
针对不同类型的题目，可以采取不同的解 题方法。例如，对于选择题，可以采用排 除法、代入法等；对于简答题，要注意条 理清晰、言简意赅；对于计算题，要注意 单位换算和计算精度等。
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
金属的化学性质ppt课件
溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
金属的化学性质说课ppt
动力学原理
研究反应速率和反应机制， 优化反应条件以提高金属 提取效率。
物质平衡原理
通过控制反应条件，使金 属与其他杂质分离，实现 金属的纯化。
金属冶炼的实际应用
钢铁工业
通过高炉和转炉等设备，利用焦 炭还原铁矿石，生产出不同类型
的钢材。
有色金属工业
提取铜、铝、锌等有色金属，广泛 应用于电线、电缆、建筑和汽车等 领域。
课程目标
掌握金属与氧气的反应规律，了 解金属锈蚀的原理及防护措施。
熟悉金属与酸、盐溶液的反应规 律，了解置换反应的概念及金属
活动性顺序。
探究金属的性质，培养学生的实 验操作能力和观察分析能力。
02
金属的通性
金属的物理性质
金属大多呈银白色，但也有一些金属呈现其他颜色，如铜呈红色、金呈黄色等。 金属一般有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
金属的密度较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、钠等。
金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属之间的置换反应
大多数金属能与氧气反应，生成相应 的氧化物。
活动性较强的金属能从活动性较弱的 金属盐溶液中置换出该金属。
金属与酸的反应
金属能与稀酸反应，生成氢气和对应 的盐。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序是按照金属 在水溶液中发生氧化还原反应 的难易程度从易到难排列的。
氧化还原反应
金属在酸中失去电子，被氧化为 金属离子，而酸中的氢离子获得 电子被还原为氢气。
金属与酸反应的产物
氢气
金属与酸反应通常会生成氢气，这是由于金属替代了酸中的氢离子。
金属盐
金属与酸反应后，会生成对应的金属盐，这些盐可能溶于水或沉淀出来。
金属在酸中的稳定性
金属的化学性质优质课PPT课件
铂等以
的形式存在。 化合态
(2)原因：多数金属的化学性质 (3)含量：地壳中含量最多的金属是
。
游离态
，其次是
。
比较活泼
铝
铁
第4页/共25页
2．金属的物理通性 汞 银白
导电性 导热性
第5页/共25页
温馨提示：①不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是锂(0.534 g·cm－ 3)，常见金属中密度最大的是铂(Pt，俗称白金，21.45 g·cm－3)。金属中硬度最大 的是铬(Cr)。
5、金属与非金属的反应 大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况不相同。
金属 K、Ca、Na
Mg、Al
Fe、Cu
Au、Pt
反应 情况
极易反应
生成致密氧化 干燥空气中不
膜
易氧化
不反应
“真金不怕火炼”指的不是金的熔点高，其实在1 064℃时金就熔化了！这句 话主要是指金的化学性质稳定，金熔化时也不与O2反应。可不能理解为它很 难熔化哦！
1．钠与氧气的反应
金属与非金属的反应
[导 学 导 练]
实验操作
实验现象
实验结论
钠是 非常活泼 的金
新切开的钠具 属，硬度 小 ，熔
有 银白色
点 低 ，通常保存
金属光泽，在空气 在 煤油 中。常温下
中表面很快变暗 易与 O2 发生反应：
4Na＋O2===2Na2O
第11页/共25页
实验操作
实验现象
第24页/共25页
第21页/共25页
【应用1】 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在空气中充分反应，则
下列说法正确的是
( )。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
《金属的化学性质》课件
C．NaOH+HCl
NaCl+H2O
D．2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 ↑
解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
置换 反应
金属与氧气的反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4Al+3O2
2Al2O3
金属与酸的反应
Mg+2HCl Zn+2HCl
新知探究 归纳结论
判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进 行判断。
大多数金属都能与 氧气发生反应
新知探究
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ D ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
四氧化 三铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 镁、铝常温下也可反应
稀盐酸 稀硫酸
实验现象
反应的化学方程式
迅速产生大量气泡， Mg + 2HCl
反应速率最快
Mg + H2SO4
产生大量气泡，反 应速率较快
产生少量气泡，反 应速率较慢，溶液 由无色变为浅绿色
Zn + 2HCl Zn + H2SO4
Fe + 2HCl Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
你有什么发现？
新知探究
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位