《铁盐和亚铁盐的性质》 ppt课件
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【精品课件教案PPT】 铁盐和亚铁盐的性质PPT文档共19页
【精品课件教案PPT】 铁 盐和亚铁盐的性质
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)
(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧化性。 (2)Fe+2H+ Fe2++H2↑ 还原性。 (3)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 还原性。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。
铁盐与亚铁盐的性质PPT
亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血，补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性， 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂，促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁 盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通 过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测， 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01
3.1.2铁盐和亚铁盐 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐和亚铁盐
国际著名魔术师——刘谦
魔术表演
茶水
变墨水
又变茶水
影视片中一种道 具 ，血 是怎么制
得的？
常见的铁盐和亚铁盐
FeSO4
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeCl3
FeSO4溶液
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe2(SO4)3溶液
[学习任务一] 铁盐和亚铁盐的检验
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
小结：Fe2+和Fe3+的相互转化
H2O2 、 HNO3、Cl2 、O2 、KMnO4(H+)等
氧化剂
Fe2+
还原剂
Fe3+
Fe 、
KI 等
Cu、
揭秘魔术
Fe2+
Fe3+ Fe3+
Fe3+
鞣酸铁↓
Fe2+
此杯中原来有少量 绿矾(FeSO4∙7H2O)
重新设计实验
运用比较的方法， 归纳总结一类物质
的共性和差异
这种思想将贯穿整个元素化合物的学习！
Fe3+与Fe2+之间的转化
[学习任务二]
从Fe2+的检验 （先加KSCN 溶液，再加氯水或 H2O2溶 液。）分析Fe2+怎么转化为Fe3+？
还原剂
Fe2+
Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、 KMnO4、O2等 氧化剂
量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu
B. 通入Cl2
C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
第3课时 铁盐和亚铁盐
国际著名魔术师——刘谦
魔术表演
茶水
变墨水
又变茶水
影视片中一种道 具 ，血 是怎么制
得的？
常见的铁盐和亚铁盐
FeSO4
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeCl3
FeSO4溶液
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe2(SO4)3溶液
[学习任务一] 铁盐和亚铁盐的检验
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
小结：Fe2+和Fe3+的相互转化
H2O2 、 HNO3、Cl2 、O2 、KMnO4(H+)等
氧化剂
Fe2+
还原剂
Fe3+
Fe 、
KI 等
Cu、
揭秘魔术
Fe2+
Fe3+ Fe3+
Fe3+
鞣酸铁↓
Fe2+
此杯中原来有少量 绿矾(FeSO4∙7H2O)
重新设计实验
运用比较的方法， 归纳总结一类物质
的共性和差异
这种思想将贯穿整个元素化合物的学习！
Fe3+与Fe2+之间的转化
[学习任务二]
从Fe2+的检验 （先加KSCN 溶液，再加氯水或 H2O2溶 液。）分析Fe2+怎么转化为Fe3+？
还原剂
Fe2+
Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、 KMnO4、O2等 氧化剂
量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu
B. 通入Cl2
C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
3.1.3 铁盐与亚铁盐-高一化学课件(人教版必修第一册)
鉴别方法
亚铁氰化钾 (K4[Fe(CN)6] )
溶液
苯酚 （C6H5OH）
溶液
铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6] )
溶液
现象 生成蓝色沉淀
3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓
滴加苯酚溶液，溶液变成紫色
生成蓝色沉淀
2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓
3.2 实验原理
利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把 预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐 蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
