九年级化学上册化学方程式的计算专题复习试卷(含解析)新人教版
化学方程式的计算
一、单选题（每小题1分，共20分）
1．现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）
A．C O B．C O2C．C O和CO2D．无法确定
考点：根据化学反应方程式的计算．.
专题：压轴实验题；推断混合物的可能组成．
分析：根据碳和氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳的方程式中物质间的质量比与题目给出的碳和氧气的质量比对比分析解答．
解答：
解：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的方程式是：C+O2CO2，碳和氧气的质量比是12：32=6：16，碳与氧气反应生成一氧化碳的方程式是：2C+O22CO，方程式中碳和氧气的质量比是24：32=6：8，而题目中碳和氧气的质量比是6g：14g=6：14，说明这两个化学反应都有，所以生成物是一氧化碳和二氧化
碳两种气体的混合物；
故选：C．
点评：根据方程式中物质之间的质量关系和题目所给的物质之间的质量比即可判断生成物，考查了学生分析和解决问题的能力．
2．（1分）（2013?绵阳）将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）
A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%
考点：根据化学反应方程式的计算．.
专题：有关化学方程式的计算．
分析：根据题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量
等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．
解答：解：由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量
等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．
四氧化三铁中氧元素的质量分数是：=27.6%
由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．
故选C．
点评：本道题比较难，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数．
3．（1分）（2013?达州）某不纯的铁 5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A．Zn B．C u C．M g D．Ag
考点：根据化学反应方程式的计算．.
专题：压轴实验题；推断混合物的可能组成．
分析：铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；
根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成．
解答：解：铜、银不能和稀硫酸反应；
解：设 5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
1。
人教版初中化学中考复习专题《化学方程式》专题检测(解析版)
《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元达标测试卷(含解析)
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元达标测试卷一、选择题1．化学反应前后必定改变的是（ ）A ．原子的种类B ．分子的种类C ．原子的质量D ．原子的数目2．下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．若用小球表示原子，则分子模型可用于表示（ ）A ．H 2B ．P 2O 5C ．CO 2D ．NH 34．下列化学方程式书写错误的是（ ）A ．2H 2 + O22H 2OB ．C ．D ．5．配平化学方程式的方法是改变（）A ．反应物B ．生成物C ．化学式D ．化学计量数6．配平化学方程式时，必须是( )A ．反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数B ．反应前后各物质的体积相等C ．各物质反应前后质量不变D ．反应前后各元素的原子数目相等7．硅是制造芯片的主要原料，如图是某种制取硅反应的微观示意图。
下列说法不正确的是（ ）A ．图示的四种物质都由分子构成B ．生成的丙和丁的质量比为14：73C ．该反应装置中需无氧气D ．硅元素反应后化合价降低8．下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）点燃22Mg+O 2MgO点燃2234Fe+3O 2Fe O 点燃2254P+5O 2P O 点燃A ．木炭在空气中燃烧成灰，虽然固体质量减少，但这并不违背质量守恒定律。
B ．煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。
C ．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于反应的镁条质量。
D ．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒。
9．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫酸的化学式：SO 4B ．3O 2和2O 3都含有6个氧原子C ．Pb 2+中“2+”表示该元素的化合价是正二价D ．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O 2=2Fe 2O 310．在反应2X+3Y=Z+2W 中，36gX 与56gY 恰好完全反应生成28gZ 和一定量的W 。
新人教版化学九年级上册化学方程式计算题专题练习题(含答案)
初中化学化学方程式、计算题专项练习题（附答案）1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式___________________，___________________，____________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为__________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?______________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
新人教版九年级化学上册化学方程式配平经典练习题(含答案)试卷
新人教版九年级化学上册化学方程式配平经典练习题(含答案)试卷初三化学方程式配平附答案化学方程式是描述化学反应的符号式子，方程式中包含反应物、生成物和反应条件等信息。
配平化学方程式是为了满足质量守恒和电荷守恒原则。
下面介绍一些常用的化学方程式配平方法。
最小公倍数法：将反应物和生成物中的系数化为最小公倍数，然后再进行配平。
例如，点燃P和O2反应生成P2O5的方程式为：2P + 5O2 → 2P2O5奇数配偶法：先配奇数大的元素，再配偶数小的元素。
例如，点燃Al和O2反应生成Al2O3的方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3观察法：先写出反应物和生成物的化学式，然后再配平。
例如，CuSO4和NaOH反应生成Na2SO4和Cu(OH)2的方程式为：CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2下面是一些需要配平的化学反应方程式：1.KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2.Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3.Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑4.Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5.Fe2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)36.Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O7.CH4 + O2 → CO2 + 2H2O8.C + CO2 → 2CO9.NH3 + O2 → NO + H2O10.CO + Fe2O3 → Fe3O4 + CO2练：1.在X + 2O2 → CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H4O2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H6O1.在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：H2NO3.2.物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2AB3，则X 的化学式是：A。
人教版九年级化学上册 利用化学方程式的简单计算(含答案)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g2.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比3.根据化学方程式A＋NaOH==B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差( )A.12B.18C.22D.404.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12 g、C物质27 g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为( )A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D5.用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )A.20gB.18gC.16gD.9g6.化学反应A+2B==C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现要制得0.4gD，所需A 的质量为( )A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g7.现有m gH2O2与2 gMnO2混合完全反应后，剩余物为n g，则生成O2的质量为( )A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－28.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11。
若1.8 gA与一定量B恰好完全反应后，生成5.1 gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰19.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是( )A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗(b—a)g Y10.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.H2B.PC.SD.C二、填空题11.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为__________；如果8.4g铁，需__________g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为__________g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe__________g和O2__________g参加反应。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点复习(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（）A．10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液B．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷的总质量一定为30g C．2L氢气和1L氧气反应，生成3L水，这符合质量守恒定律D．2g氢气和8g氧气完全反应，生成10g水，这符合质量守恒定律3．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律4．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是A．守恒观：化学反应前后元素种类不变B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”5．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为07．某密闭容器内发生的化学反应，测得反应数据如下表，下列说法正确的是（）物质M N P Q反应前质106901838量/g反应后质35X8047量/gA．X=0B．M 一定是化合物C．该反应属于化合反应D．P 与 M 的质量变化比为 16：78．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
九年级上册化学期末专题：化学方程式计算专项训练(人教版,含解答)
九年级上册化学期末专题：化学方程式计算专项训练（人教版，含解答）九年级上册化学期末专题--化学方程式计算专项训练化学方程式简单计算知识点总结如下：一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。
(注意：相对分子质量必须乘化学计量数)二、计算的步骤：1、设未知量。
注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。
2、写出化学方程式。
注意：只能是该题所涉及的化学方程式。
3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。
②已知量必须带单位未知量不能带单位；③相对分子质量写在上，质量写在下。
4、列比例式，求解。
注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。
②列式和求解过程中已知量都要带单位；③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。
5、简明地写出答。
三、注意：1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。
2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。
【专项训练】1. CaCO3 在高温条件下分解生成CaO 和CO2,计算高温分解200g CaCO3 生成CaO 的质量.2.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量, 小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示.求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数.3.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100 克氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?4. t℃时,将15g 碳酸钙粉末与一定量的稀盐酸恰好完全反应.反应后是饱和溶液,溶质的质量分数为25%.（1）反应后所得溶液质量是多少（2）稀盐酸中溶质的质量分数5. 我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.1mg/m3。
人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练第5单元化学方程式(B卷真题通关卷)(原卷版+解析)
2023-2024学年九年级化学上册单元测试卷（人教版）第五单元化学方程式（B卷•真题通关卷）1、训练范围：人教版九年级第5单元2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022•宜宾）大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O26CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。
X的化学式为（）A．C6H12B．C6H12O C．C6H12O6D．C6H12O8 2．（2023•东营）下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（）A．表示铁生锈的反应B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁C．如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O43．（2023•潍坊）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。