3.3 实验操作
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
D 4.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是:(
)
A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B.实验Ⅱ：溶液变红色
C.实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色
D.实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
原理
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入 KSCN溶液
滴入 KSCN溶液
溶液变为 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
红色
(红色)
可用KSCN溶液检验Fe3+
溶液无明 显变化
——
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
铁盐和亚铁盐(共17张PPT)高一化学人教版(2019)必修第一册
元素
人体内质量分数%
日需量( mg/天 )
Fe
6.0×10-3
13
F
3.7×10-3
3
Zn
3.3×10-3
13
Cu
1.0×10-4
5
……
……
……
补铁药物
主任务：如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素含量与存在形式，你会怎么做呢？
补铁剂预处理：药片研磨成粉末，加水溶解，过滤，收集滤液。
几种情况？
方法2：加入NaOH溶液
实验探究1：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
Fe3+ + 3OH- =Fra bibliotekFe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
离子检验方法
Fe3+
几滴KSCN溶液
溶液变红色
Fe2+
几滴KSCN溶液
溶液不变色
实验探究2
实验探究：Fe2+和Fe3+的检验
方法3：加入KSCN溶液
【思考】能否用此方法检验Fe2+的存在
化合价升高，失电子，被氧化
加氧化剂
氧化剂：O2、Cl2、Br2、 KMnO4 、HNO3 、 H2O2
【现象】溶液变为红色
实验探究3：向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液,再向其中滴加双氧水
①样品溶液中只含有Fe2+； ②样品溶液中只含有Fe3+； ③样品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
补铁剂中的铁元素的存在形式？
【思考﹡交流】如何检验Fe2+和Fe3+？
人体内质量分数%
日需量( mg/天 )
Fe
6.0×10-3
13
F
3.7×10-3
3
Zn
3.3×10-3
13
Cu
1.0×10-4
5
……
……
……
补铁药物
主任务：如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素含量与存在形式，你会怎么做呢？
补铁剂预处理：药片研磨成粉末，加水溶解，过滤，收集滤液。
几种情况？
方法2：加入NaOH溶液
实验探究1：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
Fe3+ + 3OH- =Fra bibliotekFe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
离子检验方法
Fe3+
几滴KSCN溶液
溶液变红色
Fe2+
几滴KSCN溶液
溶液不变色
实验探究2
实验探究：Fe2+和Fe3+的检验
方法3：加入KSCN溶液
【思考】能否用此方法检验Fe2+的存在
化合价升高，失电子，被氧化
加氧化剂
氧化剂：O2、Cl2、Br2、 KMnO4 、HNO3 、 H2O2
【现象】溶液变为红色
实验探究3：向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液,再向其中滴加双氧水
①样品溶液中只含有Fe2+； ②样品溶液中只含有Fe3+； ③样品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
补铁剂中的铁元素的存在形式？
【思考﹡交流】如何检验Fe2+和Fe3+？
铁盐和亚铁盐课件
随堂训练 【解析】选 C。装置 A 中发生 Fe 与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将 装置中的空气排出，然后关闭 C，氢气将硫酸亚铁压入 B 中，硫酸亚铁与 NaOH 反 应生成 Fe(OH)2，该装置能防止 Fe(OH)2 被氧化，故 A 正确；氯气能将 FeCl2 氧化成 FeCl3，且不引入新杂质，因此可用氯气除去 FeCl3 溶液中含有 FeCl2 杂质，故 B 正确； Fe3＋遇 KSCN 溶液显红色，开始滴加 KSCN 溶液不变色，说明溶液中没有 Fe3＋，滴 加氯水后显红色，说明原溶液中有 Fe2＋，被氯水氧化成 Fe3＋使溶液显红色，故 C 错 误；Fe2＋具有强还原性，Fe(OH)2 暴露空气中很容易被空气中氧气氧化，故 D 正确。
随堂训练 在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末， 其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴 加 KSCN 溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是( ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
Fe3＋与Fe2＋的相互转化
Fe3＋与Fe2＋的相互转化