下列说法错误的是（）A．Z一定属于化合物B．参加反应的X与Y的质量比为3：14C．反应前后分子总数不变D．Y与Z的相对分子质量之比为28：174．（2023•济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A．铜与硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2B．高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2C．铁粉与稀硫酸的反应2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑D．制取氨气的反应NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl+NH3↑+H2O5．（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律6．（2022•齐齐哈尔）以下对实验的相关分析，错误的是（）A．过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损B．给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂C．在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低D．在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果7．（2022•随州）在反应X+2Y═2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于（）项目物质X Y Q R相对分子质量1844参加反应或生成的物质的质量（g） 1.6a b 4.4 A．23：9 B．46：9 C．32：9 D．16：9 8．（2022•常州）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2＝PbSO4+4X，则X是（）A．H2B．H2O C．H2S D．SO2 9．（2022•常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。
人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练（有答案）
人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练（有答案）人教版九年级上册化学化学方程式书写专项练习卷（有答案）1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.氢气在空气中燃烧4.红磷在空气中燃烧5.硫粉在空气中燃烧6.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）7.水在直流电的作用下分解8.过氧化氢分解9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）10.加热高锰酸钾11.氧化汞受热分解12.高温煅烧碳酸钙13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）14.氢气还原氧化铜15.碳酸钠和稀盐酸反应16.检验二氧化碳的存在17.实验室制取二氧化碳气体18.酒精的燃烧19.一氧化碳还原氧化铜20.一氧化碳还原氧化铁21.碳还原氧化铜22.碳还原二氧化碳23.二氧化碳与水的反应24.碳酸的分解25.实验室制取氢气26.铁和硫酸溶液反应27.铝和硫酸溶液反应28.铁和盐酸溶液反应29.碳还原氧化铁30氢气还原氧化铁31.铝和硫酸铜溶液反应32.铜和硝酸银溶液反应33.硫酸铜和氢氧化钠反应34.一氧化碳在空气中燃烧35.氧化钙（生石灰）和水的反应36.甲烷在空气中燃烧37.碳在空气中的不完全燃烧38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）39.碳酸钠与稀硫酸反应40.碳酸钡与稀硫酸反应答案1.镁在空气中燃烧2Mg+O 2____________点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2____________点燃Fe 3O 43.氢气在空气中燃烧2H 2+O 2____________点燃2H 2O4.红磷在空气中燃烧4P+5O 2____________点燃2P 2O 55.硫粉在空气中燃烧S+O 2____________点燃SO 26.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）C+O 2____________点燃CO 22C+O 2____________点燃2CO7.水在直流电的作用下分解2H 2O ____________通电2H 2+O 2↑8.过氧化氢分解2H 2O 2____________MnO 22H 2O+O 2↑9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）2K ClO 3____________MnO 2△2KCl+3O 2↑10.加热高锰酸钾2KMnO 4________△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 11.氧化汞受热分解2HgO ________△2Hg+O 2↑ 12.高温煅烧碳酸钙CaCO 3____________高温CaO+CO 2↑13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应现象：铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版九年级上化学有关化学方程式的计算专题含解析
人教版九年级上化学有关化学方程式的计算专题含解析班级姓名1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管中，加热至完全反应，待试管冷却后称量，试管中剩余固体质量为11.2g。
求：（1）生成氧气多少克？（2）原混合物中有多少克氯酸钾？2.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热完全反应后,剩余固体质量与时间关系如图所示,求:(1)生成氧气多少克?(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?3.叶子同学在实验室用高锰酸钾制氧气,他取用了16克高锰酸钾样品在大试管中加热,并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录,记录数据绘制成了以右图表,纵坐标表示试管内剩下的物质质量,横坐标表示加热所用的时间,(1)高锰酸钾在时刻开始分解(填“t1”或“t2”)(2)叶子同学共制得氧气克；(3)他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少?(精确到0.1)4.某地具有丰富的石灰石资源，化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO3的相对分子质量为；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）恰好完全反应时消耗HCl的质量。
5.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取15g石灰石样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(杂质既不反应也不溶解),烧杯内物质的质量变为110.6g.求:(1)石灰石中碳酸钙的质量分数. (2)恰好完全反应时消耗HCl的质量6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小丽和小婷同学进行了如下实验.实验过程和测定的相关实验数据如图所示:(提示:残渣不与盐酸反应)如果反应物恰好反应完全,求:(1)生成二氧化碳的质量,鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为(2)100g盐酸中含HCl的质量？7.如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，其中MnO2 的质量这1.6g，实验的相关数据如表（1）反应中二氧化锰的作用是_____；（2）反应生成氧气的质量为_____g（结果精确到0.1g，下同）；（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。