1．上述实验操作的现象：溶液由棕黄色变为_浅__绿__色__→溶液 __无__明__显__变__化_→溶液变成_红__色__。 2．反应的离子方程式：2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋__， 2F_e_2＋__＋__C_l_2=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－__，____ F_e_3_＋_＋__3_S_C_N_－_=_=_=_F_e_(_S_C_N_)_3__。
____________ ____________ ＋Cu2＋
《铁盐和亚铁盐的性质》PPT课件共27页文档
②常温下， 遇浓硝酸、浓硫酸反应 发生钝 化,加热后可以反应
（4）、与某些金属盐反应
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
二、铁的化合物
自然界中的铁的主要化合物
赤铁矿（Fe2O3）
Fe3O4 磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿（FeS2）
菱铁矿
硫酸亚铁
主要成分是FeCO3
（2）物性的比较:
色态
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
水溶性
不溶
不溶
（3）化学性质
①与酸反应 Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O；
Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O；
②热O3+3H2O；
Fe(OH)2
FeO + H2O
“Fe(OH)2
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
e-huaxue
三、铁的重要化合物
【知识运用】
2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
1)FeCl2溶液(FeCl3) 2) FeCl3溶液(FeCl2) 3)FeCl2溶液(CuCl2)
Fe粉 ； 氯水 ； Fe粉 。
三、铁的重要化合物
③FeO不稳定：4FeO
+
△
O2 =
2Fe2O3
④均能被CO还原成Fe
（2）铁的氢氧化物
物质 Fe(OH)2
Fe(OH)3
状态 不溶于水的白色固体 不溶于水红褐色固体
转化 制取
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 常温，白色沉淀先变成灰绿色，后△ 成为红褐色
（4）、与某些金属盐反应
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
二、铁的化合物
自然界中的铁的主要化合物
赤铁矿（Fe2O3）
Fe3O4 磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿（FeS2）
菱铁矿
硫酸亚铁
主要成分是FeCO3
（2）物性的比较:
色态
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
水溶性
不溶
不溶
（3）化学性质
①与酸反应 Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O；
Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O；
②热O3+3H2O；
Fe(OH)2
FeO + H2O
“Fe(OH)2
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
e-huaxue
三、铁的重要化合物
【知识运用】
2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
1)FeCl2溶液(FeCl3) 2) FeCl3溶液(FeCl2) 3)FeCl2溶液(CuCl2)
Fe粉 ； 氯水 ； Fe粉 。
三、铁的重要化合物
③FeO不稳定：4FeO
+
△
O2 =
2Fe2O3
④均能被CO还原成Fe
（2）铁的氢氧化物
物质 Fe(OH)2
Fe(OH)3
状态 不溶于水的白色固体 不溶于水红褐色固体
转化 制取
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 常温，白色沉淀先变成灰绿色，后△ 成为红褐色
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202020/12/2
21
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
2020/12/2
4
探寻补血剂中的“ ？ ”
2020/12/2
5
本节课的教学任务
1.Fe2+、Fe3+ 的检验
2.Fe 2+、Fe3+的相互转换
3.教学重点难点
4.F2+e 、F3+e 的相互转换
2020/12/2
6
氯化铁 硫酸亚铁
氯化亚铁
2020/12/2
2020/12/2
13
探究二： Fe 2+ 转化Fe3+
▪ 原理
▪ 实验方案
▪ 现象预测
2020/12/2
14
2020/12/2
15
实验结论
（2）Fe3+和Fe2+的相互转化
加入
现象
结论
FeCl3溶液 黄色溶液变成浅
中加入铁粉 和KSCN溶液
绿色，加KSCN后Fe（OH）2
溶液不变色
2Fe3++Fe=3Fe2+
7
2020/12/2
8
【同步测试】
1. 向盛有FeCl3溶液的试管中加入几滴NaOH溶液看 到什么现象？离子方程式--------
2. 向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴NaOH 溶液，先看到什么现象，又看到什么现象？离 子方程式-------3. 分别向向盛有FeCl3溶液FeCl2溶液的试管中滴 加几滴KSCN溶液看到什么现象？
2020/12/2
9
1、铁离子的检验 (1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加OH-:生成红褐色沉淀
③加SCN-：Fe3+ + 3SCN-
(2) Fe2+的检验方法：
〓Fe（(S红C色N溶)3液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色沉淀
铁盐和亚铁盐的性质
2020/12/2
1
血红蛋白
诊断：缺铁性贫血 73.00↓ 110—160g/L
2020/12/2
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
2020/12/2
18
化学服务于生活
2020/12/2
19
化学服务于生活
【随堂练习】
1.为什么浓茶不能与FeSO4片同服？说明 浓茶具有什么性质？
2.为什么维C与FeSO4片同服，有利于本 品的吸收？说明维C具有什么性质？
2020/12/2
FeCl2溶液 中加氯水和
KSCN溶液
浅绿色溶液变 成黄色，加 KSCN后溶液 后变红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
总结
Fe3+ ZCnl、2、FBer、2、CuH、NOI3_等等较较强强的的氧还化原剂剂Fe2+
2020/12/2
16
▪ ▪
你有收获吗？
化学服务于生产
【随堂练习】
1.为什么在实验室或化工厂配制FeCl2或 FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁 钉或铁粉？
③加SCN-后无变化
2020/12/2
10
本节课教学重点难点
Fe3+ 和Fe 2+ 的相互转化条件
2020/12/2
11
实验探究流程
▪ 1反应原理
4观察现象
2预案设计 实验实施
5解释现象
3论证评价
6得出结论
2020/12/2
12
探究一：Fe3+ 转化Fe 2+
▪ 原理 ▪ 实验方案 ▪ 现象预测
21
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
2020/12/2
4
探寻补血剂中的“ ？ ”
2020/12/2
5
本节课的教学任务
1.Fe2+、Fe3+ 的检验
2.Fe 2+、Fe3+的相互转换
3.教学重点难点
4.F2+e 、F3+e 的相互转换
2020/12/2
6
氯化铁 硫酸亚铁
氯化亚铁
2020/12/2
2020/12/2
13
探究二： Fe 2+ 转化Fe3+
▪ 原理
▪ 实验方案
▪ 现象预测
2020/12/2
14
2020/12/2
15
实验结论
（2）Fe3+和Fe2+的相互转化
加入
现象
结论
FeCl3溶液 黄色溶液变成浅
中加入铁粉 和KSCN溶液
绿色，加KSCN后Fe（OH）2
溶液不变色
2Fe3++Fe=3Fe2+
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【同步测试】
1. 向盛有FeCl3溶液的试管中加入几滴NaOH溶液看 到什么现象？离子方程式--------
2. 向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴NaOH 溶液，先看到什么现象，又看到什么现象？离 子方程式-------3. 分别向向盛有FeCl3溶液FeCl2溶液的试管中滴 加几滴KSCN溶液看到什么现象？
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1、铁离子的检验 (1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加OH-:生成红褐色沉淀
③加SCN-：Fe3+ + 3SCN-
(2) Fe2+的检验方法：
〓Fe（(S红C色N溶)3液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色沉淀
铁盐和亚铁盐的性质
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血红蛋白
诊断：缺铁性贫血 73.00↓ 110—160g/L
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精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
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化学服务于生活
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化学服务于生活
【随堂练习】
1.为什么浓茶不能与FeSO4片同服？说明 浓茶具有什么性质？
2.为什么维C与FeSO4片同服，有利于本 品的吸收？说明维C具有什么性质？
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FeCl2溶液 中加氯水和
KSCN溶液
浅绿色溶液变 成黄色，加 KSCN后溶液 后变红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
总结
Fe3+ ZCnl、2、FBer、2、CuH、NOI3_等等较较强强的的氧还化原剂剂Fe2+
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▪ ▪
你有收获吗？
化学服务于生产
【随堂练习】
1.为什么在实验室或化工厂配制FeCl2或 FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁 钉或铁粉？
③加SCN-后无变化
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本节课教学重点难点
Fe3+ 和Fe 2+ 的相互转化条件
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实验探究流程
▪ 1反应原理
4观察现象
2预案设计 实验实施
5解释现象
3论证评价
6得出结论
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探究一：Fe3+ 转化Fe 2+
▪ 原理 ▪ 实验方案 ▪ 现象预测